2020屆高三化學(xué)140分突破同步練習(xí)11

1、2020屆高三化學(xué)140分突破同步練習(xí)11姓名 _ 班級(jí) _可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O 16 S 32 Fe56 Cu64第一卷選擇題 共 44 分、選擇題此題包括 18 小題， 110 小題每題 2 分， 1118 小題每題 3 分，共 44 分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1 2018 年夏季奧運(yùn)會(huì)將在我國舉行，這次奧運(yùn)會(huì)要突出綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)的理 念，其中綠色奧運(yùn)是指 A 把環(huán)境愛護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件B 嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)動(dòng)員公平競爭C 所有奧運(yùn)用品全是綠色的D 奧運(yùn)場館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料2. 2007 年 10 月 24

2、日，”嫦娥一號(hào)開始了它的探月歷程，它的一項(xiàng)重要任務(wù)是探測月球表面土 壤里的一種專門有用的資源可控核聚變的原料3He，3He 是一種安全高效而又清潔無污染的物質(zhì)，據(jù)統(tǒng)計(jì)，月球上的3He 能夠滿足人類 1 萬年以上的供電需求，月球土壤的500 萬噸。關(guān)于3He 的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A .3He 和4He 兩種核素互為同素異形體B.3He 和4He 兩種核素互為同位素C 核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D 在3He 中存在：質(zhì)子數(shù) =中子數(shù) =核外電子數(shù)3以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 由同種元素組成的物質(zhì)確信屬于純潔物B 一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子C 含金屬元素的離子不一定差

3、不多上陽離子D 具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素4設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下講法不正確的選項(xiàng)是A18g 水中含有的電子數(shù)為 10NAB46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子數(shù)均為C 1L 1mol L1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L 臭氧中含 1.5NA個(gè)氧原子C .除去 FeCb 溶液中的少量 FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾3He 含量可達(dá)3NANA5氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，以下關(guān)于氧化還原反應(yīng)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，確信有另一種元素被還原B11.2L Cl2通入足量的 NaOH 溶液中，轉(zhuǎn)移

4、的電子數(shù)為 0.5NAC 難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)D 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原 6以下各分子中，所有原子都滿足最外層為A H2OB BF37以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是A .除去 N2中的少量 02：通過灼熱的B .除 CO2中的少量 HCI :通入飽和8 電子結(jié)構(gòu)的是C CCl4DPCl5CuO 粉末，收集氣體Na2CO3溶液，收集氣體D .除去 KCI 溶液中的少量 MgCl2:加入適量 NaOH 溶液，過濾&以下離子能夠大量共存的是A 無色溶液中：Fe3+、Na+、NO3：ClB. pH=0 的溶液中：Fe2+、NO3：Cl、HCO3C .含 Mn

5、04的溶液中：Fe3+、SO42、NO3：Mg2+D .與鋁作用生成氫氣的溶液：Mg2+、N03、K+、Cl9.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A .碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3J+H2OB .鈉與水的反應(yīng) Na+2H2O=Na+2OH+H2?C .銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3+4H+=CU2+NOf+2H2OD .鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+6H2O=2AI(OH)4+3H2?10.無色的混合氣體中，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將 100mL 氣體甲通過以下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，那么氣

6、體甲的組成為A . NH3、NO2、N2D. NO、CO2、N2bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)B.原子序數(shù) DCBAD.單質(zhì)的還原性 ABDC12.右圖表示可逆反應(yīng) As+Bg 7 nC g； H=Q，在不同條件下反應(yīng)混合物中C 的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)刻的關(guān)系曲線。以下有關(guān)表達(dá)中一定正確的選項(xiàng)是 A .假設(shè)條件為催化劑，那么 a 表示有催化劑，b 表示沒有催化劑B .只操縱溫度，那么 a 比 b 的溫度高， H0C .只操縱壓強(qiáng)，那么 a 比 b 的壓強(qiáng)大，n2D .由圖象能夠作出判定，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始13.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再

7、溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量白費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直截了當(dāng)制備鹽酸的同時(shí)，獵取電能，假設(shè)這種方法可行，以下講法 確信錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A .兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液B .通入氫氣的電極為原電池的陰極C .電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動(dòng)D .通氯氣的電極反應(yīng)為 Cl2+2e=2Cl14.在 20mL 0.1mol L1KOH 溶液中加入同體積、同濃度的HAc 溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是.C. NH3、NO2、CO211 短周期元素的離子aA2+A .原子半徑 ABDCC .離子半徑 CDBA啊糸氣休80aLB. NH3、NO、CO2A . C

8、 K+=C Ac+C HAcB . C K+C H+=C Ac+C OHC. C K+C AcC H+C OHD . C K+C AcC OHC H+15 .現(xiàn)將 0.2molCH3COONa 晶體和標(biāo)況下 2.24 升 HCl 氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L 溶液，假設(shè)此溶液中 c CH3COOc Cl，那么以下判定中不正確的選項(xiàng)是A . pH 小于 7298KB. c CH3C00H+cCH3C00=0.20mol L1C.C(CH3C00H)C(CH3C00D. cCH3C00+c0H=0.10mol L116 .在 2mol L1的硫酸和 2mol L1的硝酸混合溶液 10mL

9、 中，加入 0.96g 銅粉，充分反應(yīng)后，最 多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為A . 89.6mLB. 112mLC. 168mLD . 224mL17.向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3的混合物中， 加入 200mL 1mol L1的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出 224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體，所得溶液中加入KSCN 溶液無血紅色顯現(xiàn)。假設(shè)用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，得到的鐵的質(zhì)量為A . 11.2gB. 5.6gC . 2.8gD . 22.4g18 .向盛有 NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加 Ba(OH)2溶液，隨著 Ba(OH)2的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生 的沉淀量與溶液的

10、 pH 變化情形正確的選項(xiàng)是第二卷非選擇題 共 56 分二、此題包括 2 小題，共 13 分19 . 6 分利用如下圖的裝置和其他必要的儀器用品，完成以下實(shí)驗(yàn)。2NH3+3CuO=N2+3CU+3H2O，該實(shí)驗(yàn)證明氨氣具有還原性。1堿石灰的作用是稀硫酸的作用是 _2濃氨水與固體 NaOH 接觸，什么緣故會(huì)逸出大量氨氣？3證明 NH3具有還原性 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是20 . 7 分A、B、C、D 均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān) 系如以下圖所示反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去：請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?假設(shè) A、D 的水溶液均能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅，那么D 為填寫化學(xué)式.2假設(shè) A

11、為氣體，其水溶液能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，試紙變紅。那么工業(yè)上合成 A 的化學(xué)方程式為_。3假設(shè) A 為短周期元素的形成的非金屬單質(zhì)，那么A 可能是_填 3 種不同單質(zhì)的化學(xué)式.。三、此題包括 2 小題，共 18 分21. 10 分將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)咨詢題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與以下關(guān)于化學(xué) 反應(yīng)的討論。咨詢題 1:從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)能夠有不同的 分類方法，不同類不的化學(xué)反應(yīng)間又有一定的聯(lián) 系，請(qǐng)?jiān)谟覉D的方框中，用圖示每個(gè)圓圈代表一類反應(yīng)的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧 化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。咨詢題 2 :不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬不。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩

12、 個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表填寫內(nèi)容不能重復(fù)序號(hào)實(shí)際生產(chǎn)中米取的措施工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例各寫 1 個(gè)化學(xué)方程式1:通過增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率 :2使用催化劑增大反應(yīng)的速率咨詢題 3:化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：占燃4Na+O2=2Na2O 2Na+O2點(diǎn)亠 Na2O2；事實(shí)上還有許多條件能夠阻礙化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用離子.反應(yīng)方程式表示以下觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：_;22. 8 分將 2mol I2 g和 1mol H2置于某 2L 密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):2HI g； HO2Na+1：3：8 分,8 分3Cl4離子鍵和極性共價(jià)鍵1 分NH4+H2O三NH3 H2O+H+2 分5NH4+HCO3+2OH=NH3 H2O+CO32+H2O 2 分17 分1相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多1 分；產(chǎn)物為水，無污染1 分2H2 1 分，4.4:1 1 分3H2OI+1/2O2I一 H2O g; H= - 237.46kJ/mol2 分5.94X108 2 分4負(fù)極：2H2+4OH-4e=4H2O 1 分正極：O2+2H2O+4e=4OH 1 分總反應(yīng)式：2H2+O2-2H2O 1 分5 3 分； 3 分陰