2021高一化學(xué)寒假作業(yè)同步練習(xí)題氧化還原反應(yīng)含解析

1、氧化還原反應(yīng)1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）a. 一定有氧元素參加b. 還原劑本身被還原c. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生d. 一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）【答案】d【解析】a. 氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，a錯誤；b. 還原劑本身被氧化，b錯誤；c. 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，c錯誤；d. 氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），d正確，答案選d。2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）高溫ah2還原cuo的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)b置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以3cofe2o3=2fe3co2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)c3o2=2o3是氧化還原反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)一

2、定不是氧化還原反應(yīng)【答案】d 【解析】a項， 氧化還原反應(yīng)是一個整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生在同一個反應(yīng)中，在h2cuocuh2o過程中，對cuo而言是化合價降低被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對h2而言，則是化合價升高被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，a錯；b項， 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但co與fe2o3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以b錯。c項， 反應(yīng)前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，c錯；d項， 復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，d對。3黑火藥爆炸后產(chǎn)物為k2s、n2、co2，下列物質(zhì)中為黑火藥主要成分且做還原劑的是（

3、 ）a氧氣b木炭c硫磺d硝酸鉀【答案】b【解析】【分析】由黑火藥爆炸后產(chǎn)物為k2s、n2、co2分析可知其主要成分中應(yīng)含有鉀、硫、氮、碳、氧元素，所以木炭、硫磺、硝酸鉀均可為黑火藥的主要成分。其中在爆炸反應(yīng)中做還原劑的物質(zhì)在反應(yīng)中需升高價態(tài)，由此解題?！驹斀狻縜. 氧氣為助燃劑，不是黑火藥主要成分，a項錯誤；b. 木炭是黑火藥主要成分，在反應(yīng)中生成co2，碳元素化合價升高，在反應(yīng)中做還原劑，b項正確；c. 硫磺是黑火藥主要成分，在反應(yīng)中生成k2s，硫元素化合價降低，在反應(yīng)中做氧化劑，c項錯誤；d. 硝酸鉀是黑火藥主要成分，在反應(yīng)中生成n2，氮元素化合價降低，在反應(yīng)中做氧化劑，d項錯誤；答案選b

4、。4對于反應(yīng)：kclo3 + 6hcl kcl +3cl2 + 3h2o，若有0.1molkclo3參加反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）a被氧化的hcl為0.6molb轉(zhuǎn)移電子1.8061023個c產(chǎn)生氣體為6.72ld還原劑占參加反應(yīng)hcl的5/6【答案】d【解析】分析化學(xué)方程式中元素的化合價變化可知，氯酸鉀是氧化劑，鹽酸既表現(xiàn)了還原性又表現(xiàn)了酸性，參加反應(yīng)的鹽酸中，有1/6化合價未發(fā)生變化，所以還原劑占5/6，d正確。若有0.1molkclo3參加反應(yīng)，則被氧化的hcl為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子0.5mol，生成的氯氣0.3mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72l，所以a、b、c（未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況）都

5、是錯的。5.已知i、fe2、so2和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為：fe2h2o2iso2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）a2fe3so22h2o=2fe2so4hbi2so22h2o=h2so42hich2o2h2so4=so2o22h2od2fe3h2o2=2fe2o22h【答案】c【解析】a項，還原性so2fe2，符合題意，反應(yīng)能發(fā)生；b項，還原性so2i，符合題意，反應(yīng)能發(fā)生；c項，還原性h2o2so2，與題意矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生；d項，還原性h2o2fe2，符合題意，反應(yīng)能發(fā)生。6.鋁粉在堿性條件下可將溶液中的no3-還原為n2，其化學(xué)方程式為：10al+6nan

6、o3+4naoh=10naalo2+3n2+2h2o。下列說法不正確的是（ ）a反應(yīng)中nano3得電子b氧化性：nano3naalo2c還原產(chǎn)物是n2d轉(zhuǎn)移1mol電子時產(chǎn)生標(biāo)況下的n26.72l【答案】d【解析】a反應(yīng)中nano3得電子被還原成n2，n由+5價降為0價，故a正確；b氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性：nano3naalo2，故b正確；cnano3得電子被還原成n2，故c正確；d根據(jù)方程式，每生成3mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移30mol電子，轉(zhuǎn)移1mol電子時產(chǎn)生標(biāo)況下的0.1moln2，體積是2.24l，故d錯誤；故選d。7 i具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以kio3的形式存在，i、i

7、2、io3在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（ ）a用淀粉ki試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘b由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為c12io3i2c生產(chǎn)等量的碘，途徑i和途徑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5d途徑反應(yīng)的離子方程式：3c12+i+3h2o=6c1+io3+6h+【答案】c【解析】a. 碘食鹽中的碘元素主要以kio3的形式存在，io3和i在酸性條件下可生成i2，i2遇淀粉變藍(lán)，a正確；b. 由圖途徑可知，cl2可將i氧化為io3，氧化性cl2io3，途徑可知io3可被還原為i2，氧化性為io3i2，則氧化性的強(qiáng)弱順序為cl2io3i2，b正確；c. 生產(chǎn)1分子碘，途徑i中-1價碘轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

8、0價碘，需要轉(zhuǎn)移2個電子，途徑中+5價碘轉(zhuǎn)變?yōu)?價碘，需要轉(zhuǎn)移10個電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1：5，c錯誤；d. 途徑中cl2可將i氧化為io3，而氯氣被還原為cl，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)的離子方程式為：3cl2+i+3h2o=6cl+io3+6h+，d正確；答案選c。8下列離子方程式中正確的是（ ）a氧化鐵可溶于氫碘酸：fe2o36h+=2fe3+3h2obfei2溶液中通入cl2至i-恰好完全被氧化：2i-+cl2=i2+2cl-c澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：ca2+oh-+hco=caco3+h2odnh4hco3溶液和過量的naoh溶液相混合：hco+oh-=co+h2o

9、【答案】b【解析】a氧化鐵溶于氫碘酸，氧化鐵可以和氫離子反應(yīng)生成fe3+，fe3+可以和溶液中的i-反應(yīng)生成fe2+和i2，反應(yīng)的離子方程式為fe2o3+6h+2i-=2fe2+3h2o+i2，a錯誤；bi-的還原性強(qiáng)于fe2+，故氯氣先與i-反應(yīng)，當(dāng)i-恰好完全被氧化時，反應(yīng)的離子方程式為2i-+cl2=i2+2cl-，b正確；c蘇打為碳酸鈉，故澄清石灰水與少量蘇打溶液混合的離子方程式為ca2+= caco3，c錯誤；d碳酸氫銨和過量的氫氧化鈉反應(yīng)，銨根和碳酸氫根均可以和氫氧根反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為+ hco+2oh-=co+nh3+2h2o，d錯誤；故選b。9實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸

10、反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為mno2+4hcl（濃） mncl2+2h2o+cl2，請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中 _ 元素的化合價降低，被 _ （填“氧化”或“還原”）。（2）若消耗0.1mol mno2，則還原劑的物質(zhì)的量是_ mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。（3）上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 _ 。【答案】mn 還原 0.2 0.2 還原性、酸性。 【解析】（1）反應(yīng)中，mn元素的化合價由+4降低為+2價，被還原；（2）該反應(yīng)中，還原劑為hcl，若消耗0.1mol mno2，則還原劑的物質(zhì)的量是0.2mol，應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol；（3）反應(yīng)中濃

11、鹽酸既體現(xiàn)還原性也體現(xiàn)酸性。【點睛】在氧化還原反應(yīng)中，一物質(zhì)既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性時，可通過還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量確定其作氧化劑的物質(zhì)的量。10已知還原性：ife2br。向febr2溶液中通入少量cl2，反應(yīng)的離子方程式為_；向fei2溶液中通入少量cl2，反應(yīng)的離子方程式為_；向fei2溶液中通入過量cl2，反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?fe2cl2=2fe32cl2icl2=2cli22fe24i3cl2=6cl2fe32i21古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）a野火燒不盡，春風(fēng)吹又生b春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干c粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間d爆

12、竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇【答案】c【解析】c項涉及反應(yīng)為caco3caoco2，不是氧化還原反應(yīng)。2. na2feo4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分好。一種制備na2feo4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，對此反應(yīng)下列說法中正確的是（ ）ana2o2只作氧化劑bfeso4作還原劑c鐵元素被還原d2mol feso4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移【答案】b【解析】ana2o2中氧元素的化合價是-1價，但從化學(xué)方程式看，6mol na2o2中只有1mol na2o2發(fā)生氧化反應(yīng)，其余5mol na2o

13、2發(fā)生還原反應(yīng)，故na2o2既是氧化劑又是還原劑，a項錯誤；bna2feo4中fe的化合價是+6價，fe元素化合價從+2升高到+6，故feso4作還原劑，b項正確；c結(jié)合b可知，fe元素化合價升高，被氧化，c項錯誤；d2mol feso4發(fā)生反應(yīng)時，有2mol feso4和1mol na2o2作還原劑，轉(zhuǎn)移2(6-2)+21=10mol電子，d項錯誤。答案選b。3在一定條件下，pbo2 與cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是cr2o72和pb2，若生成3mol cr2o72則反應(yīng)所需pbo2的物質(zhì)的量為（ ）a7.5mol b3mol c9mol d6mol【答案】c【解析】反應(yīng)中cr元素化合價從+3價升高到+

14、6價，失去3個電子，若生成3molcr2o72-反應(yīng)失去18mol電子。pb元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知所需pbo2的物質(zhì)的量為18mol29mol，答案選c。4對反應(yīng)3no2+h2o= 2hno3+no的下列說法正確的是（）a還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為21b氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12cno2是氧化劑，h2o是還原劑d反應(yīng)中若有6 mol no2參與反應(yīng)，則有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】a【解析】a該反應(yīng)中n元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數(shù)是2，生成no的二氧化氮是氧化劑，其計量數(shù)是1，所以還

15、原劑和氧化劑的物質(zhì)的量2：1，故a正確；b該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是no，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，故b錯誤；c該反應(yīng)中n元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素價態(tài)都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，故c錯誤；d根據(jù)反應(yīng)3no2+h2o= 2hno3+no可知，3mol no2參與反應(yīng)時，由2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則若有6mol no2參與反應(yīng)時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故d錯誤5用cus、cu2s處理酸性廢水中的cr2o，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)：cus+cr2o+h+cu2+so+cr3+h2o(未配平)反應(yīng)：cu2s+cr2

16、o+h+cu2+so+cr3+h2o(未配平)下列有關(guān)說法正確的是( )a反應(yīng)和中cu2+、so都是氧化產(chǎn)物b處理1molcr2o時反應(yīng)、中消耗h+的物質(zhì)的量相等c反應(yīng)中還原劑、氧化劑的化學(xué)計量系數(shù)之比為3：5d反應(yīng)、中每處理1molcr2o，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等【答案】c【解析】a.反應(yīng)中cu化合價沒有改變，所以cu2+不是氧化產(chǎn)物，故a錯誤；b.處理1molcr2o時，反應(yīng)、根據(jù)化合價變化及電荷守恒配平得：3cus+4cr2o+32h+=3cu2+3so+8cr3+16h2o；3cu2s+5cr2o+46h+=6cu2+3so+10cr3+23h2o，所以消耗h+的物質(zhì)的量不相等，故b錯誤；c

17、.反應(yīng)中還原劑為cu2s，氧化劑為cr2o，根據(jù)得失電子守恒配平后得，還原劑、氧化劑的化學(xué)計量系數(shù)之比為3：5，故c正確；d.處理1molcr2o得到2molcr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故d錯誤；故選：c。6在工業(yè)上次磷酸(h3po2)常用于化學(xué)鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)如下：_ag+_h3po2+_h2o_ag+_h3po4+_h+請回答下列問題：（1）h3po2中，p元素的化合價為_；該反應(yīng)中，h3po2被_(填“氧化”或“還原”)。（2）配平該離子方程式：_ag+_h3po2+_h2o_ag+_h3po4+_h+。（3）h3po2是一元弱酸，寫出其與足量naoh溶液反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?1 氧化 4 1 2 4 1 4 h3po2+oh-=h2po2-+h2o 【解析】【分析】（1）根據(jù)“升失氧，降得還”原理和化合價變化判斷物質(zhì)性質(zhì)；（2）據(jù)得失電子總數(shù)守恒和原子個數(shù)守恒配平反應(yīng)；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程及系數(shù)進(jìn)行計算；（4）酸堿中和生