九年級(jí)化學(xué) 第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽2同步練習(xí) 滬教版

1、應(yīng)用廣泛的酸堿鹽同步練習(xí)B卷班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 得分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 K:39 Al:27 Ca:40 Zn:65 Cu:63.5一、選擇題（本題包括17小題，每小題2分，共34分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，將它的編號(hào)填入下表對(duì)應(yīng)的空格中。）題號(hào)123456789答案題號(hào)1011121314151617/答案/1下列變化屬于化學(xué)變化的是A冰雪融化 B二氧化碳?xì)怏w通入石蕊試液C濃鹽酸揮發(fā) D干冰升華2具有下列pH的溶液，酸性最強(qiáng)的是A7 B3 C0 D123使用含氟牙膏有助于牙齒表面形成一層具有良好抗

2、酸作用的氟磷灰石【Ca5(PO4)XF】。已知該化合物中PO4顯-3價(jià)，F(xiàn)顯-1價(jià)，則X值為A1 B2 C3 D44為創(chuàng)建文明衛(wèi)生城市，改善生態(tài)環(huán)境，下列建議可行的是：植樹造林，增大綠化面積；加高工廠煙囪，減少向大氣中排放廢氣；不濫用塑料制品，避免白色污染；盡可能使用含磷的洗滌劑，提高生活污水的肥力；將生活垃圾分類放置、處理，合理使用可再生資源； A； B； C； D；5下列物質(zhì)，在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，著名的化學(xué)家侯德榜曾出色地改進(jìn)了它的生產(chǎn)技術(shù)。該物質(zhì)是A碳酸鈉B氯化鈉 C氫氧化鈉 D硝酸鉀6用某品牌洗衣粉洗滌手上的油污后，若不及時(shí)用清水汰洗，手會(huì)有滑膩感，該洗衣粉溶出液A顯酸

3、性 B顯中性 C顯堿性 D肯定溶解有氫氧化鈉 7下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A銅絲投入硝酸銀溶液時(shí)溶液變藍(lán) B向純堿中滴加鹽酸有氣泡生成C向氯化鈣溶液中通CO2會(huì)出現(xiàn)白色沉淀 D氨氣通入酚酞試液，試液變紅8下列儀器能用酒精燈加熱，且必須墊上石棉網(wǎng)的是 A燒杯 B蒸發(fā)皿 C試管 D集氣瓶9草木灰的主要成分K2CO3，草木灰屬于A氮肥 B磷肥 C鉀肥 D復(fù)合肥10將鋅片投入到下列溶液里，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量增加，且沒有氣體放出的是A稀硫酸 B稀鹽酸 C硫酸鎂溶液 D硫酸銅溶液11檢驗(yàn)雞蛋殼中含有CO32-的常用試劑是下列各組中的A稀硫酸 B氯化鋇溶液和稀硝酸C鹽酸與澄清石灰水 D硝酸銀溶液和稀硝酸12下

4、列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A制取二氧化碳?xì)怏w前，先檢查裝置的氣密性B實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氧氣時(shí)，先加熱高錳酸鉀，后將導(dǎo)氣管口伸進(jìn)集氣瓶中C稀釋濃硫酸時(shí)，先將水倒入燒杯內(nèi)，再沿?zé)谙蛩新尤霛饬蛩酓用膠頭滴管吸取溶液時(shí)，先小心地將滴管插入溶液中，再擠壓膠頭13右圖所示已平衡的天平兩端放著兩個(gè)分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時(shí)間后，天平會(huì) A左端下沉 B右端下沉 C仍平衡 D無法判斷14腳汗多的人易產(chǎn)生“腳臭”。在潮濕的環(huán)境里，細(xì)菌的大量繁殖是產(chǎn)生“腳臭”的原因之一。將洗凈的襪子、鞋墊在某溶液里浸泡一下，取出晾干后再穿著，可防止“腳臭”。下列物質(zhì)中最適宜用來配制這種溶液的是ANa2SO4B

5、CuSO4 CKClDAgCl 15在新鮮蘿卜中挖一個(gè)大洞，向其中注入飽和食鹽水。一段時(shí)間后，將洞中的食鹽水倒出，向食鹽水中再加少量的氯化鈉（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度不變），則食鹽水的質(zhì)量A不變 B減少 C增加 D都有可能 16在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014試推斷該密閉容器內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本類型為A分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)17下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是Fe2O3FeCl3溶液Fe(OH)3加稀鹽酸加氫氧化鈉溶液，過濾，洗滌A由氧化鐵制取氫氧化鐵：Ca

6、OCa(OH)2溶液NaOH溶液加水加飽和碳酸鈉溶液，過濾B由氧化鈣制取氫氧化鈉溶液C除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉原溶液濾液NaCl溶液加過量石灰水，過濾加過量鹽酸D除去氯化鉀固體中少量的二氧化錳原固體濾液KCl晶體加水溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶二、選擇題（本題包括5小題，每題2分，共10分，每小題有一個(gè)或兩二、本小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，漏選給1分，選出錯(cuò)誤答案不給分。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在項(xiàng)首的表格內(nèi)）題號(hào)1819202122答案18要使右圖裝置中的小球鼓起來，則使用的固體和液體可以是：鐵和稀硫酸 石灰石和鹽酸氯化鈉和水 氧化鈣和水A BC DpH7加入X的量19已知常溫下許多鹽如CaCl2、Na

7、Cl等物質(zhì)的水溶液呈中性?，F(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入過量的下列物質(zhì)中的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如下圖所示。則X是 A燒堿溶液 B硝酸銀溶液C碳酸鈉溶液 D稀硫酸20下列各項(xiàng)中不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是A與碳酸鈉反應(yīng)釋放出二氧化碳 B與鐵反應(yīng)釋放出氫氣C與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D與氫氧化銅反應(yīng)生成有色溶液21下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就能鑒別的一組是ABaCl2 CuSO4 NaOH NaCl BBaCl2 Na2SO4 H2SO4 KNO3CMgCl2 NaOH Ba(NO3)2 HCl DNa2CO3 NaCl HCl Ca(NO

8、3)222除去下列雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是 ( )。 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)所用試劑和方法。 AKOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、過濾 BKNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、過濾 CH2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾 DCuO KNO3 水、過濾三、填空題（本題包括7小題，共35分）23寫出下列化學(xué)符號(hào)：10個(gè)氨氣分子 ；兩個(gè)鐵離子 。從C、H、O、Na、S五種元素中選擇適當(dāng)元素，組成下列物質(zhì)：（寫化學(xué)式） 易吸水潮解的固體 濃溶液常用作氣體干燥劑的是 ； 固體可用于人工降雨的是 ； 過量排放到大氣中易形成酸雨的氧化物是 ； 酸、堿、鹽、氧化物四類物質(zhì)中，一定只含有兩種元

9、素的是 ，肯定含有氫元素的是 。24現(xiàn)有無水硫酸銅、食鹽、熟石灰、干冰、純堿五種物質(zhì)，用它們的化學(xué)式填空： 生活中常用作調(diào)味劑的是 ； 可以用于濕法冶金的是 ； 常用作家庭洗滌劑的是 ； 可以用來改良酸性土壤的是 。25粉筆是教室內(nèi)空氣的主要污染源（可吸入顆粒物）。粉筆的生產(chǎn)過程可簡(jiǎn)略表示為：熟石膏CaSO41/2H2O生石膏（粉筆）CaSO42H2O粉碎150170加水調(diào)成糊狀注入模型石膏礦寫出熟石膏變成生石膏所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。在熟石膏中加入少量的甘油和純堿，可制成無塵粉筆，甘油具有吸濕的特性，可防止粉筆灰變成飄塵；而加入純堿可提高粉筆的硬度，其原理用化學(xué)方程式表示為： 通電26分

10、析下列各反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，將“化合反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”、“置換反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”填在相應(yīng)的圈內(nèi)：SO2=SO2 H2CuO H2OCu 2H2O 2H2O2 H2CO3 H2OCO2CO2H2O=H2CO3 Zn2HCl=ZnCl2H2 NaOHHCl=NaClH2O NaClAgNO3=AgClNaNO3化合反應(yīng)元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)27完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式：金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和一種堿 ；含負(fù)一價(jià)的氫的化合物(如NaH)與水接觸生成相應(yīng)的堿和氫氣 ；CaH2與Na2CO3水溶液反應(yīng) 。28結(jié)合下列事實(shí)，分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些：牛奶放在室內(nèi)比放

11、在冰箱內(nèi)容易變質(zhì)。說明化學(xué)反應(yīng)的速率與 有關(guān)；等量鎂條在足量的濃鹽酸中比在足量稀鹽酸中溶解快。說明反應(yīng)的速率與 有關(guān)；向雙氧水中加入一些二氧化錳，立即有大量的氣泡產(chǎn)生。說明反應(yīng)的速率與 有關(guān)；固體氫氧化鈣與純堿幾乎不反應(yīng)。說明反應(yīng)的速率與 有關(guān)。29酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了“部分酸、堿、鹽在20 時(shí)的溶解性”。我能利用此表完成以下任務(wù)： OH- NO3- Cl- CO32- SO42- H+ 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微 溶 溶 不 微Ba2+ 溶 溶 溶 不 不Cu2+ 不 溶 溶 不 溶 (1)查：Ba(OH)2的溶解性 。 (

12、2)寫化學(xué)式：一種酸 ；一種不溶于水的鹽 。 (3)判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其理由是 。 (4)寫化學(xué)方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽反應(yīng)一 。30、 (1)現(xiàn)有H+、OH-、NO3-、Fe3+四種離子，請(qǐng)寫出它們可能組成的酸、堿、鹽的化學(xué)式：酸 ；堿 ；鹽 。 (2)根據(jù)表中示例填空： 類別物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(方程式)用途酸稀硫酸Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O金屬制品的除銹氫氧化鋁固體治療胃酸過多鹽碳酸鈣固體五、實(shí)驗(yàn)題（本題共2小題，共15分）31某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)協(xié)助其完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答相關(guān)問題。(一) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系(二)實(shí)

13、驗(yàn)用品：稀鹽酸 NaOH溶液 鋁片 紅色石蕊試紙 藍(lán)色石蕊試紙 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管(三)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論、解釋與化學(xué)方程式向一定量鹽酸中加入的鋁片有 出現(xiàn)化學(xué)方程式： 向上述正在反應(yīng)中的溶液里逐滴加入NaOH溶液產(chǎn)生氣泡的速度逐漸減慢；一段時(shí)間后，溶液中沒有氣泡放出。原因： 化學(xué)方程式： 結(jié)論： 繼續(xù)向上述溶液中滴加NaOH溶液溶液中又開始有氣泡生成(四) 該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟的現(xiàn)象進(jìn)行如下探究： 查閱資料后得知：鋁也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。為證明第三步操作時(shí)，NaOH已經(jīng)完全過量，該同學(xué)可以采用 的操作若最終鋁片完全溶解，則得

14、到的H2比鋁片全部與鹽酸反應(yīng)得到的H2質(zhì)量 （ ）A偏大 B相等 C偏小 D無法確定32用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)如圖所示操作方案，根據(jù)右圖10%溶液加一定量水，溶解固體8 g加過量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶沉淀物加過量碳酸鈉溶液后，過濾樣品10 g濾液回答：稱量粗鹽樣品10克時(shí)，托盤天平右盤放 。過濾時(shí)，過濾器內(nèi)的液面要低于 。蒸發(fā)操作應(yīng)在 中加熱，待出現(xiàn) 時(shí)停止加熱。用化學(xué)方程式表示過量鹽酸的作用 配制10%氯化鈉溶液時(shí)，加水的量是 克，配制溶液時(shí)應(yīng)在 中進(jìn)行。六、計(jì)算題（本題共1題，6分）33用鋅分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸溶液反應(yīng)，五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

15、實(shí)驗(yàn)序號(hào)鋅的質(zhì)量/g硫酸溶液的質(zhì)量/ g在實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的體積/L16.52002.30213.02004.60319.52006.90426.02009.20532.52009.20 6.5 13.0 19.5 26.0 32.5 M(Zn)/gV(H2)/L1086420根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出氫氣的體積隨鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖。據(jù)表中數(shù)據(jù)分析推斷：第 次實(shí)驗(yàn)中Zn與H2SO4恰好完全反應(yīng)。求硫酸溶液中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 B C C A A C C A C D C D B B C A C B C C 21AD 22AC 2310NH3 2Fe3+ NaOH H2SO4 CO2 SO2或SO3

16、 氧化物 酸和堿 24 NaCl CuSO4Na2CO3 Ca(OH)2 252CaSO41/2H2O3 H2O =2CaSO42H2O CaSO4Na2CO3 =CaCO3Na2SO4 26復(fù)分解反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 272Na2H2O=2NaOHH2NaHH2O= NaOHH2 CaH2Na2CO32H2O=CaCO32NaOH2H2 或CaH22H2O=Ca(OH)22H2 Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH 28溫度 反應(yīng)物濃度 是否使用催化劑 反應(yīng)物的接觸程度 29(1)可溶于水(或可溶) (2)HNO3(或HCl或H2CO3或H2SO4) CaCO3(或BaCO3或BaSO4)(2)不能，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(或生成物中既無沉淀也無水也無氣體產(chǎn)生) (4)Fe+CuSO4= Cu+FeSO4或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2或2Al+3CUSO4=3Cu+Al2(SO4