上海市奉賢區(qū)高三1月調(diào)研期末測試化學(xué)試題及答案

1、2014屆奉賢區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量抽查試卷(滿分：150分考試時(shí)間：120分鐘) 20140110本卷可能用到的元素相對(duì)原于質(zhì)量：h-l c-12 0-8 k-37 s-32 ca-40 fe-56 cu-64 br-80 ba-137 k-39 mg-24 n-14第i卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）l、近來上海持續(xù)霧霾天氣，導(dǎo)致呼吸病患者增多。霧霾中含有大量超標(biāo)的主要物質(zhì)是 a二氧化碳 b一氧化碳 c二氧化硫 d可吸入顆粒物2、下列氮元素化學(xué)用語正確的是 a氮分子的電子式： b氮原子電子排布式：ls22s22p5 c氮分子的結(jié)構(gòu)式： d氮原子最外

2、層軌道表示式：3、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，h3、o4、c60、n5+等均已被發(fā)現(xiàn)。下列 有關(guān)說法中正確的是 ah2與h3屬于同素異形體 bo2與o4屬于同位素cc60的質(zhì)量數(shù)為720 g/mol dn5+離子中含有36個(gè)電子4、中科院國家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是 a正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上 b氫鍵是

3、自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一 c由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：hclhbrhihf d由于氫鍵的存在，水分子中氫氧鍵角是104.505、下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 a維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限 b門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新 cc60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性d科恩和渡普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a25時(shí)，ph=13的1.0 l的ba(oh)

4、2溶液中含有的oh-數(shù)目為0.2 nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l cl2與過量稀naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 na c室溫下，14.0 g分子通式為cnh2n氣體中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為nand標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0 na7、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如右圖，該有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是：a2-異丙基-1-丁烯 b2,3-二甲基-2-己烯c2-甲基-3-異丙基-1-丁烯 d2,3,4-三甲基-1-戊烯8、下列說法正確的是 a由于銨鹽中是有離子鍵構(gòu)成的，因而化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定 b分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價(jià)鍵 c在常見的四種晶體類型中，都有“原子（離子）

5、半徑越大，物質(zhì)熔點(diǎn)越低”的規(guī)律 d常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其固態(tài)時(shí)一定會(huì)形成分子晶體9、植物在白天和晚上分別進(jìn)行不同的生長，其反應(yīng)原理如下： 6co2(g)+6h2o(g)c6h12o6(s)+6o2(g)-2816 kj關(guān)于以上說法正確的是： a室溫下，每摩爾葡萄糖完全燃燒后，放出熱量2816 kj b光合作用中，每生成1 mol葡萄糖，電子轉(zhuǎn)移24 mol c光合作用和呼吸作用是可逆反應(yīng) d對(duì)人類而言，我們應(yīng)該盡量抑制植物的呼吸作用，促進(jìn)光合作用10、一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時(shí)，進(jìn)行所謂的“電解水法”實(shí)驗(yàn)，將純凈水與自來水進(jìn)行對(duì)比。當(dāng)電解器（示意圖如下）插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘

6、后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項(xiàng)說法正確的是： a通電時(shí)，鋁片做陽極，鐵片做陰極 b生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接產(chǎn)物 c通過對(duì)比，確實(shí)能說明自來水中含有大量對(duì)人體有毒有害的物質(zhì) d鋁片的電極反應(yīng)：o2+2h2o+4e4oh-11、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)會(huì)用到棉花，下列儀器中棉花的用途明顯不同的是： 12、已知cuso4溶液分別與na2co3溶液、na2s溶液的反應(yīng)情況如下：(1) cuso4+na2co3主要：cu2+ co32-+h2ocu(oh)2+co2 次要：cu2+co32-cuco3(2) cuso4+

7、na2s 主要：cu2+ s2-cus 次要：cu2+ s2-+2h2ocu(oh)2+ h2s下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是acu(oh)2cuco3cus bcus cu(oh)2cuco3ccus cu(oh)2cuco3 dcu(oh)2cuco3tcc設(shè)b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為kb、kc，則kb q的氫化物的沸點(diǎn)20、已知酸性高錳酸鉀溶液可以將feso4氧化，方程式為2kmno4+10feso4+8h2so4k2so4+2mnso4+5fe2(so4)3+8h2o，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中鐵離

8、子的物質(zhì)的量隨加入的ki的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 a圖中ab段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng) b圖中bc段發(fā)生的反應(yīng)為2fe3+2i-2fe2+ i2。 c根據(jù)oc段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol d根據(jù)oc段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol21、下圖表示從固體混合物中分離x的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說法合理的是a可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨b方案l中殘留物可以受熱不易揮發(fā)c方案2中加入的試劑一定能夠與除x外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)d方案2中加入naoh溶液可以分離出sio2和fe2o3混合物中的fe

9、2o322、向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 l，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成no和cu (no3)2。在所得溶液中加入l.0 mol/l的naoh溶液1.0 l，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 acu與cu2o的物質(zhì)的量之比為2:1 b硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/l c產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 l dcu、cu2o與硝酸反應(yīng)后剩余hno3為0.2 mol第ii卷（共84分）四、（本題共12分）我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： s+2kno3 +3ck2s +3co2+n2

10、。請(qǐng)根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：23、如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是_；鉀元素在周期表中的位置為_。24、上述元素中，簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有_種不同能級(jí)的電子；已知其氧化物中一種對(duì)應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。25、上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是_。26、上述化學(xué)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是（ ）（填字母） a最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 b氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 d其兩兩

11、組合形成的化合物中元素的化合價(jià) 27、上述反應(yīng)中，如1.5mol還原劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子，則生成_g還原產(chǎn)物。五、（本題共12分）工業(yè)廢水中常含有一定量的cr2o72-和cro42-，它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放。常用的處理方法有兩種。 方法1：還原沉淀法。 該法的工藝流程為： 其中第步存在平衡：2 cro42- (黃色)+2h+cr2o72- (橙色)+ h2o28、若第步中平衡體系的ph=2，則該溶液顯_色；向該溶液中加入ba(no3)2溶液（已知bacro4為黃色沉淀）則平衡_移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不變”），溶液顏色將_。29、能說

12、明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_（選填編號(hào)） acr2o72-和cro42-的濃度相同 b2(cr2o72-)=(cro42-) c溶液的顏色不變30、若改變條件使平衡狀態(tài)的第步反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)_（選填編號(hào)） a平衡常數(shù)k值可以不改變 b再達(dá)平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ccr2o72-的濃度一定增大 d平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率一定先增大后減小31、第步中，還原1 mol cr2o72-離子，需要_mol的feso47h2o。32、第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： cr(oh)3(s) cr3+(aq)+3oh-(aq) 帶溫下，cr(oh)3的溶度積ksp=c

13、(cr3+)c3(oh-)=10-32，要使c(cr3+)降至10-5 mol/l，溶液的ph應(yīng)調(diào)至_。 方法2：電解法。 該法用fe做電極電解含cr2o72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液ph升高，產(chǎn)生cr(oh)3沉淀。33、用fe做電極的原因?yàn)開。34、在陰極附近溶液ph升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）_，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_。六、（本題共12分）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的h2還原cuo粉末來測定cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。35、為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)閍連_；b連_（填寫連接的字母）。36、

14、對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為_。37、若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是_，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為_。38、丙裝置的c瓶中盛放的試劑為 _，作用是_。39、為測定cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入cuo后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和cuo的總質(zhì)量為b g，實(shí)驗(yàn)完畢后甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定cu的相對(duì)原子質(zhì)量。乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定cu的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)你分析并回答：_方案測得結(jié)果更準(zhǔn)確。你認(rèn)為不合理的方案的不足之處在_。按測得結(jié)果更準(zhǔn)確的方案進(jìn)行計(jì)算，cu，的相對(duì)

15、原子質(zhì)量是_。七、（本題共12分）難溶性雜鹵石(k2so4mgso42caso42h2o)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡k2so4mgso42caso42h2o (s)2ca2+2k+ mg2+4so42-+2h2o為能充分利用鉀資源，用飽和ca(oh)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：40、濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。41、用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋ca(oh)2溶液能溶解雜鹵石浸出、k+的原因：_。42、“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_溶液調(diào)濾液ph至中性。43、過濾得到的母液中含有大量的_（填寫化學(xué)式），溶液中離子濃度大小順序?yàn)開，檢驗(yàn)其中溶質(zhì)陰

16、離子的方法是_。44、不同溫度下，k+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如右圖，由圖可得，隨著溫度升高_(dá)八、（本題共12分）45、根據(jù)下列幾種烴的結(jié)構(gòu)式，回答下列問題：(1)結(jié)構(gòu)d顯然是不可能合成的，原因是_。在結(jié)構(gòu)a的每兩個(gè)碳原子之間插入一個(gè)ch2原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，則金剛烷的分子式是_ 。(2)b的一種同分異構(gòu)是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單鍵和雙鍵交替排列的事實(shí)是_。 a它的對(duì)位二元取代物只有一種 b它的鄰位二元取代物只有一種 c分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等 d能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) c的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)是生產(chǎn)某塑料的單體，則合成該塑料的化學(xué)方程式是_。46、

17、已知，如果要合成所用的原始材料可以是 a2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 b1,3-戊二烯和2-丁炔 c2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 d2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔47、e-k都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)e為一取代芳香烴，f中含有一個(gè)甲基，由f生成g的化學(xué)方程式是_；(2)由f生成h的反應(yīng)條件是_；(3)在k的同分異構(gòu)中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有_種，其中只有兩種氫原子而且h原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是_。九、（本題共10分）姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：已知：i1 mol g最多能消耗na、naoh、nahco

18、3的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。ii iii 請(qǐng)回答：48、bc的反應(yīng)類型是_、eg的反應(yīng)類型是_。49、cd反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。50、e的結(jié)構(gòu)中有兩種氫原子，eg反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。51、寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 苯環(huán)上的一硝基取代物有2種 1 mol該物質(zhì)水解，最多消耗3 mol naoh52、姜黃素的分子中有2個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是_。十、（本題共14分）金屬鎂是一種活潑的常見金屬，有著廣泛的用途。下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298 k時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。53、下列選項(xiàng)中正確的是_（填序號(hào)）。mgi2中mg2+與i

19、-間的作用力小于mgf2中mg2+與f-間的作用力mgbr2與cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)化合物的熟穩(wěn)定性順序?yàn)椋?mgi2mgbr2mgcl2mgf254、請(qǐng)寫出在一定條件下液溴與氟化鎂固體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。已知，金屬鎂在點(diǎn)燃的條件下能與二氧化碳反應(yīng)：2mg+co22mgo+c現(xiàn)將a克鎂放在盛有b l（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）二氧化碳和氧氣的混合氣體的密閉容器中充分燃燒，55、若容器中剩余二氧化碳，則殘留固體物質(zhì)_a一定只有mgo b一定有mgo，可能有cc一定有mgo和c d一定有c，可能有mgo56、若反應(yīng)容器中有氧氣剩余，則容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為_，出現(xiàn)此種狀況，容器中原來b l混合氣體中氧氣的體積

20、應(yīng)滿足（用含a的代數(shù)式）_。57、若容器中無氣體剩余，殘留固體中含有鎂，則殘留固體m的取值范圍_；若容器中無氣體剩余，殘留固體中沒有鎂剩余，則殘留固體m的取值范圍_。奉賢區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量抽查試卷參考答案一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。） 1d 2d 3a 4a 5d二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。） 6./ 7.d 8.b 9.b 10./ 11.b 12.c 13.c 14.c 15.d 16.b 17.b三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。） 18. acb 19. bcd 20. d 21.