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文檔簡介

1、專題二 離子反應考點一：離子共存（1）（雙選）含有下列各組離子的溶液中,通入過量二氧化硫氣體后仍能大量共存的是（ BD）AH+、Ca2+、Fe3+、NO3-BBa2+、Cl-、Al3+、H+CNa+、NH4+、I-、Fe3+DNa+、Ca2+、K+、Cl-（2）下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ B ） A .K+、Na+、HSO3、Cl B.Na+、Ba 2+、AlO2 、NO3 C.NH4+、K+、Cl 、NO3 D.K+、Na+、ClO 、S 2考點二：具有限定條件的離子方程式的書寫方法過量型（1）碳酸氫鈣溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：少量型（2）碳酸氫鈣溶液與少量的氫氧化鈉

2、溶液反應：定量型 （3）明礬與等物質的量的Ba(OH)2溶液反應：目標型（4）向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀條件不同，相同反應物間的不同的離子反應（1）反應物的滴加順序不同向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量：向稀鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量：（2）反應條件不同，離子反應不同氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合，離子反應為氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合，并加熱，離子反應為（3）微溶物狀態(tài)不同，離子反應不同石灰乳與碳酸鈉溶液混合，離子反應為澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合，離子反應為考點三：離子方程式的正誤判斷1、下列反應的離子方程式錯誤的是（ ）A、過量的SO2通入到氫氧化鈉溶液中：SO

3、2+2OH-=SO32-+H2OB、硝酸鐵溶液中加入過量HI溶液：2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2C、NaNO2溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：5NO2- +2MnO4-+6H+=5 NO3-+2 Mn2+3H2OD、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3！+2 H2O+ CO32-考點四：離子反應的綜合應用1、某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，結果于如圖所示試回答下列問題：（1）生成沉淀甲的離子方程式為_（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式_（3）沉淀丙可能是_，用化學實驗確定其成

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