鹽類水解的影響因素

1、鹽類水解的影響因素【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】【練習(xí)】已知兩弱酸的酸性：CHsCOOHH2CO3 ,則CHsCOONa和NaHCO3的溶液堿性強(qiáng)的是 已HCIO CH.COOH,是弱酸.其電離常敦&分別為 3J0 X 10 L8X 10 4.6x10 1 試棹測(cè)niol L 1 NaClO CH3COONa. N矗O：溶液pH的大小順序* 3- 12 0,1 mol L- 1 NttClOUUQOOZ血* NttNO；pH(0.1 TTM1 - L 1 )灰審殆肉了力F?我pH締祥眉緒論NjiCIOCHXOONii一、影響鹽類水解的因素（一）內(nèi)因： 不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽堿性NaCIO NaHCO 3 對(duì)應(yīng)的酸

2、 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽酸性NH 4CIV MgCI 2 NaHCO 3對(duì)應(yīng)的酸 【注】2.外部因素溫度：溫度越高，水解程度越越 。思考：用Na2CO3洗滌油污時(shí)，用熱的效果好還是冷的效果好？為什么?濃度：向FeC%溶液中加水，水解平衡如何移動(dòng)。溶液的酸性又如何？外加酸、堿、鹽：分析如下操作對(duì)FeCb的水解平衡的影響：向溶液中加NaOH : 向溶液中加HCI : 向溶液中加Na2CO3 P84拓展視野雙水解的應(yīng)用對(duì)于水解平衡CH 3COO - + H2O例：25C時(shí)，在濃度均為 1mo/L 的(NH4)2SO4、(NH 4)283、NH4CI、(NH 4)2Fe(SO4)2三種溶 液中，則其中c(N

3、H 4+)由大到小的順序改變條件方向r(Ac_)C(HAc)C(OH)C(H 十)pH水解程 度升溫加HQ加醋酸加 醋酸鈉通 HCl(g)加 NhOHCH 3COOH + OH【課后鞏固練習(xí)】1下列離子中不會(huì)破壞水的電離平衡的是（）-2+- +A、CIOB、CuC、OHD、K2、 能使水的電離平衡： H2O+H2O1 H3O+OH-發(fā)生向電離的方向移動(dòng)，且使溶液呈酸性 的是（）A.在水中加 KHCO3 B.在水中加 HCIC.在水中加 CuCl2 D.將水加熱至100C3、 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其中PH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順

4、序是（）A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX4、 能使水的電離平衡正向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是（）A、將水加熱到100C時(shí)，水的PH=6B、向水中滴加少量稀 H2SO4C、向水中加入少量 NaHCO3D、向水中加入少量膽磯晶體5、 0.1mol/L的下列幾種溶液，其 PH由大到小的順序排列正確的是 （） NazCO CHCOONa NaCI NaHCO NHCIA、B、C、D、6、 下列物質(zhì)溶于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（）A CHCOONa B 、NaSQC 、NH4CID 、NaHSO7、 在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼

5、燒（低于400C）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是 （）A、氯化鋁溶液；B、碳酸氫鈉溶液；C硫酸鎂溶液；D、高錳酸鉀溶液；8、 在pH值都等于9的NaOH和CHCOON兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為A moI/L和B moI/L , 則A與B的關(guān)系正確的是 （）-4-4A. ABB . A=10 B C . B=10 A D . A=B9、 在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400C）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是（A、氯化鋁溶液B、碳酸氫鈉溶液C、硫酸鎂溶液D、高錳酸鉀溶液10、某pH = 1的ZnCl2和HCI的混合溶液中含有 FeCb雜質(zhì)，為了除去 FeCb雜質(zhì)，需將

6、溶液調(diào)至pH = 4在調(diào)節(jié)溶液pH值時(shí)，應(yīng)選用的試劑是（）A.NaOHB.Z nOC.Z nCO3D.Fe2O311.某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10一10 mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能單獨(dú)是()A . H2SO4B . NaOHC. FeCbD. K2SO4-1 -112. 在相同條件下，0.1molL NqCO溶液和O.lmol _ NaHCO溶液的pH相比，前者后者()A.大于B. 等于C.小于 D.不能肯定13. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ()A.C a2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AIO 2、HCO f、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S

7、2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-14. 為了使Na2S溶液中C ( Na+) /C(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是()(A)適量KOH溶液(B)適量KHS溶液 (C)適量鹽酸 (D)適量NaOH溶液15. 由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室溫下前兩種溶液的PH=7,第三種溶液的 PH7,最后一種溶液的 PHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD16、 影響鹽類水解的內(nèi)在因素是鹽本身的性質(zhì)，鹽水解生成的弱電解質(zhì)越難電離，則生成弱電解質(zhì)的傾向 ，鹽水解的程度就越 。影響鹽類水解移動(dòng)的外因有、。鹽溶液的濃度越小，水解程度越;水解反應(yīng)是 的逆過程，升高溫度能 鹽類的水解。17、 物質(zhì)的量濃度相同的 氨水 氯化銨 碳酸氫銨 硫酸氫銨 硫酸銨五種溶 液中c ( NH+)大小的順序是 ，溶液pH大小的順序是 18、 KHSO溶液顯性，用電離方程式表示為 。KHCO溶液的PH 7 (填 、=，下同)，KHSO溶液的 PH 7，用離子方程式表示為。將上述兩種溶液混合， 現(xiàn)象是，用離子方程式表示為 。19、某同學(xué)想把AlCl 3溶液和NqS溶液混合制取 Al 2S3，但