電能轉(zhuǎn)化為化學能高中化學必修一

1、Zn Cu 稀硫酸溶液電能化學能原電池這是將_ 能轉(zhuǎn)化為_能的裝置，稱為_。Zn為_極，發(fā)生_ 反應。Cu為_ 極，發(fā)生_ 反應。負氧化正還原?電子流動方向負極導線正極化學原電池電【回顧舊知】你能舉出在我們已學過的化學課程里涉及利用電解反應來制取新物質(zhì)的例子嗎？ 實 例 被 電 解 物 質(zhì) 電 解 產(chǎn) 物 化 學 方 程 式電解水水H2、O2電解食鹽水 H2O、NaClNaOH 、H2 、 Cl2電解融熔 氯化鈉NaClNa、 Cl2電解融熔 氧化鋁Al2O3Al 、 O22H2O=2H2 +O2 電解電解2NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 + Cl2 電解電解2NaCl = 2Na

2、+ Cl2 電解電解2Al2O3=4Al +3 O2 電解電解電解池：使電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。石石墨墨石墨石墨CuCl2溶液溶液電解池陰極陽極銅銅鋅鋅稀硫酸溶液稀硫酸溶液原電池負極正極【觀察與思考】實驗步驟實驗現(xiàn)象陰極的現(xiàn)象覆蓋一層紅色的固體陽極的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，濕潤的淀粉KI試紙變藍電解氯化銅溶液微觀模擬電極反應陰極：Cu2+ 2e- = Cu（還原反應）陽極：2Cl 2e = Cl2（氧化反應） 總反應式 CuCl2 Cu + Cl2通電通電【離子放電順序】（1） 陰極-發(fā)生還原反應 溶液中的陽離子在陰極上得電子:（2）陽極-發(fā)生氧化反應 若陽極為金屬(除鉑，金)，則陽極材料本身失電子。

3、 若陽極為惰性材料（常指鉑、C、金）時，陽極本身不參加反應，溶液中的陰離子在陽極上失電子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ S2- I Br Cl OH 含氧酸根離子 F原電池電解池定義形成條件電子流向電流方向電極反應【交流討論】化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置活動性不同兩電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路自發(fā)的氧化還原反應兩個電極接直流電源電解質(zhì)溶液形成閉合回路負極：氧化反應正極：還原反應陽極：氧化反應陰極：還原反應負極導線正極陽極導線電源正極；電源負極導線陰極正極導線負極電源正極導線陽極；陰

4、極導線電源負極 A B C DA B C D 下列裝置中屬于原電池的是 （ ） 屬于電解池的是 （ ） BC D 原電池、電解池的區(qū)分關鍵看是否有外接電源（1）氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 通電通電【電解原理應用】（2）活潑金屬的冶煉 鈉的制取 鎂的制取 鋁的制取總反應式總反應式 : 2NaCl = = 2Na+Cl2通電通電總反應式總反應式 : MgCl2 = = Mg+Cl2通電通電總反應式總反應式 : 2Al2O3 = = 2Al+3O2通電通電粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅純銅粗銅粗銅CuSO4溶液溶液陽極： Zn

5、 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+ 陰極： Cu2+ +2eCu（Ag Au在陽極沉積，形成陽極泥）（3）銅的電解精煉待鍍鐵制品銅片 CuSO4溶液陽極（鍍層金屬）：Cu - 2e- = Cu2+陰極（鍍件）：Cu2+ + 2e- = Cu電鍍:利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。（4）電鍍【隨堂練習】用石墨作電極，通直流電電解CuCl2溶液，電解一段時間后，下列說法錯誤的是（ ）A、在陽極上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體B、溶液中的 Cu2+向陰極移動C、理論上有1molCu析出，就會有1molCl2生成D、陽極發(fā)生還原反應D用石墨電極電解CuCl2溶液是，下列敘述錯誤的是（ ）A 發(fā)生定向移動的離子有Cu2+ 、 H+ 、 Cl- 、OH-B 在陽極, Cl-比 OH- 易失去電子，被氧化成Cl2C 在陰極,Cu2+比H+ 易得到電子，被還原成CuD電解過程中，溶液的濃度逐漸增大D【隨堂練習】右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是A.a為負極、b為正極 B.a為陽極、b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D.電解過程中，氯離子濃度不變【隨堂練習】C在外界