高中化學(xué)必修一(蘇教版)專題一第三單元《人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)》階段性測(cè)試

1、高中化學(xué)必修一（蘇教版）專題一第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)階段性測(cè)試一選擇題（共12小題，滿分50分）1（4分）（2016春章丘市校級(jí)月考）科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（）A其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍D其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277：122（4分）（2016春安陽校級(jí)期中）某原子核ZAX吸收一個(gè)中子后，放出一個(gè)電子，分裂為兩個(gè)粒子由此可知（）AA=7，Z=3BA=7，Z=4CA=8，Z=3DA=8，Z=43（

2、4分）（2016浦東新區(qū)模擬）P可以用于腦惡性腫瘤的放射治療下列關(guān)于P的敘述中正確的是（）AP的原子核中含有15個(gè)中子BP的相對(duì)原子質(zhì)量為32CP原子的質(zhì)量數(shù)是17DP原子中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是154（4分）（2016晉江市校級(jí)模擬）互為同素異形體的是（）A168O與188OBCH4與C2H6C紅磷與白磷D正丁烷與異丁烷5（4分）（2016吳忠校級(jí)模擬）已知硒元素的核電荷數(shù)為34，下列關(guān)于80Se的說法正確的是（）A80Se的核外有34個(gè)電子B80Se的質(zhì)量數(shù)是46C80Se的核內(nèi)有34個(gè)中子D80Se的核內(nèi)有80個(gè)質(zhì)子6（4分）（2016宜春校級(jí)模擬）中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，我國(guó)

3、古代的人民在那時(shí)候就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對(duì)其說明不合理的是（）A本草綱目中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了“KNO3的氧化性”B李白有詩云“日照香爐生紫煙”這是描寫“碘的升華”C本草經(jīng)集注中記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”這是利用了“焰色反應(yīng)”D我國(guó)古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹Cu2（OH）2CO37（4分）（2012天津）下列敘述正確的是（）A乙酸與丙二酸互為同系物B不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵CU和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同

4、種核素D短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)8（4分）以mD、mP、mN分別表示氘核、質(zhì)子、中子的質(zhì)量，則（）AmD=mP+mNBmD=mP+2mNCmDmP+mNDmDmP+mN9（4分）（2010開原市校級(jí)一模）（2008全國(guó)理綜，11）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與11H原子組成HmX分子在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A（AN+m）molB（AN）molC（AN）molD（AN+m）mol10（4分）（2010山東校級(jí)學(xué)業(yè)考試）據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272該元素的原

5、子序數(shù)為（）A111B161C272D43311（5分）（2010廣東校級(jí)模擬）設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（）A不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）WgD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量12（5分）（2009上海）根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是（）AHA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液的pH比HB溶液的小BA+和B的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單

6、質(zhì)的強(qiáng)二填空題（共6小題，滿分20分）13（2分）（2016春吉林校級(jí)期中）上述五種粒子中屬于陽離子的是14（3分）（2016春靈寶市校級(jí)期中）下列原子： C、N、Na、H、U、K、U中共有種元素，種核素，互為同位素15（3分）（2016春莆田校級(jí)期末）下列各組中：金剛石12C液氯14CCH3CH2CH2CH3氯水C60屬于同素異形體的是（用序號(hào)回答，下同），屬于同分異構(gòu)體的是屬于同位素的是16（4分）（2016春肇慶期末）利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問題：（1）微粒Na+中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是（2）用電子式表示形成過程：H2S；MgF2（3）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：用四氧化三鐵鋁熱法煉鐵；

7、電解法冶煉鋁（4）有下列各組微粒或物質(zhì)：AC和CBCH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3C和DCH3CH2CH2CH3和兩種微?；橥凰厥?；兩種物質(zhì)屬于同系物的是；兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是17（4分）（2016春連江縣校級(jí)期中）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：當(dāng)xy=10時(shí)，該粒子為（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵?，該微粒的符?hào)是18（4分）（2016春晉江市校級(jí)期中）帶有2個(gè)單位正電荷的微粒AZX2+，它的質(zhì)量數(shù)A是137，中子數(shù)N是81，那么它的核電荷數(shù)Z是，核外電子數(shù)是三解答題（共6小題，滿分50分）19

8、（6分）（2016北京）石墨烯是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電性能最強(qiáng)的一種新型納米材料，是“新材料之王”它最有潛力的應(yīng)用是硅的替代品，用來生產(chǎn)未來的超級(jí)計(jì)算機(jī)石墨烯本來就存在于自然界，將石墨烯一層層疊起來就是石墨，厚1mm的石墨大約包含300萬層石墨烯制備石墨烯有多種方法其中，機(jī)械剝離法是利用物體與石墨烯之間的摩擦得到石墨烯薄層氧化還原法是先將石墨氧化，增大石墨層之間的間距，再通過物理方法將其分離，最后用還原劑還原得到石墨烯中國(guó)在石墨烯應(yīng)用領(lǐng)域探索中已獲得重大發(fā)現(xiàn)，必將為世界的科技進(jìn)步作出重大貢獻(xiàn)請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）（1）自然界中不存在石墨烯（2）石墨烯與

9、石墨的組成元素相同（3）工業(yè)上，可以通過機(jī)械剝離法或氧化還原法得到石墨烯（4）石墨烯是新型納米材料，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能和機(jī)械性能20（4分）（2016蕭山區(qū)模擬）工業(yè)上制取冰晶石的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O 根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫出冰晶石中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于直線型分子的電子式為，屬于兩性化合物的電離方程式（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為21（10分）（2016春棗陽市校級(jí)期末）科學(xué)研究表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)利用

10、作未來的新型能源（1）23He的中子數(shù)是，23He與24He互稱為（2）粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核，由此推斷粒子含有個(gè)質(zhì)子和個(gè)中子（3）在23He、24He兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)相差為，與粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是22（10分）（2016春西城區(qū)期末）閱讀下面短文原子核究竟是什么形狀的？你也許會(huì)說，原子核應(yīng)該是球形的吧沒錯(cuò)，對(duì)于大多數(shù)的原子而言，它們的原子核都是球形（如圖1）或者比較接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣（如圖2）但是，科學(xué)家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質(zhì)子和中子會(huì)聚集成罕見的梨形（如圖3）要想驗(yàn)證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變（o

11、ctupole transition），這是梨形結(jié)構(gòu)原子核特有的現(xiàn)象利用這一手段，研究人員先后確認(rèn)了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的，但一直沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)小于200的梨形原子核近日，來自美國(guó)、英國(guó)和法國(guó)的一組科研團(tuán)隊(duì)制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進(jìn)入激發(fā)態(tài)通過分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強(qiáng)度是核結(jié)構(gòu)模型中預(yù)測(cè)數(shù)值的兩倍多由此，確認(rèn)了144Ba的原子核也是梨形的請(qǐng)回答下列問題：（1）224Ra原子核的形狀是（2）224Ra和226Ra可以互稱為（3）Ba元素的原子序數(shù)是56，則144Ba原子核中的中子數(shù)是（4）科學(xué)家確認(rèn)144Ba的原子

12、核是梨形的，其根據(jù)是（填序號(hào)）a直接觀察了144Ba原子核的形狀b由核結(jié)構(gòu)模型做出的理論計(jì)算c發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象23（10分）（2016春運(yùn)城期中）（1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有種元素，和互為同位素（2）某陰離子的中子數(shù)為N，若AXa共有x個(gè)電子，則N=（3）已知拆開1molHH鍵、1molNN、1molNH鍵分別需要吸收的能量為436KJ、946KJ、391KJ則由N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3需要（選填“放出”或“吸收”）KJ的熱量（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)

13、）把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：第A族元素的最外層電子數(shù)；第三周期元素的最高化合價(jià)；堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)24（10分）（2016春東海縣校級(jí)期中）用數(shù)字序號(hào)填空（1）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：正丁烷與異丁烷、紅磷與白磷、乙醇與二甲醚金剛石和石墨、干冰與二氧化碳、16O與18O，并對(duì)各組物質(zhì)的異同點(diǎn)進(jìn)行分析：a互為同素異形體：，b互為同分異構(gòu)體：（2）下列物質(zhì)屬于離子晶體：，屬于分子晶體：，原子晶體：銅 干冰 金剛石 鐵 水晶 氯化鈉 碘 氫氧化鈉高中化學(xué)必修一（蘇教版）專題一第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)階段性測(cè)試參考答案與試題解析一選擇題（共12小題，滿分50分）1（4分）（20

14、16春章丘市校級(jí)月考）科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（）A其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍D其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277：12【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】A、根據(jù)原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；B、根據(jù)原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；C、根據(jù)

15、原子質(zhì)量的質(zhì)量之比=相對(duì)原子質(zhì)量之比=原子的質(zhì)量數(shù)之比；D、根據(jù)原子質(zhì)量的質(zhì)量之比=相對(duì)原子質(zhì)量之比=原子的質(zhì)量數(shù)之比；【解答】解：A、因原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以新元素的質(zhì)子數(shù)為112，又因中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=277112=165，故A錯(cuò)誤；B、因原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為112，又因中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=277112=165，故B正確；C、因原子質(zhì)量的質(zhì)量之比=相對(duì)原子質(zhì)量之比=原子的質(zhì)量數(shù)之比，其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277：12，故C錯(cuò)誤；D、因原子質(zhì)量的質(zhì)量之比=相對(duì)原子質(zhì)量之比=原子的質(zhì)量數(shù)之比，其原子質(zhì)量與12

16、C原子質(zhì)量之比為277：12，故D正確；故選：B、D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)以及相對(duì)原子質(zhì)量的含義，難度不大2（4分）（2016春安陽校級(jí)期中）某原子核ZAX吸收一個(gè)中子后，放出一個(gè)電子，分裂為兩個(gè)粒子由此可知（）AA=7，Z=3BA=7，Z=4CA=8，Z=3DA=8，Z=4【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】根據(jù)核反應(yīng)方程式的質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒可進(jìn)行解答【解答】解：由題意可知該核反應(yīng)方程為：ZAX+01n10e+224He，

17、根據(jù)質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒有：A+1=0+24，Z+0=1+22，所以有：A=7，Z=3，故選A【點(diǎn)評(píng)】注意原子核質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)的表示方法，書寫核反應(yīng)方程式注意電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒3（4分）（2016浦東新區(qū)模擬）P可以用于腦惡性腫瘤的放射治療下列關(guān)于P的敘述中正確的是（）AP的原子核中含有15個(gè)中子BP的相對(duì)原子質(zhì)量為32CP原子的質(zhì)量數(shù)是17DP原子中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是15【考點(diǎn)】核素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】A質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；B原子的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值上近似等于其質(zhì)量數(shù)；C原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；D質(zhì)

18、量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)【解答】解：A原子核中含有中子數(shù)=5215=37，故A錯(cuò)誤；B.P的相對(duì)原子質(zhì)量近似為52，故B錯(cuò)誤；C原子的質(zhì)量數(shù)是52，故C錯(cuò)誤；D原子中含有的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=15，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子構(gòu)成微粒的關(guān)系分析計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大4（4分）（2016晉江市校級(jí)模擬）互為同素異形體的是（）A168O與188OBCH4與C2H6C紅磷與白磷D正丁烷與異丁烷【考點(diǎn)】同素異形體菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】根據(jù)同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，同素異形體首先是單質(zhì)，其次是同種元素，利

19、用該知識(shí)分析判斷即可【解答】解：A168O與188O的質(zhì)子數(shù)都為8，中子數(shù)不同，是氧元素的不同原子，互為同位素，故A錯(cuò)誤；BCH4與C2H6都是化合物，不屬于同素異形體，是同系物，故B錯(cuò)誤；C紅磷和白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D正丁烷和異丁烷都是化合物，不屬于同素異形體，屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查同素異形體的判斷，難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：同種元素形成，不同單質(zhì)，這是解決此類題的關(guān)鍵之所在5（4分）（2016吳忠校級(jí)模擬）已知硒元素的核電荷數(shù)為34，下列關(guān)于80Se的說法正確的是（）A80Se的核外有34個(gè)電子B80Se的

20、質(zhì)量數(shù)是46C80Se的核內(nèi)有34個(gè)中子D80Se的核內(nèi)有80個(gè)質(zhì)子【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答【解答】解：硒元素的核電荷數(shù)為34，80Se的質(zhì)量數(shù)為80，則質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子=34，80Se的質(zhì)量數(shù)為80，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=8034=46，所以B、C、D錯(cuò)誤，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系6（4分）（2016宜春校級(jí)模擬）中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)

21、人類文明貢獻(xiàn)巨大，我國(guó)古代的人民在那時(shí)候就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對(duì)其說明不合理的是（）A本草綱目中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了“KNO3的氧化性”B李白有詩云“日照香爐生紫煙”這是描寫“碘的升華”C本草經(jīng)集注中記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”這是利用了“焰色反應(yīng)”D我國(guó)古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹Cu2（OH）2CO3【考點(diǎn)】化學(xué)史菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】A、火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時(shí)候，KNO3中氮元素的化合價(jià)降低；B、香中不含

22、碘單質(zhì)；C、鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同；D、明礬的水溶液水解顯酸性【解答】解：A、火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時(shí)候，KNO3中氮元素的化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故A正確；B、香爐中燃燒的香中不含碘單質(zhì)，故不存在碘的升華，故B錯(cuò)誤；C、鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，故C正確；D、明礬的水溶液水解顯酸性，故能除去銅器上的銅銹，故D正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是元素化合物的性質(zhì)，題目的情景設(shè)計(jì)較新穎，予化學(xué)知識(shí)于古文字中，注意古文的理解和化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，題目難度

23、中等7（4分）（2012天津）下列敘述正確的是（）A乙酸與丙二酸互為同系物B不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵CU和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)【考點(diǎn)】核素；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；化學(xué)鍵；芳香烴、烴基和同系物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)【分析】A結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2基團(tuán)的化合物互稱為同系物；B同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；C核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；DA（

24、用X表示）與A（用Y表示）形成的化合物為XY4【解答】解：A乙酸含有一個(gè)羧基，丙二酸含有2個(gè)羧基，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B如 H2O2分子，分子中含有一個(gè)OO非極性鍵，故B錯(cuò)誤；CU和U的中子數(shù)不同，不是相同的同種核素，故C錯(cuò)誤；DA（用X表示）與A（用Y表示）形成的化合物為XY4，X形成四個(gè)鍵，加上原來的4個(gè)電子，最外層共8個(gè)電子，每個(gè)Y形成一個(gè)鍵，加上原來的7個(gè)電子，共8個(gè)電子，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查同系物、極性鍵、核素等，題目難度不大，注意知識(shí)的積累8（4分）以mD、mP、mN分別表示氘核、質(zhì)子、中子的質(zhì)量，則（）AmD=mP+mNBmD=mP+2mNCmDmP+m

25、NDmDmP+mN【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；跨學(xué)科題【分析】氘核中有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子，質(zhì)子和中子發(fā)生核反應(yīng)，生成了氘核，過程中要伴隨能量的釋放【解答】解：因?yàn)橘|(zhì)子和中子發(fā)生核反應(yīng)，生成了氘核，必然要放出能量，也根據(jù)愛因斯坦的質(zhì)能方程E=mc2，所以一小部分質(zhì)量會(huì)以能量的形式釋放出來，故質(zhì)量減小故選D【點(diǎn)評(píng)】本題是一道化學(xué)和物理知識(shí)相結(jié)合的題目，題意簡(jiǎn)單，難度不小9（4分）（2010開原市校級(jí)一模）（2008全國(guó)理綜，11）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與11H原子組成HmX分子在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A（AN

26、+m）molB（AN）molC（AN）molD（AN+m）mol【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；同位素及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】根據(jù)公式：分子中質(zhì)子的物質(zhì)的量=分子的物質(zhì)的量一個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)=一個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)來計(jì)算【解答】解：同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為AN故HmX分子中的質(zhì)子數(shù)為m+AN，又由于HmX中H為11H，故agHmX分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：（A+mN）mol故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生教材中的基本公式和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單10（4分）（2010山

27、東校級(jí)學(xué)業(yè)考試）據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272該元素的原子序數(shù)為（）A111B161C272D433【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子序數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)存在關(guān)系解答：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)【解答】解：原子中存在：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)中子數(shù)=272161=111，又質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)為111故選A【點(diǎn)評(píng)】本題較為簡(jiǎn)單，考查原子的結(jié)構(gòu)和組成，答題時(shí)注意兩個(gè)關(guān)系：中子數(shù)

28、+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)11（5分）（2010廣東校級(jí)模擬）設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（）A不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）WgD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】A、元素相對(duì)原子量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素c（碳）12原子質(zhì)量的之比；B、無法計(jì)算該元素的相對(duì)原子質(zhì)量；C、若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg；D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對(duì)多少未知，無法判

29、斷【解答】解：A、題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，能確定該核素的相對(duì)原子質(zhì)量但不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A正確；B、題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，該核素的豐度未知導(dǎo)致無法計(jì)算該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C、該核素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n，該核素的相對(duì)原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與碳12質(zhì)量的所得的比值，所以該核素的質(zhì)量為（m+n）Wg，故C錯(cuò)誤；D、一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量和一個(gè)中子的質(zhì)量相當(dāng)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對(duì)多少未知，導(dǎo)致無法判斷，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算、核素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確元素和核素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法

30、12（5分）（2009上海）根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是（）AHA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液的pH比HB溶液的小BA+和B的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題；原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】A、從酸的濃度和酸性強(qiáng)弱比較PH大??；B、從離子的核外電子排布比較核外電子層數(shù)，以此判斷核電荷數(shù)關(guān)系

31、；C、從溶液是否飽和分析；D、還原性與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)【解答】解：A、雖然HA的酸性比HB的強(qiáng)，但題目中沒有明確二者的濃度大小，故A錯(cuò)誤；B、A+和B的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A應(yīng)在B的下一周期，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大，故B正確；C、雖然A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，但沒有明確溶液是否飽和，故C錯(cuò)誤；D、還原性與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液pH的大小比較、核電荷數(shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及還原性強(qiáng)弱等問題，題目難度不大，做題時(shí)注意比較問題時(shí)不能以偏概全二填空題（共6小題，滿分20分）13（2分）（2016春吉林校級(jí)期中）上述五種粒子中屬于

32、陽離子的是【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)用語專題【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=9，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，質(zhì)子數(shù)=10，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，失電子為陽離子，質(zhì)子數(shù)=26，核外電子數(shù)=16，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，失電子為陽離子，質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，得到電子為陰離子故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子

33、數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大14（3分）（2016春靈寶市校級(jí)期中）下列原子： C、N、Na、H、U、K、U中共有6種元素，7種核素，U和U互為同位素【考點(diǎn)】核素；同位素及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】元素就是具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素【解答】解：元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同， C、N、Na、H、K、U和U的質(zhì)子數(shù)為6種，因此共有6種元素，具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子就是一種核素，因此共有7種核素

34、，U和U的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，都是鈾元素的不同核素，互為同位素，故答案為：6；7；U和U【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了核數(shù)的種類、元素的種類、同位素的概念，題目難度不大，注意基本概念的理解和應(yīng)用15（3分）（2016春莆田校級(jí)期末）下列各組中：金剛石12C液氯14CCH3CH2CH2CH3氯水C60屬于同素異形體的是與（用序號(hào)回答，下同），屬于同分異構(gòu)體的是與屬于同位素的是與【考點(diǎn)】同素異形體；同位素及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的同種元素的不同原子互稱同位素

35、；【解答】解：金剛石C60是碳元素組成的不同單質(zhì)為碳元素的同素異形體，是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，12C14C是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的碳元素的不同原子為碳元素的同位素，故答案為：與；與；與；【點(diǎn)評(píng)】本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等的概念，為常考題類型，注意概念的掌握是關(guān)鍵16（4分）（2016春肇慶期末）利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問題：（1）微粒Na+中的質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10（2）用電子式表示形成過程：H2S；MgF2（3）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：用四氧化三鐵鋁熱法煉鐵3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；電解法冶煉鋁2A2O34Al+3O2（4）有下列各

36、組微?；蛭镔|(zhì)：AC和CBCH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3C和DCH3CH2CH2CH3和兩種微?；橥凰厥茿；兩種物質(zhì)屬于同系物的是B；兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是D【考點(diǎn)】核素；電子式；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；同系物和同分異構(gòu)體【分析】（1）在陽離子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；（2）H2S是硫原子和氫原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，MgF2是鎂離子和氟離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；（3）四氧化三鐵鋁熱法煉鐵是利用鋁熱反應(yīng)，鋁和四氧化三鐵高溫反應(yīng)生成鐵

37、和氧化鋁，電解法冶煉鋁氧化鋁熔融通電電解得到金屬鋁和氧氣；（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；同種物質(zhì)指組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)；根據(jù)以上概念進(jìn)行判斷【解答】解：（1）因2311Na+的質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=2311=12，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)=111=10，故答案為：11；12；10；（2）H2S是硫原子和氫原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，形成過程為MgF2是鎂離子和氟離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為，故答案為：；

38、（3）四氧化三鐵鋁熱法煉鐵是利用鋁熱反應(yīng)，鋁和四氧化三鐵高溫反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，電解法冶煉鋁氧化鋁熔融通電電解得到金屬鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A2O34Al+3O2，故答案為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，2A2O34Al+3O2，（4）A.C和C，C的中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，故答案為：A；BCH3CH2CH2CH3和結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故答案為：B；C和組成和結(jié)構(gòu)都相同，為同一物質(zhì)，D分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故答案為：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查

39、離子中粒子數(shù)目的關(guān)系、用電子式的形成過程同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累17（4分）（2016春連江縣校級(jí)期中）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：當(dāng)xy=10時(shí)，該粒子為原子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵樱撐⒘５姆?hào)是K+【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等判斷粒子的類型；先根據(jù)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，得出離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，依此判斷離子種類【解答】解：xy=10時(shí)，說明x=10+y，符合核電荷數(shù)=質(zhì)

40、子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，故答案為：原子；原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子得失電子可能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；符合結(jié)構(gòu)的原子為Ar，陽離子為K+、Ca2+，陰離子為S2、Cl等，得一個(gè)電子后變?yōu)樵訛殛栯x子，為K+，故答案為：K+【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，為高頻考點(diǎn)，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單，注意圖中各個(gè)數(shù)字的含義，難度不大18（4分）（2016春晉江市校級(jí)期中）帶有2個(gè)單位正電荷的微粒AZX2+，它的質(zhì)量數(shù)A是137，中子數(shù)N是81，那么它的核電荷數(shù)Z是56，核外電子數(shù)是54【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相

41、互聯(lián)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】離子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，微粒的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)【解答】解：AZX2+的質(zhì)量數(shù)A是137，中子數(shù)N是81，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)中子數(shù)=13781=56，該微粒的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=56，核外電子數(shù)=562=54；故答案為：56；54【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系以及離子的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，較簡(jiǎn)單三解答題（共6小題，滿分50分）19（6分）（2016北京）石墨烯是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電性能最強(qiáng)的一種新型納米材料，是“新材料之

42、王”它最有潛力的應(yīng)用是硅的替代品，用來生產(chǎn)未來的超級(jí)計(jì)算機(jī)石墨烯本來就存在于自然界，將石墨烯一層層疊起來就是石墨，厚1mm的石墨大約包含300萬層石墨烯制備石墨烯有多種方法其中，機(jī)械剝離法是利用物體與石墨烯之間的摩擦得到石墨烯薄層氧化還原法是先將石墨氧化，增大石墨層之間的間距，再通過物理方法將其分離，最后用還原劑還原得到石墨烯中國(guó)在石墨烯應(yīng)用領(lǐng)域探索中已獲得重大發(fā)現(xiàn)，必將為世界的科技進(jìn)步作出重大貢獻(xiàn)請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）（1）自然界中不存在石墨烯錯(cuò)（2）石墨烯與石墨的組成元素相同對(duì)（3）工業(yè)上，可以通過機(jī)械剝離法或氧化還原法得到石墨烯對(duì)（4）石墨烯是新型納米材

43、料，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能和機(jī)械性能對(duì)【考點(diǎn)】同素異形體；碳族元素簡(jiǎn)介菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】元素及其化合物【分析】（1）根據(jù)題干可知，自然界存在石墨烯；（2）石墨烯和石墨均由碳元素構(gòu)成；（3）機(jī)械剝離法是利用物體與石墨烯之間的摩擦得到石墨烯薄層；（4）石墨烯是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電性能最強(qiáng)的一種新型納米材料，是“新材料之王”【解答】解：（1）根據(jù)題干可知，石墨烯本來就存在于自然界，即自然界存在石墨烯，故答案為：錯(cuò)；（2）石墨烯和石墨均由碳元素構(gòu)成，是碳元素形成的同素異形體，故答案為：對(duì)；（3）機(jī)械剝離法是利用物體與石墨烯之間的摩擦得到石墨烯薄層，即工業(yè)上，可以通過機(jī)械剝離法或氧化還原法得到

44、石墨烯，故答案為：對(duì)；（4）石墨烯是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電性能最強(qiáng)的一種新型納米材料，是“新材料之王”，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能和機(jī)械性能，故答案為：對(duì)【點(diǎn)評(píng)】本題是一道信息給予題，要對(duì)題干中所給的信息進(jìn)行提取，然后結(jié)合所學(xué)的知識(shí)來進(jìn)行解題，難度不大20（4分）（2016蕭山區(qū)模擬）工業(yè)上制取冰晶石的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O 根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫出冰晶石中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于直線型分子的電子式為、，屬于兩性化合物的電離方程式Al3+3OHAl（OH）3H+AlO2+H2O（3

45、）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式；離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】離子反應(yīng)專題；原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】（1）根據(jù)冰晶石電離方程式：Na3AlF6=3Na+AlF63來解答；（2）屬于直線型分子有HF、CO2，H2O是V型分子，然后寫出電子式；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有兩種電離方式，據(jù)此解答；（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水【解答】解：（1）冰晶石電離方程式：Na3AlF6=3Na+AlF63，陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：；（2）屬于直線型分

46、子有HF、CO2，HF的電子式為：，CO2的電子式為：；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有酸式電離和堿式電離兩種電離方式，電離方程式為：Al（OH）3Al3+3OHAl（OH）3H+AlO2+H2O；故答案為：、；Al3+3OHAl（OH）3H+AlO2+H2O；（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；故答案為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確氫氧化鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)電離用可逆號(hào)，題目難度不大21（10分）（2016春棗陽市校級(jí)期末）科學(xué)研究表明，月球上有豐富的He資源

47、，可開發(fā)利用作未來的新型能源（1）23He的中子數(shù)是1，23He與24He互稱為同位素（2）粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核，由此推斷粒子含有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子（3）在23He、24He兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)相差為1，與粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是24He【考點(diǎn)】核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】（1）元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；（2）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（3）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)【解答】解：（1）中子數(shù)

48、=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=32=1；23He與24He具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素；故答案為：1；同位素；（2）粒子是帶2個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=42=2；故答案為：2；2；（3）在23He、24He兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)分別為1、2，中子數(shù)相差為1，24He具有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子，與粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；故答案為：1；24He【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子構(gòu)成，注意原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，注意原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大22（10分）（2016春西城區(qū)期末）閱讀下面短文原子核

49、究竟是什么形狀的？你也許會(huì)說，原子核應(yīng)該是球形的吧沒錯(cuò)，對(duì)于大多數(shù)的原子而言，它們的原子核都是球形（如圖1）或者比較接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣（如圖2）但是，科學(xué)家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質(zhì)子和中子會(huì)聚集成罕見的梨形（如圖3）要想驗(yàn)證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變（octupole transition），這是梨形結(jié)構(gòu)原子核特有的現(xiàn)象利用這一手段，研究人員先后確認(rèn)了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的，但一直沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)小于200的梨形原子核近日，來自美國(guó)、英國(guó)和法國(guó)的一組科研團(tuán)隊(duì)制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進(jìn)入激發(fā)態(tài)通過分析

50、原子核產(chǎn)生的伽馬射線光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強(qiáng)度是核結(jié)構(gòu)模型中預(yù)測(cè)數(shù)值的兩倍多由此，確認(rèn)了144Ba的原子核也是梨形的請(qǐng)回答下列問題：（1）224Ra原子核的形狀是梨形（2）224Ra和226Ra可以互稱為同位素（3）Ba元素的原子序數(shù)是56，則144Ba原子核中的中子數(shù)是88（4）科學(xué)家確認(rèn)144Ba的原子核是梨形的，其根據(jù)是c（填序號(hào)）a直接觀察了144Ba原子核的形狀b由核結(jié)構(gòu)模型做出的理論計(jì)算c發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象【考點(diǎn)】原子構(gòu)成菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】（1）根據(jù)題目信息，研究人員先后確認(rèn)了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的；（2）根據(jù)質(zhì)子

51、數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素來分析；（3）根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)來解答；（4）根據(jù)題目信息，通過分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強(qiáng)度是核結(jié)構(gòu)模型中預(yù)測(cè)數(shù)值的兩倍多由此，確認(rèn)了144Ba的原子核也是梨形的【解答】解：（1）224Ra原子核的形狀是梨形，故答案為：梨形；（2）224Ra和226Ra的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱為同位素，故答案為：同位素；（3）144Ba原子的質(zhì)子數(shù)為56，質(zhì)量數(shù)為144，中子數(shù)=14456=88，故答案為：88；（4）通過分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強(qiáng)度是核結(jié)構(gòu)模型中預(yù)測(cè)數(shù)值的兩倍多由

52、此，確認(rèn)了144Ba的原子核也是梨形的，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)與同位素，難度不大，注意題目信息的提取，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力23（10分）（2016春運(yùn)城期中）（1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有6種元素，23592U和23892U互為同位素（2）某陰離子的中子數(shù)為N，若AXa共有x個(gè)電子，則N=Ax+a（3）已知拆開1molHH鍵、1molNN、1molNH鍵分別需要吸收的能量為436KJ、946KJ、391KJ則由N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3需要放出（選填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：第A族元素的最外層電子數(shù)B；第三周期元素的最高化合價(jià)C；