2021-2022學(xué)年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動(dòng)二　無機(jī)物的綜合應(yīng)用

1、階段滾動(dòng)二無機(jī)物的綜合應(yīng)用考生注意：1本試卷共4頁(yè)。2答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)填寫在相應(yīng)位置上。3請(qǐng)?jiān)诿芊饩€內(nèi)作答，保持試卷清潔完整。一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1根據(jù)題中所給的信息，下列解釋或說明正確的是()選項(xiàng)信息解釋或說明A氨氣易液化，常用作制冷劑氨氣液化及液氨汽化均要吸收大量的熱B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干“絲”的主要成分是蛋白質(zhì)，“淚”的主要成分是水C綠色食品標(biāo)志“綠色食品”指的是顏色是綠色的食品D暖寶寶的主要原料是鐵粉、蛭石、活性炭、無機(jī)鹽及水等暖寶寶一貼即熱

2、，其中發(fā)生了原電池反應(yīng)2.氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，能與稀硫酸反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究(已知酸性條件下Cu不穩(wěn)定)。下列說法正確的是()AX氣體可以是N2，目的是作保護(hù)氣，抑制CuCl22H2O加熱過程可能的水解BCuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Cu4HSO=2Cu2SO22H2OC途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2溶液中除去D途徑2中200 下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2Cl22CuO 2HCl3下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是()A氯氣能與堿反應(yīng)，所以工業(yè)上

3、用氯氣和石灰水反應(yīng)制備漂白粉B因?yàn)槁然X熔融后不導(dǎo)電，氯化鋁溶液可導(dǎo)電，所以工業(yè)上電解氯化鋁溶液制取鋁C利用“海水氯化鈉金屬鈉氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿D利用“海水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂4“食鹽添加亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6危害健康”的文章曾在某網(wǎng)站瘋傳。根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算，體重80 kg的人，亞鐵氰根按照最大使用量添加，若超出安全劑量每天最少攝入食鹽為()亞鐵氰化鉀，亞鐵氰化鈉Potassium Ferrocyanide，sodium ferrocyanideCNS 號(hào) 02.001.02.008ISN號(hào)536.535功能抗結(jié)劑食品分類號(hào)食品名稱最大使用量/(gkg1)

4、備注12.01鹽及代鹽制品0.01以亞鐵氰根計(jì)說明：亞鐵氰根的日安全劑量按體重為0.025 mgkg1，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，亞鐵氰化鉀是一種抗結(jié)劑/GB 2 760A250 g B200 g C150 g D100 g5(2020銀川一中高三模擬)化學(xué)與生活緊密聯(lián)系在一起，下列說法正確的是()天然氣、瓦斯等氣體及面粉、煤粉等固體粉塵都容易發(fā)生爆炸醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)青銅是我國(guó)使用最早的合金2019年9月25日發(fā)射“云海一號(hào)衛(wèi)星”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料二氧化硫可用于殺菌、消毒金屬的冶煉、電鍍、鋼鐵的銹蝕、制玻璃均發(fā)生氧化還原反應(yīng)A BC D6下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

5、()A實(shí)驗(yàn)探究濃鹽酸的揮發(fā)性B實(shí)驗(yàn)通過攪拌的方法加快過濾速度C實(shí)驗(yàn)吸收過量的氨氣D實(shí)驗(yàn)蒸發(fā)氯化鐵溶液制備無水氯化鐵7下列物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B乙酸、乙醇、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液分層乙酸乙酯不溶于水，密度小于水C濃鹽酸、二氧化錳濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅溶液褪色SO2具有還原性8.如圖是含氮化合物及單質(zhì)的“類別價(jià)態(tài)”二維圖，結(jié)合二維圖氧化還原反應(yīng)原理的基本規(guī)律，下列相關(guān)分析或預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是()A硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，可用稀硝酸清洗“銀鏡實(shí)驗(yàn)”后的試管B在一定條件

6、下NO、NO2均能和NH3發(fā)生反應(yīng)，可用氨氣處理氮氧化物C可加熱NH4NO3和Ca(OH)2制備氨氣D聯(lián)氨(N2H4)可以被亞硝酸(HNO2)氧化生成氫疊氮酸(HN3)9下列說法不正確的是()A向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中HCO濃度的變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計(jì))B向NaHCO3溶液中逐量加入Ba(OH)2固體，CO濃度的變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計(jì))C有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的兩種溶液：將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；兩種操作生成

7、CO2的體積之比為32D將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是：ab10(2020甘肅靜寧一中模擬)下表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有B向Na2O2與H2O反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì)，錯(cuò)，無C金屬鈉應(yīng)保存在煤油中隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉對(duì)，對(duì)，有D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2對(duì)，對(duì)，有11.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制備Ca(NO

8、2)2實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：2NOCaO2=Ca(NO2)2；2NO2CaO2=Ca(NO3)2。下列說法不正確的是()A通入N2是為了排盡裝置中的空氣B裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO12天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B脫硫過程O2間接氧化H2SC亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D華陽國(guó)志記載“取井火煮之

9、，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽13以鉻鐵礦主要成分為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O72H2O)的主要工藝流程如圖，關(guān)于該流程說法錯(cuò)誤的是()A煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)28Na2CO37O22Fe2O38Na2CrO48CO2BSiO2在“浸出過濾”步驟中和Fe2O3一起除去CNa2CrO4到Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化的原理為2H2CrOCr2OH2OD該工藝中“煅燒”產(chǎn)生的CO2可用于“除雜”步驟以節(jié)約生產(chǎn)成本，完全除去AlO發(fā)生的離子反應(yīng)為CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO

10、14聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下圖：下列說法不正確的是()A步驟，粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率B步驟，可選用H2O2、Cl2等氧化劑將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3C步驟，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，讓Fe3部分水解形成堿式鹽D步驟，減壓蒸發(fā)有利于降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解15(2019南寧調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室中一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖)。已知固體M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A只用

11、鹽酸一種試劑就可以確定該固體MB往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SiO3C常溫時(shí)用pH試紙檢驗(yàn)，若pH7，則固體M一定是Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SO416某實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)在相同溫度下，鐵與不同密度的硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物有所不同，該小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是()A硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物種類越多B當(dāng)硝酸溶液的密度小于d gmL1，還原產(chǎn)物始終以NO為主C還原產(chǎn)物中NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨硝酸密度的增大而增大D硝酸的密度為d gmL1時(shí)，足量的鐵與硝酸發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe6HNO3=2Fe(NO3)2N

12、ONO23H2O二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17(14分)利用如圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲辛均含氮元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列給出的圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是_(填字母)。A甲丁 B乙丁 C丁戊 D戊丙(2)下列說法正確的是_(填字母)。A丙和丁在一定條件下都能生成戊，均屬于酸性氧化物B“甲乙丙丁戊”就是工業(yè)制戊的轉(zhuǎn)化過程C己和辛在一定條件下都可與固體NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同D如果庚和辛為同種物質(zhì)，則可由乙和戊反應(yīng)制得(3)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫將丙直接轉(zhuǎn)化為戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)已知鐵與過量戊的溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

13、為：Fe戊丙丁庚H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中丙和丁的物質(zhì)的量之比為13，則鐵與戊的物質(zhì)的量之比為_。若檢驗(yàn)庚中鐵元素的價(jià)態(tài)，可選用的試劑為_，反應(yīng)的離子方程式為_。(5)若要將乙甲。從原理上分析，下列試劑可行的是_(填字母)。AO2 BNa CNH4Cl DNO218(14分)海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源(主要為NaCl和MgSO4等物質(zhì)及K、Br等元素)的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：(1)NaCl溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_。(2)寫出步驟中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_。(3)步驟中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_

14、。(4)已知MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl，寫出該過程的化學(xué)方程式：_。(5)為得到無水MgCl2，步驟的操作應(yīng)為_。(6)步驟中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_(填字母)。AH2 BN2 CCO2 D空氣(7)海水中溴含量為65 mgL1。若1 L海水中95%的溴元素被氧化為Br2，經(jīng)熱空氣吹出，溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO2將90%的Br2還原成Br，所得溶液體積為50 mL。此過程的目的為_。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_倍(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。19(10分)(2020泰安調(diào)研)Ni2O3是一種重要的電子元件材料和

15、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳晶體(NiC2O42H2O)，并通過高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)為提高酸浸效率，可采取的措施是_(任寫一條)。(2)加NH4F的目的是將Ca2、Mg2轉(zhuǎn)化為濾渣2，NH4F的電子式為_。濾渣1的主要成分是_。(3)草酸鎳晶體(NiC2O42H2O)在熱空氣中干燥脫水后煅燒可制得Ni2O3。實(shí)驗(yàn)室煅燒NiC2O4，現(xiàn)有酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)，還缺少的儀器為_。(4)工業(yè)上還可以用NaClO在堿性條件下把Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為Ni2O3，其離子方程式為_。2

16、0(14分)納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是：.將干燥后的金紅石(主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。.將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。.在TiCl4中加水、加熱，水解得到TiO2xH2O沉淀。.TiO2xH2O高溫分解得到TiO2。資料卡片物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)SiCl470 57.6 TiCl425 136.5 TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_。中所采取的操作名稱是_。中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2xH2O放在_(

17、填字母)中加熱。(2)據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O，其過程大致如下：aO22ObOH2O2OH(羥基)cOHOHH2O2b中破壞的是_(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的_(填“氧化性”或“還原性”)。(3)某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理，(夾持裝置已略去)。緩緩?fù)ㄈ?2.4 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11 g，則CO的轉(zhuǎn)化率為_。當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是_。答案精析1D

18、2.D3.D4.B5.A6.C7.D8.C9.D10.D11C木炭和稀硝酸不反應(yīng)，無法制備NO氣體。12AT.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，根據(jù)反應(yīng)可知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯(cuò)誤；脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血，C正確；天然氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，華陽

19、國(guó)志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽，D正確。13B煅燒過程中加入純堿，高溫條件下SiO2會(huì)與純堿發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。14B步驟，可選用H2O2將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，還原產(chǎn)物為水，不引入新雜質(zhì)，不能選Cl2等，易引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；鐵離子易水解，聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)Fe3水解程度弱，pH偏大時(shí)則容易生成Fe(OH)3沉淀，產(chǎn)率降低，則步驟，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，讓Fe3部分水解形成堿式鹽，故C正確；常壓蒸發(fā)溫度過高，會(huì)導(dǎo)致聚合硫酸鐵分解，減壓蒸發(fā)有利于降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解，故D正確。15D鹽酸與Na2S反應(yīng)生成具有臭雞

20、蛋氣味的H2S，與Na2SO3反應(yīng)生成有刺激性氣味的SO2氣體，與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3白色沉淀，與Na2SO4不反應(yīng)，A項(xiàng)正確；往溶液中通入CO2，由于Na2SiO32CO22H2O=H2SiO32NaHCO3，且CO2與另外三種物質(zhì)不反應(yīng)，B項(xiàng)正確；Na2S、Na2SO3、Na2SiO3都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，Na2SO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C項(xiàng)正確；加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸能把Na2SO3氧化為Na2SO4，Na2SO4與BaCl2反應(yīng)得到白色沉淀，固體M也可能是Na2SO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16D17(1)CD(2)BD(3)3H2O22NO=2HNO3

21、2H2O(4)15KSCN溶液Fe33SCN=Fe(SCN)3(5)AD18(1)NaOH溶液Na2CO3溶液(2)NaCl3H2ONaClO33H2(3)室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)MgCl2H2OMg(OH)ClHCl(5)在干燥的HCl氣流下加熱(6)A(7)提高溴離子的濃度，富集溴元素16.6解析(1)粗鹽水中含有Mg2和Ca2，可加入過量NaOH溶液除去Mg2，加入過量Na2CO3溶液除去Ca2。(2)由題圖可知電解NaCl溶液得到NaClO3，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl3H2ONaClO33H2。(3)相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO

22、3在水中的溶解度小于其他晶體，所以步驟中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出。(4)在空氣中加熱MgCl2溶液，水解生成Mg(OH)Cl，依據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2H2OMg(OH)ClHCl。(5)因氯化鎂水解顯酸性，故步驟的操作應(yīng)在干燥的HCl氣流中加熱，以防止MgCl2水解。(6)因?yàn)楦邷叵翸g可以和CO2、N2、O2反應(yīng)，不與H2反應(yīng)，故應(yīng)選H2作保護(hù)氣。(7)將低濃度的化合態(tài)的溴變成高濃度的化合態(tài)的溴，其目的是提高Br的濃度，富集溴元素。1 L海水中，n(Br) mol8.125104 mol、c(Br)8.125104 molL1。經(jīng)富集后溶液中c(Br) molL10.013 5 molL1，富集之后，溶液中c(Br)為海水中c(Br)的16.6倍。19(1)升高溫度(或增加酸的濃度或?qū)U料粉碎等)(2)Fe(OH)3(3)泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒(4)ClO2Ni(OH)2=ClNi2O