高一化學下化學反應速率及限度(也有word版)

1、20162016春季班精品講義之高一下化學1010化學反應速率與限度例例1 1、在某狀態(tài)下，可逆反應、在某狀態(tài)下，可逆反應N N2 2（g g）+3H+3H2 2（g g） 2NH2NH3 3（g g）；）；H0H0達到平達到平衡后，當其他條件不變時，改變下列其中的某一衡后，當其他條件不變時，改變下列其中的某一條件，畫出其對速率影響的圖象。條件，畫出其對速率影響的圖象。增加增加N N2 2的量的量 減小減小NHNH3 3的量的量 升高溫度升高溫度 降低溫度降低溫度 增大壓強增大壓強 減小壓強減小壓強 使用催化劑使用催化劑V正正=V逆逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtDV正V逆VtCV正V逆Vt

2、A.A.增加增加N N2 2的濃度的濃度B.B.增加增加NHNH3 3的濃度的濃度C.C.減小減小N N2 2的濃度的濃度D.D.減小減小NHNH3 3的濃度的濃度分析分析反思：反思：上述圖象的特點是在改變條件的上述圖象的特點是在改變條件的一瞬間一瞬間只只有一方的速率是改變的。是改變濃度引起化學平有一方的速率是改變的。是改變濃度引起化學平衡移動的特征。衡移動的特征。0000V正正V逆逆AV逆逆V正正BV正正V逆逆CV逆逆V正正DtVVVVttA.A.增大壓強增大壓強B.B.降低溫度降低溫度C.C.升高溫度升高溫度D.D.減小壓強減小壓強反思：反思：上述圖象的特點是正、逆反應速率上述圖象的特點是

3、正、逆反應速率同時但同時但不同等程度地不同等程度地發(fā)生改變，一般屬于溫度、壓強（發(fā)生改變，一般屬于溫度、壓強（部分反應）對化學平衡的影響特征。部分反應）對化學平衡的影響特征。t0000V正正=V逆逆Vt催化劑對速率的影響催化劑對速率的影響反思：反思：上述圖象的特點是正、逆反應速率上述圖象的特點是正、逆反應速率同時且同時且同等程度同等程度地發(fā)生改變，一般是催化劑或壓強（反地發(fā)生改變，一般是催化劑或壓強（反應前后氣體體積沒有改變的反應）的影響應前后氣體體積沒有改變的反應）的影響例例2 2、對于達平衡的可逆反應、對于達平衡的可逆反應X XY WY WZ Z，增大，增大壓強則正、逆反應速度（壓強則正、

4、逆反應速度（v v）的變化如下圖，分析）的變化如下圖，分析可知可知X X，Y Y，Z Z，W W的聚集狀態(tài)可能是的聚集狀態(tài)可能是（ ）A.ZA.Z，W W為氣體，為氣體，X X，Y Y中之一為氣體中之一為氣體B.ZB.Z，W W中之一為氣體，中之一為氣體，X X，Y Y為非氣體為非氣體C.XC.X，Y Y，Z Z皆為氣體，皆為氣體，W W為非氣體為非氣體D.XD.X，Y Y為氣體，為氣體，Z Z，W W中之一為氣體中之一為氣體 AV正正V逆逆tV正正V逆逆C DV化學平衡中的化學平衡中的圖像問題圖像問題一、速率一、速率- -時間圖象（時間圖象（v-tv-t圖）圖）AV正V逆VtBV逆V正VtD

5、V正V逆VtCV正V逆VtV正正V逆逆AV逆逆V正正BV正正V逆逆CV逆逆V正正DtVVVVtt例例4 4、將、將5 5摩摩O O2 2在高溫下放電，經(jīng)過時間在高溫下放電，經(jīng)過時間t t后，建立后，建立了了3O3O2 2 2O 2O3 3的平衡體系，已知的平衡體系，已知O O2 2的轉化率為的轉化率為20%20%，下列濃度隨時間的變化曲線中正確的是（下列濃度隨時間的變化曲線中正確的是（ ）O O2 2O O3 3CtCtCtCtO O2 2O O2 2O O2 2O O3 3O O3 3O O3 3A AB BC CD D0000關鍵：一看起點、二看變化趨勢、三看終點關鍵：一看起點、二看變化趨

6、勢、三看終點Ct3例例5 5、反應、反應X X（g g）+Y+Y（g g） 2Z2Z（g g），），H0H0，從反應開始經(jīng)從反應開始經(jīng)t t1 1 S S達到平衡狀態(tài)。在達到平衡狀態(tài)。在t t2 2 S S末由于條末由于條件變化，平衡受到破壞，在件變化，平衡受到破壞，在t t3 3 S S時達到新的平衡，時達到新的平衡，右圖表示上述反應過程中物質的濃度與反應時間右圖表示上述反應過程中物質的濃度與反應時間的變化關系，圖中的變化關系，圖中t t2 2-t-t3 3間的曲線變化是由于哪種間的曲線變化是由于哪種條件的改變引起的條件的改變引起的 （ ）A.A.增大增大X X或或Y Y的濃度的濃度 B.B

7、.增大壓強增大壓強 C.C.增大增大Z Z的濃度的濃度 D.D.降低溫度降低溫度Ctt1t20關鍵：關鍵：t2時刻濃度的瞬間變化情況時刻濃度的瞬間變化情況D例例6 6、在容積固定的密閉容器中存在如下反應：、在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A A（g g）+3B+3B（g g） 2C2C（g g），），H0H0，某研究小組研究了其它條件，某研究小組研究了其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是（據(jù)作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是（ ） tttC 的的濃度濃度B 的的轉化轉化率率混合氣

8、混合氣體總壓體總壓圖圖研究的是不同催化劑對反應的影響，研究的是不同催化劑對反應的影響， 且乙使用的催化劑效率較高且乙使用的催化劑效率較高B. 圖圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C. 圖圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D. 圖圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用 的催化劑效率較高的催化劑效率較高乙乙乙乙乙乙甲甲甲甲甲甲A、B關鍵：關鍵：1 1、變化趨勢、變化趨勢先拐后平先拐后平 2 2、拐點所對應的橫坐標、拐點所對應的橫坐標達到平衡達到平衡所需要的時間

9、，所需要的時間越少，說明所所需要的時間，所需要的時間越少，說明所對應的溫度或壓強越高對應的溫度或壓強越高 3 3、拐點所對應的縱坐標、拐點所對應的縱坐標達到平衡達到平衡函數(shù)值的大小，函數(shù)值的大小與平衡移動的函數(shù)值的大小，函數(shù)值的大小與平衡移動的方向應保持一致方向應保持一致例例7 7、已知某可逆反應已知某可逆反應m m A A（g g）+ +n n B B（g g） p p C C（g g）；）；H H（？）在密閉容器中進行，下圖表示在不同的（？）在密閉容器中進行，下圖表示在不同的反應時間反應時間t t時，溫度時，溫度T T和壓強和壓強P P與反應物與反應物B B在混合氣在混合氣體中的百分含量體

10、中的百分含量B%B%的關系曲線，由曲線分析，下的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的時（列判斷正確的時（ ）A.TA.T1 1TPP2 2 m+nP m+nP H0 HTT2 2 P P1 1PP m+nP H0H0C.TC.T1 1TPP2 2 m+nP m+nP H0HTT2 2 P P1 1PP2 2 m+nP m+n0H0tT2 P2T1P2T1 P1B%關鍵：關鍵：“定一論二定一論二”，即讓溫度、壓強之一為恒量，即讓溫度、壓強之一為恒量，抓住拐點討論另外兩個變量的關系。抓住拐點討論另外兩個變量的關系。D 小結小結 以上兩類其實有可以歸為一類，都是以上兩類其實有可以歸為一類，都是時間圖

11、象，這類圖象的特點是函數(shù)值隨著自時間圖象，這類圖象的特點是函數(shù)值隨著自變量的變化趨勢是先變化后不變即變量的變化趨勢是先變化后不變即先拐先拐后平，分析問題的關鍵是抓住拐點所對應的后平，分析問題的關鍵是抓住拐點所對應的縱橫坐標進行分析。縱橫坐標進行分析。三、濃度、轉化率、百分含量三、濃度、轉化率、百分含量溫度、壓強圖象溫度、壓強圖象例例8 8、對于、對于mAmA（s s）nBnB（g g） pCpC（氣）；（氣）； H0H0H0在圖中，在圖中，Y Y軸是指（軸是指（ ）A.A.平衡混合氣體中平衡混合氣體中R R的體積分數(shù)的體積分數(shù) B.B.平衡混合氣體中平衡混合氣體中G G的體積分數(shù)的體積分數(shù)C.

12、GC.G的轉化率的轉化率D.LD.L的轉化率的轉化率01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105PaT（）yB關鍵：關鍵：1、“定一論二，討論其中一個變量時可將另一定一論二，討論其中一個變量時可將另一個變量設為定值個變量設為定值 2、分析圖象的變化趨勢與平衡的移動方向是否、分析圖象的變化趨勢與平衡的移動方向是否一致一致例例1010、. .在某容積一定的密閉容器中，可逆反在某容積一定的密閉容器中，可逆反應應A(g)+B(g) xC(g)A(g)+B(g) xC(g)： H H（？）符合如圖（？）符合如圖所示關系，由此推斷對圖所示關系，由此推斷對圖的正確說法是（的正確說法是（ ）A.

13、A. P P3 3PP4 4, y, y軸表示軸表示A A的轉化率的轉化率 B.B. P P3 3PP4, yP3P4, y軸表示混合氣體密度軸表示混合氣體密度 D.D. P P3 3PP4 4, y, y軸表示混合氣體軸表示混合氣體MrMrtT1 P1T1P2T2P20C%0P3P4yT（）A、D關鍵：關鍵：1、利用圖象對反應進行定性分析、利用圖象對反應進行定性分析2、利用反應的特征去判斷圖象的正誤、利用反應的特征去判斷圖象的正誤分析圖象的一般步驟：分析圖象的一般步驟： 1 1、分析縱橫坐標及曲線表示的意義。、分析縱橫坐標及曲線表示的意義。2 2、分析曲線的變化趨勢與縱橫坐標的關系。、分析曲

14、線的變化趨勢與縱橫坐標的關系。3 3、分析特殊點（起點、拐點、終點）及其含、分析特殊點（起點、拐點、終點）及其含義。義。4 4、有兩個以上變量時，分別討論兩個變量的、有兩個以上變量時，分別討論兩個變量的關系，此時確定其他量為恒量。關系，此時確定其他量為恒量。例例11、反應、反應A（g）+B（g） C（g）；）； H0H0 在密閉容器中進行，若反應在在密閉容器中進行，若反應在200 、無催化劑、無催化劑時時A的濃度變化曲線如圖所示，試在圖中畫出在的濃度變化曲線如圖所示，試在圖中畫出在反應物起始濃度不變的情況下：反應物起始濃度不變的情況下：（1）保持）保持200 ，但反應在適當催化劑條件下，但反應

15、在適當催化劑條件下進行時進行時A的濃度變化曲線。的濃度變化曲線。（2）在無催化劑但使反應在）在無催化劑但使反應在500 進行時進行時A的的濃度變化曲線。濃度變化曲線。t0C（A）例例1212、在密閉容器中進行下列反應：、在密閉容器中進行下列反應：M M（g g）N N（g g） R R（g g）2 2L L（？）；（？）； H H（？）（？）此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是（ ）A A. .正反應吸熱，正反應吸熱，L L是氣體是氣體B B. .正反應吸熱，正反應吸熱，L L是固體是固體C C. .正反應放熱，正反應放熱，L L是氣體是氣體D D. .

16、正反應放熱，正反應放熱，L L是固體或液體是固體或液體tT2 P1T1P2T1 P1R%0D例例1313、在容積相同的不同密閉容器中，分別充入、在容積相同的不同密閉容器中，分別充入等量的等量的N N2 2 和和H H2 2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，并分別在，并分別在t st s時測定其中時測定其中NHNH3 3的體的體積分數(shù)并繪成如圖所示曲線。積分數(shù)并繪成如圖所示曲線。（1 1）A A、B B、C C、D D、E E五點中，尚未達到化學平衡五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是狀態(tài)的點是 。（2 2）此可逆反應的正

17、反應是）此可逆反應的正反應是 反應。（填反應。（填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”）（）（3 3）試用文字解釋圖象的變）試用文字解釋圖象的變化趨勢化趨勢NH3%T（）T1T2T3T4T5ABCDEA、B放熱放熱例例1414：如圖所示，反應：如圖所示，反應X(g)+3Y(g) Z(g)X(g)+3Y(g) Z(g)； H0Hpp2 2) )下達下達到平衡時，混合氣體中到平衡時，混合氣體中Z Z的體積分數(shù)的體積分數(shù) （Z Z）隨溫度變化的曲線應為隨溫度變化的曲線應為( )( )OTp1p2OTOTOTp1p1p1p2p2p2ABCDC例例1515：反應：反應2X(g)+Y(g) 2Z(g) 2X(g)

18、+Y(g) 2Z(g) ； H0H0在不同在不同(T (T1 1和和T T2 2) )溫度及不同壓強溫度及不同壓強(p(p1 1和和p p2 2) )下，產物下，產物Z Z的物質的量的物質的量n(Z)n(Z)與反應時間與反應時間t t的的關系如圖所示。下述判斷正確的是關系如圖所示。下述判斷正確的是( )( )A.TA.T1 1TT2 2,p ,p1 1pp2 2 B.TB.T1 1Tpp2 2C.TC.T1 1TT2 2,p ,p1 1pp2 2 D.TD.T1 1TT2 2,p ,p1 1pp2 2n(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2C例例8 8：某逆反應為：某逆反應為：A(g)+B(

19、g) 3C(g)A(g)+B(g) 3C(g)，下圖中的甲、乙、丙，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物分別表示在不同條件下，生成物C C在反應混合物中的體積分數(shù)在反應混合物中的體積分數(shù) (C)(C)與反應時間與反應時間t t的關系。的關系。若圖甲中的若圖甲中的a a、b b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線則曲線 表示的是無催化劑時的情況（催化劑一般是指正催化表示的是無催化劑時的情況（催化劑一般是指正催化劑）。劑）。若圖乙中的兩條曲線分別表示在若圖乙中的兩條曲線分別表示在100100和和200200時的情況，則時的情況，則可逆反應的正反應是可逆反應的正反應是 （填（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）反應。）反應。若圖丙中的