高一化學(xué)離子反應(yīng)第一課時(shí) 電解質(zhì)課件ppt

1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第一課時(shí)第一課時(shí) 酸堿鹽在水溶液中的電離酸堿鹽在水溶液中的電離不亮不亮不亮不亮不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電【視頻演示】亮亮不亮亮導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電課堂導(dǎo)入硝酸鉀導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)硝酸鉀導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物酸: HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3, CH3COOH堿：NaOH, Fe(OH)3, Ca(OH)2鹽：NaCl, KN03, CaCO3活潑金屬氧化物：Na2O, CaO, MgO非金屬氧化物：如SO2, CO2部分有機(jī)物： 如蔗糖，酒精【樹狀分類法

2、分類】【樹狀分類法分類】混合物純凈物單質(zhì)化合物物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物非電解質(zhì)：非金屬氧化物、部分有機(jī)物【討論【討論1】電解質(zhì)導(dǎo)電原因電解質(zhì)導(dǎo)電原因?qū)щ妼?shí)質(zhì)：導(dǎo)電實(shí)質(zhì)： 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)能產(chǎn)生電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)能產(chǎn)生 自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子 電解質(zhì)為什么在水溶液中或熔融狀態(tài)電解質(zhì)為什么在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?？下能夠?qū)щ?？【?yīng)用】電解水【應(yīng)用】電解水電離：電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的 離子的過程離子的過程 *含有含有NaNa+ + 和和 Cl Cl- - ，但，但不能自由移動(dòng)不能自由移動(dòng)受熱融化后，

3、晶體中的受熱融化后，晶體中的NaNa+ + 和和 Cl Cl- - 成為成為自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電而導(dǎo)電原來在晶體中被束縛的原來在晶體中被束縛的NaNa+ + 和和ClCl- - ，在水分，在水分子作用下離解為子作用下離解為自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電而導(dǎo)電 NaCl NaCl晶體：晶體： 熔融熔融NaClNaCl：NaClNaCl溶液：溶液：2電離與導(dǎo)電原因分析氯化鈉各形態(tài)是否導(dǎo)電原因：分析氯化鈉各形態(tài)是否導(dǎo)電原因：食鹽的電離 水分子 鈉離子 氯離子【討論討論2】-不是不是！電解質(zhì)的電離必須是該物電解質(zhì)的電離必須是該物質(zhì)本身的電離。質(zhì)本身的電離。 SOSO3 3、NHNH3

4、 3、COCO2 2、溶于水可以導(dǎo)電，、溶于水可以導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？它們是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)：電解質(zhì)： 在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下（本身）（本身）能夠?qū)щ娔軌驅(qū)щ?的化合物的化合物 下列物質(zhì)中，哪些是電解質(zhì)下列物質(zhì)中，哪些是電解質(zhì)_ 哪些是非電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)_ 哪些能導(dǎo)電哪些能導(dǎo)電_金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH溶液溶液 熔融的熔融的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖課課堂堂練練習(xí)習(xí)注：不能說電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須溶于水或 熔融狀態(tài)下才導(dǎo)電（導(dǎo)電條件）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全

5、部電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)電電解解質(zhì)質(zhì)3強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)包括了哪些物質(zhì)呢包括了哪些物質(zhì)呢 強(qiáng)電解質(zhì)：1、強(qiáng)酸 HCl, H2SO4, HNO32、強(qiáng)堿 NaOH, K0H, Ba(OH)2 , Ca(OH)23、絕大部分鹽 如：CuSO4, KCl, CaCO3 弱電解質(zhì)：1、弱酸 H2CO3 , H3PO4, H2SO3, CH3COOH2、弱堿 NH3H2O, Fe(OH)3 ,Cu(OH)2, Mg(OH)2 3、水 有人認(rèn)為有人認(rèn)為BaSOBaSO4 4難難溶于水，所以溶于水，所以它不是強(qiáng)電解質(zhì)。它不是強(qiáng)電解質(zhì)?！居懻撚懻?】錯(cuò)！錯(cuò)！BaSOBaSO4 4是強(qiáng)

6、電解質(zhì)。是強(qiáng)電解質(zhì)。 BaSOBaSO4 4是電解質(zhì)是電解質(zhì)，它在，它在熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)能夠電離出能夠電離出BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-而導(dǎo)電；而導(dǎo)電； BaSO BaSO4 4難溶于水，導(dǎo)電性差，但是它在難溶于水，導(dǎo)電性差，但是它在水溶液水溶液中溶解中溶解的部分是能夠的部分是能夠全部電離全部電離的，所以的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)。4電離方程式NaCl的電離：NaCl = Na+ + Cl- 電離方程式：電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子表示電解質(zhì)電離過程的式子 注意：注意：（1）不能拆開原子團(tuán)）不能拆開原子團(tuán) （2）配平（陰陽離子電荷數(shù)相等）配平（陰陽離子電荷數(shù)相等） （3

7、）弱電解質(zhì)的電離要用）弱電解質(zhì)的電離要用“ ”表示表示 常見的原子團(tuán)：常見的原子團(tuán)：OH-、 SO42-、 CO32- HCO3-、 NO3-、 NH4+ H2SO4 CH3COOH NH3H2O NaHSO4 NaHCO3 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： 2H+ +SO42- CH3COO- + H+NH4+ + OH-Na+ + H+ + SO42-Na+ + HCO3-隨隨堂堂練練習(xí)習(xí) 在水溶液中完全 電離的電解質(zhì) 在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)完全不完全 用用“”表示表示 只有離子有離子，有分子弱酸、弱堿、水 用用 “ ” “ ”表示表示 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽【整

8、理歸納整理歸納】酸: HCl, H2SO4, CH3COOH,堿：NaOH, K0H, NH3H2O 鹽：CuSO4, KCl, NaNO3寫出下列物質(zhì)的電離方程式：【觀察與發(fā)現(xiàn)】HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-CH3COOH H+ CH3COO- NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-NH3H2O NH4+ + OH-CuSO4 = Cu2+ + SO42-KCl = K+ + Cl-NaNO3 = Na+ + NO3-電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸酸電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿堿電離時(shí)能生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽 【總結(jié)】從電離的角度對(duì)化合物分類從電離的角度對(duì)化合物分類化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸: H2SO4、HNO3、HCl、HBr HI、HClO3、HClO4 強(qiáng)堿: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多數(shù)鹽 如： NaCl、NaHCO3、CaCO3弱酸:弱堿： 水H2CO3H3PO4CH3COOH、H2SO3、HClO、H2SNH3H2O 、Mg(OH)2、Fe(OH) 3非金屬化合物（如NH3、CO2 ），大多數(shù)有機(jī)物1.對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（ ）A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C.電解所得到