高中化學(xué)選修3第一章第二節(jié)共3課時(shí)

1、第二節(jié)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第第1課時(shí)課時(shí)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表原子結(jié)構(gòu)和元素周期表1 1、周期表有、周期表有 個(gè)橫行，叫做個(gè)橫行，叫做 ，其中有，其中有 個(gè)短個(gè)短周期，周期， 個(gè)長(zhǎng)周期和一個(gè)個(gè)長(zhǎng)周期和一個(gè) 周期。有周期。有 個(gè)縱個(gè)縱行，縱行分為行，縱行分為 個(gè)族，含有個(gè)族，含有 個(gè)主族、個(gè)主族、 個(gè)副族、個(gè)副族、1 1個(gè)個(gè) 族（含族（含 列）、列）、1 1個(gè)個(gè) 族。族。2 2、在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)、在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù) 溫故而知新 7 7 周期周期 3 3 3 3 不完全不完全 18 18 16 7 7 16 7 7 3 3 零零 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 原子序數(shù)原子序

2、數(shù)探究探究1 1：原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的形成：原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的形成 周期周期外圍電子排布外圍電子排布最外層電子最外層電子數(shù)變化趨勢(shì)數(shù)變化趨勢(shì)A A 0 0族族 最外層最多容納電子數(shù)最外層最多容納電子數(shù) 一一二二三三四四五五六六七七通式通式（周期（周期數(shù)數(shù)n n） nsns1 1nsns2 2npnp6 6除除HeHe除第一周期外除第一周期外都是都是8 8除第一周期除第一周期外都是外都是1 18 81s1s1 11s1s2 22 22s2s1 12s2s2 22p2p6 68 83s3s1 13s3s2 23p3p6 68 84s4s1 14s4s2 24p4p6 68 85s5s1 15

3、s5s2 25p5p6 68 86s6s1 16s6s2 26p6p6 68 87s7s1 1? ?8 81-21-21-81-81-81-81-81-81-81-81-81-8? ?歸納：同周期元素原子的最外層電子數(shù)從歸納：同周期元素原子的最外層電子數(shù)從1 1個(gè)個(gè)增加到增加到8 8個(gè)，隨著元素原子的核電荷數(shù)遞增，個(gè)，隨著元素原子的核電荷數(shù)遞增，每到出現(xiàn)堿金屬，就開(kāi)始建立一個(gè)新的電子層，每到出現(xiàn)堿金屬，就開(kāi)始建立一個(gè)新的電子層，隨后，最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到隨后，最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到8 8個(gè)個(gè)電子，出現(xiàn)稀有氣體；然后又開(kāi)始由堿金屬到電子，出現(xiàn)稀有氣體；然后又開(kāi)始由堿金屬到稀

4、有氣體稀有氣體, , 如此如此循環(huán)往復(fù)循環(huán)往復(fù)，可見(jiàn)，元素的原子，可見(jiàn)，元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)就形成了核外電子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)就形成了元素周期系元素周期系。周周 期期一一二二三三四四五五六六七七元素種類元素種類2 28 88 818181818323232(?)32(?)金屬元素金屬元素種類種類0 02 23 3141415153030? ?思考：隨周期序號(hào)的遞增，每周期中增加的金屬元素思考：隨周期序號(hào)的遞增，每周期中增加的金屬元素與非金屬元素的種類是否相同？與非金屬元素的種類是否相同？結(jié)論：隨周期序號(hào)的遞增，增加金屬元素的結(jié)論：隨周期序號(hào)的遞增，增加金屬元素的種類為主

5、種類為主, ,元素周期系的周期不是單調(diào)的。元素周期系的周期不是單調(diào)的。元素周期系的發(fā)展像螺殼上的螺旋元素周期系的發(fā)展像螺殼上的螺旋探究探究2 2：原子結(jié)構(gòu)與周期的建立：原子結(jié)構(gòu)與周期的建立 周期 最大能層數(shù) 最大能層數(shù)與周期數(shù)的關(guān)系一二三四1234最大能層數(shù)周期數(shù)歸納：歸納：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中的根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中的最大能層數(shù)，最大能層數(shù)，可以可以確定確定元素所在的元素所在的周期周期。應(yīng)用：已知某元素應(yīng)用：已知某元素A A的電子排布式為的電子排布式為1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p3 3，則則A A元素是元素是 元素，處于第元素，處于第_周期。周期。 特殊：特殊：4646

6、號(hào)元素號(hào)元素Pd Kr4dPd Kr4d1010, ,最大能層數(shù)是最大能層數(shù)是4 4，但是在第五周期。，但是在第五周期。磷磷 三三主族序數(shù)主族序數(shù)AAAAAAAAAAAAAA外圍電子總數(shù)外圍電子總數(shù)外圍電子排布外圍電子排布通式通式（周期數(shù)（周期數(shù)n n）外圍電子總數(shù)外圍電子總數(shù)與主族序數(shù)的與主族序數(shù)的關(guān)系關(guān)系探究探究3 3：原子結(jié)構(gòu)與族的建立：原子結(jié)構(gòu)與族的建立1 12 23 34 45 56 67 7nsns1 1nsns2 2nsns2 2npnp1 1nsns2 2npnp2 2nsns2 2npnp3 3nsns2 2npnp4 4nsns2 2npnp5 5外圍電子總數(shù)外圍電子總數(shù)=

7、 =主族序數(shù)主族序數(shù)歸納：歸納：1 1、如果在、如果在外圍外圍電子排布中的只有電子排布中的只有s s能級(jí)能級(jí)和和p p能級(jí)能級(jí)，且這兩個(gè)能級(jí)上的且這兩個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)之和為電子數(shù)之和為1 1到到7(7(除了氦）除了氦），則可以確，則可以確定該元素定該元素屬于主族屬于主族，且根據(jù)上述等式確定，且根據(jù)上述等式確定族序數(shù)族序數(shù)。 副族序數(shù)副族序數(shù)BBBBBBBBBB外圍電子總外圍電子總數(shù)數(shù)外圍電子總外圍電子總數(shù)與副族序數(shù)與副族序數(shù)的關(guān)系數(shù)的關(guān)系 歸納：歸納：2 2、如果在、如果在外圍電子排布中的只有外圍電子排布中的只有d d能級(jí)和能級(jí)和s s能級(jí)，能級(jí)，且這兩個(gè)能級(jí)上的且這兩個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)之和為電

8、子數(shù)之和為3 3到到7 7，則可以確定該元，則可以確定該元素素屬于副族屬于副族，且根據(jù)上述等式，且根據(jù)上述等式確定族序數(shù)確定族序數(shù)。 34567外圍電子總數(shù)外圍電子總數(shù)= =副族序數(shù)副族序數(shù)BBBB外圍電子總數(shù)外圍電子總數(shù) 外圍電子總數(shù)與列外圍電子總數(shù)與列序數(shù)的關(guān)系序數(shù)的關(guān)系 111112128 8，9 9，1010外圍電子總數(shù)列序數(shù)外圍電子總數(shù)列序數(shù)歸納：歸納：3 3、如果在、如果在外圍電子排布中的只有外圍電子排布中的只有d d能級(jí)和能級(jí)和s s能級(jí)能級(jí)，且這兩個(gè)能級(jí)上的且這兩個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)之和為電子數(shù)之和為8 8到到1010，則可以確定該，則可以確定該元素元素屬于屬于，且根據(jù)上述等式，且

9、根據(jù)上述等式確定列數(shù)確定列數(shù)。4 4、如果在、如果在外圍電子排布中的只有外圍電子排布中的只有d d能級(jí)和能級(jí)和s s能級(jí)能級(jí)，且這，且這兩個(gè)能級(jí)上的兩個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)之和為電子數(shù)之和為1111和和1212，則可以確定該元素，則可以確定該元素屬于屬于副族副族，且根據(jù)外圍電子總數(shù)的，且根據(jù)外圍電子總數(shù)的尾數(shù)確定族序數(shù)尾數(shù)確定族序數(shù)。應(yīng)用：應(yīng)用：已知某原子的電子分布是已知某原子的電子分布是1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p1 1。（1 1）該元素的原子序數(shù)是）該元素的原子序數(shù)是（ ） ； （2 2）該元素屬第）該元素屬第 周期

10、，第周期，第 族。族。 3131 第四第四 AA包含元素包含元素所在族所在族價(jià)電子排布價(jià)電子排布含哪含哪幾列幾列s s區(qū)區(qū)nsns1 12 2 （最后的電子填在（最后的電子填在 nsns上）上）p p區(qū)區(qū)nsns2 2npnp1 16 6 （最后的電子填在（最后的電子填在npnp上）上）d d區(qū)區(qū)（n-1n-1）d d1 11010nsns1 12 2 最后的電子最后的電子填在（填在（n-1n-1）d d上上 dsds區(qū)區(qū)（n-1n-1）d d1010nsns1 12 2 （n-1n-1）d d軌道軌道全充滿全充滿 f f區(qū)區(qū)（n-2n-2）f f0 01414（n-1n-1）d d0 02

11、2 ns ns2 2A AA AAAA, 0A, 0族族BB族族BB和和BB鑭系和錒系鑭系和錒系1 1，2 2131318183 3101011111212探究4：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的分區(qū) 歸納：歸納：1 1、s s區(qū)中除氫元素外都為金屬元素區(qū)中除氫元素外都為金屬元素2 2、d d、dsds、f f區(qū)都為金屬元素。區(qū)都為金屬元素。3 3、p p區(qū)既有金屬元素又有非金屬元素。區(qū)既有金屬元素又有非金屬元素。應(yīng)用：應(yīng)用：已知銅的外圍電子排布為已知銅的外圍電子排布為3d3d10104s4s1 1, ,根據(jù)結(jié)構(gòu)分析，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析，銅位于銅位于 周期，周期， 族，族， 區(qū)。區(qū)。 第四第四 B dsB d

12、s門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫 元素周期表手稿元素周期表手稿課堂練習(xí)課堂練習(xí): :1.1.元素周期表中第IIIA族位于第_列，ds區(qū)位于第_列 和第_列，d區(qū)從第_列開(kāi)始，到第_列結(jié)束。2、已知砷元素（As）為33號(hào)元素， 其電子排布式為 價(jià)電子層為 ，位于 族， 周期， 區(qū)。 1s22s22p63s23p63d104s24p31311123104s24p3A第四第四P再再 見(jiàn)見(jiàn)第二節(jié)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第第2課時(shí)課時(shí)學(xué)與問(wèn)學(xué)與問(wèn) 元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、金屬性和非金屬性的變化高化合價(jià)和最低化合價(jià)

13、、金屬性和非金屬性的變化規(guī)律是什么？規(guī)律是什么？同周期主族元素從左到右，元素最高化合價(jià)和同周期主族元素從左到右，元素最高化合價(jià)和最低化最低化合價(jià)合價(jià)逐漸升高逐漸升高.金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) . . 元素的性質(zhì)隨（元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生周期性的遞變，）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為稱為元素的周期律元素的周期律二二. .元素周期律元素周期律核電荷數(shù)核電荷數(shù) 原子半徑原子半徑 、元素的金屬性和非、元素的金屬性和非金屬性、元素化合價(jià)、電離能和電金屬性、元素化合價(jià)、電離能和電負(fù)性等的周期性的變化。負(fù)性等的周期性的變化。元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)1.1.原子半徑原子

14、半徑主族元素原子半徑的周期性變化主族元素原子半徑的周期性變化元素周期表中的同周元素周期表中的同周期主族元素從左到右，期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？種趨勢(shì)？學(xué)與問(wèn)學(xué)與問(wèn)思考思考: 如何理解同周期同主族原如何理解同周期同主族原子半徑的變化趨勢(shì)子半徑的變化趨勢(shì)? 原子半徑的大小取決于兩個(gè)相原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：反的因素：一是電子的一是電子的能層數(shù)能層數(shù)，另一個(gè)是，另一個(gè)是

15、核核電荷數(shù)電荷數(shù)。顯然電子的能層數(shù)越大，。顯然電子的能層數(shù)越大，電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑增大，所以同主族元素隨著原子增大，所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，序數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。而當(dāng)電子能原子半徑逐漸增大。而當(dāng)電子能層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力也越大，將使原子電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小，所以同周期元素，從半徑縮小，所以同周期元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。左往右，原子半徑逐漸減小。 總結(jié)總結(jié)同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小。其主要原因:是由于核電荷數(shù)的增加使核

16、對(duì)電子的引力增加而帶來(lái)原子半徑減小的趨勢(shì)大于增加電子后電子間斥力增大帶來(lái)原子半徑增大的趨勢(shì)。 同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。其主要原因是由于電子能層增加，電子間的斥力使原子的半徑增大。思考思考: :粒子半徑大小的比較有什么規(guī)律粒子半徑大小的比較有什么規(guī)律? ? 1.原子半徑大小比較：電子層數(shù)越多，其原子半徑越大。當(dāng)原子半徑大小比較：電子層數(shù)越多，其原子半徑越大。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小。電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小。最外層電子數(shù)目相同的原子，原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而最外層電子數(shù)目相同的原子，原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大增大2.核外電

17、子排布相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大，半徑減小。核外電子排布相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大，半徑減小。3.同種元素的不同粒子半徑關(guān)系為：陽(yáng)離子同種元素的不同粒子半徑關(guān)系為：陽(yáng)離子原子原子陰離子，陰離子，并且價(jià)態(tài)越高的粒子半徑越小。并且價(jià)態(tài)越高的粒子半徑越小。閱讀教材閱讀教材:P17:P17 2 2、電離能、電離能定義：定義：氣態(tài)氣態(tài)電中性電中性基態(tài)原子基態(tài)原子失去失去一個(gè)電子一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做正離子所需要的能量叫做第一電離能第一電離能。用符號(hào)。用符號(hào)1從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第

18、二電離能。符號(hào)二電離能。符號(hào)2。符號(hào)符號(hào)I I表示，單位為表示，單位為KJKJmolmol1 1 什么叫電離能什么叫電離能?電離能與元素的金屬性間有什么樣的關(guān)系呢？電離能與元素的金屬性間有什么樣的關(guān)系呢？思考與探究：思考與探究：觀察下圖，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律。觀察下圖，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律。原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）（同周期、同主族）元素元素第一電離能的變化規(guī)律：第一電離能的變化規(guī)律：(1)(1)同周期：同周期：a.a.從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，

19、最大的是稀有氣體的元素；的元素；(2)(2)同主族同主族：自上而下第一電離能逐漸減少。：自上而下第一電離能逐漸減少。.電離能電離能的意義：的意義：第第AA元素和第元素和第AA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？b.b.第第AA元素元素 AA的元素；第的元素；第AA元素元素 AA元素元素 電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。AA是半充滿、是半充滿、AA是全充滿結(jié)構(gòu)。是全充滿結(jié)構(gòu)。1.1.堿金屬的

20、電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？化合價(jià)是元素性質(zhì)的一種體現(xiàn)。思考：為為什么鈉元素顯什么鈉元素顯1 1價(jià)，鎂價(jià)，鎂元素顯元素顯2 2價(jià)，鋁元素顯價(jià)，鋁元素顯3 3價(jià)？元素化合價(jià)與原價(jià)？元素化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？元素元素電離能電離能I1496738577I2456214511817I3691277332745I49540 10540 11578原子的第一電離能越小，越易失去電子，金屬的活潑性原子的第一電離能越小，越易失去電子，金屬的活潑性越強(qiáng)。因此，堿金屬越強(qiáng)。因此，堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活元素的第一電離能越小，金

21、屬的活潑性就越強(qiáng)。潑性就越強(qiáng)。學(xué)與問(wèn)學(xué)與問(wèn)交流與討論交流與討論2.2.為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？化合價(jià)有何關(guān)系？ 因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同一元以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同一元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系為：素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系為：I I1 1 I I2 2I I3 3 .,.,即一個(gè)原子的即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能逐級(jí)增大。這是因?yàn)殡S著電子逐個(gè)失去

22、，陽(yáng)離子所帶逐級(jí)電離能逐級(jí)增大。這是因?yàn)殡S著電子逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷越來(lái)越多，再失去一個(gè)電子需要克服的電性吸引力越來(lái)的正電荷越來(lái)越多，再失去一個(gè)電子需要克服的電性吸引力越來(lái)越多，即陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，消耗的能量也越多，即陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，消耗的能量也越來(lái)越多，從而電離能越來(lái)越大。鈉最外層電子數(shù)為越來(lái)越多，從而電離能越來(lái)越大。鈉最外層電子數(shù)為1 1，且，且I I1 1比比I I2 2小的多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電小的多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子容易的多，鈉為子容易的多，鈉為+1+1價(jià)；同理，鎂的電離能價(jià)

23、；同理，鎂的電離能I I1 1和和I I2 2相差不大，而相差不大，而I I2 2 和和I I3 3相差很大，故鎂為相差很大，故鎂為+2+2價(jià)，鋁的電離能價(jià)，鋁的電離能I I1 1、I I2 2 和和I I3 3 相差不大，相差不大，故鋁為故鋁為+3+3價(jià)。價(jià)。 方法方法 ：看逐級(jí)電離能的突變。：看逐級(jí)電離能的突變。學(xué)與問(wèn)學(xué)與問(wèn)Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga？思考與交流思考與交流 值得我們注意的是：元素第一電離能的周期性變化規(guī)律中的一值得我們注意的是：元素第一電離能的周期性變化規(guī)律中的一些反常：同一周期，隨元素核電荷數(shù)的增加，元

24、素第一電離能些反常：同一周期，隨元素核電荷數(shù)的增加，元素第一電離能呈增大的趨勢(shì)。主族元素：左呈增大的趨勢(shì)。主族元素：左-右：第一電離能依次明顯增大右：第一電離能依次明顯增大（但其中有些曲折）。（但其中有些曲折）。反常的原因：多數(shù)與全空（反常的原因：多數(shù)與全空（p0、d0）、）、全滿（全滿（p6、d10）和半滿（）和半滿（p3、d5）構(gòu)型是比較穩(wěn)定的構(gòu)型有）構(gòu)型是比較穩(wěn)定的構(gòu)型有關(guān)。當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半充關(guān)。當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半充滿和全充滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一滿和全充滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離

25、能。電離能。 Be有價(jià)電子排布為有價(jià)電子排布為2s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而而B(niǎo)的價(jià)電子排布為的價(jià)電子排布為2s22p1，、比，、比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個(gè)不穩(wěn)定，因此失去第一個(gè)電子電子B比比Be容易，第一電離能小容易，第一電離能小.故磷的第一電離能比硫的大，故磷的第一電離能比硫的大，Mg的第一電離能比的第一電離能比Al的第一電離能大。的第一電離能大。影響電離能大小的因素影響電離能大小的因素 原子核電荷原子核電荷（同一周期）即電子層數(shù)相同，核（同一周期）即電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、核對(duì)外層電子引力越大、電荷數(shù)越多、半徑越小、核對(duì)外層電子引力越大、越不易

26、失去電子，電離能越大。越不易失去電子，電離能越大。 原子半徑原子半徑（同族元素）原子半徑越大、原子核（同族元素）原子半徑越大、原子核對(duì)外層電子的引力越小，越容易失去電子，電離能對(duì)外層電子的引力越小，越容易失去電子，電離能越小。越小。 電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的穩(wěn)定的8 8電子結(jié)構(gòu)（同周期末層）電電子結(jié)構(gòu)（同周期末層）電離能最大。離能最大。 電電 離離 能能 增增 大大 電電 He 電電 離離 離離 能能 能能 減減 增增 小小 Cs 大大 電電 離離 能能 減減 小小元素電離能在周期表中的變化規(guī)律元素電離能在周期表中的變化規(guī)律1.下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（下列原子的價(jià)電

27、子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（ ） A、ns2np1 B、ns2np2 C、ns2np3 D、ns2np42.下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A.第第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的電離能最大在所有元素中，氟的電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)AC3.Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga？ 值得我們注意的是：元素第一電離能的周期性變化規(guī)

28、律中的一值得我們注意的是：元素第一電離能的周期性變化規(guī)律中的一些反常：同一周期，隨元素核電荷數(shù)的增加，元素第一電離能些反常：同一周期，隨元素核電荷數(shù)的增加，元素第一電離能呈增大的趨勢(shì)。主族元素：左呈增大的趨勢(shì)。主族元素：左-右：第一電離能依次明顯增大右：第一電離能依次明顯增大（但其中有些曲折）。（但其中有些曲折）。反常的原因：多數(shù)與全空（反常的原因：多數(shù)與全空（p0、d0）、）、全滿（全滿（p6、d10）和半滿（）和半滿（p3、d5）構(gòu)型是比較穩(wěn)定的構(gòu)型有）構(gòu)型是比較穩(wěn)定的構(gòu)型有關(guān)。當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半充關(guān)。當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半充滿和全充

29、滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一滿和全充滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。電離能。 Be有價(jià)電子排布為有價(jià)電子排布為2s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而而B(niǎo)的價(jià)電子排布為的價(jià)電子排布為2s22p1，、比，、比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個(gè)不穩(wěn)定，因此失去第一個(gè)電子電子B比比Be容易，第一電離能小容易，第一電離能小.故磷的第一電離能比硫的大，故磷的第一電離能比硫的大，Mg的第一電離能比的第一電離能比Al的第一電離能大。的第一電離能大。3.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)

30、其為E）如圖所）如圖所示，試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)示，試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。題。（1）同主族內(nèi)不同元素的）同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點(diǎn)是值的變化特點(diǎn)是 。各主族中。各主族中E值的這種變化值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)的增大，）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)的增大，E值增大。但個(gè)別元素的值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是現(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是 （填寫(xiě)編號(hào)）。（填寫(xiě)編號(hào)）。E（砷）（砷）E（硒）（硒） E

31、（砷）（砷）E（硒）（硒）E（溴）（溴）E（硒）（硒） E（溴）（溴）E（硒）（硒）（3）估計(jì)）估計(jì)1mol氣態(tài)氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：值的范圍： E 。（4）10號(hào)元素號(hào)元素E值較大的原因是值較大的原因是 第二節(jié)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第第3課時(shí)課時(shí)閱讀課本閱讀課本18 元素相互化合，可理解為原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力，形象地叫元素相互化合，可理解為原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性做化學(xué)鍵，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性的概念是由美國(guó)化學(xué)家鮑林提

32、出的，用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)的概念是由美國(guó)化學(xué)家鮑林提出的，用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小鍵合電子吸引力的大小(如圖如圖)。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。的吸引力越大。 (1)(1)鍵合電子鍵合電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子 稱為鍵合電子稱為鍵合電子. .孤電子孤電子：元素相互化合時(shí)，元素的價(jià)電子中沒(méi)有參加形成化學(xué)：元素相互化合時(shí)，元素的價(jià)電子中沒(méi)有參加形成化學(xué) 鍵的電子的孤電子。鍵的電子的孤電子。三三. .電負(fù)性電負(fù)性（2 2）定義：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的

33、大小。）定義：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。 （3 3）意義：元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電）意義：元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電 子的能力越強(qiáng)；反之，電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化子的能力越強(qiáng)；反之，電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化 合物中吸引電子的能力越弱。合物中吸引電子的能力越弱。(4) (4) 電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以F F的電負(fù)性為的電負(fù)性為4.04.0和和LiLi的電負(fù)性為的電負(fù)性為1.01.0作作 為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。 同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)

34、律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？思考與交流思考與交流金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來(lái)引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表

35、從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。分析分析元素電負(fù)性的周期性變化元素電負(fù)性的周期性變化1 1 金屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大。金屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大。2 2同周期從左到右，元素的電負(fù)性遞增；同主族，自上而下，元素同周期從左到右，元素的電負(fù)性遞增；同主族，自上而下，元素的電負(fù)性遞減，對(duì)副族而言，同族元素的電負(fù)性也大體呈現(xiàn)出這種的電負(fù)性遞減，對(duì)副族而言，同族元素的電負(fù)性也大體呈現(xiàn)出這種變化趨勢(shì)。變化趨勢(shì)?？偨Y(jié)總結(jié): :元素電負(fù)性的周期性變化元素電負(fù)性的周期性變化1 1 金屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大。金

36、屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大。2 2同周期從左到右，元素的電負(fù)性遞增；同主族，自上而下，元素同周期從左到右，元素的電負(fù)性遞增；同主族，自上而下，元素的電負(fù)性遞減，對(duì)副族而言，同族元素的電負(fù)性也大體呈現(xiàn)出這種的電負(fù)性遞減，對(duì)副族而言，同族元素的電負(fù)性也大體呈現(xiàn)出這種變化趨勢(shì)。變化趨勢(shì)?？偨Y(jié)總結(jié): :1.下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。元素的電負(fù)性變化圖。 對(duì)角線規(guī)則：對(duì)角線規(guī)則：元素周期中處于對(duì)角線位置的元素電負(fù)元素周期中處于對(duì)角線位置的元素

37、電負(fù)性數(shù)值相近，性質(zhì)相似。性數(shù)值相近，性質(zhì)相似。在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。則。Li、Mg在空氣中燃燒產(chǎn)物分別為在空氣中燃燒產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O、MgO，Be（OH）2、Al（OH）3均為兩性氫氧化物，硼和硅的含氧酸均為弱酸，由此均為兩性氫氧化物，硼和硅的含氧酸均為弱酸，由此可以看出對(duì)角線規(guī)則的合理性?？梢钥闯鰧?duì)角線規(guī)則的合理性。Li、Mg的電負(fù)性分別為的電負(fù)性分別為1.0、1.2，Be、Al電負(fù)性均為電負(fù)性均為1.5，B、Si的電負(fù)性分別為的電負(fù)性分別為2.0、1.8數(shù)值相差數(shù)值相差不大不大,故性質(zhì)相似故性質(zhì)相似.） 根據(jù)