碳和碳的氧化物知識點總結

1、第六單元碳和碳的氧化物知識總結課題一金剛石、石墨、C60一、碳的幾種單質1. 金剛石C是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2. 石墨C是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。1 可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的電刷等。注意：鉛筆不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。2無定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶體和少量雜質構成?；钚蕴俊⒛咎烤哂?疏松多孔的結構，所以有強烈的 吸附性，可用于:制糖工業(yè)、防毒面具里的濾毒罐。3. Go是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩(wěn)定。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和 CQ

2、的化學性質 有很大差異的原因是： 分子的構成不同。二、單質碳的化學性質：單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同 !1. 常溫下，化學性質穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質比擬穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比擬穩(wěn)定?！繖n案材料一般用碳素墨水書寫；古代書畫歷經百年也安然無恙；木質電線桿埋入地下局部用火燒焦可防腐都是利用這個原理。2. 碳具有可燃性:C+q宜蹙CQ 充分燃燒2C+ 2CQ 不充分燃燒碳在氧氣中燃燒現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3. 碳具有復原性：可用于冶金工業(yè)。2Fe2Q3+3C 上

3、丄14Fe+3CQf木炭+氧化銅寅木炭復原氧化銅的實驗見右圖【實驗現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色【化學方程式】C+2CuQf2Cu+CQf澄清的石灰水反響開始的標志：澄清的石灰水變渾濁 。 在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度 。防止已經復原的銅被氧氣重新氧化配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：實驗完畢后 先熄滅酒精燈的 后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。第二節(jié)二氧化碳制取的研究、實驗室制取二氧化碳1. 原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反響生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反響的繼 續(xù)進行。不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使

4、牛成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。 不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：反響速率太快，不容易控制和收集，且本錢較高。2. 反響原理：CaCQ+2HCI=CaCl2+HQ+CQf3. 發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置原因：固體和液體混合，在常溫下反響生成氣體4. 收集裝置：向上排空氣法 收集氣體的裝置原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大5. 檢查裝置的氣密性： 先用止水夾夾住導氣管，再從長頸漏斗中加水，當水沒過下端管口后，假設水 面不下降，那么說明不漏氣 。6. 驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，證明已經收集滿了。7. 檢驗： 把氣體通入澄清的石灰

5、水中，如果石灰水變渾濁，證明收集的氣體是二氧化碳。、二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCQi CaO+COfCO第三節(jié)一氧化碳和二氧化碳二氧化碳的物理性質及對應的探究實驗： 無色無味，常溫常壓下為氣體。一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大 ?！緦嶒灢僮鳌咳缬覉D1,將CO氣體慢慢倒入杯中。(2)【實驗現(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅?！緦嶒灧治觥慷趸細怏w沿燒杯內壁流下，先聚集在底部， 然后逐漸上升，把杯內的空氣自下而上排出。【實驗結論】一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。二氧化碳能溶于水。1/3體積的水，立【實驗操作】如右上圖2 向一個收集滿

6、二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中參加約 即旋緊瓶蓋，振蕩?！緦嶒灛F(xiàn)象】瓶體變癟?！緦嶒灧治觥慷趸既苡谒畷r，使瓶內的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。 【實驗結論】二氧化碳能溶于水。二、二氧化碳的化學性質1. 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。2. 二氧化碳能與水反響生成碳酸 。【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第 三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中， 觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】 第一朵小花變紅；

7、第二朵小花不變色； 第三朵小花不變色； 第四朵小花變紅；第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色?！緦嶒灧治觥?醋酸能使紫色小花變紅，說明酸溶液可以使紫色石蕊變紅；水不能使紫色石蕊變紅； 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；二氧化碳與水反響生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；說明碳酸被分解了?！净瘜W方程式】 CQ + H2O=HCO和H2CO = H 2O+CE3. 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO+CaOH2=CaCOj +H2O該反響可鑒定二氧化碳氣體。4. 二氧化碳 不能供應呼吸。注意：二氧化碳沒有毒性5. 二氧化碳能與灼熱的碳反響生成一氧化碳：CQ+ 2CO 該反響是吸熱反響CO氧化劑，C復原劑；該反

8、響也可將二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉摹?.二氧化碳的用途1. 滅火既利用了二氧化碳的物理性質，又利用了二氧化碳的化學性質 原因：二氧化碳的密度比空氣大； 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。滅火器原理：Na2CO+2HCI=2NaCI+H2O+C創(chuàng)2. 干冰： 干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于 人工降雨、制冷劑、舞臺云霧 。3. 光合作用：作氣體肥料，可以提高農作物的產量。四、二氧化碳對環(huán)境的影響：造成溫室效應【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧(Q)、甲烷(CH)、氟氯代烷等。第二課時：一氧化碳、一氧化碳的物理性質：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。 一氧化碳只能用排水

9、法收集，不能用向下排空氣法收集。.、一氧化碳的化學性質：1. 一氧化碳具有可燃性：2CO+O * 2CO【燃燒的現(xiàn)象】 發(fā)出藍色火焰；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。煤爐從上至下，常發(fā)生的三個反響：2CO+縣卷2CO、CO= 2CO C+(峑CO2. 一氧化碳具有 復原性 CO+CuO 亠=Cu+CO 3CO+Fe2Fe+3CO3. 一氧化碳具有毒性。原因： 一氧化碳 極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧。*注意：由于一氧化碳難溶于水，因此在室內擺放一盆水無法預防煤氣中毒。四、一氧化碳的用途：1. 可燃性：作氣體燃料高溫2. 復原性：冶煉金屬(3CO+FeC3 =2Fe+3CO、CO+CuOCu士CO 2)。(1、一氧化碳復原氧化銅的實驗：實驗操作： 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度； 點燃酒精燈； 熄滅酒精燈； 再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。實驗現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。 考前須知： 檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。 實驗開始時先通 CO的目的：排凈裝置內的空氣，防止 CO與空氣混合加熱引起爆炸 實驗完畢后繼續(xù)通入 CO的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化(2Cu+O =2CuO )。 因為CO污染空氣，所以尾氣中的 CO氣