九年級化學(xué)下冊 第十單元《酸和堿》測試題3（含解析）（新版）新人教版

1、第十單元酸和堿單元測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1下面是家庭中常用的洗滌劑及其pH，其中顯酸性的是（ ）A廁所清潔劑(pH=1)B洗發(fā)精(pH=8)C洗衣液(pH=10)D廚房清潔劑(pH=13)2按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是（ ）AH2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO BH2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4CH2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 DNaOH、H2CO3、NaCl、CO23正確的實驗操作是實驗安全和成功的基本保障之一,下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（）A BC D4分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，得到無色、透明溶液的是（ ）ANaNO

2、3、NaCl、K2SO4BKCl、NaOH、Fe2(SO4)3CBaCl2、NaOH、H2SO4DCuCl2、Na2SO4、KCl5現(xiàn)有常溫下的3種液體：白醋 食鹽水 肥皂水，pH大小關(guān)系為A B C D6酸、堿在組成上的共同點是( )A都含有氫元素 B都含有氧元素C都是可溶性的 D都含有金屬元素7根據(jù)實踐經(jīng)驗，你認(rèn)為下列課外實驗不能成功的是( )A自來水生產(chǎn)中通入氯氣殺菌消毒 B用食鹽水鑒別硬水和軟水C用氫氧化鈉溶液制作葉脈書簽 D用點燃的方法鑒別羊毛和棉線8下列各組離子在水中能大量共存的是（ ）ACu2+、Na+、Cl-、OH- BH+、K+、NO3-、SO42-CNa+、NH4+、NO3

3、-、OH- DAg+、Ba2+、NO3-、Cl-9下列現(xiàn)象中，與蠟燭燃燒時所觀察到的現(xiàn)象不符的是：（ ）A發(fā)出黃白色的火焰B火焰上方如果罩一干燥燒杯時能發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁上有水珠C蠟燭靠近火焰處熔化變成液體D蠟燭燃燒時濃煙滾滾10下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，但不能生成沉淀或氣體的是( )A碳酸鈉 B鐵 C氯化鈉溶液 D氧化銅11下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增加的是（ ）A鐵和稀鹽酸B氧化銅粉末和稀硫酸C碳酸鈉溶液和澄清石灰水D氫氧化鈉溶液和硝酸鋇溶液12下列圖示實驗操作中正確的是（ ）A稱取氫氧化鈉固體B蒸發(fā)結(jié)晶C測溶液pH值D稀釋濃硫酸二、填空題13太湖是我國著名的淡水湖

4、某同學(xué)對太湖的水樣進(jìn)行了相關(guān)的研究（1）太湖水屬于（填“純凈物”或“混合物”）；（2）可以采用來測定湖水的酸堿度（填字母）；A酚酞試液B石蕊試液CpH試紙（3）為了檢驗湖水是軟水還是硬水，可向水樣中加入，攪拌；（4）在日常生活中，常采用的方法降低水的硬度14利用下圖裝置進(jìn)行A、B兩組實驗，將分液漏斗甲中的少量溶液滴入乙中，待完全反應(yīng)后打開止水夾。在甲、乙、丙中加入的試劑如表中所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?5小明設(shè)計了如圖所示的裝置A、B進(jìn)行趣味實驗。（1）使用裝置A進(jìn)行實驗時，將滴管中的物質(zhì)加入到錐形瓶中，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起來了。你推測錐形瓶中原有的氣體是_（填名稱，下同），滴管中的物質(zhì)可能為_。（2）

5、使用裝置B進(jìn)行實驗時，將滴管中的物質(zhì)加入到錐形瓶中，發(fā)現(xiàn)氣球也鼓起來了。你推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）請你說出A、B中氣球能鼓起來的共同原理是_。16酸和堿的中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：（1）實驗操作是按照以上_（填甲或乙）圖所示進(jìn)行，實驗前燒杯中溶液的pH值_7（填、或 =）。（2）圖中C點表示_，圖中B點所示溶液中，含有的離子有_。三、推斷題17如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（“”表示物質(zhì)之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的條件已略去）其中B、C是由相

6、同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；D、H、I為氣體單質(zhì)，其中H是空氣中含量最多的氣體；M為有刺激性氣味的氣體，A、E、F為固體，F(xiàn)呈紅棕色回答下列問題：（1）中A的作用是_；（2）處利用_不同（填序號A沸點；B密度；C溶解性），分離得兩種氣體；（3）分別寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：_；_；（4）已知同溫同壓下不同氣體的體積之比等于氣體分子個數(shù)之比，化合反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，為提高反應(yīng)物的利用率，反應(yīng)時應(yīng)提供H和I的最佳體積比為_18在鹽酸、碳酸鈉、火堿、二氧化碳、鎂、食鹽、石灰水、氧化銅、銀、木炭粉等物質(zhì)中，按類別選擇適當(dāng)物質(zhì)，使下圖連線的物質(zhì)之間能相互反應(yīng)，并回答問題：(1)寫出B的

7、名稱_(2)寫出D的化學(xué)式_(3)寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式_四、實驗題19有關(guān)NaOH與CO2反應(yīng)的探究探究一：檢驗NaOH固體樣品露置空氣中一段時間后的成分（查閱資料）Na2CO3溶液是堿性；KCl溶液、BaCl2溶液顯中性、BaCO3難溶于水。（1）檢驗樣品是否變質(zhì)。檢驗樣品成分中是否含碳酸根的實驗方法（操作、現(xiàn)象及結(jié)論）：_。（2）檢驗樣品是否完全變質(zhì)。實驗操作：取樣品加水溶解，先加過量的_（填編號，下同），再滴加_。A鹽酸BKCl溶液CBaCl2溶液DBa（OH）2溶液E酚酞試液探究二：用NaOH溶液測定空氣中酸性氣體（CO2、SO2）的體積分?jǐn)?shù)（實驗裝置）如圖8所示，向細(xì)玻璃管內(nèi)注

8、入少量水，形成一段水柱；經(jīng)檢查該裝置氣密性良好。已知細(xì)玻璃管單位長度的容積為01mLcm1。水柱的質(zhì)量忽略不計。（操作步驟）保持外界條件不變，完成以下操作：將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內(nèi)，立即塞緊橡皮塞，并在細(xì)玻璃管上標(biāo)記水柱底部的位置觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為20cm；實驗結(jié)束后，根據(jù)中的標(biāo)記，測得該標(biāo)記以下細(xì)玻璃管及燒瓶的總?cè)莘e為340mL。（3）檢查圖8裝置氣密性的操作方法：_。（4）僅根據(jù)本次測量數(shù)據(jù)，該氣體樣品中酸性氣體的體積分?jǐn)?shù)為_（精確到000001）。（5）在上述操作步驟中，若裝置溫度略有升高，實驗結(jié)果_（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。20不少溶洞里的地

9、下河水是含有MgCl2和CaCl2的硬水。下表是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的軟化硬水實驗方案，請你一起來完成。實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式步驟：取少量硬水樣品于試管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到反應(yīng)完全。有白色沉淀產(chǎn)生。MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2步驟：向上述試管中滴加溶液，直到反應(yīng)完全?；瘜W(xué)方程式：步驟： (填操作名稱)。除去沉淀物。得到澄清濾液。步驟：用兩試管取等量的上述濾液和原硬水樣品，分別滴加，振蕩。盛有濾液的試管中。證明硬水已軟化?！就卣埂拷?jīng)過上述實驗后得到的軟水還含有一種可溶性雜質(zhì)。要得到純凈水，可以將濾液再進(jìn)行操作。五、計算題21為測定某未知濃度的氫氧化

10、鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取19.6%的稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鈉溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。請回答下列問題。（1）a點溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是。（2）恰好完全反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為。（3）通過計算求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一，利用它可以解決許多生產(chǎn)生活中的實際問題。將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的PH為7，試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗室濃鹽酸（分析純）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在36%-38%之間為合格藥品。（1）題中的稀鹽酸是用一定體積（折

11、算成質(zhì)量為2g）的濃鹽酸（分析純）加水配制而成的。通過計算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。（只寫結(jié)果，不寫計算過程）參考答案1A【解析】試題分析：PH7溶液呈酸性。故選A?？键c：酸堿度2C【解析】試題分析：AH2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO中 Na2CO3是鹽，所以不對；BH2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4中 H2O是氧化物，所以不對；CH2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3中是按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的，所以選C； DNaOH、H2CO3、NaCl、CO2中NaOH是堿，所以不對。故選C?？键c：酸、堿、鹽、氧化物的判斷3C【解析】【詳解】A、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不

12、斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH，圖中所示操作正確；C、連接試管和膠塞時，不能把試管直放到桌面上用力壓，這樣容易使試管破裂，圖中所示操作錯誤；D、稀釋濃硫酸將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。故選C。4A【解析】A、三者之間不反應(yīng)，無色透明溶液，故此選項正確B、氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故此選項錯誤C、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故錯誤D、三者之間不反應(yīng)，但硫酸銅溶于水呈藍(lán)色，故此選項錯誤故選

13、A5B【解析】根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系分析解答。白醋，酸性，pH7。故pH大小關(guān)系為：B。6A【解析】酸是指陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指陰離子全部是氫氧根離子的化合物。酸、堿在組成上的共同點是都含有氫元素。酸分含氧酸和無氧酸，不可能都含有氧元素；有些酸和堿是不可溶的；D.酸中沒有金屬元素，堿中也有沒有金屬元素的，例如銨鹽。故選A。7B【解析】A. 自來水生產(chǎn)中通入氯氣，氯氣能與細(xì)菌病毒的細(xì)胞基礎(chǔ)物質(zhì)蛋白質(zhì)反應(yīng)，使蛋白質(zhì)變性，因而能殺菌消毒 B. 用肥皂水鑒別硬水和軟水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的為硬水，反之，為軟水；C.原理是氫氧化鈉的腐蝕性葉脈書簽就是除去表皮和葉肉組織,而只由葉

14、脈做成。D. 用點燃的方法鑒別羊毛和棉線，其中有燒焦羽毛氣味的是羊毛，反之是棉線。選B8B【解析】A選項銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀；B選項離子之間不反應(yīng)，能大量共存；C選項中銨根離子和氫氧根離子能發(fā)生反應(yīng)；D選項中銀離子和氯離子能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；故答案選擇B9D【解析】A、蠟燭燃燒時發(fā)出亮黃色的光，故A說法符合觀察現(xiàn)象；B、在蠟燭火焰上方罩一干燥燒杯，能發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁上有水珠出現(xiàn)，故B說法符合觀察現(xiàn)象；C、蠟燭靠近火焰處熔化變成液體，故C說法符合觀察現(xiàn)象；D、點燃蠟燭能持續(xù)燃燒，有少量黑煙，故D說法不符合觀察現(xiàn)象；故選D10D【解析】物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，但不能生成沉淀或氣體的是D. 氧化銅，生成

15、氯化銅和水。A. 碳酸鈉生成二氧化碳。B. 鐵生成氫氣。C. 氯化鈉溶液不反應(yīng)。點睛本題主要考查鹽酸的性質(zhì)。11B【解析】試題分析A置換反應(yīng)。B復(fù)分解反應(yīng)且溶液質(zhì)量增加。C復(fù)分解反應(yīng)且溶液質(zhì)量減少。D不反應(yīng)?？键c：考查復(fù)分解反應(yīng)及溶液質(zhì)量的變化。12B【解析】試題分析：A、天平中應(yīng)為左物右碼，且氫氧化鈉具有腐蝕性，需要用表面皿盛裝稱量，錯誤；B、符合操作要求，正確；C、應(yīng)為取樣測試，如圖會污染整杯試液，錯誤；D、濃硫酸溶于水時放出大量的熱，因此應(yīng)為將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并不斷攪拌，錯誤?？键c：化學(xué)實驗基本操作13（1）混合物；（2）C；（3）肥皂水；（4）加熱煮沸【解析】試題分析：（1

16、）洪澤湖水中含有水、可溶性雜質(zhì)等物質(zhì)屬于混合物；（2）酚酞試液、石蕊試液只能測定溶液的酸堿性，不能測酸堿度，測溶液的酸堿度用的是pH試紙；（3）檢驗湖水是軟水還是硬水滴加肥皂水，泡沫多浮渣少的是軟水，否則是硬水；（4）降低水的硬度方法是加熱煮沸考點：物質(zhì)的分類、溶液的酸堿度的測定；硬水與軟水的檢驗、降低水的硬度14（4分）B中的現(xiàn)象2分，答全的2分，不全得1分【解析】A組中：過氧化氫與二氧化錳混合生成水和氧氣，氧氣進(jìn)入丙中，白磷燃燒的著火點是40，且與氧氣接觸，所以白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；B組中：石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣沉淀，乙中二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)，從而使乙中氣壓變小，打開

17、止水夾后，丙中的稀鹽酸進(jìn)入乙中，與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，所以白色渾濁會消失15（1）二氧化碳水/氫氧化鈉（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（或其它固體與液體反應(yīng)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，如實驗室制二氧化碳）（3）錐形瓶內(nèi)外存在壓強(qiáng)差【解析】試題分析：（1）使用裝置A進(jìn)行實驗時，將滴管中的物質(zhì)加入到錐形瓶中，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起來了。說明瓶內(nèi)氣壓減小，那么要么是瓶內(nèi)氣體減少，要么是溫度降低；那么氣體可以是易溶于水的二氧化碳或者氨氣；滴管內(nèi)為水或者對于的堿性物質(zhì)氫氧化鈉、酸性物質(zhì)硫酸；（2）使用裝置B進(jìn)行實驗時，將滴管中的物質(zhì)加入到錐形瓶中，發(fā)現(xiàn)氣球也鼓起來了。說明瓶內(nèi)氣壓增大，要么是生成了氣體，要么是溫度

18、升高；因此可以是生成氣體的反應(yīng)如Mg+H2SO4=MgSO4+H2，或者放熱反應(yīng)如CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）錐形瓶內(nèi)外存在壓強(qiáng)差考點：氣體生成的反應(yīng)，放熱吸熱的反應(yīng)16乙NaOH溶液與HCl溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性Na+、Cl-、H+【解析】（1）根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系解答；（2）根據(jù)溶液的酸堿性及反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)分析解答。解：（1）由圖可知溶液開始時顯堿性，pH7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH7，溶液顯酸性。由此可知實驗操作是按照以上乙圖所示進(jìn)行，實驗前燒杯中溶液的pH值7；（2）由圖可知C點時溶液pH=7。表示NaOH溶液與HCl溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。圖中B點所示溶液顯酸性。溶液中含有的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的NaCl和過量的HCl。故圖中B點所示溶液中，含有的離子有Na+、Cl-、H+。17催化作用A2H2O2 2H2O+O2Fe+2HCl=FeCl2+H21:3【解析】【分析】B、C是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用，D為氣體，因此B是過