馬鞍山二中、安師大附中高三上學期期中考試化學試題及答案

1、20132014學年度第一學期高三期中考試化 學 試 題可能用到的相對原子質量：h-1、c-12、n-14、o-16、na-23、mg-24、al-27、s-32、cl-35.5、k-39、fe-56、zn-65、ba-137第卷 選擇題（共50分）一選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共20分）1“綠色化學”主要內容之一是指從技術和經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。若以銅為原料制取硫酸銅或硝酸銅，下列設計符合“綠色化學”思想的方法是 a制cuso4：cu + 2h2so4(濃)cuso4 + so2+ 2h2o b制cuso4：2cu + o22cuo，cuo+h2so

2、4（?。?cuso4+h2o c制cu(no3)2：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o d制cu(no3)2：3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 + 2no+ 4h2o2下列金屬冶煉的反應原理中正確的是a2alcl3(熔融) 2al+3cl2 bmgo+h2 mg+h2oczno+co zn+co2 d2cuo 2cu+o23下列有關敘述不正確的是a鋁熱反應是煉鐵最常用的方法bna2o2用作呼吸面具的供氧劑cna2feo4有強氧化性，可用作自來水的消毒劑 d小蘇打和氫氧化鋁均可用來作治療胃酸過多的藥物4右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關w、x

3、、y、z四種元素的敘述中，正確的是a與氫原子形成的化學鍵的鍵能：w比y的大b與氫原子形成的化學鍵的極性：x比y的弱c最低價氣態(tài)氫化物的沸點：x的比w的高dxz3的晶體屬于離子晶體5設na為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a1l0.1moll1 na2co3溶液中有na個co32-b常溫常壓下，22gco2中共有2na個共用電子對c0.1mol na2o2與水完全反應，轉移的電子數(shù)為0.2nad2.8gn2、co和c2h4組成的混合氣體所占有的體積約為2.24l6以下有關物質的質量分數(shù)和物質的量濃度的敘述正確的是a等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液

4、反應，若生成硫酸鋇 沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為1:1:1bna2o2和na2o各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質的量濃度不相等c質量分數(shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質量分數(shù)為10%d20時，飽和kcl溶液的密度為1.174gcm3，物質的量濃度為4.0 moll1，則此 溶液中kcl的質量分數(shù)為 100%7某同學按下圖所示的步驟配制50ml 一定物質的量濃度的naoh溶液，其中不正確 的操作有蒸餾水 a b c d 8下列說法正確的是a金屬陽離子都只有氧化性b離子化合物都是強電解質c金屬與鹽溶液的反應都是置換反應d酸和堿發(fā)生的反應都屬

5、于復分解反應9下列反應的離子方程式表示正確的是a向mgcl2溶液中加入石灰乳：mg2+ +2oh = mg(oh)2 b磁性氧化鐵溶于稀硝酸：fe3o4+8h= fe2+2fe3+4h2oc向naalo2的水溶液中通入過量的co2：2alo2co2+3h2o =2al (oh)3+ co32d向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水：hco3ca2oh=caco3h2o10下列分子或離子在指定的溶液中一定能大量存在的是a常溫下呈中性的溶液：fe3+ 、na、cl、so42 b1 mol/l的naalo2溶液：nh3h2o、co32、k+、sio32c與鋁單質反應產生氫氣的溶液： na+、k+、

6、no3、mg2+ d由水電離出的c(h+)11012mol/l溶液：hco3、no3、na+、mg2+二選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共30分）11水熱法制備納米顆粒y(化合物)的反應為：3fe22s2o32-o24oh=ys4o62-2h2o，下列有關說法正確的是ay的化學式為fe2o3 bs4o62- 是還原產物c被1mol o2氧化的fe2物質的量為1 mol d每 32 go2參加反應，轉移電子的物質的量為4 mol12已知氧化性fe3+i2。向fe i 2溶液中通入一定量的cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：a fe2+b i+c cl2d fe3+ e i2

7、+ f cl 。下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是a2，4，3，2，2，6 b 0，2，1，0，1，2c2，0，1，2，0，2 d 2，8，5，2，4，1013下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是物質編號物質轉化關系fecfec13fcucl2mgmgomgcl2mg(oh)2naohna2co3nahco3naclal2o3naalo2alal(oh)3a b c d操 作現(xiàn) 象解釋或結論a向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入幾滴稀h2so

8、4溶液顏色基本不變fe(no3)2與h2so4不反應b向飽和na2co3溶液中通人足量co2溶液變渾濁析出了nahco3晶體c向棕黃色的fecl3溶液中加入足量的mg粉溶液變成淺綠色2fe3+mg2fe2+ + mg2+d將na放入cuso4溶液中有紅色固體析出2na+cu2+=cu+2na+14下列實驗的操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是15根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有feo雜質的cuo粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分 反應后粉末溶解。已知：fes不溶于水，但溶于強酸。溶液中被沉淀離子fe3+fe2+cu2+完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的ph 在除去溶液中的fe2+時，可采用的方

9、法是 a加入純銅粉，將fe2+還原為fe b直接加naoh溶液，調整溶液的ph9.6 c先將fe2+氧化成fe3+，再調整溶液ph至3.74 d通入h2s使fe2+直接沉淀16下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(y) 與加入試劑的量(x)之間的關系正確的是 a向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至過量且邊滴邊振蕩 b向naalo2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩c向nh4al(so4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量d向naoh、ba(oh)2、naa1o2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量 17某溶液可能含有cl、so42、co32、oh-、nh4+、al3+ 、fe3+和k+。取該溶

10、液100ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到 6.99g不溶于鹽酸的沉淀。下列關于原溶液的說法正確的是a原溶液中至少存在3種離子b原溶液中一定不存在的離子是：cl、co32、oh- c原溶液中可能存在的離子有：cl、al3+和k+d原溶液中一定存在的離子是：nh4+、fe3+、so42和cl，且c（cl）0.2mol/l18由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2l，則混和物中一定含有的金屬是a鋁b鐵c鋅 d鎂19現(xiàn)有

11、fe、feo、fe2o3和fe3o4組成的混合物，取一定質量，加入100 ml 4 mol/l的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a ml(標準狀況下)的氣體，所得溶液中加入kscn溶液無血紅色出現(xiàn)。若取等質量的該混合物，用足量的co還原可得鐵單質的質量為a2.8g b5.6g c 8.4g d11.2 g20一定量co2通入2l某濃度的naoh溶液得溶液a，向a溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(hcl)與生成n(co2)的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是a通入的co2氣體在標準狀況下的體積約為22.4 l b原溶液中c(naoh)2mol/lca溶液中含na2co3和nahco3 各1mol d

12、a溶液中含有2molnaoh和1mol na2co3第卷 非選擇題（共50分）21（13分）a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：元素相關信息a 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子c基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等d原子半徑在同周期元素中最大e基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1f基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反g基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子h是我國使用最早的合金中的最主要元素請用化學用語填空：（1）a元素位于元素周期表第周期族，b元素和c元素的第一電離能比較，較大的是，c元

13、素和f元素的電負性比較，較小的是。（2）b元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構型為 ，b元素所形成的單質分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 。（3）g元素的低價陽離子的離子結構示意圖是_，f元素原子的價電子構型的電子排布圖（軌道表示式）是_，h元素的基態(tài)原子核外電子排布式是。（4）g的高價陽離子的溶液與h單質反應的離子方程式為 ；與e元素成對角關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與d元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為 。22（12分）a、b、c、d均為中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖（部分產物已略去）： 試回答：（1）若d是具有氧化性的單質，

14、則屬于短周期的主族金屬元素a為 （填元素符號）。（2）若d是金屬單質，d在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，c溶液在保存時應加入酸和少量d防止其變質，若不加d則c溶液在空氣中變質的離子方程式為 ；將d的氯化物的水溶液蒸干并灼燒產物是 。（3）若a、b、c均為無機化合物，且均含地殼中含量最高的金屬元素e，在溶液中a和c反應生成b。請寫出b轉化為c的所有可能的離子方程式 。（4）將第（1）題推出的a單質與第（3）題e單質的混合物11.9g投入一定量的水中充分反應，a與e均沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體vl。向所得溶液中逐滴加入濃度為2moll-1的h2so4溶液，至100ml時白色沉淀達到最大量。則

15、v= 。23（12分）重鉻酸鉀（k2cr2o7）為用途極廣的鉻化合物。鉻鐵礦的主要成分可表示為feocr2o3，還含有sio2、al2o3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備k2cr2o7晶體的過程如下圖所示：已知：k2cr2o7有強氧化性 nafeo2遇水強烈水解cr2o72+ h2o 2cro42 + 2h+ 請回答：（1）煅燒鉻鐵礦生成na2cro4和nafeo2反應的化學方程式是 。（2）濾液1的成分除naoh、na2cro4外，還含有（填化學式） ；生成濾渣1中紅褐色物質的反應離子方程式是 。（3）由濾液2轉化為na2cr2o7溶液應加入的試劑是 。（4）向na2cr2o7溶液中加入k2so4

16、固體，發(fā)生復分解反應而制得k2cr2o7。生成k2cr2o7晶體的過程是：加熱濃縮 、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。試簡述此法能夠制得k2cr2o7晶體的原因是： ；洗滌時應選用 （選填字母）。a蒸餾水 b酒精 c稀硫酸 d飽和k2so4溶液（5 ）工業(yè)上常用fe2+處理酸性k2cr2o7廢水，先將cr2o72 轉化為cr3+，該反應的離子方程式為 ，再調節(jié)溶液的ph使金屬離子生成沉淀而除去。24（13分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學通過如下實驗探究反應原理并驗證產物。實驗i：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反

17、應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。（1）該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：猜測1：白色不溶物可能為 猜測2：白色不溶物可能為mgco3猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂ymg(oh)2xmgco3（2）為了確定產物，進行以下定性實驗：實驗序號實 驗實驗現(xiàn)象結 論實驗將實驗i中收集到的氣體點燃安靜燃燒，火焰呈淡藍色氣體成分為 實驗將實驗i中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量 白色不溶物中含有mgco3實驗取實驗中的濾液，向其中加入適量 稀溶液產生白色沉淀，溶液紅色變淺溶液中存在co32-離子實驗中洗滌的操作方法是 。（3）為進一步確定實驗i的白色不溶物的成分，進行以下

18、定量實驗，裝置如圖所示： 稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置a和b中。實驗后裝置a增重0.36 g，裝置b增重1.76 g。裝置c的作用是 ；白色不溶物的化學式為 。（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式 ?；瘜W參考答案及評分標準1b 2c 3a 4c 5b 6d 7c 8b 9d 10b11d 12c 13c 14b 15c 16c 17d 18a 19d 20c21(13分)（1）二 a， n， cl （每空1分）（2）三角錐形， 1:2 （每空1分）（3） （3s、3p未注明也得分）1s22s22p63s23p63d104s1 或 ar 3d104s1 （每空1分）（4）2fe3+cu=2f