專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

1、3 / 25專題一：微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元：原子核外電子排布與元素周期律第一課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)：（一）知識(shí)與技能原子核外電子排布規(guī)律（二）過程與方法掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的學(xué)習(xí)，擴(kuò)展到主族元素的電子排 布規(guī)律的認(rèn)識(shí)，初步體會(huì)歸納與演繹的學(xué)習(xí)方法。（三）情感與價(jià)值觀通過原子核外電子排布規(guī)律，了解物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的復(fù)雜性和特殊性二、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：了解原子的結(jié)構(gòu)，能畫出號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖教學(xué)難點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律三、教學(xué)過程：.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課下表是構(gòu)成原子的各微粒的一些參數(shù)，請(qǐng)根據(jù)表中所提供的信息回答問題:微粒質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量電性和電量質(zhì)子XX中子X電子

2、XX問題解決:.原子是由、和三部分構(gòu)成的。.在原子中，.在原子中：=質(zhì)量集中在上，其大小是由和之和決定的。原子不顯電性的原因: 交流與討論：原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷相互吸引，那為什么電子不會(huì)落入原子核內(nèi)呢? .進(jìn)行新課講解：原子核外電子并不是靜止的，而是繞原子核做高速圓周運(yùn)動(dòng)，它們之間的引力提供了圓周運(yùn)動(dòng)的向心力，有擺脫原子核對(duì)電子的吸引的傾向，所以，在不受外界影響的條件下，電子既不能被原子吸入核內(nèi)，也不能離開核自由運(yùn)動(dòng)。 過渡：那么，多電子原子的核外電子是如何繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)的呢？一、原子核外電子的排布 核外電子運(yùn)動(dòng)特征 科學(xué)探究：根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)，請(qǐng)你總結(jié)電子運(yùn)動(dòng)的特

3、征 核外電子的質(zhì)量：X -31 kg 炮彈的速度2km人造衛(wèi)星，宇宙飛船；氫核外電子X 108m 乒乓球半徑：X -2m；原子半徑：X -10m結(jié)論：電子運(yùn)動(dòng)的特征是：電子質(zhì)量，運(yùn)動(dòng)速度，運(yùn)動(dòng)空間范圍。過渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)過原子核外電子的排布規(guī)律，知道含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。那么，原子核外電子是怎樣繞原子核運(yùn)動(dòng)的呢?.核外電子分層排布 自學(xué)檢測(cè)：完成表電子層序號(hào)電子層符號(hào)電子能量電子離核由到，電子能量由到設(shè)疑：原子核外電子繞原子核分層排布有什么規(guī)律?核外電子排布的規(guī)律思考與交流：看表，總結(jié)原子核分層排布有什么規(guī)律稀有氣體元素的原子核外電子排布核電荷數(shù)元素名

4、稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)氦氖氬氟氙氡原子核外電子排布：總是從能量的電子層排起，然后由往排；各層最多能容納的電子數(shù)目為（）;最外層最多能容納的電子數(shù)目為（層為最外層時(shí)，不超過個(gè)電子），次外層電子數(shù)目不超過， 倒數(shù)第三層不超過個(gè)電子。一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能.練一練：.請(qǐng)分別畫出號(hào)氟元素和號(hào)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 第二課時(shí)掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半徑及大小比較。.通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。（二）過程與方法.運(yùn)用歸納法、比較法，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力.通過實(shí)驗(yàn)探究，自主學(xué)習(xí)，歸納元素周期律，培養(yǎng)學(xué)生探究能力（三）情感與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科

5、學(xué)品質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律。二、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增 而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。 教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律 三、教學(xué)過程：.倉(cāng)假情境，弓I入新課根據(jù)核電荷數(shù)為-的元素原子核外電子排布可以發(fā)現(xiàn)：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變 化規(guī)律。你知道其中的規(guī)律嗎？根據(jù)原子核外電子排布，完成下列表格內(nèi)容：號(hào)元素核外電子排布規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)遞增規(guī)律達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)設(shè)疑：核外電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性變化，那么，元素的性質(zhì)與核外電子

6、的排布有什么聯(lián)系呢？是否也呈現(xiàn)規(guī)律性變化呢? .進(jìn)行新課二、元素周期律講述：人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫做原子序數(shù)。元素的原子序數(shù)在數(shù)值上就等于該元素的 原子的核電荷數(shù)。交流與討論：下表是-號(hào)元素的原子半徑，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑有怎樣的變化規(guī)律？號(hào)元素原子半徑元素符號(hào)（）原子半徑元素符號(hào)（）6C9F原子半徑元素符號(hào)（）原子半徑.原子半徑的遞變規(guī)律具有相同的原子，其半徑隨的遞增而。設(shè)疑：你對(duì)原子半徑的遞變規(guī)律是怎樣理解的?你的解釋是:過渡：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布和元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。那么，元素的性質(zhì)是否 也有相應(yīng)的周期性

7、變化規(guī)律呢？.元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律講解：人們?cè)陂L(zhǎng)期的研究中發(fā)現(xiàn)，元素的單質(zhì)和化合物的某些性質(zhì)有助于判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)自主閱讀：請(qǐng)閱讀教材頁(yè)信息提示，完成下表內(nèi)容。金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性非金屬性第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)探究：鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱根據(jù)實(shí)驗(yàn)：完成表格 探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱反應(yīng)物現(xiàn)象與水反應(yīng)與冷水反應(yīng)與熱水反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與水或酸反應(yīng)強(qiáng)弱趨勢(shì)問題：根據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，試判斷金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律。你的結(jié)論是:元素金屬性遞變規(guī)律：過渡：金屬元素隨著核電荷數(shù)的遞增存在遞變規(guī)律，那么非金屬元素

8、是否也存在相似遞變規(guī)律呢?探究活動(dòng)：研究硅、磷、硫、氯的非金屬性的強(qiáng)弱硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物化學(xué)式最低化合物價(jià)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定元素非金屬性遞變規(guī)律:探究活動(dòng)：閱讀并分析表-，根據(jù)號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性，結(jié)合表-，探究元素的金屬性和非 金屬性的強(qiáng)弱變化規(guī)律及元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的遞變規(guī)律。原子序數(shù)為的元素最高價(jià)氧化物的水化物元素原子最外層電子數(shù)最咼 價(jià)氧 化物 的水 化物化學(xué)式()()最高化合價(jià)+酸堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性更強(qiáng) 元素最高價(jià)氧

9、化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是：元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是： 元素最高價(jià)化合價(jià)和最低化合價(jià)的變化規(guī)律是：元素的最高化合價(jià)的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是:.元素周期律 定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。 第三課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）過程與方法通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力（三）情感與價(jià)值觀通過精心設(shè)計(jì)的問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培

10、養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣二、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、教學(xué)過程：.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課門捷列夫元素周期表”。元素周期表直觀地反映了元素的性至今已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了多種元素，人們根據(jù)一定的原則將其編排起來，得到了我們現(xiàn)在的元素周期表，而繪制出第一個(gè)元素 周期表的是俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，所以又將元素周期表稱之為質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性的變化規(guī)律.進(jìn)行新課三、元素周期表及其應(yīng)用在元素周期表中共有多少個(gè)周期？每個(gè)周期各有多種元素？元素周交流與討論：在元素周期表中，每個(gè)橫行稱為周期。期中，縱行稱之為族。在元素周期表中共有多少

11、個(gè)族？ .元素周期表的結(jié)構(gòu)第周期第周期 第周期 第周期 第周期 第周期Q第周期,周期周期（個(gè)橫行，個(gè)周期）V（共種元素）（共種兀素）（共種兀素）（共種兀素）（共種兀素）（共種兀素）目前發(fā)現(xiàn)種元素）（族族.個(gè)縱行，個(gè)族）廠主族（副族（I第頁(yè)個(gè)；用個(gè)4 /用族（個(gè)，共個(gè)，共列）列）個(gè)）個(gè)）個(gè)）表示）表示）練一練：找出氯、硫、鈉、鋁，氖等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族），分析這些元素的原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)的關(guān)系。除氖元素外，其他各元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族 序數(shù)有什么關(guān)系？ 氯、硫、鈉、鋁，氖在元素周期表中的位置：氯：第周期、第族；硫：第周期、第族

12、；鈉：第周期、第族；鋁：第周期、第族；氖：第周期、第族 元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)關(guān)系是：?；顒?dòng)與探究：下表是劉 族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性，根據(jù)表中所提供信息，探究下列問題。劉族元素氣態(tài)氫化物形成和熱穩(wěn)定性元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度與混合，在冷暗處 劇烈化合并發(fā)生爆 炸與混合，光照或 點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸與混合，加熱時(shí)發(fā)生化合與混合，加熱時(shí)化合，同時(shí)又分解組成熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定.你認(rèn)為劉族元素非金屬性強(qiáng)弱變化有什么規(guī)律？.試分析同一主族元素的金屬性和非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加有何變化?問題解決：.劉 族元素隨著電子層數(shù)增加，金屬性，非金屬性。.同一主

13、族元素的原子最外層電子數(shù)，隨著核電荷數(shù)的增大， 電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，原子失去電子的能力逐漸,獲得電子的能力逐漸，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。.元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式同一周期元素（稀有氣體元素除外）的原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子 半徑逐漸減小，元素的原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，失去電子的能力逐漸減弱。因此，同一周期的元素（稀有氣體元 素除外），從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。練一練：?jiǎn)栴}解決： 用虛線畫出金屬與非金屬元素的界線 在圖中個(gè)箭號(hào)旁的方框中分別用簡(jiǎn)要的文字說明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 在圖中適當(dāng)?shù)奈恢脤懗鼋?/p>

14、屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)（放射元素除外）。過渡：元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在元素周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。 那么，元素周期表有何應(yīng)用呢？元素周期表的應(yīng)用 指導(dǎo)閱讀：閱讀教材頁(yè)內(nèi)容，總結(jié)一下元素周期有何應(yīng)用，并完成下列問題。 根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測(cè)元素的，預(yù)測(cè)其； 在金屬和非金屬的分界線附近可找到，如等；和元素）中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 在過渡元素第二單元 微粒間的作用力知識(shí)目標(biāo)】.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成；. 初步學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單的原子、離子和離子化合物。能力目標(biāo)】.通過分析化學(xué)物質(zhì)

15、的形成過程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。. 在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。情感目標(biāo)】發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子鍵、化學(xué)鍵教學(xué)方法】討論、交流、啟發(fā)教學(xué)過程】講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等。我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的 是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的？問題： 食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？食鹽晶體能否導(dǎo)電？為什么？什么情況下可以導(dǎo)電？為什么？ 這些事實(shí)說明了什么？學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。多媒體展示圖片（食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖）解釋：

16、食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這 些離子不能自由移動(dòng)。問題： 為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢？學(xué)生思考、交流、回答問題。闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。 問題： 這種強(qiáng)烈的相互作用是怎樣形成的呢？要回答上述問題，請(qǐng)大家思考氯化鈉的形成過程。學(xué)生思考、交流、發(fā)言。板演氯化鈉的形成過程。因?yàn)槭顷庩?yáng)離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán) 結(jié)在一起。板書 ：離子鍵：使陰陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。問題： 鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不

17、是只有吸引力？也就是說鈉離子與氯離子可以無(wú)限制的靠近？學(xué)生思考、討論、發(fā)言歸納：離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，即有吸引力（陰陽(yáng)離子之間的靜電引力），也有排斥力（原子核與原子核之間、電子與電子之間） ，所以陰陽(yáng)離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽(yáng)離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo) 電也成為可能。引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子？為什么？說明 ：原子存在著一種“矛盾情緒” ，即想保持電中性，又想保持穩(wěn)定。二者必選其一時(shí)，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定，同時(shí)原子變成了陰陽(yáng)離子。陰

18、陽(yáng)離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向“矛盾往往是推動(dòng)事物進(jìn)步、發(fā)展的原于穩(wěn)定。也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說: 動(dòng)力”。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢？這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎？學(xué)生思考、交流、討論歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽(yáng)離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素 周期表中的、八及、八等。由這些陰陽(yáng)離子隨機(jī)組合形成的物質(zhì)有、八等?；顒?dòng)探究：分析氯化鎂的形成過程。我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。板書：離

19、子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過靜電作用形成的化合物。講述：既然我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了離子鍵和離子化合物，我們?cè)撚檬裁垂ぞ邷?zhǔn)確地表達(dá)出離子化合物呢？元素符號(hào)似乎太模糊了,不能表示出陰陽(yáng)離子的形成；原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達(dá)陰陽(yáng)離子的形成，但是太累贅，不夠方便?？紤]到陰陽(yáng)離子的形成主要 與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡胤?hào)與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)或叉表示最外層電子。例如原子的電子式:陽(yáng)離子的電子式：陰離子的電子式：離子化合物的電子式：、列舉兩個(gè)，其余由學(xué)生練習(xí)。引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢? 問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的？是不是它們的

20、組成微粒間也存在著作用力呢?學(xué)生思考、交流、發(fā)言。說明：兩個(gè)氯原子之間一定是通過強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強(qiáng)烈的 相互作用。而且這些強(qiáng)烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價(jià)鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有多種，從組成上看正是多種元素的原子通過化學(xué) 鍵結(jié)合成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定

21、趨向于穩(wěn) 定。這是自然規(guī)律。課后思考題:.認(rèn)識(shí)了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。.結(jié)合本課知識(shí)，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。二、共價(jià)鍵.概念:原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。.成鍵微粒：一般為非金屬原子。形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸引對(duì)方的原子，使自己成為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成 了共用電子對(duì)，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強(qiáng)烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。板書：.用電子式表示際 HC1的形成過程。1，用電子式

22、表示剛化合物的形趣程2旳、WE如訊0練習(xí)：2.用電汙式表示網(wǎng)物質(zhì)的形成過程；日處H10講解：從離子鍵和共價(jià)鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相 鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。而前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子 互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。板書：三、化學(xué)鍵相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？教師小結(jié)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。 作業(yè)：板書設(shè)計(jì)：二、共價(jià)鍵1. 槪念；

23、療手之間通過共用電予對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)犍，2. 成鍵微紜一般為非金屬原齊形成釧牝非金屬元素的原子之間菊E金屬元素的原子與不活潑的某些金屬 元素原子Z間形咸共價(jià)鍵.3. 用電子式表示陽(yáng)Cd HC1的形威過程Q三、化學(xué)鍵相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵?！窘虒W(xué)目標(biāo)】、從同素異形現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性【教學(xué)重點(diǎn)】、從金剛石、石墨、足球烯等碳的同素異形體為例，認(rèn)識(shí)由于微觀結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致的同素異形現(xiàn)象 以金剛石、石墨為例認(rèn)識(shí)由于微觀結(jié)構(gòu)的不同從而導(dǎo)致的同素異形現(xiàn)象【教學(xué)難點(diǎn)】金剛石、石墨、和納米管道的結(jié)構(gòu)列表對(duì)比離子鍵和共價(jià)鍵務(wù)于陰尹井電作用共陽(yáng)砲f時(shí)ft武注a S為詢Ki HCI為例壯

24、41H1AS的遠(yuǎn)的站金1元*之購(gòu)1M斡元矣金兀之M箱tt況軻杵，無(wú)#向性有幗#0件、壽向杵第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性【第一課時(shí)同素異形現(xiàn)象】26 / 25【引入】人類已發(fā)現(xiàn)的元素僅百余種，可它們卻能形成數(shù)千萬(wàn)種不同的物質(zhì)。這是什么原因呢?【教學(xué)過程】【思考】金剛石和石墨都是單質(zhì)，為什么它們的物理性質(zhì)卻有很大的區(qū)別?【展示】金剛石與石墨的圖片和視頻資料，讓同學(xué)們從視覺上感受差異性?！練w納】同素異形體定義：強(qiáng)調(diào)：實(shí)例：?！局v述】 構(gòu)成金剛石的微粒是原子，原子以共價(jià)鍵相連，結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，金剛石的基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體;構(gòu)成石墨的微粒是原子，原子以共價(jià)鍵相連，在石墨的每一層，每個(gè)原子與周圍

25、個(gè)原子以共價(jià)鍵相連，排列成平 面六邊行，無(wú)數(shù)平面六邊行形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨的不同層之間存在分子間作用力?！玖斜肀容^】【介紹】明星分子“足球烯”【思考】足球烯結(jié)構(gòu)和金剛石、始末、納米管道有何不同物理性質(zhì)金剛石石墨硬度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性為什么金剛石和石墨在硬度和導(dǎo)電性有差異?【思考】【設(shè)問】和是同素異形體嗎？【講述】除了元素有同素異形體外，、元素也有同素異形現(xiàn)象【板書設(shè)計(jì)】一、同素異形現(xiàn)象.同素異形體：.強(qiáng)調(diào)：同種元素 不同結(jié)構(gòu)（性質(zhì)不同）可以相互轉(zhuǎn)化.實(shí)例：金剛石與石墨氧氣與臭氧紅磷與白磷【第二課時(shí) 同分異構(gòu)現(xiàn)象】【課題二】同分異構(gòu)現(xiàn)象【教學(xué)目標(biāo)】、以同分異構(gòu)現(xiàn)象為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)

26、系。、以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例，認(rèn)識(shí)有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、運(yùn)用活動(dòng)與探究方法，學(xué)習(xí)正丁烷和異丁烷的同分異構(gòu)現(xiàn)象【情感、態(tài)度和價(jià)值觀】 認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一觀點(diǎn)。學(xué)生依照碳原子成鍵的可能方式動(dòng)手實(shí) 驗(yàn)，探究原子的不同連接方式和連接順序，觀察原子在分子中的空間位置，將會(huì)對(duì)分子的空間結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分 異構(gòu)體產(chǎn)生深刻的印象?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例，認(rèn)識(shí)由于微觀結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致的同分異構(gòu)現(xiàn)象【教學(xué)難點(diǎn)】各種同分異構(gòu)現(xiàn)象【教學(xué)過程】【復(fù)習(xí)回顧】.。素異形體的定義：。.常見的同素異形體有、【知識(shí)梳理】依據(jù)碳原子和氫原子的價(jià)鍵規(guī)律，請(qǐng)你思考一下你

27、可以拼成幾種分子式符合的結(jié)構(gòu)？請(qǐng)用結(jié)構(gòu)式表達(dá)出來。 （可不填滿也可再加）【課堂活動(dòng)】制作分子結(jié)構(gòu)模型【歸納總結(jié)】同分異構(gòu)現(xiàn)象：同分異構(gòu)體：。說明：概念中的“結(jié)構(gòu)”所包含的內(nèi)容主要是：主鏈碳數(shù)不同一一碳鏈異構(gòu)支鏈（或官能團(tuán)）位置不同一一位置異構(gòu)官能團(tuán)不同一一類別異構(gòu)。說明說明說明說明分子式相同，式量必相，但反之是不成立的，也就是說式量相同，并不表示分子式就一定相同。舉例說明。分子式相同，組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)必相同，反之則不一定成立。舉例說明。同分異構(gòu)體的最簡(jiǎn)式必相同，但最簡(jiǎn)式相同，則不一定是同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體的熔沸點(diǎn)比較：支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。因?yàn)橹ф溤蕉?，分子就越不容易靠近，分子間距離越遠(yuǎn)，分

28、子間作用力也就越小，熔沸點(diǎn)越低。寫出你所了解的同分異構(gòu)體的名稱及結(jié)構(gòu)式：【例題】下列說法正確的是:.相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同一種物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同有機(jī)物一定為同分異構(gòu)體分子式相同的不同種有機(jī)物，一定是同分異構(gòu)體.金剛石和石墨是同分異構(gòu)體【小結(jié)】“三同”的比別：概念描述對(duì)象相同之處不同之處同位素同素異形體同分異構(gòu)體【第二課時(shí) 不同類型的晶體】【教學(xué)目標(biāo)】、以不同類型的晶體為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。、認(rèn)識(shí)不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物質(zhì)性質(zhì)不盡相同各有特點(diǎn)。、認(rèn)識(shí)原子晶體、離子晶體、分子晶體的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)間建立聯(lián)系,【教學(xué)重點(diǎn)】【情感、態(tài)

29、度與價(jià)值觀】 理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一觀點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生自覺的在事物的實(shí)質(zhì)和現(xiàn)象之 訓(xùn)練透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方式，培養(yǎng)高品質(zhì)的思維能力。相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒與物理性質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)【教學(xué)過程】【知識(shí)回顧】離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的定義.晶體的定義：?！局R(shí)梳理】.自然界中的固態(tài)物質(zhì)分為和；晶體具有規(guī)則的幾何外形的原因是 .構(gòu)成晶體的微粒有?！景鍟?一離子晶體）定義：。）在晶體中 每個(gè)離子周圍同時(shí)吸引著個(gè)離子，每個(gè)離子周圍同時(shí)吸引著個(gè)離子; 晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比是；在晶體中是否有分子存在？；）注意：一個(gè)晶胞中離子的四種位置、晶胞里的離子、晶胞面上的離

30、子、晶胞棱上的離子、晶胞頂點(diǎn)上的離子）離子晶體的物理性質(zhì) 一般說來，離子晶體硬度，密度，有較的熔點(diǎn)和沸點(diǎn); 離子晶體的導(dǎo)電。（為什么？）二.分子晶體）定義：的晶體叫做分子晶體。舉例：。判斷的方法：看晶體的構(gòu)成微粒是否是分子。）物理性質(zhì) 分子晶體具有較的熔沸點(diǎn)和較的硬度，如的熔點(diǎn)為一C,沸點(diǎn)為一C。 分子晶體導(dǎo)電性。（為什么？）常見的分子晶體鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物、含氧酸、大多數(shù)有機(jī)物）二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)在二氧化碳的晶體中，每個(gè)二氧化碳的周圍有個(gè)二氧化碳分子 三.原子晶體.定義：.構(gòu)成微粒作用力。、原子晶體物理性質(zhì)的特點(diǎn):熔、沸點(diǎn).硬度.溶解性

31、、二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)：在晶體中，每個(gè)原子和個(gè)原子形成個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子周圍結(jié)合個(gè)原子；同時(shí)，每個(gè)原子周圍和個(gè)原子相結(jié)合成鍵。【回顧】金剛石、石墨的晶體結(jié)構(gòu)四.金屬晶體及其特點(diǎn)【小結(jié)】三種晶體的比較晶體類型微粒作用力熔沸點(diǎn)事例離子晶體分子晶體原子晶體專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第課時(shí)教學(xué)目標(biāo):.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式，知道反應(yīng)的快慢受 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的影響。重點(diǎn)難點(diǎn):、認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類生產(chǎn)、生活的意義。、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，提高觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，逐步學(xué)會(huì)比較、歸納等學(xué)習(xí)方法。 化學(xué)反應(yīng)

32、的概念和影響因素；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素創(chuàng)設(shè)情境展示圖片資料，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有快、慢之分。 例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說明人類需要控制反應(yīng)進(jìn)行的快慢提出問題怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請(qǐng)?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方法，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)取兩只小燒杯，各加入蒸餾水、無(wú)水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。教學(xué)過程:通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應(yīng)比無(wú)水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動(dòng)，而金 屬鈉在無(wú)水酒精中只是緩緩放出氣體。

33、教師補(bǔ)充講解 同學(xué)們通過肉眼觀察來比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)還說明反應(yīng)主要決定于 反應(yīng)物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如只判斷金屬鈉與無(wú)水酒精反應(yīng)的快慢，該怎么辦？ 交流討論 歸納小結(jié) 比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大小， 但是要判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率的大小， 當(dāng)看該反應(yīng)反應(yīng)物單位時(shí)間里減少的量或生成物單位時(shí)間增加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進(jìn)行， 反應(yīng)物或生成物量的變化可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率. 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。. 化學(xué)反應(yīng)速率可用單

34、位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是() 或() 交流討論 我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請(qǐng)大家 依據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)和學(xué)過的知識(shí)來討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？ 實(shí)驗(yàn)探究 演示實(shí)驗(yàn) ， 探究溫度，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 歸納小結(jié) 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。外因：溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快；催化劑，能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)、固體反應(yīng)物的顆粒度等因素 對(duì)反應(yīng)速率都有影響。 思考與交流 .人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀

35、或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反 第課時(shí)教學(xué)目標(biāo)： . 認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義，初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，初步了解影響化學(xué) 反應(yīng)限度的因素。. 通過對(duì)“提高煤的燃燒效率”的討論，認(rèn)識(shí)控制外界反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用。重點(diǎn)難點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素。反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的影響。教學(xué)過程 創(chuàng)設(shè)問題情境 通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？在化學(xué)的發(fā)展史上，有一件與之有關(guān)的事曾經(jīng)引起了化學(xué)家極大的興趣。鐵高爐尾氣之謎) 。除此以外，還有

36、許多反應(yīng)也有類似的情況出現(xiàn)，下面我們通過實(shí)驗(yàn)來說明。 交流討論 教師小結(jié) 上述實(shí)驗(yàn)說明反應(yīng)并不完全?？茖W(xué)研究表明在一定條件下，許多反應(yīng)都是可逆的，如氯氣與水的反應(yīng)，二氧化硫 與氧氣的反應(yīng)，氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)等。 教師提問 可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物不能完全消耗，存在著一個(gè)反應(yīng)程度的問題，請(qǐng)分析當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，化學(xué) 反應(yīng)所表現(xiàn)出來的特征？(從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來分析) 交流討論 小組代表發(fā)言 教師歸納 可逆反應(yīng)有兩個(gè)方向，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度將保持不變，反應(yīng)達(dá)到最大 的限度。 教師講解 當(dāng)反應(yīng)的條件改變后，若正、逆反應(yīng)速率不能保持相等，反應(yīng)原有的限度改變

37、，濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界條件的 改變都可能改變反應(yīng)原有的化學(xué)限度。在工業(yè)生產(chǎn)中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應(yīng)的條件，使化學(xué)反應(yīng)能更 好地符合人們的預(yù)期效果。問題解決I 為什么增加高爐的高度不能減少的濃度？你認(rèn)為可以從哪些方面考慮減少的濃度?問題解決n 因?yàn)楦淖儣l件要改變反應(yīng)進(jìn)行的快慢，改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件還可能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率？ 總結(jié) 化學(xué)反應(yīng)限度的涵義、影響因素及研究化學(xué)反應(yīng)限度的實(shí)際意義。第一節(jié) 化學(xué)能與熱能教學(xué)目標(biāo)：. 通過實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說出中和熱的涵義。. 通過實(shí)驗(yàn)

38、探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過程，了解科學(xué)研究的基本方法。. 通過實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。重點(diǎn)難點(diǎn)： 吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。教學(xué)過程： 創(chuàng)設(shè)問題情景 在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再讓學(xué)生用手觸摸試管外壁，然后要求學(xué)生回答觀察 到了什么現(xiàn)象？觸摸試管外壁時(shí)有何感覺？說明什么問題？并要求學(xué)生寫出反應(yīng)方程式。 結(jié)論 生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說明反應(yīng)放出了熱能。 設(shè)問 熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個(gè)反應(yīng)，其它的化學(xué)反應(yīng)過程中是不是也會(huì)有能量變化呢？其表現(xiàn) 形式又是怎樣的？根據(jù)你已有

39、的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)舉例說明。 學(xué)生舉例、說明 歸納小結(jié) 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。 設(shè)疑 那么，化學(xué)變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行研 究、探討，從中我們還可以了解到科學(xué)研究的一般過程和方法。 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) 思考與討論 用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦法 來了解反應(yīng)中的熱量變化？各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？ 反思、交流與評(píng)價(jià) 、實(shí)驗(yàn)過程中，你自己最滿意的做法是什么？最不滿意的做法是什么？、在思考、討論的過程中，其他同學(xué)給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？ 演示實(shí)驗(yàn)

40、思考與討論 、通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出了哪些結(jié)論？寫出反應(yīng)方程式。、你覺得做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意哪些問題？還可以做哪些改進(jìn)？實(shí)驗(yàn)中對(duì)你最有啟發(fā)的是什么？ 小結(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。 設(shè)疑 通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱的，那 么，作為一類重要而常見的反應(yīng)，酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢？下面，請(qǐng)同學(xué)們自己通過實(shí)驗(yàn)來揭開這個(gè)秘密。 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) 討論與交流 、通過實(shí)驗(yàn)，你得出什么結(jié)論？如何解釋？、通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到了哪些知識(shí)？學(xué)會(huì)了哪些研究方法？、要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，

41、實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題？如何減小你與同組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的差異？ 教師講解 、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。、三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但本質(zhì)是相同的，都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的 反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。由于三個(gè)反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。、要精確地測(cè)定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問題” ，二是要最大限度地減小實(shí)驗(yàn)誤差。 總結(jié) 本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段，初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信 通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們會(huì)有許多收獲。但是，隨著學(xué)習(xí)

42、的深入，也必然會(huì)有更深層次的問題涌現(xiàn)出來，比如：化學(xué)反應(yīng)中為什么 伴隨有能量的變化？為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？如何來合理地表達(dá)反應(yīng)中的能量變化？等等。這些問題我們將在 下一節(jié)課上進(jìn)一步探討?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率和限度 （ 第二課時(shí) ）教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：、掌握和理解可逆反應(yīng)的概念，形成化學(xué)平衡狀態(tài)的概念。、理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí)（正）（逆）。過程與方法：經(jīng)歷化學(xué)反應(yīng)限度、實(shí)驗(yàn)對(duì)該問題的再認(rèn)識(shí)，理解形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念、可逆反應(yīng)的概念、化學(xué)反應(yīng)限度的概念的形成 理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí)（正）（逆）知識(shí)回顧：情感、態(tài)度與價(jià)值觀：提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)

43、系，培養(yǎng)正確的科學(xué)價(jià)值觀 教學(xué)重點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)過程、化學(xué)反應(yīng)速率是用內(nèi)或來表示。、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：、八 等。思考與交流：一個(gè)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)算關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？如果能，?在什么條件下？如果不能，原因是什么？新課導(dǎo)入：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在盛有溶液的試管中加入溶液，至不再有沉淀產(chǎn)生為止，靜置。汲取上層清液置試管中，加入 適量的溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論汲取上層清液，加入N溶液結(jié)論:討論:結(jié)論:任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的，反應(yīng)物（填“一定”或“不一定）完全參加了反應(yīng)。從這一實(shí)驗(yàn)中，你得到什么啟示？如何理解這一 “限度”呢？科學(xué)研究表明，不少化

44、學(xué)反應(yīng)都具有，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能進(jìn)行。二、化學(xué)反應(yīng)的限度：、可逆反應(yīng)（）概念：一定條件下，既能向又能向進(jìn)行的叫可逆反應(yīng)。（）注意：“可逆”是絕對(duì)的，“不可逆”是相對(duì)的。:可逆反應(yīng)在寫化學(xué)方程式時(shí)不用“”而應(yīng)用“、化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎 ？、思考與討論：在密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng):正向反應(yīng)()()()逆向反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？ 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，（正）與（逆）怎樣變化？反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止” ？（）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？給這

45、個(gè)狀態(tài)命名：（）反應(yīng)真的停止了嗎？一定條件下，反應(yīng)里，反應(yīng)速率和反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到了表面上靜止()()()（）、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義:的一種“平衡狀態(tài)”，反應(yīng)達(dá)到了限度的狀態(tài)。、如何理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)（正）（逆）？例如，一定條件下，可逆反應(yīng)+=，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用或或來表示：（）單位時(shí)間內(nèi)，有反應(yīng)掉，同時(shí)有生成（）單位時(shí)間內(nèi)，有反應(yīng)掉，同時(shí)有反應(yīng)掉（）單位時(shí)間內(nèi)，有生成，同時(shí)有生成 以上均表示（正）=（逆）規(guī)律：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷原則：同時(shí)、雙向進(jìn)行。第三單元 化學(xué)能與電能 第一節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原理、組成及應(yīng)用。

46、教學(xué)目的（）通過實(shí)驗(yàn)和實(shí)例了解化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（）初步認(rèn)識(shí)原電池概念、教學(xué)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法一一通過實(shí)驗(yàn)，分析、討論、思考、交流、歸納、小結(jié)。引入新課下面我們?cè)谇叭搜芯康幕A(chǔ)上來探究化學(xué)能與電能之間是如何轉(zhuǎn)化的？迄煤輅玲忒發(fā)電機(jī)満輪嘰（生產(chǎn)電zo琛勁束n加就誥的SE生火電站工作原理示意圖燒分析化學(xué)能熱能蒸汽機(jī)械能發(fā)電機(jī)電能思考與交流化學(xué)能要經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換才能轉(zhuǎn)化為電能。要使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能，把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存起來，就要設(shè)計(jì)一

47、種裝置。將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，高效利用燃料、 不浪費(fèi)能源、開發(fā)出高能清潔燃料？講授新課實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)Cii1Cu1y二.*_-7 二稀溝304ZnCli實(shí)驗(yàn)：把一塊鋅片和銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯里。實(shí)驗(yàn)：用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來。實(shí)驗(yàn)：在導(dǎo)線中接入一個(gè)靈敏電流計(jì)。 交流與討論（組織學(xué)生小組討論并回答） 、鋅和稀直接反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？、什么原因造成實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象的不同?、銅片與稀硫酸不反應(yīng)，鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，為什么在銅片表面有氣泡產(chǎn)生？你認(rèn)為這種氣體可能 是什么？鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應(yīng)？如何證明？ 、靈敏電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，偏向何方？你如何解釋這一現(xiàn)象？分

48、析 靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)T有電流產(chǎn)生T產(chǎn)生電能T化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置T原電池。I給出原電池定義分析原電池的微觀原理eCi_ieZn外電路電子定向移動(dòng)Zn7 2+Zn SO 42+ZnI -ei2- eenCu內(nèi)電路離子定向移動(dòng)給出判斷原電池正負(fù)極的方法啟發(fā)歸納在原電池中，從不同角度判定電極名稱.從電極材料，金屬活潑性判斷。.指針偏向哪一極，該極為正極，另外一極為負(fù)極。.相對(duì)活潑金屬為負(fù)極，相對(duì)不活潑金屬為正極。電極反應(yīng)式的書寫I負(fù)極（鋅片）（氧化反應(yīng)）正極（銅片）f （還原反應(yīng)）電池總反應(yīng)式：+T實(shí)驗(yàn)探究 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置需要什么組成條件？下面請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)電池最多？

49、請(qǐng)歸納原電池的組成條件？課堂小結(jié)依據(jù)板書課堂練習(xí)石墨與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)是石墨是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)是,看誰(shuí)組裝的原板書第三節(jié)化學(xué)能與電能化學(xué)能燼燒機(jī)械能發(fā)電機(jī)電能一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化（一）火力發(fā)電工作原理（二）原電池.概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池.原電池的工作原理.原電池的電極名稱負(fù)極：電子流出（電流流入）的一極（較活潑金屬），發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：電子流入（電流流出）的一極（較不活潑金屬），發(fā)生還原反應(yīng)。.電極反應(yīng)式與電池總反應(yīng)式負(fù)極（鋅片）（氧化反應(yīng)）正極（銅片）T（還原反應(yīng)）電池總反應(yīng)式：+T.組成原電池的條件（兩極一液一連線）電極：有兩種活動(dòng)性不

50、同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）材料作電極。溶液：兩電極均同時(shí)插入電解質(zhì)溶液中。導(dǎo)線：兩電極用導(dǎo)線相連，形成閉合電路。 原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。第三節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能教學(xué)目標(biāo)：【知識(shí)與技能】、通過電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實(shí)例電解和電鍍的教學(xué)活動(dòng)，了解電極原理、電解和電鍍的重要性。、了解日常所用的手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)等產(chǎn)品的充電、放電原理。、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、思維能力。【過程與方法】.運(yùn)過實(shí)驗(yàn)探究方法，通過氯化銅溶液的電解學(xué)習(xí)電解原理。.播放電解原理的電腦課件，加深學(xué)生對(duì)抽象的理論的理解?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】 滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由

51、一般到特殊的辨證唯物主義觀點(diǎn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】電解原理和以電解溶液為例得出惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的電解的一般規(guī)律。【教學(xué)難點(diǎn)】理解電解原理以及銅的電解精練中非惰性電極時(shí)電解產(chǎn)物的判斷。【教學(xué)過程】【引入】在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過電解的方法來完成。你能舉出在我們已學(xué)過的化學(xué)課程里涉及利用電解 反應(yīng)來制取新物質(zhì)的例子嗎?【師問】憶一憶：在我們已學(xué)過的化學(xué)課程里，涉及利用電解反應(yīng)來制取新物質(zhì)的例子?【投影】實(shí)例被電解物質(zhì)電解產(chǎn)物化學(xué)方程式電解水電解食鹽水電解融熔氯化鈉電解融熔氯化鈉電解融熔氧化鋁【過渡】在電解過程中被電解的物質(zhì)是怎樣轉(zhuǎn)化為生成物的呢？我們可以通過下面的實(shí)驗(yàn)作簡(jiǎn)要的了解。【投影】在形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象?！就队啊繉?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容所得結(jié)論電解氯化銅1、陰極上覆蓋一層紅色的固體2、陰極上有氣泡產(chǎn)生，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)1、陰極上有銅生成2、陽(yáng)極上有氯氣生成【師問】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明什么問題？【生】溶液在電流的作