九年級(jí)化學(xué) 中考必須記住的化學(xué)用語知識(shí)點(diǎn)分析

1、九年級(jí)化學(xué)中考必須記住的化學(xué)用語一、元素的名稱及符號(hào)原子序數(shù)l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO ll 12 13 14 15 16 17 18元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯氬元素符號(hào)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar元素名稱鉀 鈣 錳 鐵 鋅 銀 鋇 碘 汞 銅 錫 鉛 鉑 金元素符號(hào) K Ca Mn Fe Zn Ag Ba IHg Cu Sn Pb Pt Au二、離子符號(hào)名稱符號(hào)名稱符 號(hào)名 稱符 號(hào)名 稱符號(hào)鈉離子 Na+鉀離子 K+氯離子 Cl-高錳酸根離子 Mn04-鈣離子 Ca

2、2+亞鐵離子 Fe2+氧離子 02-錳酸根離子Mn042-氫離子 H+鐵離子 Fe3+硫離子 S2-硫酸根離子 SO42-銅離子 Cu2+銨根離子 NH4+氫氧根離子 OH-碳酸根離子 C032-鎂離子Mg2+鋅離子 Zn2+硝酸根離子 N03-碳酸氫根離子 HCO3-鋁離子 Al3+銀離子 Ag+ 三、化學(xué)式名 稱符號(hào)名 稱符號(hào)名 稱符 號(hào)名 稱符 號(hào)一氧化碳CO鹽 酸HCl氯化鈉NaCl硫酸鋁A12(S04)3二氧化碳C02硝 酸HN03氯化鉀KCl硫酸亞鐵FeSO4二氧化硫S02硫 酸H2S04氯化鋅ZnCl2硫酸鐵Fe2(S04)3三氧化硫S03碳 酸H2CO3氯化鎂MgCl2硫酸銅C

3、uS04 水H20氯化鈣CaCl2硝酸鉀KN03過氧化氫H202氫氧化鈉NaOH氯化鐵FeCl3硝酸銅Cu(N03)2五氧化二磷P205氫氧化鉀KOH氯化亞鐵FeCl2硝酸鋁Al(N03)3氧化鎂MgO氫氧化鎂Mg(OH)2氯化銅CuCl2硝酸鐵Fe(N03)3氧化鋁A1203氫氧化鈣Ca(OH)2氯化鋁AlCl3硝酸銀AgN03氧化銅CuO氫氧化鋇Ba(OH)2氯化鋇BaCl2硝酸銨NH4NO3氧化鋅ZnO氫氧化鋁Al(OH)3氯化銀AgCl氯化銨NH4Cl二氧化錳Mn02氫氧化亞鐵Fe(OH)2硫化鈉Na2S硫酸銨(NH4)2S04氧化鈉Na20氫氧化鐵Fe(OH)3硫化鉀K2S碳酸銨(N

4、H4)2C03四氧化三鐵Fe304氫氧化銅Cu(OH)2碳酸氫銨NH4HC03氧化鈣CaO氮?dú)釴2硫酸鈉Na2S04氯酸鉀KCl03氧化汞HgO氧氣02硫酸鉀K2S04高錳酸鉀KMn04二氧化硅Si02氮?dú)釴2硫酸鋅ZnS04錳酸鉀K2Mn04氧化鐵Fe203氨氣NH3硫酸鎂MgSO4碳酸鈉Na2C03氯氣C12氫氣H2碳酸鈣CaC03碳酸鉀K2C03氯化氫HCl甲烷CH4酒精C2H5OH四、化學(xué)方程式 有關(guān)反應(yīng) 化學(xué)方程式 備注碳充分燃燒 C + O2 點(diǎn)燃 CO2 氧氣的性質(zhì)碳不充分燃燒 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO氧氣與硫反應(yīng) S + O2點(diǎn)燃SO2氧氣與磷反應(yīng) 4P + 5O2點(diǎn)燃2P

5、2O5氧氣與鐵反應(yīng) 3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4氧氣與鋁反應(yīng) 4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3氧氣與鎂反應(yīng) 2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO用高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法用過氧化氫制氧氣MnO2 2H2O2 H2O+ O2 氧化汞加熱分解 2HgO加熱2Hg+02電解水 2H2O 通電 2H2+ O2 氫氣的燃燒 2H2+02點(diǎn)燃2H20二氧化碳通入澄清石灰水 C02+Ca(OH)2=CaC03+H20二氯化碳的性質(zhì)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) Na2C03+2HCl=2NaCl+C02+H20氫氣還原氧化銅 H2+CuO加熱Cu+H20

6、氫氣的還原性鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) Fe+CuS04=FeSO4+Cu鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 Zn+H2S04=ZnS04+H2氫氣實(shí)驗(yàn)室制法碳還原氧化銅 C+2CuO加熱2Cu+C02 碳的還原性碳與二氧化碳反應(yīng) C + CO2 高溫2CO氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng) 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2+Na2S04 鹽的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng) 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng) BaCl2+Na2S04=BasS04 +2NaCl氯化鈉與硝酸銀反應(yīng) NaCl+AgN03=AgCl+NaN03氧化鈣與水反應(yīng) CaO+H20=Ca(OH)2附：酸、堿、鹽、氯化物

7、的性質(zhì)1酸和堿的化學(xué)性質(zhì)：性質(zhì)酸(五條)堿(四條)備注與指示劑的作用酚酞：無色石蕊：紅色酚酞：紅色石蕊：藍(lán)色與活潑金屬反應(yīng) Zn+H2S04=ZnS04+H2 一般無此性質(zhì)與氧化物的反應(yīng) 3H2S04+Fe203=Fe2(S04) +3H20 2NaOH+C02=Na2C03+H20中和反應(yīng) H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O酸堿共性與鹽的反應(yīng)H2SO4+Na2C03=Na2SO4 + C02+H2O 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2+Na2S04鹽的化性2鹽的化學(xué)性質(zhì)(四條)：(1)鹽+金屬=新鹽+新金屬 例如：Fe+CuS04=FeSO4+Cu (2)鹽+堿=新鹽+新堿

8、例如：Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaC03(3)鹽+酸=新鹽+新酸 例如：CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02 BaCl2+H2S04=BaS04+2HCl(4)鹽l+鹽2=新鹽l+新鹽2 例如：BaCl2+Na2SO4=BaS04+2NaCI3氧化物的化學(xué)性質(zhì)： 金屬氧化物 非金屬氧化物多數(shù)能與酸、堿反應(yīng) C02+2NaOH=Na2C03+H20有些能與水反應(yīng) CaO+H20=Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02二氧化碳與水反應(yīng) CO2 + H2O = H2CO3 C02的性質(zhì)碳酸的

9、分解 H2C03=C02+H20 碳酸的不穩(wěn)定性一氧化碳的燃燒 2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 CO的可燃性一氧化碳還原氧化銅 CuO +CO Cu + CO2 CO的還原性甲烷的充分燃燒CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O酒精的充分燃燒C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O鎂條與鹽酸反應(yīng) Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 H之前的金屬與酸 反應(yīng)置換出氫氣鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2鐵與鹽酸反應(yīng) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2銅與氧氣反應(yīng) 2Cu+02CuO銅與硝酸銀溶液反應(yīng) Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2

10、Ag 金屬間的置換反應(yīng)一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵) 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 煉鐵的原理稀硫酸與鐵反應(yīng) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 酸與金屬的化性稀硫酸與氧化鐵反應(yīng) Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸與金屬氧化物 的化性稀硫酸與氧化銅反應(yīng) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) HCl + NaOH = NaCl +H2O 酸與堿的化性鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng) 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng) NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2 酸與鹽的化性鹽酸與碳酸鈣反應(yīng) CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02鹽酸與碳酸鈉反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2鹽酸與硝酸銀反應(yīng) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3硫酸與氯化鋇反應(yīng) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4