2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點題型專練專題3.3鐵及其化合物(含解析)

1、鐵及其化合物1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 ()鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕 在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素 鐵位于元素 周期表中第四周期忸B族 鐵能在氧氣中劇烈燃燒， 但不能在水蒸氣中燃燒 鐵與強氧化劑硝 酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是 Fe(NQ)3不能通過化合反應(yīng)制得 FeCl2和Fe(OH)3A. B . C . D .【解析】錢中含育雜質(zhì)時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)隔蝕而純錢的抗腐曲能力較強，錯誤 鐵位于元乗砌衰的麻檢，而不是VEB族，錯詢鐵與強氧化剤反應(yīng)能被氧化為但若鐵過置 則F*被滄還原為陽J所兒F臼與H5心反應(yīng)的產(chǎn)物可能因過量而生成F&NChn錯閔 FC如 FOHJj可分別通過化合反應(yīng)F或

2、+ ZFQj3FK12. J陽OH)卄O +加0=4卩0出制得，錯誤。故選 項B正確*【答案】B2鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是()A. 常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸B. 鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(XM反應(yīng)的生成物均為 FeC. Fe(0H)2易被氧化成 Fe(0H)3,說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2 Ba + OH、ClC. Na+、 2 Cl 、SO 4+2+Na、Mg、Cl 、NO3【解析】A中CC和Fe2+不能大量共存;B中Fe2+和OH不能大量共存;Fe2 +因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存?！敬鸢浮緿4鐵及其化合物是中學(xué)

3、化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A. 2Fe3+ Fe=3Fe2+，氧化性：Fe3+ Fe2+ B. 25 C, pH= 0的溶液中，Al3+、NH4、NO3、Fe2 +可以大量共存C. 5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 mol【解析】B項pH= 0的溶液呈強酸性，F(xiàn)e2*、N03、不能大量共存，不正確； C項應(yīng)為0.3 mol，不正確；D項電荷不守恒，不正確?！敬鸢浮緼5通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()選項操作、現(xiàn)象解釋A向KI淀粉溶液中加入 FeCl3溶液， 溶液變藍Fe3+能與淀粉發(fā)生顯

4、色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時 間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被Q氧化成Fe(OH)3【解析】A項中Fe3+將I氧化為丨2,淀粉遇碘變藍;B項中紅棕色斑點是 Fe2Q; C項中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為 NO【答案】D6. 向某晶體的溶液中加入含 Fe2 +的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是 ()A. Fe3 +的氧化性比溴的氧化性強B. 該晶體中一定含有 SCNC

5、. Fe2+與SCN不能形成紅色化合物D. Fe2+被溴氧化成Fe3+【解析】某晶體的潯液中沒有與陽一發(fā)生反應(yīng)顯紅色的離子當(dāng)加入凜水后，F(xiàn)護一定被氧化成即+ 此時溶液出現(xiàn)紅色，說明驚晶體是含有的鹽，很明顯尹斷出玖C、D均正陽 在Bn與F古反應(yīng)中 F討是氧化產(chǎn)物，恥是氧化劑，所嘆氐的氧化性應(yīng)比怡一氧化性強?！敬鸢浮緼7. 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O、SiQ、AI2Q，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4 7H2O),設(shè)計了如下流程:匸I x 溶液控制1川下列說法不正確的是()A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為

6、了使Al3+轉(zhuǎn)化為AI(OH)3,進入固體2C. 從溶液2得到FeSQ 7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D. 若改變方案，在溶液 1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSQ 7H2O【解析】選項D,在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解后，未用Fe粉將Fe3 +轉(zhuǎn)變成Fe2*,得不到FeSO 7H2O,錯誤。&某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案可行的是()A. 將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B. 將熱的NaOH溶液滴入FeCh溶液中：制備Fe(OH)3膠體C. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干 FeSO溶液：制備FeSQ

7、6H2O晶體D. 將銅粉加入FeCb溶液中：驗證Fe3 +的氧化性強于Cu2+【解析】由于濃硫釀具有強氧化性，鐵與其反應(yīng)生成和SO,無法說明鐵的活潑性，故A方 案不可行將NaO時加入Feds落液中，得到FOH)j沉淀，無法得到膠休，B項方案不可行j在 蒸發(fā)Uli中咖蠱蒸干F赭Q濬瀛一方面X%可將氧化，昇一方面會得到不含結(jié)鼻水的化合物，故C 項方案不可E將*脇力認FcCh副#中，發(fā)生反應(yīng)：CU+2FW 薩十證尹，該反應(yīng)說明F白的氧化 性強于CU3故D項方案可行?！敬鸢浮緿9. 下列各圖示中，不能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是()話；jOH mm【解析】因為Fe(OH)2在空氣中很容易被

8、氧化為紅褐色的Fe(OH)3,即發(fā)生4Fe(OH)2+ Q+2H2O=4Fe(OH)。因此要較長時間看到 Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。A B原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；C的原理為鐵作陽極產(chǎn)生 Fe2*,與電解水產(chǎn)生的 OH結(jié)合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保護，能防止空氣進入；D由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。【答案】D10. 下列試劑中，不能使 Fe2*轉(zhuǎn)化為Fe3*的是()氯氣；NaCl溶液；酸性 KMnO溶液；稀硝酸；鹽酸； NaNO溶液A. B.C. D.【

9、解析】Cl2、酸性KMnO稀HNO都有強氧化性，能將 Fe2+氧化成Fe： 而NaCI溶液、鹽 酸、NaNO溶液不能將Fe2+氧化成Fe3*?！敬鸢浮緿11. 在含有Fe3 j Fe2+ Al 3+ NH4的稀溶液中加入足量 Na2Q固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是（）A. Fe3*、Al3+B.AI 3+C.Fe2*、NH4D.Fe3+【辭析】P占轉(zhuǎn)變?yōu)檠﨔b轉(zhuǎn)變?yōu)榘⒛_沉淀析岀，A1嚴轉(zhuǎn)變 為AKA NHJ蒔變?yōu)镹Hj氣體，阿科少“燎有述fi#再加入過稀鹽醜FQM）rJl淀轉(zhuǎn)變?yōu)樗?以F夕福少F計增釦砂再轉(zhuǎn)變?yōu)锳P，幾乎不變?！敬鸢浮緽12將金屬銅、鐵置

10、于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是（）選項反應(yīng)情況設(shè)想評價A當(dāng)鐵、銅均不剩余時，溶液中一定 有 Fe2+、Cu2+，一定無 Fe3+正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有 Fe2+、Cu2+，無 Fe3+正確，F(xiàn)e和Cu與Fe*都反應(yīng)，故 有 Fe2+ 和 Cu2+，無 Fe3+C當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2：無ClT正確，Cu有剩余，故無 Cu2+D當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中 一定有 Fe2 ： Cu2+不正確，不可能有Fe剩余而無Cu 剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng)【解析】當(dāng)鐵、銅均不剩余時溶液中可能有Fe3+

11、存在，A項錯誤；當(dāng)鐵過量時，銅不與 Fe3+反應(yīng)，無Clj +生成，此時溶液中不存在 Cu2+和Fe3+，B項錯誤；銅有剩余則溶液中一定無Fe3 +，可能有Cu2+，C項錯誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無剩余，D項正確?！敬鸢浮緿13. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗方法不合理的是（）A. 向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含有Fe2 +B. 用酸性KMnO溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有 FeCbC. 檢驗綠磯晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠磯晶體溶于稀H2SQ后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅D. 向某溶液中加入NaQH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe

12、3+【解析】B項中的Cl也能使酸性KMnQ溶液褪色?！敬鸢浮緽14. 檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是()A. NaOHB.K MnQC.KSCND.苯酚【解析】Fe3+溶液中檢驗Fe2+利用Fe2+的還原性檢驗，加入 KMnQ溶液，若KMnQ溶液褪色 說明含有Fe2 +o【答案】B15. 下列關(guān)于Fe3： Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是()SO+ SQ+ H2Q=2NaHSQC項，氧化銅和水不能反應(yīng)；D項，4Fe(QH)2+ Q+ 2HQ=4Fe(QH)?！敬鸢浮緾18. 某學(xué)生以鐵絲和 C12為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是()1燃饒2 KCl

13、-iff F痕3卜成圖齊液漓入沸木A. 實驗反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B. 實驗均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C. 實驗均為放熱反應(yīng)D. 實驗所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)【解析】實驗制得的是珂曲戚體，屬干混合物，且屬于服熱反應(yīng)選項兒C楮誤；實驗中涉 及的物質(zhì)6、錢絲均為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì)，也不駕于非電解質(zhì)，選項D錯誤。【答案】B19. 在檢驗用FeCb溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 ()A. 向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無紅色沉淀產(chǎn)生，說明廢液中不含Cu2+B. 向廢液中滴加硝酸酸化的 AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有CC. 向廢液中加少量鐵粉

14、，充分反應(yīng)后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3+D. 向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水后溶液呈血紅色，說明廢液中含有Fe2+【解析】A項，葡萄糖在堿性條件下加熱能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色 CuO沉淀，廢液為酸性，不能生成 Cu(OH)2,錯誤；C項，若無Fe3*, Fe與Cu2+反應(yīng)則會有銅生成，正確?！敬鸢浮緼20. 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為FezQ、SiO2、Al Q，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4 7H2O),設(shè)計了如下流程：燒足量酸固體2渣FeSO4 7H2O下列說法不正確的是()A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B. 固體

15、1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為AI(OH)3進入固體2C. 從溶液2得到FeSO 7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分 離也可得到FeSQ 7fO【解摂】根捋題劭丹析得出以下流程:Fes (SO iAh (SQ 5NaOHg/9Fe控制曲A殛 溥解燒渣選用圧量磕軌 試劑X選用鐵粉，正確；B項，由TSKh不濬于硫酸，則固體1中一 定含有SQb為了使濬液中的心節(jié)?；葾0H)2沉淀，故用NaOH落港控制pH,得固體2為 正確C】氐由于易被航化* FeSO* 7KO易分解，故在從Fe

16、SO*；中得到FSQ 7HK)產(chǎn)品過程中, 須控制李件陶止其氧化和分鮮，正確夕D項，若在応頂 旳卩 和AhfSOihi中直接掘NaOH至過 矍得到E#)Fe(OH加用硫酸滝解得到F珈SC溶潘,故經(jīng)結(jié)晶不能得到民Sd 7TW,葡【答案】D21. 堿式硫酸鐵Fe(OH)SOd是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:應(yīng)I股戡的NaHCOi!l已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH) 3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回

17、答下列問題：(1) 加入少量NaHCO勺目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的 沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是。(2) 在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)n常同時通入Q以減少NaN的用量，Q與NaNO在反應(yīng)中均作。若參與反應(yīng)的 Q有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約 NaNO的物質(zhì)的量為 (3) 堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成 Fe2(OH) 4聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為(4) 在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有 Fe2+及N03。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2*,應(yīng)使用的試劑為 。A.氯水C.NaOH溶 液B.KSCN

18、溶液D.酸性KMnO溶液【解析】過量的錢梗F想轉(zhuǎn)化成時一，這樣通過謐節(jié)pH衣斗.47：可以使AT全鄒沉淀，而F皿 *未沉淀瀕常使得反ISW#大接觸面積，反應(yīng)速率加瓠 從反應(yīng)II機NaNO：輕化為NO, NaNOs作 氧化鶴 増加6的1, IttNaNOi,說明5也作氧化剖&掃擔(dān)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)純NaNOa中N的化合價 變化1,而6的優(yōu)合價變化4,木歸于節(jié)約NaNCh的物質(zhì)的量為石喘冬I寸仁上由珂腳汕為 子水鮮生戰(zhàn)F飆。也廠 由扶守恒可知，多出的OH應(yīng)由水捷洪。英檢驗是否存在F存，必須排陰F護 的干擲 應(yīng)WffiF尹的還原性，故應(yīng)選擇酸性KMn5溥液作試劑。3+【答案】（1）AI加快反應(yīng)速率（2）氧

19、化劑2 mol2Fe（OH） + 2H2OFe2（OH） 4 + 2H+ （4）D22. 為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠磯晶體(FeSO4 7HO)和膽磯晶體。請回答下列問題：(1) 寫出步驟反應(yīng)的離子方程式： 試劑X是。步驟I、n、川中均需進行的實驗操作是 (3) 進行步驟n時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取co并將制得的氣體通入溶液 A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少，為了避免固體C減少，可采取的改進措施是。 用固體F制備CuSO溶液，可設(shè)計以下三種途徑：兩補.盂辺稀輕竺斗竄港減|逾徑加惓ML邑 寫出途

20、徑中反應(yīng)的離子方程式 請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由:【解析KD三種金屬中,只有A1能與磁反應(yīng)成應(yīng)的寓子方程式為2A1 + 2OH +加 一2AK方+ 3H1T 分離錢，*關(guān)備綠磯，所“用稀磕酸*三步操作的目的都是固港分禹故按作為過濾亠濃鹽碗易揮發(fā), 制得的g中遺有HC1氣憶 導(dǎo)致生成的氫氫化鋁3解為了避免固體?屣少，故要除去g中的HC1, 應(yīng)在翊冬b之間增加一個盛育飽和NaHCO矗液的洗氣孤(4)途徑聶佳。途徑產(chǎn)生NO,途徑 會產(chǎn)生S5 都會污染環(huán)境，并且途徑中的IfcSid均蘇化成CuSK“原子利用率高?！敬鸢浮?1)2AI + 20H+ 2H2O=2AIO2 + 3H4(2) 稀

21、硫酸過濾(3) 在裝置a、b之間增加一個盛有飽和 NaHCO溶液的洗氣瓶(4) 3Cu + 2NO3 + 8H+ =3ClT + 2NOT + 4HO途徑最佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染 小23. 鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(1) 下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。 該電化腐蝕稱為。 圖中A、B、C D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是(填字母)。-二二二二弋二-一E1 二二二二JIB - 二一 一-匸廉的水蝕霞域(2) 用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2Q)的部分流程示意圖如下:1 前跌皮itHNO ,咗曲皮甘割|Ml, NO1扎皮力爲(wèi)1的卷植足?件- 步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致

22、硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 步驟n 中發(fā)生反應(yīng)： 4Fe(NQ)2+ Q+ (2 n+ 4)H2O=2FeQ nHbO+ 8HNO,反應(yīng)產(chǎn)生的 HNO又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為 Fe(NQ)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是 (任寫一項)?！窘馕觥?1)金屬在中性和較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕，越靠近液面接觸到的Q越多，腐蝕得越嚴重。(2)硝酸分解生成 NO、H2O和Q。 根據(jù)圖示可知 Fe和HNO反應(yīng)生成Fe(NQ)2和NH4NO,結(jié)合電子守恒可寫出化學(xué)方程式。 因為HNO的還原產(chǎn)物主要是 NHNQ, 1 mol HNO作氧化劑轉(zhuǎn)移8

23、 mol電子，故產(chǎn)生的氮氧化物較少，節(jié)約原料?！敬鸢浮?1)吸氧腐蝕 B(2)4HNOA4NQf + Qf + 2H2O 4Fe+ 10HNQ=4Fe(NQ)2+ NHNQ+ 3fQ 氮氧化物排放少(污染少)24. 堿式硫酸鐵Fe(QH)SQ4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治 療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下。1.” 銘威JL曲稀琉戰(zhàn) _ *攪拌卜過濾| *一 *曲SH SO)反屁II卜匝亙 叵迴誠式*4疲詵已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示。沉淀物Fe(QH)3Fe(QH)2Al(QH) 3開

24、始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題。(1) 加入少量NaHCQ勺目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的 沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是。(2) 在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)n中常同時通入C2以減少NaNQ的用量，Q與NaNQ在反應(yīng)中均作。若參與反應(yīng)的 Q有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約 NaNQ的物質(zhì)的量為 。2+2 +(3) 堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(QH)可部分水解生成聚合離子Fq(QH) 4。該水解反應(yīng)的離子方程式為 。(4) 在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有 Fe2+及NQ3。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有F應(yīng)使用

25、的試劑為 (填字母)。A.氯水B. KSCN溶液C. NaQH溶液D.酸性KMnQ溶液W7 1廢鐵屑中含有氧化鋁，反應(yīng)1中引入了雜馬Al加入NaHOG調(diào)節(jié)盟至4一4可使AF 完全沉淀* *1豈拌百目的罡使反應(yīng)物充分接觸，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率徉騒亞鐵濬液中加入FtaNOs猜到F&OH）Sg 鉄的化合f介升高而N的化合價降低，故N6在反 應(yīng)中f乍氣化剖“ I mol Ch可胥到4ck4電子，1 mol NaMOs可傅到1加對電子，標(biāo)況下U-2LO;的得電子能 力與molNaNQa相當(dāng)。Fe 【解析】（1）操作1的名稱是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。 加入過量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3+、C

26、u2+發(fā)生反應(yīng)。 獲得的銅粉中含有 Fe,可以加入稀鹽酸或稀硫酸除去Fe。 制取的氯氣中含有 HCI、H2O,先通過E除去HCI，再通過C除去HbO,后通過B與Fe反 應(yīng)，D的作用是除去過量的氯氣?！敬鸢浮浚?）過濾漏斗、玻璃棒、燒杯（2）Fe + 2Fe +=3Fe +、Fe+ Cu + =Fe + + Cu(5) 在虛線框中畫出尾氣吸收裝置 E并注明試劑。n .該組同學(xué)用裝置 D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收 fS,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電 極，在一定條件下電解濾液。(6) FeCl 3與H2S反應(yīng)的離子方程式為 。(7) 電解池中屮在陰極放電產(chǎn)生 H2,陽極的電極反應(yīng)式為 。(8)

27、 綜合分析實驗n的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：HaS的原子利用率為 100% ?！窘馕觥?1)CI 2和Fe的反應(yīng)為3Cl2+ 2Fe 2FeCb。(2)根據(jù)FeCb加熱易升華的性質(zhì)，可以對反應(yīng)管中沉積FeCb的部位加熱，使其升華。+能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性KMnO溶液檢驗產(chǎn)品中是否含有FeS【答案】（1）AI 3+加快反應(yīng)速率（2）氧化劑2 mol(3)2Fe(OH)2 + + 2H2OFe2(OH)2+ + 2H+D25 .實驗室利用印刷電路的廢腐蝕液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCh）回收Cu,主要流程如下:ilSFcft（1）操作1的名稱是，需要用到的玻璃儀器有（2）加入過量鐵粉發(fā)生的離子反應(yīng)有 。（3）獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是 實驗室利用如圖所示裝置制取一定量的FeCb。（填化學(xué)式）。A也和*鹽水各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）AttttD。裝置C的作用是，寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式:(3) 稀 HCI 或稀 HzSQ(4) E C B 干燥Cl2，防止FeCl3水解Cl 2+ 2QH =C+ CIQ