中考化學試題匯編 金屬計算題

1、金屬計算題1、（2010-襄樊-22）、鋁土礦的主要成分是氧化鋁（Al2O3），在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比是_,170t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可煉出金屬鋁_噸。54：48（9：8） 72t2、（2010-湖南省婁底市-31）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2

2、012.0第5次20m 試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為 70 ；（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 71 ；（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 72 【答案】70 12.0（或12） 71 40% （每空1分）72共3分，化學方程式1分，計算過程1分，結(jié)果1分（無計算過程不給分）解：設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x，據(jù)題意得： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1分 65 98 20g-17.4g=2.6g 20gx 1分x=19.6% 1分答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。（合理解法均給分）3、（2010-北京海淀二模-35)（3分）黃銅是由銅和鋅所組成的

3、合金，用途廣泛。某興趣小組為探究黃銅合金的組成，取20.00 g粉末狀黃銅合金樣品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入樣品中，均有氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次第二次第三次 剩余固體的質(zhì)量g16.7513.5012.40請計算：（要求寫出計算過程）（1）該黃銅合金中，鋅元素的質(zhì)量分數(shù)。 （2）第二次實驗中放出氣體的質(zhì)量。 （3）向三次實驗后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的質(zhì)量與BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示，求所用BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 （3分）解(解題過程略) （1）38

4、% （2）0.1 g（3）15%4、（2010-福建龍巖市-18.）金屬氫化物如氫化鈣（CaH2）、氫化鈉（NaH）是一種重要的制氫劑，與水接觸時，分別發(fā)生如下反應(yīng)：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 NaH+H2O=NaOH+H2（1）若某化學反應(yīng)需要消耗10g氫氣，需要消耗多少克NaH？（2）登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應(yīng)獲得氫氣以提供必須的能量。小紅認為，若用CaH2替代NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔。為什么？答案5、（2010-廣東模擬2-25）（8分）某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了57g鋼樣品，投入裝有100g稀鹽酸（足量）的

5、燒杯（燒杯質(zhì)量也為100g）中。在化學反應(yīng)過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下表：反應(yīng)時間t0t1t2t3燒杯和藥品質(zhì)量/g257256255255（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣_克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少?（精確到01）（2）鋼的類型分為：含碳質(zhì)量（C）00303為低碳鋼；0306為中碳鋼；062為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于_。 （3）有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻螅l(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是_。25（8分）（1）0.2 設(shè)5.7g鋼樣品中含鐵質(zhì)量為X，則：Fe + 2HC

6、l =FeCl2 + H2 56 2X 0.2g 56/2= X/0.2g X=5.6 g 則這種鋼樣品含鐵：(5.6 g 5.7g)100=98.2 （2）高碳鋼 （3）鋼中含碳量少，所以碳減少的質(zhì)量，遠小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量。6、（2010-眉山-24）、（6分）實驗室常用鋅塊和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若用2.6克鋅和稀鹽酸反應(yīng)。則：（1）可制取多少克氫氣？（2）理論上需要質(zhì)量分數(shù)為14.6的稀鹽酸溶液多少克？（1）0.08g （2）20g（2010-威海市-13）(8分)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。計算： (1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)； (2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解： (1)氧化鐵的質(zhì)量為40g-8g=32g (1分)(2分)=80 (2)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x