化學(xué)“離子共存問題”規(guī)律總結(jié)

1、【干貨】化學(xué)“離子共存問題規(guī)律總結(jié)離子共存，所謂離子共存實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反響。假設(shè)離子在溶液中發(fā)生反響，就不能共存。有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。注：V表示能發(fā)生反響，X表示不能發(fā)生反響S2-SQ2-I-Fe2+Br-CI-(H+)MnOVVVVVVCIO-VVVVVV- +NO(H )VVVVVXL 3+VVVXXX因能發(fā)生復(fù)分解反響而不共存的離子有:離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物l2+2+Ba、CaCO2、SQ2、SQ2+2-亠2-AgCO、SO、Cl離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)+HCO2-、HCO、SO

2、2-、HSO、S2-、HSOH+NH4離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)CO2-、SO2-、S2-、CHCOO F-弱酸OH3+3+2+2+NH、Al 、Fe、Cu、Mg弱堿因能發(fā)生雙水解的離子有：Al3+CQ2-、HCQ、SQ2-、HSQ、S2-、HS、AIQ2-、ClQ-Fe3+2- - - -CQ、HCQ、AIQ2、ClQNH+2-SiO3、AIQ2H水因發(fā)生絡(luò)合反響而不共存的離子有：L 3+FeSCNA +2+Ag、CuNH H2Q判斷離子是否共存的幾種情況：(1 )發(fā)生復(fù)分解反響，離子不能大量共存。 有氣體產(chǎn)生如CO2-、SO2-、S2-、HCO、HSO、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H不能大

3、量共存。 有沉淀生成如BaT、Ca2+、Mg+、Ag+等不能與SQ2-、CQ2-等大量共存；Mg、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、C+、尸03+等不能與 QH大量共存；PbT與Cl-，卩62+與S2-、CaT與PQ3-、Ag+與I-不能大量共存。 有弱電解質(zhì)生成女口QH、CHCQOPQ3-、HP(rf-、HPQ-、F-、ClQ-、AIO2、SiQs2-、CN、C7H35CQ齒H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCQ、HPQ2-、HS、H2PC4-、HSQ不能與0H大量共存；NH+與QH不能大量共存。(2) 發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子不能大量共存如 S、HS、SQ2-、女口 MnQ、Cr2Q

4、-、NQ-、2-2- +i2S +SQ +6H=3SJ +3H2Q 具有較強復(fù)原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存I-和Fe3能大量共存。 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存CQ-與S2-、HS、S(Q2-、HSQ、I -、卩62+等不能大量共存；SQ2-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生 不能共存；M與S2Q2-不能大量共存。(3) 能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)例：AI 3+和 HCQ、CQ2-、HS、S2-、AQ2-、CIO-等；Fe3+M C(Q2-、HCQ、AQ2-、CIO-等不能大量 共存。(4) 溶液中能發(fā)生絡(luò)合反響的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+M SCN不能大量共存?；瘜W(xué)姐傾力推薦三好網(wǎng)暑期公開課，名師助力，實現(xiàn)暑假完美逆襲。sanhao點com主要題目要求的限定：1酸性溶液H+、堿性溶液OH、能在參加鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離 出的H+或OH=1X 10-10mol/L的溶液等。2 溶液的顏