中考化學(xué)技巧性計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練(共10頁)

1、質(zhì)量守怛定律應(yīng)用計(jì)算（一）簡單的質(zhì)量加減1設(shè)有a g氫酸鉀和b g二氧化錳，混合后加熱至完全反應(yīng)，可得到c g氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量為 .（ ） A. (bc)g B. (abc)g C. (ac)g D. (abc)g2一定量的氯酸鉀與1.5g二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后，殘留的固體質(zhì)量為m g，收集到n g氣體，則原氯酸鉀的質(zhì)量為 .（ ） A. (mn1.5)g B. (mn1.5)g C. (mn)g D. (mn1.5)g（二）判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式1下列四個(gè)反應(yīng)中，生成物均為C。如果C的化學(xué)式為AB3，則正確的化學(xué)方程式是 .（ ） A. 3AB2 + B2 =

2、2C B. 2AB2 + B2 = 2C C. AB2 +3B2 = 2C D. AB2 +2B2 = 2C（三）結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算將9g硫分別在氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量(g)6918生成二氧化硫的質(zhì)量(g)121818三次實(shí)驗(yàn)中符合質(zhì)量守恒定律的是A. 第一次 B. 第二次 C. 第三次 D. 三次均符合1. 某化學(xué)反應(yīng)A + B = C + D，若15g A和25g B完全反應(yīng)可生成10g C，那么生成10g D 時(shí)，參加反應(yīng)的A 的質(zhì)量是 .（ ） A. 20g B. 15g C. 10g D. 5g2在化學(xué)反應(yīng)X + Y = M + N中，5g X和3g

3、 Y恰好完全反應(yīng)，其中生成1g M，要制取14g N，需要X和Y各是 .（ ） A. X=6g,Y=10g B. X=10g,Y=6g C. X=4g,Y=10g D. X=20g,Y=12g3現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)各15克，充分反應(yīng)后生成 D物質(zhì)30克，此時(shí)C 已完全反應(yīng)，若再加入10克C，A恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)與B的質(zhì)量比.（ ）A 32 B 23 C 11 D 354有三種物質(zhì)X、Y、M各15g，將它們混合后加熱反應(yīng)生成新物質(zhì)N為30g，若在原混合物中增加10g M，仍在原條件下加熱反應(yīng)，則化合后M、X無剩余而Y有剩余。據(jù)分析知三種物質(zhì)X、Y、M化合時(shí)的質(zhì)量比為 .（ ） A.1:1

4、:1 B.2:1:5 C.3:2:5 D.3:2:33在反應(yīng)X + 2Y = R + 2M中，已知R與M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX和Y完全反應(yīng)后生成4.4g R。則反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為 .（ ） A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.49:92、 在化學(xué)反應(yīng)：3A+2B=2C+D中，A、B兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為34，若生成C和D共有140克，該反應(yīng)消耗A的質(zhì)量 為.（ ） A20克 B30克 C60克 D80克3、將A、B、C各10克混合后熱，A完全參加了反應(yīng)，生成了4克D，同時(shí)增加了8克C，反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比.（ ） A. 15 B. 51 C. 14 D. 414、

5、將30克A 、20克B和10克C混合，待充分反應(yīng)后，測(cè)得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同時(shí)生成一種新物質(zhì)D，若生成10克D，則可生成C的物質(zhì)的質(zhì)量是.（ ）A 16 B 4克 C 067克 D15克 25. 已知化學(xué)反應(yīng)：2A + B2 = 2AB。某同學(xué)取7 g A和2 g B2混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，測(cè)得生成AB的質(zhì)量為5 g，B2無剩余。則反應(yīng)物A與B2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 。差量法計(jì)算 1、用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克？2、將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質(zhì)量為3.2克，求

6、原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比？3、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？4、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5、將盛有12克氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí)，這10克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？6、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 20天平兩邊各放一盛有同濃度、等體積的足量鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡后，在左邊燒杯中放入3.60克鋁粉，為使天平最終保持

7、平衡，則在右邊燒杯中放入鎂粉的質(zhì)量為（）A3.49克B3.60克C3.70克D3.81克7、10克CO與CO2的混合氣體，通過足量的灼熱CuO粉末后，混合氣體質(zhì)量增加到13.2克，則原混合氣體中含有CO與CO2各多少克？過量計(jì)算1將9g硫分別在氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量(g)6918生成二氧化硫的質(zhì)量(g)121818三次實(shí)驗(yàn)中符合質(zhì)量守恒定律的是 （ ）A. 第一次 B. 第二次 C. 第三次 D. 三次均符合2將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：第一次實(shí)驗(yàn)(g)第二次實(shí)驗(yàn)(g)第三次實(shí)驗(yàn)(g)給定氧氣的質(zhì)量1.51620生成二氧化硫的質(zhì)量3.03232

8、分析數(shù)據(jù)回答： 在三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)； 第 次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余 g； 第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g。3現(xiàn)有H2、O2、CO2的混合氣體13克，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到室溫下剩余4克氣體，將4克剩余氣體通入足量石灰水后又減少了2克，則原混合氣體中三種氣體的質(zhì)量分別是（ ）A、H2 3克 ,O2 8 克, CO2 2 克 B、H2 5 克, O2 6 克 , CO2 2克 C、H2 1 克,，O2 8 克 ,CO2 4 克 D、H2 1 克, O2 10 克, CO2 2 克 4將10克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的苛性鈉溶液跟20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硫酸溶液混合后，下列物質(zhì)中不能跟該混合溶液發(fā)生反應(yīng)的

9、是（ ）AFeCl3 BBaCl2 CCO2 DKOH5O2和CO的混合氣體50克，點(diǎn)燃后充分燃燒，再將生成的全部CO2，用足量的石灰水吸收最后測(cè)得剩余氣體的質(zhì)量為6克，則原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比可能是 （ ） A17：8 B7：4 C14：11 D1：1極值法”計(jì)算 1、將10.6克Na2CO3(含雜質(zhì))放入足量稀鹽酸中反應(yīng)得到4.6克氣體,則雜質(zhì)可能是( ) 1*一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一種或幾種，今取10.6克樣品溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列判斷正確的是（ ）A樣品中只含有

10、NaHCO3 B樣品中混有KCl也有NaHCO3C樣品中混有NaHCO3，也有Ba（NO3）2 D樣品中混有NaHCO3、無KCl1*、相同質(zhì)量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2最多的是 .（ ）ANa2CO3 BK2CO3 CMgCO3 DCaCO3A:CaCO3 B:K2CO3 C:MgCO3 D:BaCO32、將含有一種可溶性雜質(zhì)的NaCl樣品1.17克溶于水配成溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，過濾，干燥，得到沉淀2.92克。則混有的雜質(zhì)可能是（ ）A. MgCl2 B ZnCl2 C AlCl3 D. CuCl

11、23.把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95 mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成AgC1 300mg,則該氯化鎂粉末中的雜質(zhì)是 （ ） A.氯化鈉 B.氯化鋁 C.氯化鉀 D.氯化鈣4、27克CuCl2樣品（其中混有少量其它的氯化物），當(dāng)與足量的AgNO3充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀58克，則樣品中可能混有的是.（ ）A、ZnCl2 B、BaCl2 C、MgCl2 D、KCl5、13.5g CuC12樣品與足量AgNO3溶液反應(yīng)后得到29g AgCl沉淀，則在樣品中可能混有下列哪種物質(zhì)（ ）A、KCI B、MgC12 C、NaCl D、BaC126、有5.85克NaCl樣品（其中有少量

12、下列某鹽），當(dāng)它跟足量的硝酸銀溶液充分反應(yīng)，得到14.4克氯化銀沉淀，則可能混有的鹽是（ ）A、CaCl2 B、KCl C、BaCl2 D、MgCl2 7、今取12.7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應(yīng)，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該雜質(zhì)可能是.（ ）A、KCl B、NaCl C、ZnCl2 D、BaCl28、使含有16gCuSO4的樣品溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，得到2.2gBaSO4，則樣品中可能含有的鹽是.（ ）A、ZnSO4 B、 MgSO4 C、Na2 SO4 D、FeSO4 9、有O2和H2的混合氣體

13、共4克，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)后，得到1.8克水蒸氣,該混合氣體中O2和H2的質(zhì)量比為 ( ) A、8:1 B、2:3 C、19:1 D、1:110、有Zn和另一種金屬組成的混合物4.5克，與足量的鹽酸反應(yīng)，放出所氫氣0.2克，則另一種 種種金屬可能是.( )A、Al B、Mg C、Zn D、Cu 11一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2克氫氣。則該合金的組成可能為.（ ）A、Fe Mg B、Fe Al C、Fe Zn D、Mg Al12已知硝酸銨中混入少量的另一種氮肥，經(jīng)分析混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%.則可能混入的另一種氮肥是（ ） A.NH4Cl B.(NH4)2SO4 C.

14、NH4HCO3D.CO(NH2)213、某硝酸銨（NH4NO3）樣品，測(cè)知含氮量為37%，則該樣品中含有的雜質(zhì)可能是 （ ）A、（NH4）2SO4 B、CO(NH2)2 C、NH4HCO3 D、NH4Cl14、測(cè)知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是 （ ）A 、MgO B、Na2O C、CO2 D、SO215、兩種氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能是 （ ）A、MgO和ZnO B、 CaO和CuO C、MgO和CuO D、CaO和MgO16、測(cè)知CO和M的混合體氣體中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% 。則M氣體可能是.（ ）A、

15、CO2 B、N2O C、SO2 D、SO3數(shù)據(jù)分析計(jì)算題1. 把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。請(qǐng)回答下列問題：(1) 第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量O2的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是：_(2) 請(qǐng)你通過計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫多少克？(3) 在表中填寫第三次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量。2、白色粉末X是Na2CO3與NaHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的X樣品，分別跟50克相同的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與X的質(zhì)量關(guān)系如下表：實(shí)驗(yàn)組別甲乙丙稀鹽酸質(zhì)量/克505050X的質(zhì)量/克3.806.207.20氣體的質(zhì)量/克1.762.622.62試計(jì)算X中N

16、a2CO3與NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3甲、乙、丙三人進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，各取30.0毫升同濃度的鹽酸（1.0克厘米3），加入同一鎂、鋁混合粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)符號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量(克)0.2550.3850.459氣體質(zhì)量(克)0.0250.030.03試求：（1）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）合金中鎂、鋁的質(zhì)量比。4. 甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表（實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì)）。求： （1）甲同學(xué)加入鋅的質(zhì)量； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲乙丙丁所用稀硫酸（g）100100100200加入鋅的質(zhì)量（g）x1.25x2x2x生成H2的質(zhì)量（g）0.40.50

17、.60.85、如圖所示，用CO還原鐵的某種氧化物，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： （氯化鈣是一種易吸收水分的物質(zhì)，在這里做干燥劑）實(shí) 驗(yàn) 前實(shí) 驗(yàn) 后玻璃管和鐵的氧化物質(zhì)量23.6克燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量150克152.2克還已知直玻璃管自重為20克，回答下列問題：（1） 反應(yīng)中生成水的質(zhì)量為_（2） 鐵的氧化物失去氧元素的質(zhì)量為_（3） 鐵的氧化物中含有鐵元素的質(zhì)量為_（4） 氧化物中鐵與氧兩種元素的質(zhì)量比為_試確定該氧化物的化學(xué)式是_6(2008年大慶市)某含有雜質(zhì)的Na2CO3固體(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))，老師安排同學(xué)做測(cè)定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。利用電子天平測(cè)定的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)

18、據(jù)如下表：(裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)，錐形瓶的質(zhì)量為2730g)稱量項(xiàng)目質(zhì)量(g)雜質(zhì)和 Na2CO3的混合物10.00錐形瓶+稀鹽酸(適量)141.20錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和Na2CO3的混合物 (反應(yīng)開始后15秒)149.20錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和Na2CO3的混合物 (反應(yīng)開始后35秒)149.00錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和Na2CO3的混合物 (反應(yīng)開始后55秒)149.00 (1) 試通過分析計(jì)算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7研究表明，許多金屬氧化物對(duì)氯酸鉀有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發(fā)生分解反應(yīng)和反應(yīng)劇

19、烈時(shí)的溫度如表所示。實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用（ ）溫度Fe2O3Al2O3CuOMgO開始反應(yīng)470515305490劇烈反應(yīng)490540350545A. Fe2O3 B. Al2O3 C. CuO D. MgO 8.石灰石是南寧市的礦物資源之一。某學(xué)校的研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)踐活動(dòng)中了解到，某石材廠有一批石灰石原料，其所含的雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于鹽酸，高溫時(shí)也不發(fā)生反應(yīng)。為了測(cè)定該石灰石的純度，該研究性學(xué)習(xí)小組取用4g這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40g分4次加入。每次充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量。每次稀鹽酸的用量

20、及剩余固體的質(zhì)量見下表（假設(shè)過濾、干燥等操作過程，固體物質(zhì)質(zhì)量不受損耗）：計(jì)算：（1）該石灰石樣品的純度是多少？（2）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）如果鍛燒上述石灰石原料生產(chǎn)出含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量為100t，問需要上述石灰石原料質(zhì)量為多少噸？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1)9.張玲同學(xué)為了測(cè)定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5.55g碾碎的漢白玉粉末，進(jìn)行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作。記錄數(shù)據(jù)如下： 請(qǐng)計(jì)算： （1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳_g (2)求漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3) 張玲同學(xué)為了其他研究需要，另取一定質(zhì)量的漢白玉粉末與鎂粉混合。在空氣中加熱至

21、反應(yīng)完全（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不變，求漢白玉粉末和鎂粉的質(zhì)量比。10某固體混合物由NaCl、Na2CO3混合而成，為測(cè)定其中組成含量，小明同學(xué)取16g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次加入25g），待反應(yīng)完全后，測(cè)得如下質(zhì)量關(guān)系：加入稀鹽酸的次數(shù)12345燒杯及反應(yīng)后混合物總質(zhì)量（g）122.2146.1170.0193.9218.9計(jì)算原混合固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( 注：NaCl不與稀鹽酸反應(yīng))某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某石灰石樣品中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了4份石灰石樣品（該石灰石中不含含其它碳酸鹽），分別加入足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)1234

22、石灰石樣品的質(zhì)量/g2.557.510生成CO2質(zhì)量/g0.881.762.543.52分析上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并回答下列問題：（1）哪次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有明顯錯(cuò)誤_（2）計(jì)算這種石灰石樣品中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。“化合物與元素守恒”計(jì)算 1、某有機(jī)物4.8克在氧氣中充分燃燒，生成 8.8克二氧化碳和5.4克水。 則下列說法正確的是 .（ ）A 只含有碳、氫元素 B 一定含有碳、氫、氧元素C 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D 不一定含有碳、氫、氧元素2. 常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取3. 2g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，生成4. 4gCO2和3. 6gH2O，則該有機(jī)物中.( ) A.一定含有C、H兩

23、種元素，可能含有O元素 B.一定含有C、H、O三種元素 C.一定含有C,0兩種元素，可能含有H元素 D.只含有C、H兩種元素，不含O元素33.2克有機(jī)物A與足量的氧氣完全反應(yīng)后生成二氧化碳4.4克，水3.6克，則A可能是 ( ) A. CH4 B. CH3OH C. C2H2 D. C2H5OH3、12.4g Fe2O3與CuO的混合物，跟足量的CO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.1g，則原混合物中Fe2O3與CuO的質(zhì)量比是.（ ） A.11B.21C.31D.324、在一燒杯中放有2.4 g鎂，向其中加入100g 19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，硫酸有剩余，再向燒杯中加人氫氧化鎂和碳酸鎂的混合物7.1 g,恰好完全反應(yīng)。最終得到硫酸鎂的質(zhì)量為.（ ） A. 12 g B. 18 g C. 24 g D. 36 g4CO和CO2的混合氣體含碳元素36%，取5g此混合氣體，使其通過足量的灼熱的CuO后，將所得氣體通入足量的澄