《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》各考點(diǎn)練習(xí)

1、 考點(diǎn)8 元素、核素和同位素考點(diǎn)聚焦1掌握原子的組成和結(jié)構(gòu)。 2掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系 3理解元素、核素、同位素的概念及其相互關(guān)系 4了解同位素的性質(zhì)及其應(yīng)用，掌握核素的表示方法知識(shí)梳理一、原子結(jié)構(gòu)1.原子組成原子可分為 和 兩部分，其中原子核又是由 和 構(gòu)成的2.構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系核電荷數(shù) = = = 元素的原子序數(shù)思考：哪些微粒的質(zhì)子總數(shù)才等于核外電子總數(shù)？質(zhì)量數(shù) = + 數(shù)學(xué)表達(dá)式：A = + 元素同位素核素核素二、元素、核素、同位素1.元素、核素、同位素的區(qū)別與聯(lián)系元素是具有 的同一類原子的總稱核素是具有 和 的一種

2、原子同一元素的不同 之間互稱為同位素元素、核素、同位素間的關(guān)系可用右圖表示：2.原子中各粒子的作用 數(shù)決定元素種類，同種元素的不同 ，其 數(shù)相同 數(shù)不同， 數(shù)和 數(shù)共同決定了原子(核素)的種類元素的化學(xué)性質(zhì)決定于 和 ，其中 是決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素3.同位素的性質(zhì)及表示方法同位素的 性質(zhì)幾乎完全相同而 性質(zhì)不同，若某元素的原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，其核素組成符號(hào)為 ，說(shuō)出核素的一個(gè)用途 。思考：為什么同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同？4.同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的研究對(duì)象 同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物研究對(duì)象【例1】下列說(shuō)法正確的是A原子核都是由質(zhì)子和中子

3、構(gòu)成的 B質(zhì)子數(shù)相同的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同C質(zhì)子數(shù)不同的原子其質(zhì)量數(shù)也一定不同1D質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同1解析：H中只有質(zhì)子，沒(méi)有中子，A錯(cuò)；Na、 Na+、 NH4+質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同，B正確D錯(cuò)；質(zhì)子數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和可能相同，C不對(duì)；。答案：B。 【例2】簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示： 。其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是 ( )A互為同位素 B互為同素異形體C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：圖示可知，是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)原子答案： A【例3】從下列序號(hào)中選擇填空： 互為同位素

4、的是 ；互為同分異構(gòu)體的是 ；互為同系物的是 ； 互為同素異形體的是 ；同一物質(zhì)的是 。H216O和H218O C60和金剛石 C4H10和C12H26 HCOOCH3和CH3COOH 235U和238U解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子，選；同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同分子，選；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)分子，選；同素異形體是指由同種組成的不同單質(zhì)，選；分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，是同一物質(zhì)。答案：；。考點(diǎn)9 原子結(jié)構(gòu)與原子核外電子能級(jí)分布一、能層與能級(jí) 對(duì)多電子原子的核外電子，按 將其分成不同的能層(n)；對(duì)于同一能層里能量不同的電子，將其分成

5、不同的 ；能級(jí)類型的種類數(shù)與能層數(shù)相對(duì)應(yīng)；同一能層里，能級(jí)的能量按 的順序升高，即E(s)E(p)E(d)E(f)。 完成下表：各能層所包含的能級(jí)類型及各能層、能級(jí)最多容納的電子數(shù)能 層(n)一二三四五六七符 號(hào)KLNOPQ能 級(jí)(l)1s2s2p3s3p3d5s最 多 電 子 數(shù)2262218322n2由表中可知：各能層最多容納的電子數(shù)為 。能級(jí)類型的種類數(shù)與 數(shù)相對(duì)應(yīng)s p d f 能級(jí)所含軌道數(shù)分別為 ，與能級(jí)所在能層無(wú)關(guān)。二、電子云與原子軌道1電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布。電子云是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述，小黑點(diǎn)的疏密表示 。2原子軌道：不同能級(jí)上的電子出現(xiàn)概率約為 %

6、的電子云空間輪廓圖。s電子的原子軌道呈 對(duì)稱， ns能級(jí)各有 個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈 ，np能級(jí)各有 個(gè)原子軌道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能級(jí)各有 個(gè)原子軌道；nf能級(jí)各有 個(gè)原子軌道。各軌道的的形狀與所處的能層無(wú)關(guān)。三、核外電子排布規(guī)律1構(gòu)造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、 、 、4p、5s、4d、5p、6s、4f構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。從中可以看出，不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s

7、)等。構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子電子排布圖（即軌道表示式）的主要依據(jù)之一。思考：1如何快速判斷不同能級(jí)的能量高低？ 2能量最低原理：能量最低原理：原子核外電子遵循構(gòu)造原理排布時(shí)，原子的能量處于最低狀態(tài)。即在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在 的能級(jí)里，然后排布在能量逐漸升高的能級(jí)里。當(dāng)某能級(jí)中的原子軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)能量較低。 3泡利原理：每個(gè)原子軌道里最多只能容納 個(gè)自旋方向 的電子。4洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù) 軌道，且自旋方向 。 思考：為什么在同一原子中不可能出現(xiàn)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子？四、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜 1基態(tài)：最低能量

8、狀態(tài)。如處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。 2激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)（相對(duì)基態(tài)而言）。如基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)成為激發(fā)態(tài)原子。 3光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收（基態(tài)激發(fā)態(tài)）和放出（基態(tài)激發(fā)態(tài)）能量，產(chǎn)生不同的光譜原子光譜（吸收光譜和發(fā)射光譜）。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。試題枚舉【例1】下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是（ ） A原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云Bs能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)Cp能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D與s電子原子軌道相同，p電子原子

9、軌道的平均半徑隨能層的增大而增大 解析： 電子云是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)的形象化描述，它僅表示電子在某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率，并非原子核真被電子云霧所包裹，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間輪廓，它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，在此區(qū)域外出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。無(wú)論能層序數(shù)n怎樣變化，每個(gè)p能級(jí)都是3個(gè)原子軌道且相互垂直，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由于按1p、2p、3p的順序，電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來(lái)越向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道的平均半徑逐漸增大。答案： D【例2】下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（ ） A各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、

10、5、7B各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C各能層含有的能級(jí)數(shù)為n1 D各能層含有的電子數(shù)為2n2解析：各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始，但不是至f能級(jí)結(jié)束，如L能層只有2s、2p兩個(gè)能級(jí)，B錯(cuò)誤；各能層含有的能級(jí)數(shù)與能層一致，以C不對(duì)；各能層最多容納電子數(shù)為2n2，而不是必須含有的電子數(shù)2n2答案：A【例3】以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（ ） A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 解析：A B C均不符合能量最低原理，選D 答案

11、：D【例4】人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ）A核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子” B核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子” C核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”解析：s p d f 能級(jí)所含軌道數(shù)分別為1、3、5、7，均為奇數(shù)，而電子電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，如兩電子占據(jù)2p軌

12、道分別占據(jù)兩個(gè)軌道，形成兩個(gè)未成對(duì)電子答案： B D【例5】以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2鐵離子1s22s22p63s23p63d5 鐵原子最外層電子數(shù)為 ，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能是 。請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。答案：2 4s上的2個(gè)電子或4s上的2個(gè)電子和3d上的1個(gè)電子 結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。軌道表示式：能反映各軌道

13、的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向?？键c(diǎn)10 元素周期表一、元素周期表的結(jié)構(gòu)長(zhǎng)式元素周期表在編排時(shí)將 排在一行，將 排在一列；元素周期表共 個(gè)周期，分為 個(gè)短周期， 個(gè)長(zhǎng)周期，第七周期未排滿，稱為不完全周期；元素周期表共 縱行，分為 個(gè)族，其中主族、副族各 個(gè)，另有 和 。元素周期表中元素的“外圍電子排布”又稱 ，按其差異可將周期表分為 、 、 、 、 五個(gè)區(qū)， 、 區(qū)的元素統(tǒng)稱為過(guò)渡元素。思考：1。一、二、三、四周期各包含幾種元素？ 2一、二、三、四周期上下相鄰的元素核電荷數(shù)之差可能是多少？找出其中的規(guī)律。二、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系主族元素的周期序數(shù)= ；主族序數(shù)= = ；主

14、族元素的負(fù)化合價(jià)=8-主族序數(shù)三、元素周期表的應(yīng)用1推測(cè)某些元素的性質(zhì)：常見(jiàn)的題型是給出一種不常見(jiàn)的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，要我們根據(jù)該元素所在族的熟悉元素的性質(zhì)，根據(jù)相似性與遞變規(guī)律，加以推測(cè)。2判斷單核微粒的半徑大?。核伎迹?jiǎn)魏宋⒘５陌霃酱笮∪Q于兩個(gè)因素： 越多，微粒的半徑越大(主要) 相同時(shí)， 越大，微粒的半徑越小。3判斷生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原能力；判斷非單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱及單質(zhì)間的置換；判斷金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱及單質(zhì)間的置換；判斷金屬陽(yáng)離子的氧化能力；判斷高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱；判斷電極反應(yīng)。4指導(dǎo)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)

15、尋找制備新物質(zhì)。試題枚舉【例1】下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 A原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)電子B其原子與同周期IA、IIB族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大 解析：稀有氣體是零族元素，解題時(shí)首先歸納它們的結(jié)構(gòu)及其有關(guān)性質(zhì)的特點(diǎn)。它們?cè)拥奶卣魇亲钔鈱与娮佣歼_(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(除He外最外層2個(gè)電子外，其余都是8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，故A錯(cuò)誤。其其原子與下一周期IA、IIB族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布，故B錯(cuò)誤。由于最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，C正確。它們的原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大，在D正確。答案： AB【例

16、2】已知短周期元素的離子aA2+, bB+, cC3-, dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A原子半徑ABDCB原子序數(shù)dcbaC離子半徑 CDBAD單質(zhì)的還原性ABDC解析：短周期元素原子形成的離子都具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，其中陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)相同，陰離子與同一周期稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)相同，再根據(jù)離子所帶電荷數(shù)，可確定原子序數(shù)為a b dc，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律知它們的原子半徑為B A C D，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，C正確；A、B是金屬，A排在B的后面，B的還原性強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案：C【例3】已知鈹(Be)的原子序數(shù)為

17、4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是 A鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B氯化鈹分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)是8 C氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的弱 D單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析：鈹和硼在同一周期，鈹排在硼前面，半徑大，A正確；氯化鈹分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)應(yīng)為2，B錯(cuò)；鈹和鈣在同一族，鈹在上面，金屬性弱，對(duì)應(yīng)氫氫化物堿性弱，C正確；鈹和鎂在同一族，鈹在上面，金屬性弱，與冷水更難反應(yīng)。解答：A C 【例4】A、B、C三種元素具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時(shí)釋放出的能量是ACB，則它們的原子序數(shù)大小順序是ABCA BBAC CABC DACB解析：某元素的原子非金屬性越強(qiáng)，

18、越易得到電子，得到電子后釋放的能量也多，由題中所給信息知，A、B、C是同周期元素，且非金屬性ACB，答案 D【例5】A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為 、 、 。解析：A、B、C在周期表中的位置可能有以下4種排列方式： C C A B B A A B B A C C 質(zhì)子數(shù)之和為31，由4種排列方式可知，A、B、C只能分布在2、3周期，B、C原子序數(shù)之差為8，設(shè)B質(zhì)子數(shù)為x討論即可。答案：N O S 考點(diǎn)11 元素周期律元素周期律元素的性質(zhì)隨著 的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素律，

19、元素性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)原因是 。二、元素性質(zhì)周期性變化的具體表現(xiàn)：隨著核電荷數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素原子半徑由大到小；主要化合價(jià)：正價(jià)由+1+7，負(fù)價(jià)由-4-1；元素性質(zhì)：同一周期由前往后金屬性 ，非金屬性 ，同一主族，由上往下金屬性 ，非金屬性 ；電離能： 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能；同一主族，由上往下第一電離能 ，同一周期由前往后電離有 的趨勢(shì)，但二、三周期中 、 、 和 四種元素的原子第一電離能大于相鄰的前后元素的原子，這是因?yàn)?電負(fù)性：電負(fù)性用來(lái)描述 ，電負(fù)性的大小

20、也可作為 的尺度，在元素周期表中，電負(fù)性最大的是 ，金屬的電負(fù)性一般 1.8；同一周期由前往后電負(fù)性 ，同一主族，由上往下電負(fù)性 。試題枚舉【例1】x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知A. x的原子半徑大于y的原子半徑。 B. x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性。C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一電離能大于y 的第一電離能。解析：x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則y原子比x原子多一個(gè)電子層，y原子半徑大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；x是非金屬，y是金屬，非金屬的電負(fù)性大于金屬，B項(xiàng)正確；y單質(zhì)無(wú)氧化性，C錯(cuò)誤；x是非金屬，y是金屬，非金屬的第一電離能

21、大于金屬，D錯(cuò)誤。答案：B。【例2】1、某元素的電離能(電子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族數(shù)是A. IA B. A C. A D、A E、A F、A G、 A解析：由I5I6電離能發(fā)生突躍，可知該元素的原子外層有5個(gè)電子。答案：E。 【例3】應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中不正確的是 Be的氧化物的水化物可能具有兩性，Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其

22、溶液是一種強(qiáng)堿，SrSO4是難溶于水的白色固體，H2Se是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A B C D解析：由對(duì)角線規(guī)律可知Be的化合物性質(zhì)與Al的化合物性質(zhì)相似，對(duì)；Tl與Al同一族，金屬性比鋁強(qiáng)很多，能與鹽酸產(chǎn)生氫氣，但不能和NaOH溶液作用，錯(cuò)；鹵化銀顏色由上往下加深，溶解度減小，對(duì)；Li在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是Li2O，錯(cuò)；篩選可知答案：C【例4】氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22

23、p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1解析：題中A、B、C、D依次為Si、P、S、Ge ；Si和Ge同一族，Si在Ge上方，第一電離能大；Si、P、S為同一周期相鄰元素，P的3p軌道半充滿，電子能量較低，第一電離能大。答案：B【例5】 12下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是 A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2解析：題中A、B、C、D依次為O、P、Si、Ga ；O的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大答案：A 【例6】根據(jù)下列五

24、種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U4203100440059001在周期表中，最可能處于同一族的是A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U2下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是A 硼（1s22s22p1） B 鈹（1s22s2） C 鋰（1s22s1）D 氫（1s1） E 氦（1s2）解析：R、U的最外層電子數(shù)均為1，R和U最可能處于同一族；Q第一電離能很大，可能為0族元素答案：E E考點(diǎn)

25、12 化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵的概念及類型1、概念： ，叫做化學(xué)鍵，根據(jù)成鍵原子間的電負(fù)性差值可將化學(xué)鍵分為 和 。舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的生成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本。2、離子鍵與共價(jià)鍵比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵(1)概念(2)成鍵微粒(3)形成條件(4)用電子式表示形成過(guò)程思考：1.離子鍵、共價(jià)鍵分別存在于哪些種類的物質(zhì)中？ 2.寫出下列微粒的電子式：Al Mg2+ O2- OH- NH4+ CaCl2 CO2二、共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵： 元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì) 偏向任何一個(gè)原子，各原子都 ，簡(jiǎn)稱 極性共價(jià)鍵： 元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向

26、電負(fù)性 較 的一方，簡(jiǎn)稱 共價(jià)鍵 鍵：鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為 。常見(jiàn)的鍵有“s-s鍵”、 、 。 鍵：鍵呈 對(duì)稱，常見(jiàn)的有“ 鍵”思考：如何判斷鍵和鍵？鍵和鍵的穩(wěn)定性如何？三、鍵參數(shù)鍵參數(shù)包括 、 、 ；其中 、 是衡量共價(jià)穩(wěn)定性的參數(shù)，通常鍵長(zhǎng)越 ，鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定；共價(jià)鍵具有 性， 是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的立體結(jié)構(gòu)還與 有一定的關(guān)系。四、等電子原理 、 相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的，這叫做等電子原理。試題枚舉【例1】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

27、 B共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)鍵只能存在于化合物中解析：離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物以及某些單質(zhì)中 答案： A【例2】下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是AH2O BNH4Cl CNaOH DNa2O2 解析：水分子中只有H-O鍵，是極性鍵，無(wú)離子鍵，排除A項(xiàng)；NH4Cl中NH4+和Cl-間是離子鍵，NH4+內(nèi)N和H原子以極性鍵結(jié)合，B項(xiàng)正確；NaOH中Na+和OH-以離子鍵結(jié)合，OH-內(nèi)H和O之間以極性鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；Na2O2中Na+和O22-以離子鍵結(jié)合，O22-內(nèi)有非極性鍵，排除D項(xiàng)。 答案：B C。 【例3】

28、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A光氣(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼解析：分子中的原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)，決定于中心原子的最外層電子數(shù)和形成共價(jià)鍵的數(shù)目 答案：A【例4】對(duì)鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ） A鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵 BS-S鍵與S-P鍵的對(duì)稱性相同 C分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)鍵 D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同 解析：共價(jià)鍵包括鍵和鍵，鍵不管是S-S鍵、S-P鍵還是P-P鍵都是軸對(duì)稱的，鍵不夠穩(wěn)定，必須與鍵共存 答案：A【例5】下列分子中，鍵能最小的是 F2r2l2N2解析：N2中含有一個(gè)三鍵，鍵能較大；F2、r2、l2中只

29、有一個(gè)單鍵，鍵能小，F(xiàn)2分子中電子“密度”大，F(xiàn)原子間斥力大，鍵能最小 答案：A【例6】能夠用鍵能解釋的是（） 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體 稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā) 解析：鍵能的大小影響鍵的穩(wěn)定性，影響的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性) 【例7】與NO3-互為等電子體的是（） SO3BF3CH4NO2 解析：等電子體要求原子總數(shù)相同、價(jià)原子總數(shù)相同，C、D原子總數(shù)不同，A價(jià)原子總數(shù)不同，選B答案：B 考點(diǎn)13 分子間作用力與氫鍵一、分子間作用力1概念：分子間作用力又稱 ，是廣泛存在于分子與分子之間的較弱的電性引力，只有分子間充分接近時(shí)才有分子

30、間的相互作用存在。2影響分子間作用力大小的因素：(1)組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量 ，分子間作用力越大(2)分子的極性越大，分子間作用力 (3)分子的空間構(gòu)型：一般來(lái)說(shuō)，分子的空間型越對(duì)稱，分子間作用力越小3分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如 、 等二、氫鍵氫鍵是除范德華力外的另一種 ，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與 中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力；氫鍵不僅存在于分子與分子之間，也可存在于分子內(nèi)。與化學(xué)鍵相比，氫鍵是一種較弱的作用力，但比范德華力大。試題枚舉【例1】下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是A氯化氫氣體溶于水 B干冰氣化C氯化鈉固體

31、溶于水 D氫氣在氯氣中燃燒解析：氯化氫氣體溶于水，電離出H+和Cl-，原有的共價(jià)鍵被破壞；氯化鈉固體溶于水，氯化鈉固體中不能自由移動(dòng)的Na+和Cl-變成能夠自由移動(dòng)，原有的離子鍵被破壞；干冰是由分子構(gòu)成的，氣化時(shí)只要克服分子間作用力，不要破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵；氫氣在氯氣中燃燒是化學(xué)變化，必然有化學(xué)鍵的斷裂。答案： B【例2】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是 A冰的密度比水小，能浮在水面上 B接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值大于18 C鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛 DH2O比H2S穩(wěn)定解析：氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列，空間利用率低，密度??；氫鍵使接近沸點(diǎn)的水蒸氣中含有少量(H2

32、O)2；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點(diǎn)較高。H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠-O比H-S穩(wěn)定答案：D。 【例3】下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是 AN2 BHBr CNH3 DH2S解析：A-HB，A、B為N、O、F 答案：C【例4】試從不同角度解釋：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5，而二甲醚的沸點(diǎn)為23？ 解析：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對(duì)分子質(zhì)量也相同，不同的是二者的極性、對(duì)稱性不同，且乙醇能滿足氫鍵的形成條件，從不同點(diǎn)加以解釋。 答案：乙醇

33、的極性強(qiáng)，分子間作用力大，沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間作用力乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力，沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒(méi)有氫鍵，上述兩點(diǎn)使乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高。 考點(diǎn)14 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型把分子分成兩大類：一類是 ，如CO2、CH4等，其立體結(jié)構(gòu)可用 周圍的原子數(shù)n灰預(yù)測(cè)，如ABn，n=2， 形，n=3， 形，n=4， 形；另一類是 的分子。二、雜化軌道理論雜化軌道理論要點(diǎn)：只有 原子軌道才能雜化原子軌道雜化時(shí)，軌道 不變，軌道的形狀發(fā)生變化原子軌道雜化后總能量比原有軌道能量之和降低雜化軌道只于形

34、成鍵sp雜化軌道夾角 ，sp2雜化軌道夾角 ，sp3雜化軌道夾角 。思考：怎樣判斷有幾個(gè)軌道參與了雜化？三、配合物某一分子離子提供孤對(duì)電子， 提供空軌道形成的特殊一種的 叫配位鍵，通常把 的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物，過(guò)渡金屬易形成配物。四、極性分子和非極性分子，相似相溶正電中心和負(fù)電中心不重合的分子叫 分子，分子的極性來(lái)自化學(xué)鍵的極性，只含非極性鍵的分子一定是非極性分子；含有極性鍵的分子是否具有極性可根據(jù)極性鍵的極性的 是否等于零來(lái)判斷。思考：為什么BF3是非極性分子而NH3是極性分子？非極性溶質(zhì)一般易溶于 ，極性溶質(zhì)一般易溶于 ，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做“相似相溶”，若溶質(zhì)與溶劑分子能形成氫

35、鍵，則溶解性好。五、手性、無(wú)機(jī)含氧酸的酸性具有完全相同的組成的原子排列，但互為鏡像，在三維空間不能重疊的分子，互稱為 。有手性異體的分子叫手性分子。思考：形成手性異構(gòu)的條件？無(wú)機(jī)含氧酸的酸性：通常在無(wú)機(jī)含氧酸中非羥氧的數(shù)目 ，酸性越強(qiáng)；對(duì)于同一種元素的含氧酸，該元素的 越高，含氧酸酸性越強(qiáng)。試題枚舉【例1】下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是 （ ）AH2O B.CO2 C.C2H2 D. P4解析：多原子分子若要屬于直線型分子，中心原子應(yīng)采用sp雜化，且無(wú)孤對(duì)電子答案：B C。 【例2】ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測(cè)下列微

36、粒的立體結(jié)構(gòu)微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立體結(jié)構(gòu)解析：雜化軌道數(shù)相同，但孤對(duì)電子數(shù)同答案：直線；V型；三角錐形；正四面體【例3】下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4 解析：BF3中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，鍵角120；H2O、NH3、CH4中中心原子均為sp3雜化，H2O 中有兩對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)共用電子對(duì)“壓迫”較大，鍵角最小答案：A【例4】銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有A.離子鍵和共價(jià)鍵 B.離子鍵和配位鍵 C.配位鍵和共價(jià)鍵 D.離子鍵解析：銨根離子中N原子最外層5個(gè)電子，采用sp3雜化形成4個(gè)雜化軌道

37、，其中一個(gè)雜化軌道被孤對(duì)電子占據(jù)，與H+的空軌道形成配位鍵；另三個(gè)軌道與H形成共價(jià)鍵答案：C【例5】根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（ ） A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氫氣解析：A B D非極性分子答案：C【例6】下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是（） .HClO .HClO2 .HClO3 .HClO4解析： D分子中非羥基氧數(shù)目大答案：D【例7】在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)CH3COOCH2CHCHO有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的

38、是CH2OHA.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) B.與NaOH水溶液共熱C.與銀氨溶液作用 D.在催化劑存在下與H2作用解析： 手性碳原子應(yīng)連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)答案：B D 考點(diǎn)15 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、晶體特征及分類： (1)晶體是內(nèi)部微粒(原子、離子、分子)在空間按一定規(guī)則做 構(gòu)成的 物質(zhì)，晶體區(qū)別于非晶體的三個(gè)特征是：具有 的幾何外形，各向 和具有固定的 。(2)根據(jù)晶體內(nèi)部微粒的 的微粒間 的不同可以將晶體分為通過(guò)離子鍵形成的 晶體，以金屬鍵基本作用形成的 晶體，通過(guò)價(jià)鍵形成的 晶體和通過(guò)分子間相互作用形成的 晶體。(3)常見(jiàn)晶體類型比較：晶體類型 類型 比較分子晶體原子晶體離子晶體金屬晶體

39、構(gòu)成晶體微粒形成晶體微粒間作用力作用力大小決定因素物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性傳熱性延展性溶解性典型實(shí)例P4、干冰、硫金剛石、SiO2NaCl、KOH、NH4Cl金屬單質(zhì)二、晶體的堆積模型分子晶體中分子間盡可能采用緊密排列方式，分子的排列方式與其形狀的關(guān)；離子晶體可視為不等徑圓球的密堆積，離子晶體中正負(fù)離子的配位數(shù)主要由正負(fù)電荷的 (幾何因素)、正負(fù)電荷的 (電荷因素)以及離子鍵的純粹程度(鍵性因素)決定；金屬晶體的結(jié)構(gòu)可以歸結(jié)為等徑圓球的堆積，可分為Po的簡(jiǎn)單立方堆積、 型、 型和 型。三、晶胞1.概念：描述 叫做晶胞；整塊晶體由晶胞“無(wú)隙并置”而成；晶胞中Ti、O、Ca原子數(shù)分別為 、 、 ；

40、晶胞中A、B、C、D原子數(shù)分別為 、 、 、 。2.常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，這5個(gè)碳原子形成的是 結(jié)構(gòu)，兩個(gè)碳碳單鍵的鍵角為 ，其中的碳原子采取 雜化，金剛石晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 ，晶體中最小的環(huán)上上的碳原子數(shù)為 ；石墨晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 ；NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為 ，Cl-的配位數(shù)為 ，每個(gè)Na+的周圍距離最近且相等的Na+的個(gè)數(shù)為 ，CsCl晶體中Cs+的配位數(shù)為 ，Cl-的配位數(shù)為 ，每個(gè)Cs+的周圍距離最近且相等的Cs+的個(gè)數(shù)為 ；二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子與 個(gè)氧原子相連，在二氧化硅晶體中最小的環(huán)中有 個(gè)原子，1mol二氧化硅晶體中，Si-O的數(shù)目為 。思考：右圖是二氧化硅晶體的一部分，立方體體心的黑點(diǎn)表示一個(gè)硅原子，在圖中畫出與硅原子相連的氧原子所在的位置。三、