黑龍江省海林市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1

1、1 1第2課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2 2【學(xué)習(xí)目標】【學(xué)習(xí)目標】1.1.通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.2.會書寫離子方程式并能進行正誤判斷。會書寫離子方程式并能進行正誤判斷。3.3.理解離子反應(yīng)方程式的意義。理解離子反應(yīng)方程式的意義。4.4.掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。3 3【新知預(yù)習(xí)】【新知預(yù)習(xí)】一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)什么是離子反應(yīng)？怎樣表示離子反應(yīng)？離子反應(yīng)有何意義？什么是離子反應(yīng)？怎樣表示離子反應(yīng)？離子反應(yīng)有何意義？1.1.概念概念電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)

2、上是_的反應(yīng)。的反應(yīng)。離子之間離子之間4 42.2.探究分析探究分析(1)(1)實驗探究。實驗探究。實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象 _無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀有白色沉淀 5 5(2)(2)理論分析。理論分析。KCl=ClKCl=Cl- -+K+K+ +NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ +SO+SO4 42-2-BaClBaCl2 2=2Cl=2Cl- -+Ba+Ba2+2+實驗實驗中四種離子不反應(yīng)中四種離子不反應(yīng)實驗實驗中反應(yīng)實質(zhì)為中反應(yīng)實質(zhì)為_SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 46 63.3.離子方程式離子方程式(1)(1)概念。概念。用實際參加反應(yīng)

3、的用實際參加反應(yīng)的_表示離子反應(yīng)的式子。表示離子反應(yīng)的式子。離子符號離子符號7 7(2)(2)書寫步驟書寫步驟“四字訣四字訣”。寫寫 正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式拆拆 把把_的物質(zhì)拆成離子的形式的物質(zhì)拆成離子的形式 基基礎(chǔ)礎(chǔ)關(guān)關(guān)鍵鍵刪刪 刪去方程式兩邊刪去方程式兩邊_的離子的離子 途途徑徑查查 檢查方程式兩邊各元素的檢查方程式兩邊各元素的_和和_是否相等是否相等保保證證易溶于水、易電離易溶于水、易電離不參加反應(yīng)不參加反應(yīng)原子個數(shù)原子個數(shù)電荷總數(shù)電荷總數(shù)8 8(3)(3)意義。意義。表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì): :BaClBaCl2 2NaN

4、a2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 42NaCl2NaCl反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)的實質(zhì)是_。表示同一類型的離子反應(yīng)表示同一類型的離子反應(yīng)如如NaOHNaOH和和HClHCl、NaOHNaOH和和H H2 2SOSO4 4、KOHKOH和和H H2 2SOSO4 4的反應(yīng)都可用離子方的反應(yīng)都可用離子方程式程式_表示。表示。SOSO4 422+Ba+Ba2 2=BaSO=BaSO4 4H H+OH+OH=H=H2 2O O9 9二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)(1)將將NaNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和KClKCl溶液混合能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？溶液混合能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？(2

5、)(2)離子反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)具備什么條件？離子反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)具備什么條件？10101.1.實驗探究實驗探究實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象離子方程式離子方程式 產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀紅色褪去紅色褪去 CuCu2+2+2OH+2OH- -= Cu(OH) Cu(OH)2 2H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O1111實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象離子方程式離子方程式 產(chǎn)生無色氣泡產(chǎn)生無色氣泡 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O 12122.2.規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)離離子子反反應(yīng)應(yīng)條件條件生成難溶物（有沉淀生成）生成難溶物（有沉淀生成）生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)生成

6、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）三者具備三者具備其一即可其一即可1313【正誤立判】【正誤立判】1.1.所有鈉鹽、硝酸鹽都是可溶的。所有鈉鹽、硝酸鹽都是可溶的。( )( )分析：分析：鈉鹽、硝酸鹽均可溶。鈉鹽、硝酸鹽均可溶。2.NH2.NH4 4+ +、BaBa2+2+、SOSO4 42 2、ClCl在溶液中能大量共存。在溶液中能大量共存。( )( )分析：分析：BaBa2+2+與與SOSO4 42 2發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成BaSOBaSO4 4沉淀而不能共存。沉淀而不能共存。3.H3.H+OH+OH=H=H2 2O O只表示只表示HClHCl與與NaOHNaOH反應(yīng)的離子方程式。反

7、應(yīng)的離子方程式。( ( ) )分析：分析：離子方程式不僅可以表示一個具體的反應(yīng)，還可以表示離子方程式不僅可以表示一個具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型的所有反應(yīng)。同一類型的所有反應(yīng)。H H+OH+OH=H=H2 2O O可表示強酸與強堿反應(yīng)可表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的反應(yīng)。生成可溶性鹽與水的反應(yīng)。14144.CH4.CH3 3COOHCOOH易溶于水但難電離，書寫有關(guān)離子方程式時應(yīng)拆成易溶于水但難電離，書寫有關(guān)離子方程式時應(yīng)拆成離子的形式。離子的形式。( )( )分析：分析：CHCH3 3COOHCOOH難電離，書寫離子方程式時，應(yīng)寫化學(xué)式，不難電離，書寫離子方程式時，應(yīng)寫化學(xué)式，不能拆

8、成離子的形式。能拆成離子的形式。5.5.稀硫酸滴到銅片上離子方程式為：稀硫酸滴到銅片上離子方程式為：Cu+2HCu+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2。 ( ( ) )分析：分析：稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。1515【課堂探究】【課堂探究】一、離子方程式的正誤判斷技巧一、離子方程式的正誤判斷技巧“一抓一抓”和和“六看六看”1.“1.“一抓一抓”關(guān)鍵關(guān)鍵 拆拆 不拆不拆 不該拆的就不能拆，拆則錯：包括單質(zhì)、氣不該拆的就不能拆，拆則錯：包括單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離和難溶性物質(zhì)體、氧化物、難電離和難溶性物質(zhì) 該拆的必須拆，不拆則錯：包括易溶且易電該拆的必須拆，不拆則錯：包括

9、易溶且易電離的物質(zhì)離的物質(zhì)16162.“2.“六看六看”是非是非(1)(1)一看是否符合反應(yīng)的客觀事實。一看是否符合反應(yīng)的客觀事實。如鐵與稀硫酸反應(yīng)：如鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2( ( Fe+2H Fe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2( ( (2)(2)二看物質(zhì)是否符合拆寫原則。二看物質(zhì)是否符合拆寫原則。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O( O( CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O(

10、O( 2.“2.“六看六看”是非是非(1)(1)一看是否符合反應(yīng)的客觀事實。一看是否符合反應(yīng)的客觀事實。如鐵與稀硫酸反應(yīng)：如鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2( ) ( ) Fe+2H Fe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2( )( )(2)(2)二看物質(zhì)是否符合拆寫原則。二看物質(zhì)是否符合拆寫原則。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O( ) O( ) CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O( )O(

11、)反應(yīng)不生成反應(yīng)不生成FeFe3+3+CaCOCaCO3 3難溶于水難溶于水1717(3)(3)三看是否符合質(zhì)量守恒。三看是否符合質(zhì)量守恒。如鈉與水的反應(yīng)：如鈉與水的反應(yīng)： 2Na+H2Na+H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2( ) ( ) 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2( )( )(4)(4)四看是否符合電荷守恒。四看是否符合電荷守恒。如鋁和鹽酸反應(yīng)：如鋁和鹽酸反應(yīng)： Al+2HAl+2H+ +=Al=Al3+3+H+H2 2( )( )2Al+6H2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3

12、H2 2( )( )質(zhì)量不質(zhì)量不守恒守恒電荷不守恒電荷不守恒1818(5)(5)五看是否漏掉離子反應(yīng)。五看是否漏掉離子反應(yīng)。如如CuSOCuSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2在溶液中的反應(yīng)：在溶液中的反應(yīng)：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 ( ( ) ) BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+Cu+Cu2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2( ) )(6)(6)六看是否符合陰、陽離子配比。六看是否符合陰、陽離子配比。如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： BaBa2+2+OH+O

13、H- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O(O( ) ) BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O(O( ) )漏掉離漏掉離子反應(yīng)子反應(yīng)不符合物質(zhì)的組成比不符合物質(zhì)的組成比1919【拓展延伸】【拓展延伸】與量有關(guān)的離子方程式的書寫與量有關(guān)的離子方程式的書寫書寫與量有關(guān)的離子方程式時，常設(shè)不足者的物質(zhì)的量為書寫與量有關(guān)的離子方程式時，常設(shè)不足者的物質(zhì)的量為1 1，據(jù)此調(diào)整過量物質(zhì)的比例：據(jù)此調(diào)整過量物質(zhì)的比例：(1)CO(1)CO2 2氣體通入氫氧化鈉溶液。氣體通入氫

14、氧化鈉溶液。COCO2 2氣體不足時：氣體不足時：COCO2 22OH2OH=CO=CO3 32 2H H2 2O OCOCO2 2氣體過量時：氣體過量時：COCO2 2OHOH=HCO=HCO3 32020(2)Ba(OH)(2)Ba(OH)2 2與與NaHSONaHSO4 4溶液混合。溶液混合。NaHSONaHSO4 4溶液不足時：溶液不足時：BaBa2 2OHOHH HSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4H H2 2O ONaHSONaHSO4 4溶液過量時：溶液過量時：BaBa2 22OH2OH2H2HSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O21

15、21【特別提醒】【特別提醒】(1)(1)應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)。應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)。易溶于水且易電離的物質(zhì)易溶于水且易電離的物質(zhì), ,常見的物質(zhì)有：常見的物質(zhì)有：強酸：強酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等。等。強堿：強堿：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等?？扇苄喳}：可溶性鹽：NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4、NaNONaNO3 3等。等。(2)(2)不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。難溶的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)：Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4、AgCl

16、 AgCl 等。等。難電離的物質(zhì)：弱酸難電離的物質(zhì)：弱酸( (如如H H2 2COCO3 3) )、弱堿、弱堿( (如如NHNH3 3H H2 2O)O)和水。和水。氣體：氣體：COCO2 2、SOSO2 2等。等。單質(zhì)：單質(zhì)：H H2 2、NaNa等。等。氧化物：氧化物：NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等。等。2222(3)Ca(OH)(3)Ca(OH)2 2是微溶物，作為反應(yīng)物時，若為澄清溶液，寫成離是微溶物，作為反應(yīng)物時，若為澄清溶液，寫成離子；若為懸濁液，寫成化學(xué)式。作為生成物時，一般寫成化學(xué)子；若為懸濁液，寫成化學(xué)式。作為生成物時，一般寫成化學(xué)式。式。2323【典例【

17、典例1 1】(2015(2015黔西南高一檢測黔西南高一檢測) )能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是的離子方程式的是( )( )A.A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OHOH- -H H+ +=H=H2 2O OB.B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+2H+2H2 2O OC.C.銅片插入硝酸銀溶液中銅片插入硝酸銀溶液中Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=Cu2+2+Ag+AgD.D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCOCaCO3 32H2H+ +=Ca=Ca2

18、+2+H H2 2O OCOCO2 22424【思路點撥】【思路點撥】解答該題要注意以下三點：解答該題要注意以下三點：(1)(1)看是否漏掉離子反應(yīng)?？词欠衤┑綦x子反應(yīng)。(2)Ca(OH)(2)Ca(OH)2 2是否作為微溶物處理。是否作為微溶物處理。(3)(3)是否電荷守恒。是否電荷守恒。2525【解析】【解析】選選D D。A A項漏掉離子反應(yīng)，正確應(yīng)為項漏掉離子反應(yīng)，正確應(yīng)為BaBa2 22OH2OH2H2HSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O；B B項項Ca(OH)Ca(OH)2 2為澄清溶液時，應(yīng)拆成為澄清溶液時，應(yīng)拆成離子的形式，正確應(yīng)為離子的形式，正

19、確應(yīng)為OHOH- -H H+ +=H=H2 2O O；C C項電荷不守恒，正確項電荷不守恒，正確應(yīng)為應(yīng)為Cu+2AgCu+2Ag+ +=Cu=Cu2+2+2Ag+2Ag；D D項正確。項正確。2626【警示鐘】【警示鐘】氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式書寫的易錯氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式書寫的易錯分析分析錯誤一：錯誤一：OHOH- -H H+ +=H=H2 2O(O(如該題如該題A A項項) )只注重只注重OHOH- -和和H H+ +反應(yīng)；反應(yīng)；錯誤二：錯誤二：BaBa2 2SOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4只注重只注重BaBa2 2和和SOSO4 42 2反應(yīng)；反應(yīng)

20、；錯誤三：錯誤三：BaBa2 2OHOHH HSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4H H2 2O O不符合物質(zhì)的組成比；不符合物質(zhì)的組成比；正確：正確：BaBa2 22OH2OH2H2HSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O2727【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】(2015(2015莆田高一檢測莆田高一檢測) )下列反應(yīng)的離子方程式可下列反應(yīng)的離子方程式可用用H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O表示的是表示的是( )( )A.Cu(OH)A.Cu(OH)2 2與稀硫酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)B.Ba(OH)B.Ba(OH)2 2溶液和稀硫酸溶液的反應(yīng)溶

21、液和稀硫酸溶液的反應(yīng)C.NaOHC.NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)溶液和鹽酸的反應(yīng)D.Mg(OH)D.Mg(OH)2 2和稀硝酸溶液的反應(yīng)和稀硝酸溶液的反應(yīng)2828【解析】【解析】選選C C。H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的反應(yīng)，鹽與水的反應(yīng)，A A項項Cu(OH)Cu(OH)2 2難溶于水，難溶于水，B B項生成的鹽是難溶性項生成的鹽是難溶性的，的，D D項項Mg(OH)Mg(OH)2 2難溶于水，故選難溶于水，故選C C。2929【變式備選】【變式備選】(2015(2015重慶高一檢測重慶高一檢測) )下列離子方程式

22、書寫正確下列離子方程式書寫正確的是的是( )( )A.A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H2Fe+6H=2Fe=2Fe3 3+3H+3H2 2B.B.少量少量COCO2 2通入澄清石灰水中：通入澄清石灰水中：COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH2OH=CaCO=CaCO3 3+H H2 2O OC.C.鹽酸滴在石灰石上：鹽酸滴在石灰石上：COCO3 32-2-+2H+2H=CO=CO2 2+H+H2 2O OD.D.稀鹽酸滴在銅片上：稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2HCu+2H=Cu=Cu2 2+H+H2 2【解析】【解析】選選B B。A A項不符合事實，反應(yīng)生成項不符合事實，反應(yīng)生

23、成FeFe2 2；C C項項CaCOCaCO3 3難溶難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式；于水，應(yīng)寫化學(xué)式；D D項不發(fā)生反應(yīng)。項不發(fā)生反應(yīng)。3030二、離子共存的判斷二、離子共存的判斷“一個原則，三種類型一個原則，三種類型”1.1.一個基本原則一個基本原則離子共存的判斷實際是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共離子共存的判斷實際是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則能共存。存；若不反應(yīng)，則能共存。31312.2.三種不能大量共存的類型三種不能大量共存的類型(1)(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如：連線的兩生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如：連線的兩離子間能形成沉淀。離子間能形

24、成沉淀。CaCa2+2+BaBa2+2+AgAg+ +MgMg2+2+CuCu2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+COCO3 32-2-SOSO4 42-2-ClCl- -OHOH- -3232(2)(2)生成氣體的離子不能大量共存，如：連線的兩離子間可生生成氣體的離子不能大量共存，如：連線的兩離子間可生成氣體。成氣體。(3)(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存，如：連線生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存，如：連線的兩離子間可生成弱電解質(zhì)。的兩離子間可生成弱電解質(zhì)。HCOHCO3 3- -H H+ +COCO3 32-2-CHCH3 3COOCOO- -H H+ +OHOH

25、- -NHNH4 4+ +3333【特別提醒】【特別提醒】判斷離子共存時要注意判斷離子共存時要注意“隱含條件隱含條件”。(1)“(1)“無色透明無色透明”溶液不存在有色離子，如：溶液不存在有色離子，如：CuCu2+2+ Fe Fe3+3+ Fe Fe2+ 2+ MnO MnO4 4- - (2)(2)溶液的酸堿性。溶液的酸堿性。 強酸性溶液強酸性溶液 pHpH小于小于7 7的溶液的溶液使石蕊試紙變紅的溶液使石蕊試紙變紅的溶液 強堿性溶液強堿性溶液 pHpH大于大于7 7的溶液的溶液使酚酞試紙變紅的溶液使酚酞試紙變紅的溶液藍色藍色棕黃色棕黃色淺綠色淺綠色紫紅色紫紅色與與H H+ +反應(yīng)的離反應(yīng)的

26、離子肯定不能存在子肯定不能存在與與OHOH- -能反應(yīng)的離子能反應(yīng)的離子肯定不能大量存在肯定不能大量存在3434【典例【典例2 2】(2015(2015大慶高一檢測大慶高一檢測) )在強酸性溶液中，下列離子在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是組能大量共存且溶液為無色透明的是( )( )A.NaA.Na+ +、K K+ +、OHOH- -、ClCl- -B.NaB.Na+ +、CuCu2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -C.MgC.Mg2+2+、NaNa+ +、SOSO4 42-2-、ClCl- -D.BaD.Ba2+2+、K K+ +、HCOHCO3 3-

27、 -、NONO3 3- -3535【思路點撥】【思路點撥】解答該題要注意以下三點：解答該題要注意以下三點：(1)(1)強酸性強酸性含大量含大量H H。(2)(2)無色無色無有色離子。無有色離子。(3)(3)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三大條件。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三大條件。3636【解析】【解析】選選C C?！皬娝嵝詮娝嵝浴眲t溶液中含大量則溶液中含大量H H，因此，因此A A項項OHOH- -不不能存在能存在( (與與H H反應(yīng)生成反應(yīng)生成H H2 2O)O)，D D項項HCOHCO3 3- -不能存在不能存在( (與與H H反應(yīng)生成反應(yīng)生成COCO2 2和和H H2 2O)O)；“無色無色”則溶液中無有色離

28、子，因此則溶液中無有色離子，因此B B項項CuCu2+2+不存不存在在( (離子是藍色離子是藍色) )。3737【延伸探究】【延伸探究】(1)(1)在強堿性溶液中，在強堿性溶液中，B B、C C兩項離子能共存嗎？兩項離子能共存嗎？提示：提示：都不能，都不能，“強堿性強堿性”溶液中含大量溶液中含大量OHOH,B,B項中項中CuCu2+2+與與C C項項中中MgMg2+2+均能與均能與OHOH反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。(2)(2)把把C C、D D兩項溶液混合后離子能共存嗎？兩項溶液混合后離子能共存嗎？提示：提示：不能，不能，SOSO4 42-2-與與BaBa2+2+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

29、38381.1.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽說明。則該飲用水中還可如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽說明。則該飲用水中還可能較大量存在能較大量存在( )( )主要成分主要成分鉀離子鉀離子(K(K+ +)20 mgL)20 mgL-1-127.3 mgL27.3 mgL-1-1氯離子氯離子(Cl(Cl- -)30 mgL)30 mgL-1-134.2 mgL34.2 mgL-1-1鎂離子鎂離子(Mg(Mg2+2+)20.2 mgL)20.2 mgL-1-124.9 mgL24.9 mgL-1-1硫酸根離子硫酸根離子(SO(SO4 42-2-)24 mgL)24 mgL-1-127.5 mgL27.

30、5 mgL-1-1A.OHA.OH B.AgB.Ag C.NaC.Na D DCaCa2 2【解析】【解析】選選C C。A A項，項，OHOH與與MgMg2 2反應(yīng)；反應(yīng)；B B項，項，AgAg與與ClCl、SOSO4 42 2反應(yīng)；反應(yīng)；D D項，項，CaCa2 2與與SOSO4 42 2反應(yīng)。反應(yīng)。39392.2.稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)符合離子反應(yīng)發(fā)生條件：稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)符合離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成難溶的物質(zhì)，生成難溶的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)中的中的( )( )A.A. B. B. C. C. D. D.【解析】【解析】

31、選選A A。稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為。稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為2H2H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是生成的生成的BaSOBaSO4 4為難溶的物質(zhì)，為難溶的物質(zhì)，H H2 2O O為難電離物質(zhì)，故選為難電離物質(zhì)，故選A A。40403.3.某同學(xué)做了一個趣味家庭實驗：將一只雞蛋放入食醋某同學(xué)做了一個趣味家庭實驗：將一只雞蛋放入食醋(CH(CH3 3COOHCOOH較難電離較難電離) )中，過一會兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡，又中，過一會兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表

32、面附有氣泡，又過一段時間發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了，聰明的你判斷雞蛋殼與食醋發(fā)生過一段時間發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了，聰明的你判斷雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是反應(yīng)的離子方程式正確的是( )( )A.COA.CO3 32 22H2H=H=H2 2O OCOCO2 2B.CaCOB.CaCO3 32H2H=Ca=Ca2 2H H2 2O OCOCO2 2C.CaCOC.CaCO3 32CH2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2 22CH2CH3 3COOCOOH H2 2O OCOCO2 2D.COD.CO3 32 22CH2CH3 3COOH=2CHCOOH=2CH3 3COOCOOH H2 2O OCOCO2 2【解析】【解析】選選C C。CaCOCaCO3 3難溶于水，難溶于水，CHCH3 3COOHCOOH難電離，在離子方程式難電離，在離子方程式中都要寫成化學(xué)式。中都要寫成化學(xué)式。41414.4.下列離子方程式的書寫正確的是下列離子方程式的書寫正確的是( )( )A.A.鋁與鹽酸反應(yīng)：鋁與鹽酸反應(yīng)：AlAl6H6H=Al=Al3 33H3H2 2B.B.少量少量COCO2 2通入通