九年級化學上冊 第三單元 溶液復習 （新版）魯教版

1、 第三單元 溶液基礎檢測1溶液：_或_物質分散到_物質里，形成的_的、_的混合物。2特征：_、_。 溶質：_3組成 溶劑：_（_是常用的溶劑，_、_也可以作溶劑），例如：碘酒中溶質是_，溶劑是_。4溶解時的吸熱和放熱現象物質在溶解時，常常會使溶液的_發(fā)生變化，即溶解時會出現_現象和_現象。NaCl、NH4NO3、NaOH、濃H2SO4的溶解現象比較NaClNH4NO3NaOH濃H2SO4溶解后溫度變化溶解時吸熱還是放熱5乳化現象汽油洗油污屬于 ，洗滌劑洗油污屬于 。1 溶液、稀溶液6溶液的分類 _或加入溶質 飽和溶液 不飽和溶液（適用于大多數固體） _、蒸發(fā)溶劑或_ (只有指明一定溫度和一定量

2、的溶劑時，溶液的“飽和”和“不飽和”才有意義) 降溫結晶（適用于溶解度_的物質）7結晶方法 _（適用于溶解度受溫度影響不大的物質）升溫結晶（適用于溶解度_的物質） 固體物質溶解度四要素：一定溫度、_、_、以克為單位。固體溶解度影響因素內因：_外因：_8溶解度 氣體溶解度：隨溫度_而_，隨壓強_而_。 上升型，例如_，結晶方法：_ 溶解度曲線及意義 平緩型，例如_，結晶方法：_ 下降型，例如_，結晶方法：_溶質的質量分數=（適用于所有溶液）9溶質質量分數 m溶液= _+_（溶液濃稀的表示方法） 飽和溶液：溶質的質量分數= _（只適用于飽和溶液）溶液稀釋前后，_的質量不變。10配制一定質量分數溶液

3、固體溶質配溶液的步驟：_；_；_；_。用到的儀器：_；_；_；_。濃溶液配制稀溶液：_；_；_。用到的儀器：_；_；_；_?！究键c精講】溶解度曲線I典型例題確定某物質在某一溫度下的溶解度如圖，t3時，A的溶解度為_g,將27gA溶于50g水中，則所得到的溶液為_(填“飽和”或“不飽和”)。比較同一溫度下，不同物質溶解度得大小。（如圖）在t1時，A的溶解度_（填“大于”“小于”或“等于”）。（比較兩種物質的溶解度大小時，必須指明溫度，否則沒有意義。飽和溶液與不飽和溶液的轉化。（如圖）_、_、_能使接近飽和的a(或b)溶液變?yōu)轱柡腿芤骸、_、_能使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤?。判斷溶質質量分數。

4、圖中：a、b、c三種物質t1時的飽和溶液升溫至t2，所得溶液的溶質質量分數的大小順序：_。a、b、c三種物質t2時的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質質量分數的大小順序：_。根據幾種物質的溶解度曲線的變化趨勢，確定混合物的分離方法。如圖中：如果a中混有少量的b，可采用_法進行分離。如果b中混有少量的a，可采用_法進行分離（留少量水，這時少量的a仍留在溶液中，趁熱過濾可得到b）.判斷一定質量飽和溶液中所含溶質的質量。如圖，t3時100gA的飽和溶液中所含溶質的質量為_g。解題方法：利用飽和溶液的質量分數關系：根據溶解度曲線判斷溶質的質量分數。如如圖，t3時150g水中加入70gB物質，形成溶液的

5、溶質質量分數為_。1右圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是（） A降溫或蒸發(fā)均可使乙物質從其飽和溶液中結晶出來 BN點和M點表示的甲的溶液中溶質的質量分數相等 C甲、乙飽和溶液從t1升溫至.t2，其濃度均保持不變 Dt1時，甲、乙飽和溶液中溶質和溶液的質量比均為13 中考真題演練1餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是（）A酸奶 B玉米糊 C冰水 D可樂2溶液的知識廣泛用于生產、生活。下列說法正確的是（） A洗滌劑去油污的原理是溶解 B植物油加入水可得溶液 C氧化鈉溶于水，溫度明顯上升 D尿素施用過量會導致水污染 3某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列

6、判斷錯誤的是A中溶液是飽和洛液 B中溶液一定是不飽和溶液C中溶液的溶質質量分數不相同 D中溶液的溶質質量大于中溶液的溶質質量 4下列關于溶液說法正確的是A將氯化鈉和植物油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液B把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數為10%C向20時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D配制50g16%的氯化鈉溶液一般經過計算、稱量（或量?。⑷芙?、裝瓶存放等步驟5物質甲與乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是A常溫下，乙易溶于水 B甲溶液中溶質的質量分數比乙的大C從t2降至t1，甲溶液中有晶體析出 D甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大6右圖是甲、乙固體的溶解度

7、曲線。下列說法正確的是A圖中P點所表示的溶液是t3時甲的飽和溶液B可用t1時20的甲溶液配制10的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D分別將t3等質量的甲、乙飽和溶液降溫至質量相等7小龍同學在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（見右表）。通過分析她得出以下結論，其中不正確的是A溫度和溶劑種類對NaOH的溶觶度都有影響 BNaOH易溶于水，也易溶于酒精C40，40 gNaOH溶解在l00 g酒精中達到飽和D將等質量40的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20C，析出的晶體前者比后者多8、圖表法是一種常用的數據處理方法。結合所給圖表回答下列問題：氫氧化鈉、

8、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如下表所示氫氧化鈉碳酸鈉20402040水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶（1）上述圖像表示_(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。（2）20時，氫氧化鈉的溶解度_(填“大于”或“小于”)碳酸鈉。（3）40時，若將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中，能形成飽和溶液的是_，再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，觀察到的現象為_。9t2時，將甲，乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到t2，現象如圖一。甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結合圖示回答下列問題：（1）固體甲對應的溶解

9、度曲線是_ (填“a”或“b”)。（2）M點的含義_。（3）向燒杯的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質，充分攪拌，發(fā)現固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體甲析出你認為“全部溶解”的原因是_。（4）將t2等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到們將t1時，所得溶液的有關說法正確的是_（填字母）。a甲溶液仍為飽和溶液 b兩溶液質量甲乙c兩溶液中溶劑質量甲=乙 d兩溶液溶質質量甲乙10R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示.某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示實驗。（1）t1時，氯化銨的濟解度為_g。（2）的溶液中溶質質量分數為_。（3）根據以上信息可推出R是_（寫名稱或化學式均可）。（4）關于圖2中燒杯內的物質，以下幾種說法正確的有_。A、中，只有中上層清液是飽和溶液B若使中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法C和的溶液中,溶質質量相等D的溶液中溶質質量分數一定比的上層清液中溶質質量分數小。11某同學配制50g6%氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示，回答下列問題：（1）配制溶液的正確操作順序為_（填序號，下同），其中操作錯誤的是_。（2）圖 中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是 _，需稱取