化工原理-第八章-吸收

1、8.1 概述概述吸收吸收：利用氣體混合物中各組分在液體溶劑中：利用氣體混合物中各組分在液體溶劑中溶解度的差異溶解度的差異來來分離氣體混合物的操作。分離氣體混合物的操作。溶質溶質A（吸收質）：能溶于液體的組分（吸收質）：能溶于液體的組分惰性組分惰性組分B：不能溶于液體的組分：不能溶于液體的組分吸收劑吸收劑S：吸收操作所用的溶劑：吸收操作所用的溶劑吸收液吸收液（溶液）：溶有溶質的溶液（溶液）：溶有溶質的溶液吸收尾氣吸收尾氣：排出的氣體，主要成分為惰性氣體，還含有殘余溶：排出的氣體，主要成分為惰性氣體，還含有殘余溶質質8.1 概述概述吸收在化工中的應用：吸收在化工中的應用： 1 1制取化工產(chǎn)品制取化

2、工產(chǎn)品 將氣體中需要的成分用指定的溶劑吸收出來，成為液態(tài)產(chǎn)將氣體中需要的成分用指定的溶劑吸收出來，成為液態(tài)產(chǎn)品。如：用水吸收品。如：用水吸收HClHCl、NO2NO2制取工業(yè)鹽酸和硝酸。制取工業(yè)鹽酸和硝酸。2 2分離氣體混合物分離氣體混合物 工業(yè)上利用吸收分離氣體混合物。熱甲堿法吸收二氧化碳。工業(yè)上利用吸收分離氣體混合物。熱甲堿法吸收二氧化碳。3 3從氣體中回收有用組分從氣體中回收有用組分 用洗油回收粗苯或二氯乙烷。用洗油回收粗苯或二氯乙烷。4 4氣體凈化氣體凈化 原料氣的凈化。原料氣的凈化。 尾氣、廢氣的凈化以保護環(huán)境。尾氣、廢氣的凈化以保護環(huán)境。 5 5生化工程生化工程 菌體在發(fā)酵罐中培養(yǎng)

3、。發(fā)酵罐中要給予大量的空氣以維持菌體在發(fā)酵罐中培養(yǎng)。發(fā)酵罐中要給予大量的空氣以維持微生物的正常代謝，要應用空氣中的氧在水中吸收這一過程。微生物的正常代謝，要應用空氣中的氧在水中吸收這一過程。吸收過程分類吸收過程分類8.1 概述概述8.1 概述概述1、吸收設備塔設備（板式塔、填料塔）、吸收設備塔設備（板式塔、填料塔） 2、吸收流程、吸收流程 （1）單一吸收流程）單一吸收流程 （2）多塔吸收流程）多塔吸收流程 8.1 概述概述3）吸收劑在吸收塔內再循環(huán)流程）吸收劑在吸收塔內再循環(huán)流程 4）吸收解吸流程）吸收解吸流程 8.1 概述概述3、吸收劑的選擇、吸收劑的選擇（1）溶解度）溶解度 對溶質組分有較

4、大的溶解度對溶質組分有較大的溶解度（2）選擇性）選擇性 對溶質組分有良好的選擇性對溶質組分有良好的選擇性 對其它組分基本不吸收或吸收甚微對其它組分基本不吸收或吸收甚微（3）揮發(fā)性）揮發(fā)性 不易揮發(fā)不易揮發(fā)（4）黏性）黏性 粘度要低粘度要低（5）其它）其它 無毒，無腐蝕性，不易燃燒，不發(fā)泡。無毒，無腐蝕性，不易燃燒，不發(fā)泡。 價廉易得，化學穩(wěn)定性等價廉易得，化學穩(wěn)定性等8.2.1 氣液相平衡關系氣液相平衡關系 一、汽液溶解平衡一、汽液溶解平衡 氣液溶解相平衡：氣體混合物與溶劑接觸，溶質氣體向液相氣液溶解相平衡：氣體混合物與溶劑接觸，溶質氣體向液相轉移，使溶液中溶質轉移，使溶液中溶質(A)的濃度的

5、濃度cA增加，直到達到飽和，濃度不增加，直到達到飽和，濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為汽液溶解平衡。再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為汽液溶解平衡。 平衡狀態(tài)下氣相中的溶質分壓稱為平衡分壓平衡狀態(tài)下氣相中的溶質分壓稱為平衡分壓pA*，液相中的，液相中的溶質濃度稱為平衡濃度溶質濃度稱為平衡濃度cA*，簡稱為溶解度。，簡稱為溶解度。二、相律二、相律 自由度自由度F 組分數(shù)相數(shù)組分數(shù)相數(shù)+2 單組分物系（單組分物系（1個溶質）：個溶質）： 組分數(shù)組分數(shù)3個個(溶質、惰性氣體和溶劑溶質、惰性氣體和溶劑)，相數(shù)，相數(shù)2個個(氣、液氣、液) F 組分數(shù)相數(shù)組分數(shù)相數(shù)+232+2 = 3 即在溫度、總壓和氣、液組成四個

6、變量中，三個是自變量。即在溫度、總壓和氣、液組成四個變量中，三個是自變量。將溶解度將溶解度cA*表示成溫度表示成溫度t、總壓、總壓P和氣相組成的函數(shù)，即和氣相組成的函數(shù)，即cA*f( t、P、氣相組成、氣相組成)，這個關系式稱為相平衡關系。，這個關系式稱為相平衡關系。 在總壓不很高的情況下，認為溶解度在總壓不很高的情況下，認為溶解度cA*與總壓無關，則與總壓無關，則 cA*f( t、pA) ； pA*f( t、cA) 8.2.1 氣液相平衡關系氣液相平衡關系 在相同的溫度和分壓下，不同氣體溶解度有很大的差別。在相同的溫度和分壓下，不同氣體溶解度有很大的差別。 O2、CO2，溶解度很小，稱難溶氣

7、體；，溶解度很小，稱難溶氣體； NH3，溶解度很大，稱易溶氣體；，溶解度很大，稱易溶氣體；介乎兩者之間介乎兩者之間SO2稱溶解度適中氣體。稱溶解度適中氣體。 加壓和降溫可以提高氣體溶解度，加壓和降溫可以提高氣體溶解度，cA*f( t、pA) ，對吸收有利。，對吸收有利。8.2.1 氣液相平衡關系氣液相平衡關系 8.2.2 亨利定律亨利定律 平衡關系：平衡關系：pA*f( t、cA) 一、亨利定律一、亨利定律： 稀稀溶液、溶液、低壓低壓和和一定溫度一定溫度下，氣、液達到溶解相平衡下，氣、液達到溶解相平衡 pA*ExA 二、亨利定律三種表達式二、亨利定律三種表達式 pA*=ExA E為亨利系數(shù)為亨

8、利系數(shù) 單位單位 Pa cA*=HpA H為溶解度系數(shù)為溶解度系數(shù) 單位單位 kmol/（m3Pa） y*=mx m為相平衡常數(shù)為相平衡常數(shù) 單位單位 無因次無因次 三、亨利系數(shù)三、亨利系數(shù) 亨利系數(shù)由實驗確定，它隨物性和溫度而變化。亨利系數(shù)由實驗確定，它隨物性和溫度而變化。 對于一定氣體溶于一定溶劑，溫度升高，對于一定氣體溶于一定溶劑，溫度升高，E E增大。增大。8.2.2 亨利定律亨利定律 四、三個系數(shù)間的關系四、三個系數(shù)間的關系 E=C/H m=E/P 8.2.2 亨利定律亨利定律 亨利定律亨利定律AApHC *AAymx H：溶解度常數(shù)，：溶解度常數(shù)，kmol/(m3Pa)1）H越越大

9、大，溶解度越，溶解度越大大2）T越越大大，H越越小小AApEx E：亨利常數(shù)，：亨利常數(shù)，Pa1）E越越大大，溶解度越，溶解度越小小2）T越越大大，E越越大大m：相平衡常數(shù)，無因次：相平衡常數(shù)，無因次1）m越越大大，溶解度越，溶解度越小小2）T越越大大，m越越大大 P越越大大，m越越小?。ㄟm用于稀溶液）（適用于稀溶液）EC/Hm=E/P難難溶氣體溶氣體易易溶氣體溶氣體EHmEHm8.2.2 亨利定律亨利定律 8.3 8.3 吸收過程模型及傳質速率方程吸收過程模型及傳質速率方程 一、總傳質速率方程一、總傳質速率方程 二、界面濃度的求取二、界面濃度的求取 三、傳質阻力分析三、傳質阻力分析 1 1、

10、氣相中的溶質傳遞到液相，分為三個步驟：、氣相中的溶質傳遞到液相，分為三個步驟： 1 1）氣相與界面的對流傳質；）氣相與界面的對流傳質； 2 2）溶質在界面上的溶解；）溶質在界面上的溶解； 3 3）界面與液相的對流傳質。）界面與液相的對流傳質。8.3.1 雙膜模型在吸收中的應用雙膜模型在吸收中的應用 令：界面上氣液兩相濃度為令：界面上氣液兩相濃度為yi、xi 1.氣相與界面的對流傳質；氣相與界面的對流傳質； NA=kG (pGpi) =ky (yyi) 3.界面與液相的對流傳質；界面與液相的對流傳質； NA=kL (cicL)=kx (xix) 2.溶質在界面上的溶解；溶質在界面上的溶解； yi

11、 = f (xi ) 采用采用 yi = mxi 雙膜模型雙膜模型：(yyi)代表氣相傳質推動力，代表氣相傳質推動力，(xix) 代表液相傳質代表液相傳質推動力，穿過界面的傳質阻力可以忽略，氣、液在界面達到平推動力，穿過界面的傳質阻力可以忽略，氣、液在界面達到平衡。衡。 一、分傳質速率方程一、分傳質速率方程2、分傳質速率方程、分傳質速率方程NA=kG (pGpi) =ky (yyi)1）氣相側）氣相側氣相側分傳質速率方程氣相側分傳質速率方程氣相側分傳質阻力氣相側分傳質阻力氣相側分傳質推動力氣相側分傳質推動力Gk1yk1iGPP iyy 一、分傳質速率方程一、分傳質速率方程NA=kG (pGpi

12、) =ky (yyi)氣相側分傳質速率方程氣相側分傳質速率方程NA=kL (cicL)=kx (xix)2）液相側）液相側液相側分傳質速率方程液相側分傳質速率方程液氣相側分傳質阻力液氣相側分傳質阻力液相側分傳質推動力液相側分傳質推動力Lk1xk1LiCC xxi 一、分傳質速率方程一、分傳質速率方程氣相與界面的對流傳質：氣相與界面的對流傳質：NA=kG (pGpi) =ky (yyi)。界面與液相的對流傳質：界面與液相的對流傳質：NA=kL (cicL)=kx (xix)溶質在界面上的溶解：溶質在界面上的溶解： yi = mxixxyiiyiyiyxyiixixixiyiAKxxkmkxxxx

13、mkxxmkmyyKyymkkyyyymkyymkmxxkxxkyyN111)()(11)(111)()(11)(11* 一、總傳質速率方程一、總傳質速率方程3 3、總傳質速率方程、總傳質速率方程NA=KG (pGpL*) =Ky (yy*)LGGHkkK111 xyykmkK 111）以氣相濃度表示）以氣相濃度表示氣相總傳質速率方程氣相總傳質速率方程氣相總傳質阻力氣相總傳質阻力氣相總傳質推動力氣相總傳質推動力PG-PL*=PG-CL/Hy-y*=y-mx一、總傳質速率方程一、總傳質速率方程NA=KL (cG*cL)=Kx (x*x)GLLkHkK 11yxxmkkK111 2）以液相濃度表示

14、）以液相濃度表示液相總傳質速率方程液相總傳質速率方程液氣相總傳質阻力液氣相總傳質阻力液氣相總傳質推動力液氣相總傳質推動力CG*-CL=HPG-CLx * -x=y/m-x一、總傳質速率方程一、總傳質速率方程Ky 和和Kx 的關系的關系： mKy =Kx Ky 和和Kx 的單位的單位：Ky: kmol/(m2.s.y) Kx : kmol/(m2.s.x) 一、總傳質速率方程一、總傳質速率方程一、總傳質速率方程一、總傳質速率方程用總傳質系數(shù)表示的速率方程用總傳質系數(shù)表示的速率方程一、總傳質速率方程一、總傳質速率方程氣膜氣膜液膜液膜pG氣相主體濃度氣相主體濃度pi氣體界面濃度氣體界面濃度液體界面濃

15、度液體界面濃度Ci液相主體濃度液相主體濃度CLAN()()GGiyikppkyyALN(C)()iLxikCkxx*AGL*N(p)(C )()()GLGLyxKpKCKyyKxx*yiiiimxCpH一、總傳質速率方程一、總傳質速率方程)()()(*)(*AALAAAGAxAyACCKNppKNxxKNyyKN )()()()(AiLAiAGAixAiyACCkNppkNxxkNyykN xyxxyyLGLLGGkmkKmkkKkkHKHkkK11111111111 yGyGxLxLxyGLkP kKP KkC kKC KKKmKKH分傳質速率方程分傳質速率方程總傳質速率方程總傳質速率方程總

16、傳質系數(shù)與分傳質系數(shù)的關系總傳質系數(shù)與分傳質系數(shù)的關系各傳質系數(shù)之間的關系各傳質系數(shù)之間的關系一、總傳質速率方程一、總傳質速率方程一、總傳質速率方程一、總傳質速率方程用總傳質系數(shù)表示的速率方程用總傳質系數(shù)表示的速率方程討論一：各推動力的圖示討論一：各推動力的圖示1、吸收：操作點在平衡線上方吸收：操作點在平衡線上方解吸：操作點在平衡線下方解吸：操作點在平衡線下方2、氣相分傳質推動力：線氣相分傳質推動力：線ab氣相總傳質推動力：線氣相總傳質推動力：線aB液相分傳質推動力：線液相分傳質推動力：線ac液相總傳質推動力：線液相總傳質推動力：線aAbc點點a（x，y）：操作點，表示吸收塔某橫截面上氣相濃度

17、）：操作點，表示吸收塔某橫截面上氣相濃度y和液相濃度和液相濃度x。點點p（xi，yi）：表示吸收塔某橫截面上氣、液兩相相界面上的濃度。）：表示吸收塔某橫截面上氣、液兩相相界面上的濃度。討論二：界面濃度的求取討論二：界面濃度的求取 相平衡關系：相平衡關系：yimxi 聯(lián)立方程求解（聯(lián)立方程求解（xi，yi）方法一：方法一：方法二：方法二：從從a(x,y)出發(fā)，作斜率為出發(fā)，作斜率為-kx/ky的一條直線，此直線與平衡線的一條直線，此直線與平衡線的交點即為界面濃度的交點即為界面濃度(xi,yi)。 討論三：傳質阻力分析討論三：傳質阻力分析 氣相阻力控制氣相阻力控制(氣膜控制氣膜控制)： 1/kym

18、/kx，則，則 1/Ky1/ky，此時傳質阻力集中于氣相。，此時傳質阻力集中于氣相。氣膜控制的條件氣膜控制的條件： (1) kykx。直線。直線ab的斜率的斜率 kx/ky。直線直線ab很陡。很陡。(2) m很小，相平衡線很小，相平衡線OE平坦，表明平坦，表明溶質在吸收劑中的溶解度很大，如溶質在吸收劑中的溶解度很大，如水吸收水吸收NH3、HCl。液相阻力控制液相阻力控制(液膜控制液膜控制)：當：當 1/mky1/kx，則，則 1/Kx1/kx。此時傳質阻力集中于液相。此時傳質阻力集中于液相。 液膜控制的條件液膜控制的條件：(1) kykx。直線。直線ab平坦。平坦。(2) m很大，相平衡線很大

19、，相平衡線OE很陡，很陡，表明溶質在吸收劑中的溶解度很表明溶質在吸收劑中的溶解度很小，如以水吸收小，如以水吸收O2、CO2 。xyxkmkK111 三、傳質阻力分析三、傳質阻力分析 kyG0.7；kyL0.7對于氣膜控制，增加氣體流率，可有效增加總傳質系數(shù)對于氣膜控制，增加氣體流率，可有效增加總傳質系數(shù)Kyky，加快吸收過程。，加快吸收過程。對于液膜控制，增加液體流率，可有效增加總傳質系數(shù)對于液膜控制，增加液體流率，可有效增加總傳質系數(shù)Kxkx，加快吸收過程。，加快吸收過程。 三、傳質阻力分析三、傳質阻力分析 板式塔板式塔吸收吸收 填料塔（本章采用填料塔（本章采用填料塔填料塔分析和討論吸收過程

20、）分析和討論吸收過程） 并流并流吸收吸收 逆流（通常采用逆流（通常采用逆流逆流操作，因為逆流的操作，因為逆流的傳質推動力大傳質推動力大）已知（給定任務）已知（給定任務）：1、處理的氣流量、處理的氣流量G2、氣體混合物的初、氣體混合物的初(yb)、終濃度、終濃度(ya)3、選定吸收劑、選定吸收劑4、吸收劑的入塔濃度、吸收劑的入塔濃度5、相平衡關系、相平衡關系吸收塔的主要計算項目吸收塔的主要計算項目：1 1、吸收劑用量、吸收劑用量2 2、溶液的出塔濃度、溶液的出塔濃度3 3、所需填料層高度。、所需填料層高度。吸收塔計算：吸收塔計算：8.4吸收塔計算：吸收塔計算：8.4.1 物料衡算和操作線方程物料

21、衡算和操作線方程一、全塔物料衡算一、全塔物料衡算 吸收塔內氣、液流率和組成如圖所示，下標吸收塔內氣、液流率和組成如圖所示，下標a代表塔頂，代表塔頂，b代表代表塔底。塔底。氣體：混合氣體的總流量氣體：混合氣體的總流量G變化，惰性氣體變化，惰性氣體B的流率的流率GB不變不變 液體：溶液的總流量液體：溶液的總流量L變化，溶劑變化，溶劑(吸收劑吸收劑)S的流率的流率Ls不變不變GB = G(1-y)，Ls = L(1-x)氣、液組成采用摩爾比：氣、液組成采用摩爾比： Y= y/1-y ， X= x/1-x 物料衡算關系：對溶質物料衡算關系：對溶質A，氣相的減少液相的增加，氣相的減少液相的增加 全塔物料

22、衡算全塔物料衡算： GB (Yb-Ya) = LS (Xb-Xa) 吸收率吸收率： 被吸收的溶質被吸收的溶質/進塔氣中的溶質進塔氣中的溶質(YaYb)/Yb1Ya/Yb8.4.1 物料衡算和操作線方程物料衡算和操作線方程對塔頂與任意截面間作物料衡算對塔頂與任意截面間作物料衡算： GB (Y-Ya) = LS (X-Xa)操作線方程操作線方程： 吸收操作時，表征吸收程度有兩種方式：吸收操作時，表征吸收程度有兩種方式：(1)吸收的目的是為了回收有用物質，用吸收率表示。吸收的目的是為了回收有用物質，用吸收率表示。 (2)吸收的目的是為了除去氣體混合物中的有害物質，直接規(guī)吸收的目的是為了除去氣體混合物

23、中的有害物質，直接規(guī)定出塔氣體有害物質的濃度定出塔氣體有害物質的濃度Ya 8.4.1 物料衡算和操作線方程物料衡算和操作線方程操作線方程操作線方程: 1、直線斜率：、直線斜率：Ls/GB（稱為液氣比）（稱為液氣比）2、過、過A（塔頂、（塔頂、Xa,Ya）、）、B（塔底、（塔底、Xb,Yb）兩點）兩點3、A點（塔頂、點（塔頂、Xa,Ya）在）在B點（塔底、點（塔底、Xb,Yb）的左下方。）的左下方。 4、直線直線AB上任一點上任一點P代表塔內相應截面上氣、液濃度代表塔內相應截面上氣、液濃度Y、X。5、PR代表液相摩爾比差表示的總推動力代表液相摩爾比差表示的總推動力(X*-X)，PQ代表氣代表氣相

24、摩爾比差表示的總推動力相摩爾比差表示的總推動力(Y-Y*)。6、操作線離平衡線越遠，氣相（或液相）總推動力越大。、操作線離平衡線越遠，氣相（或液相）總推動力越大。8.4.1 物料衡算和操作線方程物料衡算和操作線方程8.4.2 吸收劑用量的確定吸收劑用量的確定 設計時：設計時：由吸收任務和要求可以確定由吸收任務和要求可以確定GB、Yb、Ya。由工藝條件可知道由工藝條件可知道Xa。因此，點因此，點A(Xa，Ya)(表示塔頂狀表示塔頂狀態(tài)態(tài))固定，固定，GB也固定。點也固定。點B(Xb，Yb)(表示塔底狀態(tài)表示塔底狀態(tài))Yb固定，固定，B點點在水平線上移動，由斜率確定，在水平線上移動，由斜率確定，即

25、由即由Ls確定。確定。 若若Ls減小，減小，B點向點向C點靠近，點靠近，Xb增增大，即出塔液體濃度增大，推動大，即出塔液體濃度增大，推動力減少。力減少。最小液氣比最小液氣比當當B點到達點到達C點，出塔液體和入塔氣體達到平衡，推動力為零。點，出塔液體和入塔氣體達到平衡，推動力為零。這意味著塔高要無限高才能實現(xiàn)指定的分離要求。這在實際這意味著塔高要無限高才能實現(xiàn)指定的分離要求。這在實際上行不通。上行不通。 B點到達點到達C點，表示一種極限情況，即最小液氣比點，表示一種極限情況，即最小液氣比(Ls/GB)min的情況。的情況。根據(jù)生產(chǎn)經(jīng)驗，實際液氣比是最小液氣比的根據(jù)生產(chǎn)經(jīng)驗，實際液氣比是最小液氣比

26、的1.12.0倍。即：倍。即： Ls/GB1.12.0(Ls/GB)min 8.4.2 吸收劑用量的確定吸收劑用量的確定 最小液氣比最小液氣比用圖解法求出。即用圖解法求出。即 8.4.2 吸收劑用量的確定吸收劑用量的確定 液氣比也不是越大越好。液氣比也不是越大越好。液氣比越大，固然推動力越大，對傳質有利；但吸收劑用量隨液氣比越大，固然推動力越大，對傳質有利；但吸收劑用量隨之增大，因而輸送、回收等操作費用增加。之增大，因而輸送、回收等操作費用增加。液氣比越小，推動力越小，對傳質不利，因而設備費用增加。液氣比越小，推動力越小，對傳質不利，因而設備費用增加。實際液氣比的選定，是操作費用和設備費用的權

27、衡。實際液氣比的選定，是操作費用和設備費用的權衡。思考：思考： 若實際操作時的液氣比小于或等于最小液氣比，吸收塔是否能操若實際操作時的液氣比小于或等于最小液氣比，吸收塔是否能操作？將會發(fā)生什么現(xiàn)象？作？將會發(fā)生什么現(xiàn)象？8.4.2 吸收劑用量的確定吸收劑用量的確定 min)(0 . 21 . 1(BsBsGLGL 擬設計一常壓填料吸收塔，用清水處理擬設計一常壓填料吸收塔，用清水處理3000m3/h、含、含NH35%(體積體積)的空氣，要求的空氣，要求NH3的回收率為的回收率為99%，取塔底空塔氣速為，取塔底空塔氣速為1.1m/s，實際用水量為最小水量的，實際用水量為最小水量的1.5倍。已倍。已

28、知塔內操作溫度為知塔內操作溫度為25，平衡關系為，平衡關系為y=1.3x，氣相體積總傳質系數(shù)氣相體積總傳質系數(shù)Kya為為270 kmol/(m3h)，試求：試求：(1)用水量和出塔溶液濃度；用水量和出塔溶液濃度；(2)填料層高度；填料層高度；(3)若水中已含氨若水中已含氨0.1%(摩爾分率摩爾分率)，所需填料，所需填料層高度可隨意增加，能否達到層高度可隨意增加，能否達到99%的回收率？的回收率？(說明理由說明理由)。 例例 題題 1G=3000m3/hyb=0.05xb=?=0.99=0.99xa=0Ls=? 解解(1)：(L/G)min=(yb-ya)/(xb*-xa)xa=0yb=0.05

29、 (低濃度氣體吸收）低濃度氣體吸收）xb*=yb/m=0.05/1.30.03846=(yb-ya)/yb=0.99ya=yb (1-)=0.0005(0.05-0.0005)/(0.038460）1.287G=PV/RT=1.0131053000/(8.31298.15)122.6kmol/h xyBAxayaybxbxb*L/G=1.5(L/G)min1.9305L=236.8kmol/h解解2：例例 題題 1OLOLOGOGNHNHH aKGHyOG molGGhkmolRTPVGmol/6 .122 27576. 01 . 13600/3000muV )(83.1617576. 06

30、.1222hmkmol m5994. 027083.161 )(2703hmkmolaKy 對數(shù)平均推動力法對數(shù)平均推動力法mabOGyyyN ababmyyyyy lnbbbaaamxyymxyy 0005. 0)1(05. 00 babayyyx0005. 000005. 0 ababyyxxLG 02564. 0)0005. 005. 0(9305. 110)( ababyyLGxx01667. 002564. 03 . 105. 0 004611. 00005. 001667. 0ln0005. 001667. 0 735.10004611. 00005. 005. 0 吸收因素法吸收

31、因素法)1ln(11SmxymxySSNaaabOG 6734. 09305. 13 . 1 LmGS736.106734. 00005. 005. 0)6734. 01ln(6734. 011 mNHHOGOG435. 65994. 0736.10 解解3：L/G不變，不變，L/G=1.9305任務不變：任務不變：回收率不變回收率不變, 0.99yb不變不變, yb=0.05操作條件：操作條件：Xa0.001L/G=(yb-ya)/(xb-xa)ya不變，不變， ya0.0005xb(yb-ya)(G/L)+xa=0.02664xb*=yb/m=0.05/1.30.03846xbxb* 可以可以yaybxaxbxaxbxb*xaxb比較比較xb xb* ？8.4.3 低濃度