復(fù)分解反應(yīng)專題復(fù)習(xí)-課件完整版

1、復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1 1、掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件2 2、會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件判、會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件判 斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng)斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng) 3 3、會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)、會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì) 的共存、鑒別、除雜等問(wèn)題。的共存、鑒別、除雜等問(wèn)題。舊知回顧舊知回顧 1.1.什么是復(fù)分解反應(yīng)什么是復(fù)分解反應(yīng) 2.2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么 3.3.九大沉淀都有哪些九大沉淀都有哪些 4.4.生成氣體的離子對(duì)，生成水的離子對(duì)生成氣體的離子對(duì)，生成水的離子對(duì) 5.5.有顏色的常見(jiàn)離子有哪些有顏色的常見(jiàn)離子有哪些常見(jiàn)的九大沉淀常見(jiàn)的九

2、大沉淀 CaCOCaCO3 3 、AgAg2 2COCO3 3 BaCOBaCO3 3 、BaSOBaSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 AgCl AgCl 、AlAl(OH)(OH)3 3 （藍(lán)色） （紅褐色） Mg(OH)Mg(OH)2 2均為白色均為白色生成氣體的離子對(duì)：生成氣體的離子對(duì)： 生成水的離子對(duì)生成水的離子對(duì) H H+ + 和和 CO CO3 32-2- H H+ + 和和 OHOH- - H H+ + 和和 HCOHCO3 3- - NHNH4 4+ +和和 OHOH- - 有顏色的常見(jiàn)離子：有顏色的常見(jiàn)離子：FeFe2+2+淺綠色淺綠

3、色 Fe Fe3+3+黃黃 Cu Cu2+2+藍(lán)色藍(lán)色 MnO4-MnO4-紫紅色紫紅色 復(fù)習(xí)提綱復(fù)習(xí)提綱復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用判斷兩種化合判斷兩種化合物能否反應(yīng)物能否反應(yīng)鑒別鑒別離子共存離子共存除雜除雜題型題型1 1、判斷兩種化合物能否反應(yīng)、判斷兩種化合物能否反應(yīng)（1 1）H H2 2SOSO4 4+ +Ca(Ca(OHOH) )2 2 （2 2）HCl+HCl+NaOHNaOH （3 3）NaNa2 2COCO3 3 + + HCl HCl （4 4）BaBaClCl2 2+ +NaNa2 2SOSO4 4（5 5）CaClCaCl2 2+ +KNOKNO3 3 （6 6）C C

4、aCOaCO3 3+ + HCl HCl （7 7）C CaCOaCO3 3+ +BaBaClCl2 2= Ca= CaSOSO4 4 + + H H2 2O O= NaNaCl+ Cl+ H H2 2O O= NaNaCl+ Cl+ H H2 2O + COO + CO2 2= NaNaCl+Cl+BaSOBaSO4 4=C Ca aClCl2 2+ + H H2 2O + COO + CO2 2小小 結(jié)結(jié)復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，應(yīng)同時(shí)考慮兩方面復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，應(yīng)同時(shí)考慮兩方面的條件的條件： 反應(yīng)物溶解性反應(yīng)物溶解性： 有酸有酸時(shí)時(shí)無(wú)無(wú)要求要求 無(wú)酸無(wú)酸時(shí)均要時(shí)均要溶溶 生成物的狀態(tài)生成物的狀態(tài)

5、： 沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水題型題型2 2、離子共存、離子共存（1）下列各組離子在溶液中一定能大量共存下列各組離子在溶液中一定能大量共存 的是（的是（ ） A ANaNa+ + Cl Cl- - OH OH- - B BK K+ + Ca Ca2+2+ CO CO3 32-2- C CH H+ + Cl Cl- - CO CO3 32- 2- D DNaNa+ + Fe Fe3+3+ OH OH- -（2 2）下列各組離子在溶液中不反應(yīng)的是（下列各組離子在溶液中不反應(yīng)的是（ ） A A. .CaCa2+2+ Cl Cl- - NaNa+ + COCO3 32- 2- B B. .H H+

6、+ K K+ + NO NO3 3- - OHOH- - C C. .H H+ + NaNa+ + SO SO4 42-2- COCO3 32-2- D D. .K K+ + NaNa+ + NONO3 3- - SOSO4 42-2-A AD D(3)(3)在在pH7pH7的溶液中能大量共存的離子是（的溶液中能大量共存的離子是（ ） A A、CaCa2+ 2+ Mg Mg2+2+ ClCl- - CO CO3 32-2- B B、BaBa2+2+ Fe Fe3+3+ SO SO4 42-2- ClCl- - C C、H H+ + Ba Ba2+2+ NONO3 3- - ClCl- - D

7、D、K K+ + NaNa+ + SO SO4 42- 2- NONO3 3- -(4)(4)下列離子能在下列離子能在p pH H7 7的溶液中大量共存，并形成的溶液中大量共存，并形成 無(wú)色溶液的是（無(wú)色溶液的是（ ） A A、CuCu2+2+、SOSO4 42-2-、NaNa+ +、OHOH- - B B、K K+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- - C C、K K+ +、FeFe3+3+、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- D D、NaNa+ +、ClCl- -、K K+ +、NONO3 3- -DD小小 結(jié)結(jié)熟練掌握熟練掌握1212對(duì)?？嫉牟荒芄泊娴碾x對(duì)

8、?？嫉牟荒芄泊娴碾x子對(duì)，是解這類題的關(guān)鍵子對(duì)，是解這類題的關(guān)鍵注意題干中的隱含條件注意題干中的隱含條件顏色顏色或者或者p pH H題型題型3：鑒別：鑒別(1)(1)用下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，能夠達(dá)到目的的用下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，能夠達(dá)到目的的 ( )D D(2)(2)下列試劑中，能把下列試劑中，能把KOHKOH溶液、溶液、H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、 CaClCaCl2 2溶液一次鑒別出來(lái)的是（溶液一次鑒別出來(lái)的是（ ） A AKClKCl溶液溶液 B BK K2 2COCO3 3溶液溶液 NaNONaNO3 3溶液溶液 D D稀鹽酸稀鹽酸B B小結(jié)完成鑒別題時(shí)，首先考慮物質(zhì)本

9、身的顏色，其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。題型題型4：除雜：除雜(1)(1)除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（劑及操作方法均正確的是（ ）BDBD3 3、HClHCl溶液（溶液（H H2 2SOSO4 4） ；(2)要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式1 1、KOHKOH溶液（溶液（K K2 2COCO3 3） ； 2 2、NaOH (NaNaOH (Na2 2COCO3 3) ) ；小結(jié)小結(jié)除雜方法除雜方法：物理方法物理方法：過(guò)濾、蒸發(fā)、磁鐵吸引等；：

10、過(guò)濾、蒸發(fā)、磁鐵吸引等； 化學(xué)方法化學(xué)方法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體成沉淀、氣體或或 水水等便于分離的物質(zhì)而除去。等便于分離的物質(zhì)而除去。除雜原則：除雜原則： 1.1.所加試劑所加試劑只只與與雜質(zhì)雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)，不不與被提純物與被提純物反反應(yīng)；應(yīng)； 2.2.不不引入新的雜質(zhì)；引入新的雜質(zhì)； 3.3.注意所加試劑的量是注意所加試劑的量是適量適量還是還是過(guò)量過(guò)量。實(shí)戰(zhàn)演練 游戲規(guī)則游戲規(guī)則4 43 311115 59 96 68 810107 715151414131312121 12 2 .下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( ) 高溫 A 、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B、 CaCO3

11、=CaO+CO2 C 、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D、 CH4+2O2=CO2+2H2O 某鋇鹽具有不易被X射線透過(guò)的性質(zhì)，醫(yī)療上常把它作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，已知Ba2+有很強(qiáng)的毒性，那你認(rèn)為下列物質(zhì)中最適宜作“鋇餐”的是 （ ） A.BaCO3 B.BaSO4 C.BaCl2 D.Ba(NO3)2 下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成物都是沉淀的是（ ）。A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3 不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個(gè)被

12、鑒別出來(lái)的物質(zhì)是 （ ） A鹽酸 B氫氧化鈣 C氫氧化鈉 D碳酸鈉3. 現(xiàn)現(xiàn)有有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來(lái)，其鑒別順序是將它們逐一鑒別出來(lái)，其鑒別順序是 （ ）A B C D選擇恰當(dāng)?shù)脑噭?，除去括?hào)內(nèi)選擇恰當(dāng)?shù)脑噭?，除去括?hào)內(nèi)的的雜質(zhì)雜質(zhì) （寫(xiě)出三種方法寫(xiě)出三種方法）：）： NaClNaCl溶溶液液（NaNa2 2COCO3 3） 某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在 該溶液中能大量存在的是（該溶液中能大量存在的是（ ） A A、NaOHNaOH、NaCl

13、NaCl、NaNa2 2SOSO4 4 B B、NaClNaCl、NaNONaNO3 3、AgNOAgNO3 3 C C、NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4 D D、HClHCl、BaClBaCl2 2、NaNONaNO3 3 完成下列化學(xué)方程式，你能想出幾種方案？ 1.（ ）Na2CO3= 2NaCl +（ ） ； 2（ ）+（ ）= Fe(OH)3+（ ）探險(xiǎn)隊(duì)正在舉辦一次探險(xiǎn)活動(dòng)，目標(biāo)是距出發(fā)點(diǎn)探險(xiǎn)隊(duì)正在舉辦一次探險(xiǎn)活動(dòng)，目標(biāo)是距出發(fā)點(diǎn)100公里處的小屋，但中途危機(jī)四伏，能繞過(guò)危險(xiǎn)，公里處的小屋，但中途危機(jī)四伏，能繞過(guò)危險(xiǎn)，抵達(dá)終點(diǎn)者勝出。若不幸

14、抵達(dá)終點(diǎn)者勝出。若不幸 “遇難遇難”（發(fā)生化學(xué)反（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），應(yīng)），請(qǐng)找出請(qǐng)找出順利通過(guò)順利通過(guò)的路徑的路徑，說(shuō)明理由，并回，說(shuō)明理由，并回頭找出危險(xiǎn)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。頭找出危險(xiǎn)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。NaClBaSO4MgSO4HClCa(OH)2 NaOHCu(OH)2 BaCl2 Na2CO3CaCO3起點(diǎn)起點(diǎn)終終點(diǎn)點(diǎn)下列各組離子在下列各組離子在pH=1pH=1或或pH=13pH=13的溶液中都能大量的溶液中都能大量 共存的共存的無(wú)色溶液無(wú)色溶液是（是（ ） A A、CuCu2+2+、MgMg2+2+、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- B B、NaNa+ +、H H+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- C C、NaNa+ +、K K+ +、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2- D D、K K+ +、BaBa2+2+、ClCl- -、NONO3 3- - 下列物質(zhì)中，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 （ ） A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Mg(OH)2 下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是 （ ）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A.Z