2019-2020學年福建省三明市九年級(上)期末化學試卷

1、2019-2020 學年福建省三明市九年級（上）期末化學試卷一、單選題（本大題共10 小題，共 30.0 分）1. 下列物質(zhì)屬于混合物的是 ( )A. 不銹鋼B. 金剛石C. 水銀D. 乙醇2. 載人航天器工作艙中常用氫氧化鋰 (LiOH) 吸收過多的二氧化碳。 氫氧化鋰中鋰元素的化合價為 ( )A. +1B. -1C. +2D. -23. 下列圖示實驗操作中，規(guī)范的是( )A.滴加液體藥品B.過濾C.檢查裝置氣密性D.給液體加熱4.用過氧化氫溶液制氧氣時，加入少量二氧化錳的作用是( )A. 使反應能發(fā)生B. 產(chǎn)生更多的氧氣C. 加快產(chǎn)生氧氣的速率D. 作為反應物參加反應5.下列關(guān)于電解水實驗

2、的說法中，正確的是( )A. 正極產(chǎn)生的是氫氣B. 分子和原子的種類都發(fā)生了改變C. 水是由氫氣和氧氣組成的D. 生成氫氣和氧氣的體積比為2： 16. 下列說法正確的是 ( )A. 紫色石蕊試液能使 CO2 變紅B. 干冰用于人工降雨是利用了 CO2的物理性質(zhì)C. 金剛石和石墨都是由碳元素組成，物理性質(zhì)相同D. CO 和 CO2化學性質(zhì)不同是因為原子排列方式不同?點燃 ?7. 某物質(zhì) R 完全燃燒，化學方程式為 2R + 3O2-2CO2 + 4H2 O，下列說法錯誤的是?( )A. R 由碳、氫、氧元素組成B. 一個 R 分子中含有 2 個碳原子C. 物質(zhì) R 中氫元素的質(zhì)量和水中氫元素的質(zhì)

3、量相等D. 生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為1： 28.某學習小組對“燃燒條件”進行如下探究實驗。下列說法正確的是()第1頁，共 13頁A. 對比，證明可燃物在有水的條件下不能燃燒B. 對比，證明白磷的著火點比紅磷更高C. 缺少“水中紅磷不燃燒”的對比實驗D. 實驗過程中試管塞可能會被沖開9. 下列實驗操作不能達到實驗目的的是( )選項實驗目的實驗操作A除去 CO2中混有的 CO通過灼熱的氧化銅B除去水中的病菌用活性炭吸附C鑒別酒精和水聞氣味D鑒別甲烷和一氧化碳點燃，分別在火焰上方罩一干冷的燒杯A. AB. BC. CD. D10.向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，

4、 過濾后所得固體 ( 已洗滌、干燥 ) 的質(zhì)量等于加入鋅粉的質(zhì)量，則過濾所得的固體物質(zhì)是( )A. 一定含有銀，可能含有銅B. 一定含有銀，可能含有銅、鋅C. 一定含有銅、銀，可能含有鋅D. 一定含有鋅、鋼、銀二、計算題（本大題共1 小題，共 6.0 分）11.我國 (GB/T18883- 2002) 規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛 (HCHO) 含量不得超過 1.00x10 -4 mg/L. 甲醛的含量可根據(jù)下列反應測定：4KMnO 4 + 6H 2SO4 +5HCHO = 2K 2 SO4 + 4MnSO4 + 5CO2 + 11H 2 O.現(xiàn)將某裝修后居室內(nèi)空氣祥本I L 通入高錳酸鉀和硫酸的混合溶

5、液。樣本中的甲醛完全反應消耗KMnO4 的質(zhì)量為6.32 10 -4 mg。(1)1L 該空氣中甲醛的質(zhì)量。(2) 通過計算說明，該居室內(nèi)空氣中甲醛的含量是否符合國家標準。三、推斷題（本大題共1 小題，共6.0 分）12.A、 B、 C、D 是初中化學中常見的物質(zhì)。其中A 為大理石的主要成分，B、 D 為氧化物且 D 為氣體。它們之間的相互關(guān)系如圖所示( 圖中反應條件及部分反應物和生成物已略去?！耙弧北硎灸芊磻?，“”表示能轉(zhuǎn)化)。(1)A 轉(zhuǎn)化為 D 的化學方程式_。(2)A 轉(zhuǎn)化為 B 的反應屬于 _( 填基本反應類型) 。(3) 利用物質(zhì) B 轉(zhuǎn)化為 C 的反應過程中會 _，常用于自熱食品

6、的發(fā)熱。(4) 既能與 B 反應，又能與 D 反應的氧化物是 _。四、簡答題（本大題共3 小題，共25.0 分）第2頁，共 13頁13. 認識和愛護水資源(1) 水的凈化天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附沉淀、_ 和蒸餾等方法凈化。(2) 水的軟化硬水給生產(chǎn)和生活帶來很多麻煩，生活中常用_降低水的硬度。(3) 水的蒸餾實驗室制取蒸餾水的裝置如圖所示。 在蒸餾燒瓶中加入幾粒沸石(或碎瓷片 ) 的作用是_。 冷水應從冷凝管的 _( 填 A 或 B) 端進入。 從微觀角度分析，冷凝管中的水蒸氣與錐形瓶中的水不同之處為_( 寫一條)。(4) 水的飲用某品牌礦泉水，其外包裝上部分文字說明如圖所示。 主要成

7、分中的“鈣”“鈉”是指_ (填“分子”“原子”或“元素”) 。 偏硅酸中硅元素的質(zhì)量分數(shù)是_(列式即可 ) 。 每瓶礦泉水中含鈣的質(zhì)量最多為_mg 。14. 鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠。如圖是鎵元素在周期表中的信息和一些原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1) 寫出金屬鎵的一條物理性質(zhì)_。(2) 鎵原子的相對原子質(zhì)量是 _， A 原子結(jié)構(gòu)示意圖中“ X ”的數(shù)值為 _；鎵離子的符號是 _。(3)B 、C、D 三種原子結(jié)構(gòu)示意圖相對應的元素中，與鎵元素化學性質(zhì)相似的_。第3頁，共 13頁(4)CaCl 3 與 NH 3在一定條件下反應。 可制取第三代半導體材料氮化鎵(GaN) ，同時得

8、到另一種化合物。該反應的化學方程式為_。15. 隨著人們生活水平的提高。環(huán)保能源向題越來越引起人們的重視。(1) 三大化石燃料為煤、 _、天然氣。(2) 石油分餾出汽油、柴油的變化屬于_變化 ( 填“物理”或“化學” )(3) 工業(yè)上，可以利用甲烷獲得氫氣，其反應的微觀示意圖如圖： 圖 1 所示反應的化學方程式為_。 圖 2 橫線處畫出該微粒的示意圖。 圖 2 微觀示意圖所對應的物質(zhì)中。具有還原性的氣體化合物是_ ( 用化學式表示 )。五、探究題（本大題共3 小題，共33.0 分）16. 金屬是重要的資源，與我們的生活息息相關(guān)。(1) 銀的導電性最好，但導線一般用銅而不用銀的原因是_( 回答一

9、條 ) 。(2) 生活中純鐵使用較少，鐵合金卻應用廣泛，原因是_( 回答一條 )。(3) 金屬活動性探究實驗將鎳、鐵、鈀分別放人稀硫酸中，只有鈀的表面無氣泡產(chǎn)生；把鎳放人硫酸亞鐵溶液中，無現(xiàn)象出現(xiàn)。 鐵與稀硫酸反應的化學方程式為_ 。 鎳、鐵、鈀的金屬活動性順序是_ 。(4) 探究鐵釘銹蝕的條件。 蒸餾水需經(jīng)煮沸并迅速冷卻的目的是_。A、B 對比，證明鐵釘銹蝕的條件是_。 提出一條合理的金屬資源保護措施：_。17.實驗室制取氣體的部分裝置如圖所示。第4頁，共 13頁(1) 儀器 的名稱 _ 。(2)確定 A 或 B 作為氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是_和 _，寫出一個適用B 裝置制取氣體的化學方程

10、式 _。(3)用 C 或 D 裝置收集氣體時，導管都要伸入并接近集氣瓶底的原因是_。(4)用 E 裝置收集氧氣時，當觀察到 _ 時才能開始收集，其原因是_，觀察到 _時，說明氧氣已收集滿。18. 某興趣小組開展“關(guān)于二氧化碳制取方法”的探究實驗。資料收集：氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)相似， 都能與二氧化碳反應， 但 Ca(OH) 2 微溶于水， NaOH 易溶于水。實驗 1 用圖 1 中的裝置制取 CO2 氣體。(1) 圖 A 中，注射器代替長頸漏斗的優(yōu)點是_( 寫一條 ) 。(2) 檢查裝置 A 的氣密性：用彈簧夾夾緊右側(cè)橡皮管，往外抽拉注射器活塞，過一會后，若觀察到 _則裝置氣密性良好。(

11、3) 實驗制取二氧化碳，圖 A 錐形瓶中所裝的藥品是 _。(4) 先用排空氣法收集一瓶二氧化碳氣體，此時應選用的收集裝置為_ ( 填序號 )；再用排水法收集一瓶二氧化碳氣體，試分析能用排水法收集二氧化碳氣體的合理原因： _。實驗 2 利用數(shù)字化儀器探究上述兩種方法收集的二氧化碳氣體的含量。用圖 2 裝置，將注射器中等量， 等濃度的氫氧化鈉溶液分別注入用排水法和排空氣法收集的 CO2氣體的錐形瓶內(nèi) ( 氫氧化鈉溶液均過量 )，得到壓強隨時間變化的關(guān)系如圖 3 所示。(5) 注射器中的藥品不選用 Ca(OH) 2 溶液的理由是 _。(6)100s 內(nèi)，錐形瓶內(nèi)壓強迅速降低的原因是_( 用化學方程式

12、表示)；300s后，壓強不再變化的原因是_。(7) 通過該實驗，證明二氧化碳含量更高的收集方法是_。第5頁，共 13頁答案和解析1.【答案】 A【解析】 解： A 、不銹鋼中含有鐵和碳等物質(zhì)，屬于混合物，故A 正確；B 、金剛石是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故B 錯；C、水銀是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C 錯；D 、乙醇是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故D 錯。故選： A。本題考查利用純凈物的概念來判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子，否則屬于混合物。在熟悉概念的基礎(chǔ)上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質(zhì)的組成。2.【答案】

13、 A【解析】 解：根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，氧元素顯-2 ，氫元素顯 +1 ，設鋰元素的化合價為 x，可知氫氧化鋰中鋰元素(Li) 的化合價為 x + (-2) + (+1)= 0，則x = +1 。故選： A。根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合氫氧化鋰的化學式進行解答本題。本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力。3.【答案】 C【解析】 解： A 、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。B 、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少

14、玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，圖中所示操作錯誤。C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。D 、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的 1 ，圖中液體超過試管容積的1，沒有用外焰加熱，圖中所示操作錯誤。33故選： C。A 、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷。B 、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則。C、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。D 、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷。本題難度不大， 熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、 常見

15、化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。4.【答案】 C【解析】 解：在分解過氧化氫制取氧氣的反應中，二氧化錳是該反應的催化劑，催化劑只會加快過氧化氫的分解速率，不會改變生成氧氣的量。故選： C。根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析解答。本題難度不大，掌握實驗室制取氧氣的反應原理、催化劑的特征 ( “一變二不變” )是正確解答本題的關(guān)鍵。第6頁，共 13頁5.【答案】 D【解析】 解： A.電解水時正氧負氫，正極產(chǎn)生的是氧氣，故錯誤；B 、電解水時，分子的種類發(fā)生了改變，原子的種類不變，故錯誤；C.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氧元素和氫元素組成的，故錯誤；D. 電

16、解水時“正氧負氫、氫二氧一”，生成氫氣和氧氣的體積比為2： 1，故正確；故選： D。根據(jù)電解水時“正氧負氫、氫二氧一”和實驗的現(xiàn)象、結(jié)論分析判斷有關(guān)的說法。通過電解水的實驗，可以證明水由H、O 元素組成， 根據(jù)電解生成氫氣、氧氣體積比2：1，可推導水分子中氫、氧原子個數(shù)比為2： 1。6.【答案】 B【解析】 解： A 、二氧化碳通到紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅，不是二氧化碳變紅， A 錯誤；B 、干冰升華吸熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可用于人工降雨，利用的是物理性質(zhì)，B 正確；C、金剛石和石墨都是由碳元素組成，由于碳原子排列方式不同，其物理性質(zhì)不同，C錯誤；D 、CO 和 CO2化學性質(zhì)不同是

17、因為分子構(gòu)成不同，D 錯誤；故選： B。A 、根據(jù)指示劑變色情況分析；B 、根據(jù)干冰性質(zhì)分析；C、根據(jù)碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析；D 、根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。7.【答案】 B【解析】解：根據(jù)化學方程式可知反應物中氧原子個數(shù)分別為6，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、 8、 8，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2R 中含有 2個碳原子、 8 個氫原子和2 個氧原子，則每個R 分子由1 個碳原子、 4個氫原子和1 個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì) R 的化學式為 CH4 O。A 、R 的化學式為 CH4O，是由碳、氫、氧三種元素組成的，故正確；B、1 個 R 分子由 1 個碳原子、

18、4 個氫原子和1 個氧原子構(gòu)成的，故選項說法錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知物質(zhì)R 中氫元素的質(zhì)量和和水中氫元素的質(zhì)量相等，故正確；D 、根據(jù)化學方程式可知生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為1： 2，故正確；故選： B。由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物 R 的化學式。本題難度不大， 利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解題的關(guān)鍵。8.【答案】 D【解析】 A. 對比現(xiàn)象 和 ，證明：可燃物燃燒應具備的條件是與氧氣接觸，錯誤；B. 對比現(xiàn)象 和 ，證明：可燃物燃燒應具備的條件是溫度達到著火點，紅磷的著火點比白磷更高，錯誤；C、不

19、需“水中紅磷不燃燒”的對比實驗，便能得出燃燒條件，錯誤；D 、實驗過程中白磷燃燒放熱，使試管內(nèi)氣體膨脹，試管塞可能會被沖開，正確。第7頁，共 13頁故選： D。(1) 根據(jù)燃燒的條件分析；(2) 根據(jù)燃燒的條件分析；(3) 根據(jù)燃燒的條件分析；(4) 根據(jù)白磷燃燒放熱，使試管內(nèi)氣體膨脹分析。熟練掌握物質(zhì)燃燒的條件，即是： 物質(zhì)本身具有可燃性， 可燃物與助燃物充分地接觸， 達到可燃物的著火點。這三個條件缺一不可，只要同時滿足上述三個條件，物質(zhì)就可以燃燒。9.【答案】 B【解析】 解： A 、 CO 能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項能達到實驗

20、目的。B 、活性炭具有吸附性，能除去異味和色素，但不能除去水中的病菌，故選項不能達到實驗目的。C、酒精具有酒的氣味，水沒有氣味，用聞氣味的方法可以鑒別，故選項能達到實驗目的。D 、甲烷和一氧化碳燃燒分別生成二氧化碳和水、二氧化碳，點燃，分別在火焰上方罩一干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧生成的是甲烷，可以鑒別，故選項能達到實驗目的。故選： B。A 、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應； 反應后不能引入新的雜質(zhì)。B 、根據(jù)活性炭具有吸附性，進行分析判斷。C、鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的

21、才能鑒別。D 、要根據(jù)兩種氣體性質(zhì)的不同，設計的方案能出現(xiàn)兩種明顯不同的實驗現(xiàn)象，才能達到一次鑒別出兩種氣體的目的。本題難度不是很大， 化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點， 在具體解題時要對其原理透徹理解， 可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判斷。10.【答案】 C【解析】 解：向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應后固體質(zhì)量增大，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，反應后固體質(zhì)量減小，過濾后所得固體 (已洗滌、干燥 ) 的質(zhì)量等于加入鋅粉的質(zhì)量，說明鋅完全和硝酸銀反應后又和硝酸銅發(fā)生了反應，則過濾所得的固體

22、物質(zhì)中一定含有銀、銅，可能含有鋅。故選： C。金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。11.【答案】 解： (1) 設甲醛的質(zhì)量為x4KMnO 4 + 6H2 SO4 + 5HCHO = 2K 2 SO4 + 4MnSO 4 + 5CO2 + 11H 2 O6321506.32 10 -4mgx6321506.32 10-4 ?mg=x解得： x = 1.5

23、 10-4mg第8頁，共 13頁(2)1L 該空氣中甲醛的含量 = 1.5 10 -4 mg/L 1.00x10 -4 mg/L ；所以該居室內(nèi)空氣中甲醛的含量不符合國家規(guī)定的標準答： (1)500mL 該空氣中甲醛的質(zhì)量為1.125 10 -6 g；(2) 該居室內(nèi)空氣中甲醛的含量不符合國家規(guī)定的標準?！窘馕觥?(1) 根據(jù)反應的化學方程式，由參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量可計算參加反應的甲醛的質(zhì)量；(2) 根據(jù) 1L 空氣中所含甲醛的質(zhì)量，與規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛(HCHO) 含量不得超過1.00x10 -4 mg/L 進行對比，判斷室內(nèi)空氣中甲醛含量是否超標。根據(jù)反應的化學方程式，計算室內(nèi)空氣中甲

24、醛含量，并與標準進行對照，判斷室內(nèi)甲醛是否超過標準。12.【答案】 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (或 CaCO3高溫 )分解反應 放出熱量 放出熱量【解析】 解： A 是大理石的主要成分，所以A 是碳酸鈣， B 、 D 為氧化物且 D 為氣體，且 A 和 D 互相轉(zhuǎn)換，則 D 是二氧化碳， B 是氧化鈣；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，則C 是氫氧化鈣；(1)A 是碳酸鈣， D 是二氧化碳， 碳酸鈣轉(zhuǎn)化為二氧化碳的化學方程式為CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2 O + CO2 ( 或 CaCO3 高溫 )(2

25、) 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應是分解反應。(3) 物質(zhì) B 是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應放出熱量；(4) 氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣， 水和二氧化碳反應生成碳酸， 既能與二氧化碳反應，又能與氧化鈣反應的氧化物是 H2 O ( 或水 ) ；故答案為： (1)CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (或 CaCO3高溫 )(2) 分解反應。(3) 放出熱量；(4)H 2O(或水)。根據(jù) A 是大理石的主要成分， 所以 A 是碳酸鈣， B、D 為氧化物且 D 為氣體， 且 A 和 D 互相轉(zhuǎn)換，則 D 是二氧化碳， B 是氧化鈣；氧化鈣和水反

26、應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，則C 是氫氧化改；然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可。在解此類題時， 首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。13.【答案】 過濾 煮沸 防止暴沸28B 分子間間隔不同元素 1 2+28+16 3100% 42【解析】 解： (1) 可利用沉淀、過濾、吸附和蒸餾等方法來除去自然水中的雜質(zhì)；其中凈化程度最高的方法是蒸餾；(2) 生活中常用肥皂水區(qū)別硬水和軟水。取等量的兩種水，然后加入肥皂水振蕩；泡沫多的是軟水；泡沫少的為硬水；生活中常用加熱煮沸的方法來降低水的硬度

27、。(3) 實驗中加入的沸石 (或碎瓷片 )的作用是防止液體暴沸；為了冷凝的效果更好，冷凝管中冷水應從下端進入；冷凝管中的水蒸氣與錐形瓶中的水不同之處為分子間間隔不同、分子運動速率不同；(4) 說明書中的“鈣”“鈉”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。28偏硅酸中硅元素的質(zhì)量分數(shù) = 1 2+28+16 3100% ；每升含鈣元素 28mg ，此礦泉水每瓶 1.5L ，則每瓶礦泉水中含鈣元素最多是28mg/L1.5L = 42mg 。故答案為： (1) 過濾； (2) 煮沸； (3) 防止暴沸 ( 局部沸騰 ) ；B； 分子間間隔不同( 或第9頁，共 13頁分子運動速率不同)；(4) 元素； 28

28、100% ； 42 。1 2+28+16 3(1) 從凈化水的常用方法回答；(2) 根據(jù)鑒別硬水和軟水的方法回答；(3)蒸餾時，加入碎瓷片可防止液體暴沸； 根據(jù)冷凝的效果分析判斷； 根據(jù)分子的特點分析；(4)根據(jù)物質(zhì)的組成分析； 偏硅酸中硅元素的質(zhì)量分數(shù)=硅的相對原子質(zhì)量 硅的原子個數(shù) 28mg ，據(jù)此進行分析100%. 根據(jù)題意，每升含鈣元素偏酸硅的相對分子質(zhì)量解答。本題考查了水的基本知識，從水資源到凈化以及區(qū)分軟水和硬水等，是中考的熱點，常以選擇，填空，實驗的形式出現(xiàn)。?14.【答案】 熔點低 ( 或固體 ) 69.72 183+一定條件C GaCl3+ NH3-GaN + 3HClGa?

29、【解析】 解： (1) 鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，說明金屬鎵的熔點低，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)。(2) 根據(jù)元素周期表可知鎵原子的相對原子質(zhì)量是69.72 ；鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖中 X 的數(shù)值為：31-2 - 8 - 3 = 18 ；鎵最外層電子數(shù)是3，在化學反應中容易失去3 個電子形成帶 3 個單位正電荷的陽離子，可以表示為Ga3+ ；(3)A 、 B、 C 三種微粒所屬元素中與鎵元素化學性相似的是C，這是因為它們的最外層電子數(shù)相等。(4)GaCl 3 與 NH3 在一定條件下反應生成氮化鎵和氯化氫，反應的化學方程式為： GaCl3 +?一定條件NH 3-GaN +

30、3HCl 。?故填：(1) 熔點低 ( 或固體 )(2)69.72 ； 18； Ga3+(3)C ；?一定條件(4)GaCl 3+ NH3-GaN + 3HCl 。?根據(jù)題干信息、元素周期表的信息來分析；一般情況下，最外層電子數(shù)小于 4 的，反應中容易失去電子，大于 4 的反應中容易得到電子，等于 4 的，既不容易得到電子，也不容易失去電子；最外層電子數(shù)相等的元素化學性質(zhì)相似。元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應用。15.【答案】 石油?一定條件 ?物理 CH4 + H2O-COCO+ 3H2【解析】 解： (1) 三大化石燃料為煤、石油、天然氣。故填：石油。(2) 石油分餾出汽

31、油、柴油的變化過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化。故填：物理。(3) 圖 1 所示反應是甲烷和水在一定條件下反應生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方?一定條件 ?程式為： CH4 + H2 O-。CO+ 3H2?一定條件 ?故填： CH4 + H2O-。CO+ 3H2第10 頁，共 13頁 圖 2 橫線處微粒是 1 個氫分子，示意圖可以表示為。故填：。 圖 2 微觀示意圖所對應的物質(zhì)中。具有還原性的氣體化合物是CO。故填： CO。三大化石燃料為煤、石油、天然氣；沒有生成新物質(zhì)的變化是物理變化；甲烷和水在一定條件下反應生成一氧化碳和氫氣；一氧化碳具有還原性。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)

32、的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。16【. 答案】銅比銀更便宜鐵合金更耐腐蝕 Fe + H2 SO4 = FeSO4+ H2 鐵鎳鈀 除去水中的氧氣需要氧氣防止金屬銹蝕【解析】 解： (1) 因為銅比銀更便宜，所以導線一般用銅而不用銀；故填：銅比銀更便宜；(2) 因為鐵合金更耐腐蝕、鐵合金強度、硬度、韌性等更大或鐵合金性能更好等，所以生活中純鐵使用較少，鐵合金卻應用廣泛；故填：鐵合金更耐腐蝕；(3) 鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；故填：Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ； 將鎳、鐵、鈀分別放人稀硫酸中，只有鈀的表面無氣泡產(chǎn)生；把鎳放人硫酸亞鐵溶液中，無

33、現(xiàn)象出現(xiàn)，由金屬活動性順序可知，活動性順序：鐵 鎳 鈀；故填：鐵 鎳鈀；(4) 蒸餾水需經(jīng)煮沸并迅速冷卻的目的是除去水中的氧氣；故填：除去水中的氧氣；B中的鐵釘只與水接觸，沒有發(fā)生銹蝕，而 A 中的鐵釘與氧氣、水同時接觸發(fā)生了銹蝕，所以對比可知，鐵的銹蝕需要氧氣或空氣；故填：需要氧氣： 防止金屬銹蝕、金屬回收和利用、有計劃合理地開采礦物、尋找金屬代用品等都可以合理的金屬資源保護；故填：防止金屬銹蝕。(1) 根據(jù)金屬的價格來分析；(2) 根據(jù)合金的性質(zhì)來分析；(3) 根據(jù)化學反應的原理以及金屬活動性順序的判斷方法來分析；(4) 根據(jù)金屬銹蝕條件及其探究方法、保護金屬資源的措施來分析。本題考查了金

34、屬的有關(guān)知識， 解題時根據(jù)合金的性質(zhì)、 金屬的防護以及金屬活動性來分析即可。? ?17.反應物的狀態(tài) 反應條件2KMnO 4K2 MnO4 + MnO2 + O2更容【答案】 試管-?易排盡瓶內(nèi)的空氣有連續(xù)均勻的氣泡放出剛開始放出的氣泡中主要含空氣集氣瓶口有氣泡逸出【解析】 解： (1)儀器 的名稱是試管；(2) 確定 A 或 B 作為氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件；裝置B 屬于固、固加熱型，試管口有棉花，適合用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為：? ?-；2KMnO 4 ? K2 MnO 4 + MnO 2 + O2 (3) 用 C 或 D 裝置收集氣體時，導管都要伸入并

35、接近集氣瓶底的原因是：更容易排盡瓶內(nèi)的空氣 ( 便于收集到更純的氣體 ) ；(4) 額頭排水法收集氧氣時，當觀察到有連續(xù)均勻的氣泡放出時才能開始收集，其原因是：剛開始放出的氣泡中主要含空氣( 防止收集的氧氣混有空氣而不純 ) ；當觀察到集氣第11 頁，共 13頁瓶口有氣泡逸出時，說明氧氣已收集滿。故答案為：(1)試管(2)? ?反應物的狀態(tài)；反應條件；2KMnO 4-；?K2 MnO 4 + MnO 2 + O2 (3) 更容易排盡瓶內(nèi)的空氣 ( 便于收集到更純的氣體 ) ；(4) 有連續(xù)均勻的氣泡放出； 剛開始放出的氣泡中主要含空氣 ( 防止收集的氧氣混有空氣而不純 )；集氣瓶口有氣泡逸出。

36、(1) 根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；(2) 根據(jù)選擇發(fā)生裝置的依據(jù)進行分析；根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；(3) 根據(jù)用排空氣法收集氣體的注意事項進行分析；(4) 根據(jù)排水法收集氣體的注意事項進行分析。本題主要考查了實驗室氣體的制取，熟練掌握氣體的制取原理，了解確定發(fā)生裝置、收集裝置的因素和注意事項等知識是解答本題的關(guān)鍵。18.或節(jié)約藥品 ) 活塞回到原刻度大理石或石灰石B 二氧化【答案】 控制反應速率 (碳的產(chǎn)生速率大于溶解速率( 或從二氧化碳的溶解能力、或從生成碳酸的穩(wěn)定性等) Ca(OH) 2 微溶于水，不能將CO2 完全反應 ( 或 NaOH 易溶于水等 ) CO2 + 2NaOH =Na 2CO3 + H2 O 剩余的氣體不是二氧化碳 ( 或錐形瓶內(nèi)二氧化碳已反應完等 )排水法【解析】 解：(1) 圖 A 中，注射器代替長頸漏斗的優(yōu)點是：控制反應速率、 節(jié)約藥品等；故答案為：控制