pH計(jì)的工作原理

1、精品文檔實(shí)驗(yàn)室常用計(jì)量儀器的使用與維護(hù):酸度計(jì)的工作原理和結(jié)構(gòu)酸度計(jì)（pH Meter）酸度計(jì)是實(shí)驗(yàn)室中用來測(cè)定溶液的濃度/酸堿度的儀器。許多化學(xué)反應(yīng) 和實(shí)驗(yàn)條件都受溶液酸堿特性的影響， 對(duì)酸堿條件要求不高的實(shí)驗(yàn)，溶液的酸堿 度可以用pH試紙來測(cè)量，但對(duì)酸堿條件要求高、pH值對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響的實(shí)驗(yàn)， 需要用酸度計(jì)來測(cè)量?，F(xiàn)代酸度計(jì)具有：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，操作方便，測(cè)量準(zhǔn)確和自動(dòng) 化程度高的優(yōu)點(diǎn)。1酸度計(jì)的工作原理和結(jié)構(gòu)pH值的定義：:酸度計(jì)屬于電化學(xué)分析儀器，基于電位分析法的原理測(cè)量氫離子濃度。電位分析法是根據(jù)測(cè)量化學(xué)原電池的電極電位 E,用能斯特方程求得溶液中待測(cè) 離子的濃度。所謂化學(xué)原電池是一種借

2、助氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b 置，由正負(fù)兩個(gè)電極組成，中間由KCI鹽橋溝通電路，當(dāng)用導(dǎo)線將原電池的兩級(jí) 連接起來時(shí)，便產(chǎn)生了電流，我們通過測(cè)量兩電極之間的電極電位， 代入能斯特 方程式，即可求得溶液中離子濃度：式中：E為電極電位，ax為離子濃度酸度計(jì)的結(jié)構(gòu)是由電極和電計(jì)兩部分組 成。電極部分是基于化學(xué)原電池的原理設(shè)計(jì)而成，由測(cè)定電極和參比電極組成， 見圖2。精品文檔1S2 馥度計(jì)宅捉部分示疼同其中測(cè)量電極能對(duì)被測(cè)離子有響應(yīng)，電極電位隨離子濃度而變化，而參比電 極對(duì)任何離子無響應(yīng)，電極電位對(duì)離子濃度變化保持不變。 酸度計(jì)用的測(cè)量電極 （指示電極）為玻璃膜氫離子選擇電極，對(duì)1弓1變化敏感，專門檢測(cè)溶液中濃度的變化，內(nèi)有金屬內(nèi)參比電極（Ag-AgCI）和內(nèi)參比液；參比電極（外參比電極）， 與被測(cè)離子濃度無關(guān)，提供不變的參考電位的電極，由甘汞電極由 Hg2CI2-Hg2 和外參比液飽和KCI溶液組成，其中KCI溶液測(cè)量時(shí)要保證滲出，使鹽橋暢通。 現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室常用的電極為復(fù)合電極，使用方便。由于測(cè)得的玻璃電極電位與溶液的 pH成正比關(guān)系，我們可以通過下列數(shù)學(xué)關(guān)系式求出pH值:(Z5X1)通過上式我們可以看出，用酸度計(jì)進(jìn)行測(cè)量必須先用標(biāo)準(zhǔn)pH校準(zhǔn)液對(duì)儀器進(jìn)行 校準(zhǔn)，之后再進(jìn)行溶液的酸度測(cè)量精品文檔歡迎您的下載，