2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

1、2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)一一化學(xué)反響速率化學(xué)平衡平穩(wěn)和化學(xué)反響速率綜合測(cè)試一. 選擇題此題包括15小題，每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1向體積為2L的容器中參加1molN2和6molH2,合成氨。2分鐘之后到達(dá)平穩(wěn)，測(cè)得N2為0.6mol。H2平均的反響速率是A. 0.6 mol/ LminB. 0.2 mol/L minC.0.1 mol/L minD. 0.3 mol/ L min2. 反響A + 3B = 2C + 2D在某段時(shí)刻內(nèi)以 A的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為1mol/Lmin，那么此段時(shí)刻內(nèi)以 C的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為A. 2 mol/ L minB.1

2、 mol/ L min C. 0.5mol/L minD.3 mol/ L min3. 在一定溫度下，可逆反響A2(g) + B 2(g) =2AB (g)到達(dá)平穩(wěn)的標(biāo)志是A. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)刻變化B. 單位時(shí)刻內(nèi)生成 2n molAB的同時(shí)生成 n mol B 2C. 單位時(shí)刻內(nèi)生成 n mol A 2的同時(shí)生成n molABD. 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化4. 不能用勒夏特列原明白得釋的是A. 對(duì)12(g) + H2(g) =2HI(g),平穩(wěn)體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深B. 在氨水中參加酸有利于NH 4+的增多C. 棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺D. 高壓有利于

3、合成氨的反響5. 以下講法中正確的選項(xiàng)是A. 可逆反響的特點(diǎn)是正反響速率和逆反響速率相等，且速率改變，平穩(wěn)一定會(huì)被破壞B. 假設(shè)化學(xué)平穩(wěn)向正反響方向移動(dòng)，反響物的轉(zhuǎn)化率一定提高C. 在其他條件不變時(shí)，使用催化劑能夠改變化學(xué)反響速率，但不能改變化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)D. 在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)會(huì)破壞有氣體存在的反響的平穩(wěn)狀態(tài)6. 以下反響到達(dá)平穩(wěn)后，升高溫度能使平穩(wěn)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的是A. I 2(g) + H 2(g) 2HI(g),正反響為放熱反響B(tài). 4NH 3(g) + 5O2(g) =4N0(g) + 6H 20(g),正反響為放熱反響C. 2SO3(g) =2SO2(g) +

4、O2(g),正反響為吸熱反響D. N 2(g) +3H 2(g)3(g),正反響為放熱反響7. 如下列圖，反響：X g+ 3Y g士 2Z g,正反響為放熱反響，在不同溫度、不同壓強(qiáng)P1 P2下，到達(dá)平穩(wěn)時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為8. 關(guān)于反響2SQ(g) =2SQ(g) + O 2(g)，以下判定正確的選項(xiàng)是A. 2體積SO2和足量O2反響，必定生成 2體積SO3B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反響速率必定增大C. 平穩(wěn)時(shí)，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率D. 平穩(wěn)時(shí)，SO2濃度必定等于 O2濃度的2倍9可逆反響 A + B(s) =C到達(dá)平穩(wěn)后，不管加壓或降溫。

5、B的轉(zhuǎn)化率都增大，那么以下結(jié)論可能正確的選項(xiàng)是A. A為氣體,C為固體，正反響為放熱反響B(tài). A為固體,C為氣體，正反響為放熱反響C. A為氣體,C為固體，正反響為吸熱反響D. A、C均為氣體，正反響為吸熱反響10. 在某容積一定的密閉容器中，可逆反響Ag+ Bg=xCg；有如以下列圖a、b所示的關(guān)系曲線，試判定以下對(duì)圖(b)的講法正確的選項(xiàng)是A . P3 P4 , y軸表示A的轉(zhuǎn)化率C . P3 P4 , y軸表示混合氣體的密度11. 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，參加B . P3V P4 , y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)D . P3 P4 , y軸表示混合氣體的質(zhì)量2mol A和1mol B發(fā)生反響

6、：2A(g) + B(g) =C(g) + D(g),到達(dá)平穩(wěn)時(shí)，C的濃度為 Wmol/L，假設(shè)堅(jiān)持容器體積和溫度不變，按以下四種方法改變起始物質(zhì)，到達(dá)平穩(wěn)后，C的濃度仍為 Wmol/L的是A. 4 mol A +2 mol BB.2 mol A +1mol B +3mol C +1mol DC. 3mol C +1mol DD. 3mol C +1mol D +1molB12. 有可逆反響：A(g)+2B(g)nC(g)正反響放熱，A的轉(zhuǎn)換率A %與壓強(qiáng)p的關(guān)系如下列圖，以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是A.P1 P2 , n 3B. P1 P2 , n v 3C. P1 v P2 , n = 3D.

7、P1 v P2 , n 313. 在一密閉容器中使 1LNO2分解生成NO和O2 ,到達(dá)平穩(wěn)時(shí)， 氣體的總體積變?yōu)?1.2L，那么以下講法正確的選項(xiàng)是OA. NO2的分解率為60%B. 到達(dá)平穩(wěn)時(shí)，NO2、N O、O2的物質(zhì)的量之比是 3: 3: 1C. NO2的分解率為40%D. 到達(dá)平穩(wěn)時(shí)，NO2、N O、O2的質(zhì)量之比是 3: 2: 114. 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反響A(g)+3B(g) =2C(g)到達(dá)平穩(wěn)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 na： nb： nc=2 :2 :1。保持溫度不變，以 2:2 :1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C ,那么A.平穩(wěn)向逆反響方向移動(dòng)C.平

8、穩(wěn)不發(fā)生移動(dòng)B.C的體積分?jǐn)?shù)減小D. A的轉(zhuǎn)化率增大1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器N2(g) + 3H 2(g) =2NH 3(g),正反響為 的比值增大，以下不應(yīng)采取的措施是B.體積、溫度不變，增加 H2的物質(zhì)的量D.體積不變，降低體系的溫度X(g)+3Y(g)2Z(g),到達(dá)平穩(wěn)后，其減小或不變15. 哈伯因創(chuàng)造了氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得中充入1mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反響： 放熱反響，并到達(dá)平穩(wěn)。欲使c NH3/c H2A.溫度不變，增大體系的壓強(qiáng)C.體積、溫度不變，增加 N2的物質(zhì)的量二、填空題共40分16. 10分在某密閉容器中，進(jìn)行以下化學(xué)反響

9、： 他條件不變只增加 X的量，試填空：填寫(xiě)增大1正反響速率 2逆反響速率3Y的轉(zhuǎn)化率 4X的轉(zhuǎn)化率5Z的物質(zhì)的量17. 12分有兩密閉容器 A和B , A容器中有一個(gè)可移動(dòng)的活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時(shí)向這兩容器中分不沖入等量的體積比為2: 1的SO2和02的混合氣體，并使A和B容積相等。保持一定溫度下使之發(fā)生如下反響2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g),填寫(xiě)以下空格：1到達(dá)平穩(wěn)所需的時(shí)刻 A容器比B容器;2A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器。3到達(dá)平穩(wěn)后，假設(shè)向兩容器中分不通入數(shù)量不多的氬氣，A容器化學(xué)平穩(wěn)向 移動(dòng)，B容器化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)4到達(dá)平穩(wěn)時(shí)，假設(shè)向兩容器中通入等

10、量的原反響氣體，重新到達(dá)平穩(wěn)時(shí)，A容器SO2的體積分?jǐn)?shù)與原平穩(wěn)比擬那么 , B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)比原平穩(wěn) 。18. 8分在一定條件下，可逆反響：mA+nB=pC到達(dá)平穩(wěn)，假設(shè)：1A、B、C差不多上氣體，減小壓強(qiáng)，平穩(wěn)向正反響方向移動(dòng)，那么m+n和p的關(guān)系2A、C是氣體，增加 B的量，平穩(wěn)不移動(dòng)，那么B為填氣、液、固態(tài)。3A、C是氣體，而且m + n = p，增大壓強(qiáng)可使平穩(wěn)發(fā)生移動(dòng)，那么平穩(wěn)移動(dòng)的方向是 。4加熱后，可使 C的質(zhì)量增加，那么正反響是 反響放熱或吸熱19. 6分常溫下，由A和B兩種常見(jiàn)氣體組成的混合物，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量大于 B,混合氣體中，只有氮和氫兩種元素，而且不管A和

11、B以何種比例混合，氮元素和氫元素的質(zhì)量比總大于14 : 3,那么A為 , B為。理由是。20. 4分氯水中有如下平穩(wěn)：CI2 + H2F二HCI +HCIO 。常溫下在一個(gè)容積為 50 ml針筒針筒內(nèi)的活塞可自由滑動(dòng)中吸入40mlCl2和10mlH2O,假設(shè)將此針筒長(zhǎng)時(shí)刻放置在有日光的地點(diǎn)，最終觀看到的現(xiàn)象是氣體體積減小，氣體和溶液均變成無(wú)色。試用化學(xué)平穩(wěn)的觀點(diǎn)講明此現(xiàn)象 ;用化學(xué)平穩(wěn)的觀點(diǎn)講明排飽和食鹽水可收集氯氣的緣故 。三. 運(yùn)算題共15分21. 7分將等物質(zhì)的量的 A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反響：3 A(g)+ B(g) =x C(g)+2D(g),經(jīng)5min后到達(dá)平穩(wěn)，測(cè)

12、得 D的濃度為0.5mol/L , C的平均反 應(yīng)速率是 0.1 mol/ L min求：1x值是多少？2B在5min內(nèi)的平均反響速率。22. 8分以體積比為1:3的N2和H2混合氣體通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反響, 到達(dá)化學(xué)平穩(wěn)時(shí)，混合氣體中 N2的體積分?jǐn)?shù)是15%，求：1混合氣體中 NH3的體積分?jǐn)?shù)是多少？2達(dá)平穩(wěn)時(shí)的壓強(qiáng)為反響前壓強(qiáng)的多少倍？四、附加題：1. 8分在水溶液中橙紅色的 Cr2O7體系中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 ; 列式運(yùn)算該反響在 0-3min時(shí)刻內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反響速率： ; 該反響到達(dá)平穩(wěn)時(shí)反響物X的轉(zhuǎn)化率等于; 假設(shè)該反響是放熱反響。改變實(shí)驗(yàn)條件溫度、壓強(qiáng)、催化劑得

13、到Z隨時(shí)刻變化的曲線a、b、c如右圖所示那么曲線 a、b、c所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分不是：ab c-與黃色的CrO42有以下平穩(wěn)關(guān)系。Cr2O72-+ H2O=2CrO42- + 2H +, Cr3+為綠色。把 Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。1向上述溶液中參加 NaOH溶液，溶液呈 色，因?yàn)椤?向已參加 NaOH溶液的(1)中再參加過(guò)量稀 H2SO4，那么溶液呈 色，因?yàn)椤?向原溶液中參加 Ba(NO3)2溶液BaCrO 4為黃色沉淀那么平穩(wěn)(填向正反響、逆反響或不移動(dòng))，溶液顏色將 。4向原K 2Cr2O7溶液中滴加 H2SO4溶液，觀看到的現(xiàn)象是 。如再通入H2S氣體，觀看到溶液呈綠色，

14、并有淡黃色沉淀生成。反響的離子方程式 為。2. (12分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì) X和Y反響生成氣態(tài)物質(zhì) Z ,它們的物質(zhì)的 量隨時(shí)刻的變化如表所示。1依照左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫(huà)出 X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時(shí)刻t變化的曲線：t/min013591014X/mol1.000.900.750.650.550.550.55Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90參考答案、選擇題此題包括15小題，每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意題號(hào)123456789答案DABACBDBA題號(hào)101112

15、131415:答案ACDCDC二、填空題每空 2分，共40分16. 10分填寫(xiě)增大“減小或不變1 增大2 增大 3增大4 減小5增大17. 12分1到達(dá)平穩(wěn)所需的時(shí)刻 A容器比B容器;2A容器中SO的轉(zhuǎn)化率比B容器大;3A容器化學(xué)平穩(wěn)向 逆反響方向移動(dòng),B容器化學(xué)平穩(wěn) 移動(dòng)；4A容器SQ的體積分?jǐn)?shù)與原平穩(wěn)比擬那么相同，B容器中SQ的體積分?jǐn)?shù)比原平穩(wěn)大。18. 8 分1m+n禾廿p的關(guān)系是m + n v p。2A、C是氣體，增加 B的量，平穩(wěn)不移動(dòng)，那么B為態(tài)。3平穩(wěn)移動(dòng)的方向是逆反響方向。4加熱后，可使 C的質(zhì)量增加，那么正反響是 吸熱反響放熱或吸熱19. 6 分A 為 N2, B 為 NH3。理由是 因?yàn)镹H3中，m(N):m(H)=14:3.因此，；另一氣體為 N220. 4分用化學(xué)平穩(wěn)的觀點(diǎn)講明此現(xiàn)象迪俎HCI+HCIO2HCIO = 2HCI +0 2J排飽和食鹽水的方法可收集氯氣的緣故CI2+H2殲士H + +C+HCIO，飽和食鹽水中的 CI使可逆反響向左移動(dòng)，因此用排飽和食鹽水的方法來(lái)收集氯氣。三、運(yùn)算題共15分21. 7 分：(1)x=2(2) VB=0.05mol/(L min)22. 8 分解：(