定富集在海水中的元素氯課件

1、氯在自然界中以氯在自然界中以化合態(tài)化合態(tài)存在（主要是存在（主要是NaCl）。）。蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶+172 8 7Cl原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)第二節(jié)第二節(jié) 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。自然界中有沒有游離態(tài)的氯自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？ 氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)：氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)：舍勒舍勒 【瑞典】【瑞典】公元公元1742一一1786 MnO2 4HCl （濃）（濃）MnCl22H2O Cl2 顏色顏色氣味氣味溶解性溶解性密度密度毒性毒性1.黃綠色

2、氣體黃綠色氣體2.有刺激性氣味有刺激性氣味3.密度比空氣大密度比空氣大4.可溶于水可溶于水二、氯氣的物理性質(zhì)：二、氯氣的物理性質(zhì)：5.易液化易液化思考與交流思考與交流 氯氣有毒，氯離子是否有毒？氯氣氯氣有毒，氯離子是否有毒？氯氣是黃綠色，氯離子是否也是黃綠色？是黃綠色，氯離子是否也是黃綠色？氯離子無色，無毒氯離子無色，無毒三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：1、Cl2與金屬的反應(yīng)：與金屬的反應(yīng)：（形成白煙）（形成白煙）（形成棕黃色煙）（形成棕黃色煙）(1)2Na + Cl2 = 2 NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃(2)Cl2 + Cu = CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃(3)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3點(diǎn)

3、燃點(diǎn)燃（形成棕褐色煙（形成棕褐色煙) 大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應(yīng)的合生成相應(yīng)的(最高價(jià)最高價(jià))金屬氯化物（鹽）。金屬氯化物（鹽）。 在反應(yīng)中在反應(yīng)中氯氣均作氧化劑氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出，體現(xiàn)出強(qiáng)強(qiáng)氧化性氧化性 。2.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) H2+ Cl2 = 2HCl 點(diǎn)燃或光照點(diǎn)燃或光照一定條件（點(diǎn)燃或一定條件（點(diǎn)燃或光照光照）下氫氣和氯氣反應(yīng)）下氫氣和氯氣反應(yīng) 通過氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對通過氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對 燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？燃燒燃燒不一定不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有

4、有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是燃燒的本質(zhì)是氧化還原氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 定義：任何定義：任何發(fā)光發(fā)熱發(fā)光發(fā)熱的劇烈的的劇烈的化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)叫燃燒。叫燃燒。3.氯氣與水的反應(yīng)氯氣與水的反應(yīng) Cl2 + H2O HCl + HClO既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2-1-20溶于水中溶于水中的的部分部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)與水發(fā)生反應(yīng) 弱酸弱酸Cl2 + H2O = H+Cl- +HClO（1體積的水可溶解體積的水

5、可溶解2體積的氯氣，氯氣體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為的水溶液稱為氯水氯水。既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑3 3、氯氣與水反應(yīng)、氯氣與水反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClO次氯酸次氯酸(HClO)的性質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 (消毒、消毒、漂白性漂白性 )一元一元弱酸弱酸 (酸性酸性:H2CO3 HClO) 不穩(wěn)定易分解不穩(wěn)定易分解 2HClO=2HCl +O2光照光照 次氯酸可以消毒、殺菌、具有漂白性、見次氯酸可以消毒、殺菌、具有漂白性、見光易分解都源于其光易分解都源于其+1價(jià)的氯價(jià)的氯的強(qiáng)氧化性。的強(qiáng)氧化性。 HClO能使?jié)駶櫟哪苁節(jié)駶櫟挠猩紬l，品紅或變紅有色布條，品

6、紅或變紅的石蕊試液褪色的石蕊試液褪色。液氯和氯水的區(qū)別液氯和氯水的區(qū)別三分子，四離子三分子，四離子 OH OH- -（淺黃綠色）（淺黃綠色） 這時(shí)候有人會(huì)問了，氯水有漂白性這時(shí)候有人會(huì)問了，氯水有漂白性（次（次氯酸起作用）氯酸起作用），萬一是其他成分？，萬一是其他成分？根據(jù)氯水的成分提出假設(shè)： 氯水中起漂白作用的是 ； ； ； 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象及結(jié)論現(xiàn)象及結(jié)論有色布條與水，有色布條與水， 有色布條與鹽酸，有色布條與鹽酸， 有色布條與干燥的氯氣，有色布條與干燥的氯氣， 潤濕的有色布與氯氣，潤濕的有色布與氯氣， 水鹽酸氯氣次氯酸不褪色不褪色不褪色不褪色不褪色不褪色木條褪色木條褪色水無漂白性水

7、無漂白性鹽酸無漂白性鹽酸無漂白性氯氣無漂白性氯氣無漂白性次氯酸有漂白性次氯酸有漂白性44 4NaClONaClO溶液是漂白液溶液是漂白液有效成分：有效成分：Ca(ClO)2 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的HClO日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工業(yè)工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸） Ca(ClO)2和空氣中的和空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生和水蒸氣反應(yīng)生成成HClO，易分解。，易分解。 因此，漂

8、白粉和漂白精的保存的方法：因此，漂白粉和漂白精的保存的方法： 密封、避光并置于陰涼干燥處。密封、避光并置于陰涼干燥處。 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-5、與鹽溶液的反應(yīng)、與鹽溶液的反應(yīng)與與FeCl2 、NaBr、NaI等鹽溶液反應(yīng)等鹽溶液反應(yīng) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3- 氯氣的強(qiáng)氧化性氯氣的強(qiáng)氧化性思考：思考：、的還原性強(qiáng)弱順序的還原性強(qiáng)弱順序 還原性：還原性：Cl2+ 2NaI= 2NaCl +I2 Cl2+ 2NaBr= 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2 Cl2通入含

9、有通入含有 I- 、Br- 的溶液中，的溶液中，Cl2先和 I- 反應(yīng)，再與Br-反應(yīng)將足量將足量Cl2通入通入NaBr、NaI的混的混合溶液中，反應(yīng)完全后將溶液合溶液中，反應(yīng)完全后將溶液蒸干、灼燒，最終所得固體為蒸干、灼燒，最終所得固體為_NaCl思考思考（2）方法和結(jié)論：）方法和結(jié)論： 在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有有Cl-。 或或 在被檢驗(yàn)的溶液中滴入在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸

10、，沉淀不溶，則被檢液中含有檢液中含有Cl-。（1）試劑試劑AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 稀稀硝酸硝酸排除干擾離子排除干擾離子CO32- 、 SO42-等等四、氯離子的檢驗(yàn)四、氯離子的檢驗(yàn)氯離子的檢驗(yàn)氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：P74P74實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-64-6 Ag Ag+ + + Cl + Cl- - = AgCl = AgCl白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀五、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備五、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備（原理、試劑、儀器、裝置、驗(yàn)滿、尾氣處理）（原理、試劑、儀器、裝置、驗(yàn)滿、尾氣處理）ABCDE長進(jìn)短出長進(jìn)短出石石棉棉網(wǎng)網(wǎng)酒精燈酒精燈MnO2 4HCl （濃濃）MnCl22H2O Cl2 1.1

11、.反應(yīng)原理反應(yīng)原理2.2.儀器裝置儀器裝置B:除去除去Cl2中的中的HClC:干燥干燥Cl2D:收集收集Cl2E:吸收多余的吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境（尾氣處理）防止污染環(huán)境（尾氣處理）3.3.收集方法收集方法1 1）向上排空氣法（密度大于空氣）向上排空氣法（密度大于空氣）2 2）排飽和食鹽水法（）排飽和食鹽水法（Cl2在飽和在飽和NaCl溶液中的溶解度很?。┤芤褐械娜芙舛群苄。?.4.驗(yàn)滿方法驗(yàn)滿方法1 1）將濕潤的淀粉將濕潤的淀粉-KI-KI試紙靠近盛試紙靠近盛ClCl2 2的瓶口，觀的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。2 2）將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

12、靠近盛將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛ClCl2 2的瓶口，的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。證明已集滿。1、不法商販用自來水冒充純凈水，如何、不法商販用自來水冒充純凈水，如何檢驗(yàn)是否造假，選擇的溶液是（檢驗(yàn)是否造假，選擇的溶液是（ ）A、酚酞、酚酞 B、FeCl3 C、AgNO3 D、NaOHC2、用自來水配制下列溶液，對溶質(zhì)沒有、用自來水配制下列溶液，對溶質(zhì)沒有影響的是（影響的是（ ）A、石蕊、石蕊 B、 AgNO3C 、FeCl2 D、AlCl3D1關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（ ） A氯氣是能

13、夠與金屬反應(yīng)，不能與非金屬氯氣是能夠與金屬反應(yīng)，不能與非金屬 反應(yīng)反應(yīng) B氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在， 也可以以游離態(tài)存在也可以以游離態(tài)存在 C氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯氣集氯氣 D氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不 同，都屬于純凈物同，都屬于純凈物DD2下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（ ） A燃燒一定是氧化還原反應(yīng)燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B燃燒一定發(fā)光放熱燃燒一定發(fā)光放熱 C燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D燃燒一定有

14、氧氣參與燃燒一定有氧氣參與3 3、下列關(guān)于氯的說法正確的是、下列關(guān)于氯的說法正確的是( )( )A A 液氯和氯水是同一物質(zhì)液氯和氯水是同一物質(zhì) B B 氯水久置后酸性將減弱氯水久置后酸性將減弱C C 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 D D 光照氯水有氣泡逸出，該氣體為光照氯水有氣泡逸出，該氣體為ClCl2 2E E新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象 F F新制氯水可以使干燥的布條褪色新制氯水可以使干燥的布條褪色CF4 4、下列物質(zhì)屬于純凈物的是、下列物質(zhì)屬于純凈物的是( ) ( ) A A 明礬明礬 B B

15、氯水氯水 C C 鹽酸鹽酸 D D 水玻璃水玻璃 5 5下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是（下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是（ ）A AHNOHNO3 3 B BAgNOAgNO3 3 C CHClO HClO D DNaHCONaHCO3 3CDA1 1、除去、除去ClCl2 2中少量的中少量的HClHCl氣體，最好選用的試氣體，最好選用的試劑是（劑是（ ）A.A.蒸餾水蒸餾水 B B二氧化錳二氧化錳 C C飽和食鹽水飽和食鹽水 D D氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液C2 2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A A 氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸立即發(fā)生爆炸B B 漂白粉是一種混合物，它的有效成分漂白粉是一種混合物，它的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣是氯化鈣和次氯酸鈣C C 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可用氫氧化鈉