九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)速記手冊(cè)

1、九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)速記筆記第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料 一、幾種重要的金屬1 .金屬材料分類金屬材料金屬合金舉例鐵、銅、鋁等不銹鋼、硬鋁、黃銅、鈦合金等2 .金屬的物理性質(zhì)(1)共性常溫下多數(shù)是 固 體、有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的良導(dǎo)體、有延展性，密度較大， 熔點(diǎn)較局(2)特性顏色不同：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色但銅卻是紫紅色金呈黃色一狀態(tài)不同：在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)都是固色但汞卻是液體。二、合金1 .概念:在金屬中加熱熔合某些碳、鈕或碳、銘、鍥等，形成的具有金屬特征的物質(zhì)。2 .優(yōu)良性能：比組成它們的純金屬?gòu)?qiáng)度和硬度更大，熔點(diǎn)更瓦，機(jī)械加工與抗腐蝕性能更好。3用途:合

2、金的優(yōu)良性能可滿足人們?cè)S多特殊的要求，從而比純金屬有更為廣泛的用途。4.牛鐵和鋼：牛鐵和鋼泥鐵的兩種含碳量不同的合金，其中生鐵的含碳量為2%4.3%：鋼的含 碳量為0.03% 2%。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)1 .常溫下，鋁與氧氣反應(yīng),其表面牛成一層致密的氧化鋁(Al_2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4A1+3O 2= 2Al 2O32 .鐵銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3 .真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1.金屬與酸的反應(yīng)鋅、鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鋅與鹽酸：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T

3、鋅與稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 T鐵與鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T鐵與稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSC4+ H2 T2.置換反應(yīng):由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。可用 A+BC=B+AC 表示。三、金屬活動(dòng)性順序1 .常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱2 .判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前.它的活動(dòng)性越強(qiáng)。3 .判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中

4、的氫。4 .判斷金屬能否與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q 出來(lái)。課題3金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源的存在1 .金屬的存在(1)地球上的金屬除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外、其余都以化合物的形式存在。(2)地殼中含量最高的金屬元素是鋁一2 .幾種常見(jiàn)金屬礦石的名稱和主要成分：金屬礦石赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2C3Fe3C4FeCC3AI2C3CuFe&Cu2s、鐵的冶煉1 .鐵的冶煉(1)原料:鐵礦石(2)常見(jiàn)的鐵礦石：赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、

5、菱鐵礦(主要 成分是FeCO3)0(3)反應(yīng)原理(以赤鐵礦為例，寫化學(xué)反應(yīng)方程式)：高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(4)設(shè)備:高爐。該設(shè)備中自下而上發(fā)生的反應(yīng)依次為(寫化學(xué)方程式)：高溫高溫高溫C+O2CO2； CO2+C=2CO; Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(5)產(chǎn)品：生鐵。2 .CO還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1.紅棕色的氧化鐵粉末逐漸變成黑色， 2.同時(shí)澄清的石灰水逐漸變渾濁，3 .尾氣燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。(2)注意事項(xiàng)：操作步驟：一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質(zhì)玻管中進(jìn)行的，先通一氧化碳，可以 把管內(nèi)的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸。實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通

6、入CO目的是：防止生成的鐵在余溫的條件下被氧化；防止液體倒吸。尾氣處理：因?yàn)樯傻囊谎趸加卸?，所以尾氣中的一氧化碳要?jīng)過(guò)點(diǎn)燃處理或者收 集備用，防止污染空氣。三、金屬資源的保護(hù)1 .鐵的銹蝕(1)條件:鐵制品銹蝕的過(guò)程實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、 水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。(2)防銹方法：保護(hù)鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵制品表面通過(guò)物理或化學(xué)方法制成 保護(hù)膜;改善金屬的組成和結(jié)構(gòu)等。2.金屬資源的保護(hù)礦物的儲(chǔ)量有限而且不能再生，人們應(yīng)當(dāng)重視金屬資源的保護(hù)。具體方法有：(1)防卜金屬的腐蝕。(2)回收利用廢舊金屬。(3)有計(jì)劃、合理地開采礦物。(4)尋找金屬的代用品Q實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和

7、某些化學(xué)性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì)1 .共性:常溫下，大多數(shù)都是固體，有金屬光澤，具有良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。2 .合金:比組成它們的純金屬?gòu)?qiáng)度和硬度更大，熔點(diǎn)更高。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1 .與氧氣的反應(yīng)：常溫下,鎂鋁能與氧氣反應(yīng)；高溫下,銅、鐵能與氧氣反應(yīng)；金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)2 .與酸的反應(yīng)：排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在氫后面的金屬與酸不能發(fā)生反應(yīng)。3 .與某些化合物溶液的反應(yīng)：活動(dòng)性的強(qiáng)金屬能將活動(dòng)性的弱金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q 出來(lái)。第九單元溶液課題1溶液的形成一、溶液1 .定義:溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2 .特征:具有均一性、

8、穩(wěn)定性，屬于混合物。3 .組成：(1)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。(2)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常用的溶劑，酒和汽油也可以作溶劑。4 .質(zhì)量關(guān)系：(1) 溶液質(zhì)量 =溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量(2)溶液質(zhì)量二溶液體積 M容液密度二、乳濁液與乳化現(xiàn)象1 .乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征是：不均一、不穩(wěn)定、靜置后分層。乳化現(xiàn)象洗滌劑使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠的過(guò)程2 .乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠的過(guò)程，形成的 乳濁液能夠穩(wěn)定存在。三、溶解和溶解現(xiàn)象1 .可溶的物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度發(fā)生改變，即

9、溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱和放熱二大多數(shù)物質(zhì)在溶解過(guò)程中溫度變化不大，能使溶液溫度明顯升高的物質(zhì)有NaOH固體、濃硫酸、CaO(CaO與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈣放出大量的熱)等；能使溫度明顯下降的物質(zhì)是NH4NO3等固體。2 .NaCl、NH4NO3、NaOH的溶解現(xiàn)象比較物質(zhì)NaClNH4NO3NaOH溶于水后溶液溫度的變化/、父降低升高課題2溶解度一、飽和溶液和不飽和溶液1 .定義:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。影響溶液飽和的 因素是溫度和溶劑的量。2 .轉(zhuǎn)化方法:對(duì)于溶解度隨溫度升高

10、而變大的物質(zhì)的溶液:通過(guò)增加溶劑或升高溫度可使飽和 溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海ㄟ^(guò)增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。二、溶解? .固體的溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。(2)溶解度的相對(duì)大小溶解度/g(20C)101 100.011 +NaOH+CaO+ H2O= Ca(OH)2用途作干燥劑、去除油污作建筑材料、改良酸性土壤2 .堿的化學(xué)性質(zhì)由于在不同的堿溶液中都含有相同的 OH-,所以堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，使無(wú)色酚酥溶液變成紅色(2)能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成

11、水。如:氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2= CaCO3 J + HO氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)：2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O課題2酸和堿的中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1 .NaCl、CaCl2、Na2SO4都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽 在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。2 .酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。如鹽酸、硫酸等酸與氫氧化鈉等堿的反應(yīng)。3 .中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是是酸根中的與堿中的“OR結(jié)合 生成水即H+OH=H2O。二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1 .改良土壤:如農(nóng)業(yè)上常熟石灰來(lái)改良酸性土壤。2 .處理廢水:如用熟石灰中和硫酸

12、廠的污水，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O3 .用于醫(yī)藥:如食用含氫氧化鋁的藥物可中和胃酸過(guò)多，具化學(xué)方程式為：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3 H2O4 .治療蚊蟲叮咬。三、溶液酸堿度的表示法一一PH1 .溶液酸堿度的表示：溶液的酸堿度常用PH來(lái)表示,pH的范圍通常為014。溶液酸堿性強(qiáng)弱與pH的關(guān)系如圖所示：1 2 3 4 5 678 9 10 11 12 13 14酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)(1)pH7時(shí),溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng) (4)pH值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：酸溶液的濃度越大，pH值越??；堿溶液的濃度越大；pH值越大。2 .pH 的

13、測(cè)定方法:測(cè)量溶液的pH 可用 pH 試紙,用 pH 試紙測(cè)得的pH 為整數(shù)， 用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液并滴到pH 試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出該溶液的pH 值。不能將 PH 試紙浸入到待測(cè)溶液中,也不能預(yù)先用蒸餾水將pH 試紙潤(rùn)濕。3 .溶液酸堿度的應(yīng)用(1)了解土壤的酸堿性,農(nóng)作物一般適宜在pH 為 7或接近 7的土壤中生長(zhǎng)。(2)正常雨水的pH 約為5.6，酸雨的pH 小于5.6。(3)測(cè)定人體體液的pH,了解人體的健康狀況。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7 溶液酸堿性的檢驗(yàn)一、酸、堿與指示劑的作用1 .酸能使紫色石蕊變紅，不能使無(wú)色酚酞變色。2 .堿能使紫色石蕊變藍(lán)，使無(wú)色酚酞變紅。二、

14、酸的化學(xué)性質(zhì)將一個(gè)生銹的鐵釘放入試管中,然后加入稀鹽酸,可以看到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；過(guò)一段時(shí)間后，可以看到產(chǎn)生無(wú)色的 氣泡，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+2HCl=FeCl2+H2f。三、堿的化學(xué)性質(zhì)1 .向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液,溶液呈紅色，然后加入稀鹽酸, 邊加邊振蕩試管,至溶液顏色剛好變成無(wú)色為止。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+ H 2O2 .氫氧化鈣微溶于水,其水溶液顯堿性。與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2 H2O四、測(cè)定土壤溶液pH 的方法1 .取

15、少量土壤樣品。2 .將土壤樣品與蒸餾水按1:5的質(zhì)量比混合均勻在燒杯中3 .用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液,點(diǎn)在 pH 試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出被測(cè)溶液的pH。第十一單元鹽 化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽一、生活中常見(jiàn)的鹽1 .氯化鈉(1)物理性質(zhì):白色晶體,易溶于水，溶解度隨著溫度升高變化不大。(2)用途：醫(yī)療上 ,用氯化鈉配制生理鹽水。農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液來(lái)選種。工業(yè)上可用氯化鈉為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。生活中作調(diào)味品,用來(lái)腌漬蔬菜等;此外 ,利用 NaCl 還可以消除公路上的積雪等。2 碳酸鈉,俗名純堿、蘇打。(1)物理性質(zhì):白色粉末狀固體，易溶于水，放出熱

16、量。(2)化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T與可溶性堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J +2NaOH碳酸鈉的水溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅色。3 .碳酸氫鈉(1)俗名小蘇打，白色粉末狀固體，化學(xué)式是NaHCO3,是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成 分之一,同時(shí)也是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。(2)化學(xué)性質(zhì):能與酸反應(yīng)，放出CO2氣體，NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T4 .碳酸鈣(1)用途:重要的建筑材料,也是補(bǔ)鈣劑。(2)化學(xué)性質(zhì):與酸反應(yīng)，CaCO3+2HCl=CaCl3+H2O+CO2f。5 .碳酸鹽的檢驗(yàn)取少量樣品于試

17、管中,加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生,將生成的氣體通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁，則樣品中含有碳酸根(或碳酸氫根)離子。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)1 .金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-另一種鹽+另一種金屬，如：Fe+CuSC4=FeSO4+Cu2 .酸+鹽-新鹽 + 新酸,如：H2SC4+BaCl2=BaSC4 ； +2HC13 .鹽+堿新鹽 + 新堿，如：Na2CO3+Ca(CH)2=2NaCH+CaCC3 J (工業(yè)制燒堿)。4 .鹽 1+鹽 2-新鹽 1+新鹽 2,如：NaCl+AgNC3=AgCl ； +NaNC3三、復(fù)分解反應(yīng)1 .概念由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2 .反應(yīng)表示:AB

18、+CD -AD+CB3 .發(fā)生條件只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀析出或有氣體放出或有水生成時(shí):復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。注意:鹽的溶解性口訣鉀鈉、銨鹽全都溶;硝鹽（硝酸鹽）入水無(wú)影無(wú)蹤;硫鹽（硫酸鹽）鋇不溶;氯化物（鹽酸鹽）銀不溶 ; 碳酸鹽鉀、鈉、銨、鎂溶（碳酸鎂微溶）。課題 2 化學(xué)肥料一、化肥的種類及作用1 .氮肥:促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛葉色濃綠；如尿素、氨水錢鹽如NH4HCO3、（NH4）2SO4等、 硝酸鹽（如 NH4NO3） 。2 .磷肥:促進(jìn)作物生長(zhǎng)，還可增強(qiáng)作物抗寒、抗旱能力；如磷礦粉Ca3（PO4）2、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸 鈣Ca（H2PC4）2和CaSCh的混合物3

19、.鉀肥:促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力；如硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）等。4 .復(fù)合肥:能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分；如磷酸錢NH 4H2PO4和（NH4）2HPO4的混合物、硝酸鉀（KNO3）。二、化肥的簡(jiǎn)易鑒別1 .看外觀白色晶體為氮肥和鉀肥；灰白色粉末狀為磷肥。2 .加水 :全部溶于水的為氮肥和鉀肥;大多不溶于水或部分溶于水的為磷肥。3 .加熟石灰研磨:放出具有刺激性氣味的氨氣的為氮肥;沒(méi)有刺激性氣味的氨氣放出的為鉀肥。第十二單元化學(xué)與生活課題 1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大基本營(yíng)養(yǎng)素: 蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。一、蛋白質(zhì)1 .幾種蛋白質(zhì)的功能（1）血紅蛋白

20、:在吸入氧氣和呼出二氧化碳的過(guò)程中起著載體的作用。（2）酶：是生物催化劑，具有專一性,而且是在體溫和接近中性的條件下進(jìn)行的。2 .變質(zhì) :能與蛋白質(zhì)等物質(zhì)反應(yīng),破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)。二、糖類1 .組成 : 由 C、 H、 C 三種元素組成的化合物，是人類食物的重要成分。2 .種類(1)淀粉：化學(xué)式為C6H10O5,食物淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的催化作用，與水發(fā)生一系列反應(yīng),最終變成葡萄糖。(2)葡萄糖：化學(xué)式為C6H12。6,在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時(shí)放出熱量?；瘜W(xué)方程式為：C6H12O6+ O2=6CO2+6H2O(3)蔗糖：化學(xué)式為Cl2H22O11,是食品中常用的甜味劑。3

21、.作用：是機(jī)體的主要供能物質(zhì)。三、油脂1 .種類: 植物油脂呈液態(tài)，稱為油,如花生油、豆油、菜子油等;動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪,如牛油、奶油等。2 .作用:油脂在人體內(nèi)完全氧化時(shí),產(chǎn)生的能量比糖類多一倍,它是重要的供能物質(zhì)。四、維生素1 .作用：可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的重要作用;缺乏維生素A, 會(huì)引起夜盲癥；缺乏維生素C,會(huì)引起壞血病。2 .主要來(lái)源：蔬菜、水果、種子食物、動(dòng)物肝臟、蛋類、牛奶、魚類、魚肝油等。課題 2 化學(xué)元素與人體健康人體的元素組成1 .元素種類約有50多種 ,含量較多的有11 種。在人體中的含量超過(guò)0.01%的元素，成為常量元素， 常量元素包括(按含量多少)： 氧、 碳?xì)洹?氮、 鈣、 磷、 鉀、 硫、 鈉、 氯、 鎂 ;含量在 0.01%以下的元素,稱為微量元素。2 .人體缺鈣、鐵、鋅、硒、碘、氟各會(huì)引起什么癥狀?缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松、佝僂病等，缺鐵會(huì)引起貧血，缺鋅會(huì)引起食欲不振、