564020969新課標(biāo)Ⅰ卷高考化學(xué)真題及答案

1、7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指（ ）a氨水 b 硝酸 c醋 d鹵水【答案】b8na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）a18gd2o和18gh2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為10nab2l0.5mol/l亞硫酸溶液中含有的h+兩種數(shù)為2nac過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad密閉容器中2molno與1molo2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2na【答案】c【解析】試題分析：a、d和h的質(zhì)量數(shù)不同，則18gd2o和18gh2o的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子

2、數(shù)不同，錯(cuò)誤；b、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2na，錯(cuò)誤；c、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于-1價(jià)的o元素，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2na，正確；d、no與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2na，錯(cuò)誤，答案選c?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷9烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）a1：1 b2：3 c3：2 d2：1【答案】c【解析】試題分析：該

3、有機(jī)物的分子式為c6h12n6，根據(jù)元素守恒，則c元素來自甲醛，n元素來自氨，所以分子中的c與n原子的個(gè)數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，答案選c?？键c(diǎn)：考查元素守恒法的應(yīng)用10下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加kscn溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將fe氧化為fe3b.將銅粉加1.0moll1fe2(so4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑c.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低d.將0.1moll1mgso4溶液滴入

4、naoh溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1moll1cuso4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀cu(oh)2的溶度積比mg(oh)2的小【答案】d【解析】試題分析：a、稀硝酸與過量的fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和no氣體、水，無鐵離子生成，所以加入kscn溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤；b、cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯(cuò)誤；c、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，錯(cuò)誤；d、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧

5、化鎂的溶度積小，正確，答案選d。考點(diǎn)：考查對反應(yīng)現(xiàn)象、結(jié)論的判斷11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）a正極反應(yīng)中有co2生成b微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移c質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)d電池總反應(yīng)為c6h12o6+6o2=6co2+6h2o【答案】a【解析】試題分析：a、根據(jù)c元素的化合價(jià)的變化二氧化碳中c元素的化合價(jià)為最高價(jià)+4價(jià)，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成，錯(cuò)誤；b、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應(yīng)速率比化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，正確；c、原電池中陽離子

6、向正極移動(dòng)，正確；d、電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)，正確，答案選a?？键c(diǎn)：考查對原電池反應(yīng)的判斷12w、x、y、z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外l電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）a單質(zhì)的沸點(diǎn)：wxb陰離子的還原性：azc氧化物的水化物的酸性：yzdx與y不能存在于同一離子化合物中【答案】b13濃度均為0.10mol/l、體積均為v0的moh和roh溶液，分別加水稀釋至體積v,ph隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）amoh的堿性強(qiáng)于roh的堿性broh的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)c若兩溶液無限稀釋，則它們的c(oh-

7、)相等d當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(m+)/c(r+)增大【答案】d26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其k1=5.4102，k2=5.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(h2c2o42h2o)無色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置c中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置b的主要作用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有co，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置a、b和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙組同

8、學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閍、b、_。裝置h反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有co的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。草酸為二元酸_。【答案】有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；co2；冷凝分解產(chǎn)物中的水和甲酸。 f、d、g、h、d； cuo（氧化銅）；h前的裝置d中的石灰水不變渾濁，h后的裝置d中的石灰水變渾濁； 向1mol/ld的nahco3溶液中加入1mol/l的草酸溶液，若產(chǎn)生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)。 將濃度均為0.1mol/l的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測反應(yīng)后的溶液的ph，若溶液呈酸性，則說明草酸是二元酸。27硼及其化合物在工業(yè)

9、上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為mg2b2o5h2o和fe3o4，還有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等)為原料制備硼酸(h3bo3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出mg2b2o5h2o與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_（化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加h2o2溶液，作用是_。然后在調(diào)節(jié)溶液的ph約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（nabh4），它是有機(jī)合成中的重要

10、還原劑，其電子式為_。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_。【答案】 mg2b2o5h2o+2h2so4= 2mgso4+2h3bo3；攪拌礦粉、升高溫度。 fe3o4； sio2； 氧化溶液中的fe2+；除去溶液中的al3+和fe3+。 硫酸鈣 2h3bo3+3mg = 3mgo+2b+3h2o28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加mno2和h2so4，即可得到i2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有i-、cl-等離子

11、，取一定量的濃縮液，向其中滴加agno3溶液，當(dāng)agcl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_，已知ksp（agcl）=1.810-10，ksp（agi）=8.510-17。（3）已知反應(yīng)2hi（g）=h2(g) + i2(g)的h=+11kjmol-1，1molh2（g）、1moli2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kj、151kj的能量，則1molhi（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kj。（4）bodensteins研究了下列反應(yīng)：2hi（g）h2（g）+i2（g）在716k時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(hi)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(h

12、i)10.910.850.8150.7950.784x(hi)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的計(jì)算式為：_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(hi)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(h2)x(i2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以k和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時(shí)，v正=_min-1由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(hi)和v逆x(h2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_（填字母）【答案】mnso4； 4.7210-7； 299k=0.1082/0.7842；

13、kk正；1.9510-3a點(diǎn)、e點(diǎn)36 化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)（15分）氯化亞銅（cucl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。cucl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是cu和少量cuo）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)cucl的工藝過程如下：回答下列問題：（1） 步驟中得到的氧化產(chǎn)物是_，溶解溫度應(yīng)控制在6070度，原因是_。（2） 寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式_。（3） 步驟包括用ph=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫名稱)。（4） 上述工藝中，步驟不能省略，理由是_.（5） 步驟、都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備

14、有_（填字母）a、分餾塔 b、離心機(jī) c、反應(yīng)釜 d、框式壓濾機(jī)（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅陽平mg，將其置于若兩的fecl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/l的k2cr2o7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗k2cr2o7溶液bml，反應(yīng)中cr2o72-被還原為cr3+，樣品中cucl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。37、化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14c原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。（3）cs2分子中，共價(jià)鍵的類型有 ，c原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個(gè)與cs2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（4）co能與金屬fe形成fe(co)5，該化合物熔點(diǎn)為253k，沸點(diǎn)為376k，其固體屬于 晶體。（5）貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示: 在石墨烯晶體中，每個(gè)c原子連接 個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)c原子。 在金剛石晶體中，c原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)c原子連接 故六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個(gè)c原子在同一平面。38、化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）a（c2h2）是基本有機(jī)化工原料。由a制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去