高考化學(xué)天天練專題訓(xùn)練模擬大題綜合訓(xùn)練(有答案)

1、高考化學(xué)模擬大題綜合訓(xùn)練1（15分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）溴在周期表中位于 周期 族。（2）步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _ _。（3）步驟利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為 _ _ 。（4）步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請解釋原因： 。（5）步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 。（6）步驟、之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_

2、。2（17分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為過濾洗滌干燥。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為 。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是 。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象

3、是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是 ，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是 。（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為： 3（15分）為了探究硫化鈉晶體（Na2SnH2O）在空氣中的變化，某興趣小組的實驗步驟及現(xiàn)象記錄如下：將少量硫化鈉晶體置于表面皿上，暴露在空氣中；三天后將樣品放入盛水的燒杯中，攪拌后得無色澄清溶液；取少量該溶液加入過量鹽酸中，有氣體放出，且溶液保持澄清。（1）請你根據(jù)上述記錄，對放出氣體進行猜想：猜想：可能是H2S ； 猜想：可

4、能是SO2 ； 猜想可能是CO2；猜想：可能是 ； 猜想：可能是 。（2）若放出的氣體是兩種氣體的混合氣，現(xiàn)有：濃、稀2種品紅溶液，濃、稀2種溴水，澄清石灰水，濃、稀2種鹽酸溶液、試管氣體發(fā)生裝置，洗氣瓶、試管洗氣裝置。請設(shè)計一個組合實驗分析混合氣的組成，在下表中簡要寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論：實驗方案可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論（3）如果要檢驗硫化鈉晶體是否被氧化生成了硫酸鈉，請簡要說明檢驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論： 。4（17分）某有機物甲和A互為同分異構(gòu)體, 經(jīng)測定它們的相對分子質(zhì)量小于100；將1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O (g ) ，同時消耗112LO2（標準狀況）；在

5、酸性條件下將1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙。.請確定并寫出甲的分子式 ；與甲屬同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有 種（包含甲）。.經(jīng)紅外光譜測定，在甲和A的結(jié)構(gòu)中都存在C=O雙鍵和C-O單鍵，B在HIO4存在并加熱時只生成一種產(chǎn)物C，下列為各相關(guān)反應(yīng)的信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系：AEF高聚物GHBr(氫溴酸)、OH-/H2OOH-/醇 一定條件BC乙Ag(NH3)2OH、H2OD濃H2SO4、 H2/PtHIO4 酸化.E F 的反應(yīng)類型為 反應(yīng) ；.G 的結(jié)構(gòu)簡式為 ；.B D的反應(yīng)化學(xué)方程式為： _ ；.寫出C在條件下進行反應(yīng)的化學(xué)方程式：

6、。5（16分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）某研究小組設(shè)計了制備Na2S2O35H2O的裝置和部分操作步驟如下。Cu片ABCD濃硫酸K1K2Na2CO3溶液 和硫粉 NaOH溶液 I打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。IIC中的混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。III過濾C中的混合液。IV將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。 I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 II中，“當C中溶液的pH接近7時即

7、停止C中的反應(yīng)”的原因是 ?！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是 。 III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱） 。 裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式） 溶液，其作用是 。（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32+I2S4O62+2I，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5 g 產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編 號1234溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03 判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是 。 Na2S2O35H

8、2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是（計算結(jié)果保留1位小數(shù)） 。 （Na2S2O35H2O的式量為248）6 （12分）為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：甲醇高溫水蒸氣N2、O2H2溶液空氣盛有飽和K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔（2105Pa、300、鉻鋅觸媒）（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）在合成塔中，當有4.4kg CO2與足量H2完全反應(yīng)，可放熱4947 kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負極反

9、應(yīng)式 。當電子轉(zhuǎn)移為 mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。（4）在容積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時間變化如下圖所示。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)_。若其它條件不變，只將溫度提高到800，再次達平衡時，n(CH3OH)n(CO2)比值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。MnO2濃鹽酸7（14分）二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳（MnCl2，可溶鹽）等。下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)

10、的裝置圖。（1）已知錳元素的常見化合價為+7、+6、+4、+2，寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）A中m管的作用是 ，裝置F的作用是 。（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是 。（4）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是 。（5）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱卻不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：a稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱b稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱c稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入

11、濃硫酸，加熱dMnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱e濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱 實驗b的目的是 ； 實驗c的目的是 。 實驗現(xiàn)象：a、c、 e有黃綠色氣體生成，而b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成是原因是 。8.（12分）某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：回答下列問題：（1）利用該流程制備硫酸銨的化學(xué)方程式為_。（2）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_、_（寫化學(xué)式）。（3）提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是_。a蒸干 b蒸發(fā) c冷卻結(jié)晶 d過濾（4）常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5103g和

12、2.1101g，往CaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液可得到CaCO3,請解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因 。 （5）取2mol的NH3，放入容積為2.0 L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。9（14分）某化學(xué)小組利用下圖所示的實驗裝置測定生鐵樣品（除鐵和碳外，不含其它雜質(zhì)）中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的性質(zhì)（某些夾持儀器已略去；忽略實驗前裝置中的空氣和實驗后殘留氣體）。已知酸性KMnO4溶液可以把硫 從+4價氧化為 +6價。（1）開始時A中碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）裝置B中的現(xiàn)象是 ；裝置E的作用是 。（3）

13、裝置C的作用是 ；證明此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 。（4）此裝置存在一定的缺陷，改進的方法是 。（5）利用改進后的裝置進行實驗，若實驗前稱取m g生鐵樣品，實驗結(jié)束后D管增重b g，則此樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 （用數(shù)學(xué)式表示）。10（12分）鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。 （1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是： I將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。 II將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。 III在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2xH2O。 IVTiO2X

14、h2O高溫分解得到TiO2。 TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是 。II中所采取的操作名稱是 。III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。如IV在實驗室完成，應(yīng)將TiO2xH2O放在 （填儀器編號）中加熱。 （2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O，其過程大致如下： a. O22O b. O2+H2O2OH（羥基） c. OH+OHH2O2 b中破壞的是 （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“還原性”）。 （3）某研究小組用下列裝

15、置模擬“生態(tài)馬路”部分原理。（夾持裝置已略去） 如緩?fù)ㄈ?2.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為 。當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是 。11（16分）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。 （1）廢水I若采用CO2處理，離子方程式是 。 廢水常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這 是因為 。廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2+ =CH3Hg+H+我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mgL。若某工廠排放的廢水1 L中含 Hg2+310-17mo

16、1，是否達到了排放標準 （填“是”或“否”）。廢水常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比 為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mgL計）。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下： I取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 molL K2Cr2O7溶液。 II加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。 III反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c molL的硫酸亞鐵銨（NH4）2F

17、e（SO4）2溶液 滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。 I中，量取K2Cr20，溶液的儀器是 。 中，碎瓷片的作用是 。 III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O2-7+6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD= （用含c、V1、V2的表達式表示）。30.（15分）某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題。(有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol / L NaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)實驗步驟：用滴定管吸取10mL市售

18、白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于 中。盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。 實驗記錄及數(shù)據(jù)處理滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0000200010000V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）1498152015121595V（NaOH）/mL（消耗）1498150015021595回答下面的問題步驟（2）使用到的儀器名稱為：

19、 下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是 ( )A酸堿指示劑 B pH計 C精密pH試紙 D廣泛pH試紙若用標準鹽酸溶液滴定NaOH溶液時，由滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，這樣使求得的NaOH的物質(zhì)的量濃度 ( )A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能確定 D.不受影響在酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量的實驗中根據(jù)上面的實驗數(shù)據(jù)則c（樣品）/ moLL-1= ；樣品總酸量g / 100mL。12（16分）亞氯酸鈉（）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。純易分解爆炸

20、，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。溶液是指固體溶于水制得體積為的溶液。（1）溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是 （用文字說明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）。 A、將氧化成，增強酸性B、稀釋以防止爆炸 C、將還原成（3）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。吸收塔的溫度不能超過，其目的是 。（4）在堿性溶液中比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持稍過量，判斷是否過量的簡單實驗方法是 。（5）從濾液中得到粗晶體的實驗操作依次是 （選填序號）。 A、蒸餾B、蒸發(fā) C、灼燒D、過濾E、冷卻結(jié)晶要得到更純的晶體必須進行的操作是 （填操作名稱）

21、13.（16分）抗甲流感藥物達菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)為原料，經(jīng)過十步反應(yīng)合成制得。莽草酸可以從常用的烹調(diào)香料“八角”中提取。達菲及A(莽草酸)、B的結(jié)構(gòu)簡式如下：已知：化合物A、B、C、D存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：（1）寫出達菲中含氧官能團的名稱： ；（2）寫出AC的反應(yīng)類型： ；（3）寫出BE的化學(xué)方程式： ；（4）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式： ；（5）已知B有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 與FeCl3溶液作用顯紫色；與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；苯環(huán)上的一鹵代物有2種。（6）設(shè)計A生成C的目的 。14.（17分）運用化學(xué)反應(yīng)原

22、理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”,下同）；使用催化劑則平衡 移動，反應(yīng)的H_（填“增大” “減小” 或“不變”）。（2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-PtF6-(g) H2= 771.1 kJmol-1O2+PtF6- (s)=O2+ (g)+ PtF6-(g) H3= 482.2 kJmol-1則反應(yīng)O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6- (s) 的H=_。（3

23、）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知25時KspMg(OH)2=1.810-11,KsP Cu(OH)2=2.210-20。（4）7、101105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)00300molL1、c(N2O4)00120molL1。計算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。15 (15分)亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：溶解吸收塔NaC

24、lO3配料ClO2發(fā)生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空氣混合氣H2O2過濾濾液NaClO23H2O3已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。 160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a將SO2氧化成SO3，增強酸性； b稀釋ClO2以防止爆炸；c將NaClO3氧化成ClO2 吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過20，其目的是

25、 。 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。 吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。a蒸餾 b蒸發(fā) c灼燒 d過濾 e冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進行的操作是 （填操作名稱）16（18分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進行了系列實驗。（1）用下圖A所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石

26、棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）。反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當 時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應(yīng)。寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。A（2）為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設(shè)計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積，計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。 收集并測量氣體體積應(yīng)選上圖M,N中的裝置 稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用 規(guī)格的量筒（選填字母序號）A.100ml B.20

27、0ml C.500ml D.1000ml（3）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾。向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋（可以不填滿）?，F(xiàn)象結(jié)論與解釋可能可能17(16分) 超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2, 化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(m

28、ol/L)1.010 34.5010 42.5010 41.5010 41.010 41.010 4c(CO)(mol/L)3.610 33.0510 32.8510 32.7510 32.710 32.710 3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）： （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的H 0（填寫“”、“”、“”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(N2) 。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。A選用更有效的催化劑B升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度D縮小容器的體積（5）研究表明：在

29、使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T()NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)2801.201035.8010382124350124請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。(3分)請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。(4分)18（15分）AJ均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實驗表明： D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反

30、應(yīng)放出氫氣： 核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1； G能使溴的四氯化碳溶液褪色； 1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標準狀況）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1） A的結(jié)構(gòu)簡式為_，由A生成B的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；（4分）（2） D的結(jié)構(gòu)簡式為_；（2分）（3） 由E生成F的化學(xué)方程式為_ ,E中的官能團有_（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有_（任寫兩個，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；（6分）（4） G的結(jié)構(gòu)簡式為_；（1分）（5） 由I生成J的化學(xué)方程式_。（2分）答案1（15分） （1）4 ，VIIA （2分）（2）酸化可抑制Cl2 、Br2與水

31、反應(yīng)（3分）（3）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42（2分）（4）溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分）（5）分液漏斗（2分）（6）“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分）2（17分）Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（2分）；（1）ACB（2分）（2）無水硫酸銅（2分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（2分）（1）吸收空氣中的水蒸氣和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和C

32、O2的空氣排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出。（4分）（2）（149n/9m）x 100%（3分）3.（15分）（1）H2S與CO2的混合氣體（2分）；SO2 和CO2的混合氣體（2分）（2）（8分）實驗方案可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論在試管氣體發(fā)生裝置中加入適量的固體樣品和稀鹽酸（2分），組裝好后將產(chǎn)生體依次通過盛有稀品紅溶液、濃溴水、稀溴水和澄清石灰水的試管洗氣裝置（2分）若品紅褪色，濃溴水不變黃色渾濁，稀溴水不褪色，澄清石灰水變渾濁，（1分）該氣體含有SO2、CO2的混合氣體（1分）若品紅不褪色，濃溴水褪色（或顏色變淺）且變黃色渾濁，澄清石灰水變渾濁，（1分），該

33、氣體為H2S、CO2的混合氣體（1分）（其它類似合理方法、現(xiàn)象和結(jié)論同樣分步驟給分。提示：SO2與H2S不共存；選洗氣瓶浪費藥品且多產(chǎn)生廢物，選試管洗氣裝置節(jié)約試劑；選稀品紅溶液易觀察褪色現(xiàn)象；先通過濃溴水一方面可觀察H2S被氧化生成S沉淀現(xiàn)象，另一方面可盡量吸收氧化SO2，以防SO2進入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干擾觀察；在石灰水前面加裝稀溴水洗氣裝置是為了便于觀察SO2是否在上一步吸收完全）（3） 取題中實驗后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明生成了Na2SO4；若無沉淀，則說明沒有生成Na2SO4（3分）。4、5（16分）（1）（2分）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4

34、 + SO2+2H2O （2分）Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在（2分）打開K2，關(guān)閉K1（2分）漏斗、玻璃棒、燒杯（2分）NaOH（2分）在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2 ，防止空氣污染（2）（2分）加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變（2分）90.2 %6（12分）（1）2KHCO3 K2CO3+H2O +CO2 （2）CO2（g）+ 3H2（g）= CH3OH（g）+ H2O（g） H49.47kJ/mol（3）CH3OH + 8OH 6e = CO32+ 6H2O ； 1.2（4） 0.225 mol/(Lmin)； 減小7（14分）（1）MnO

35、2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O（2）連通燒瓶和分液漏斗，平衡壓強，使分液漏斗中液體順利流下；防止G中溶液倒吸到E中（3）飽和食鹽水 （4）2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- ；溶液變藍（5） 探究c(Cl-) 的影響；探究c(H+) 的影響 c(H+) 大小8（12分）（1）CaSO4+2NH3+CO2+ H2OCaCO3+ (NH4)2SO4（2分）（2）CO2 （2分） NH3 （2分）（3）b c d （2分）（4）從CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡， CaSO4（s） Ca2+（aq）+SO42-（aq） +CO32- （aq） CaCO3（s） （1分）因為CaCO3的溶解度比CaSO4的溶解度更小,隨著Na2CO3溶液的加入,CO32-濃度增大，平衡向CaSO4溶解和CaCO3沉淀生成的方向移動，使CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3。（1分）（5）17.28 （2分） 9.（14分）（1）C2H2SO4（濃） CO22SO22H2O（2分）（2）品紅溶液褪色；（2分） 除去空氣中的水和二氧化碳。（2分）（3）除去CO2中的SO2；（2分）酸性KMnO4溶液顏色變淺。（2分） （4）在C與D之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶 （畫圖也行）意思對即