高中化學(xué)第三章晶體下

1、目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二三一、金屬鍵一、金屬鍵1.定義:金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”,被所有原子共有,從而把所有的金屬原子維系在一起。2.成鍵微粒是:金屬陽離子和自由電子。3.應(yīng)用:“電子氣”理論能很好地解釋金屬材料良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二三電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或溶于水時能導(dǎo)電,這與金屬導(dǎo)電的本質(zhì)是否相同?答案:金屬導(dǎo)電依靠的是自由電子,電解質(zhì)熔融或溶于水后導(dǎo)電依靠的是自由移動的陽、陰離子。金屬導(dǎo)電過程不會生成新物質(zhì),屬物理變化;而電解質(zhì)導(dǎo)電的同時要在陰、陽兩極生成新物質(zhì),屬化學(xué)變化,二者的導(dǎo)電本質(zhì)是不同的。另外金屬的導(dǎo)電能力隨溫度的升

2、高而減弱,而電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)的導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二三二、金屬晶體的原子堆積模型二、金屬晶體的原子堆積模型1.二維空間模型金屬原子的二維平面放置有非密置層和密置層兩種,其配位數(shù)分別為4、6。2.三維空間模型(1)簡單立方堆積相鄰非密置層原子的原子核在一條直線上堆積,形成的晶胞是一個立方體,每個晶胞含1個原子。這種堆積方式空間利用率低,只有金屬釙是這種堆積方式。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二三(2)體心立方堆積它是另一種非密置層堆積方式,將上層金屬填入下層金屬原子形成的凹穴中。這種堆積方式比簡單立方堆積空間利用率高。如堿金屬就是這種堆積方式。(3)六方最密堆積和面心立

3、方最密堆積密置層原子按照體心立方堆積的方式堆積時,如果按照ABABABAB的方式堆積時為六方最密堆積,如果按照ABCABCABC的方式堆積時為面心立方最密堆積。這兩種堆積方式都是金屬的最密堆積,配位數(shù)均為12,空間利用率均為74%,但兩者得到的晶胞不同。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二三晶體的構(gòu)成粒子采取密堆積有何意義?答案:晶體的構(gòu)成粒子采取密堆積的形式形成晶體可以提高空間利用率,降低體系能量,整個體系的能量越低,所形成的晶體就越穩(wěn)定,這是由自然規(guī)律所決定的。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二三三、石墨三、石墨1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)層狀結(jié)構(gòu)(1)同層內(nèi),碳原子采用sp2雜化,以共價鍵相結(jié)合形成正六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。所有碳原子的

4、2p軌道平行且相互重疊,p電子可在整個平面中運(yùn)動。(2)層與層之間以范德華力相結(jié)合。2.晶體類型石墨晶體中,既有共價鍵,又有金屬鍵和范德華力,屬于混合晶體。一二知識精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用一、金屬通性一、金屬通性金屬共同的物理性質(zhì):容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性等。1.導(dǎo)電性:金屬內(nèi)部的原子之間的“電子氣”的流動是無方向性的,在外加電場的作用下,電子氣在電場中定向移動形成電流。2.導(dǎo)熱性:電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬陽離子頻繁碰撞,把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分,從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。3.延展性:當(dāng)金屬受到外力作用時,晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動,但不會改變原來的排列方

5、式,彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用,所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動以后,仍可保持這種相互作用,因而即使在外力作用下,發(fā)生形變也不易斷裂。一二知識精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用4.熔、沸點(diǎn):金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽離子半徑、金屬陽離子所帶電荷有關(guān)。金屬陽離子半徑越小,離子所帶的電荷越多,則金屬鍵越強(qiáng),金屬的熔、沸點(diǎn)越高,硬度越大。同周期的金屬單質(zhì),從左到右熔、沸點(diǎn)升高,硬度增大;同主族的金屬單質(zhì),從上至下熔、沸點(diǎn)降低,硬度減小。一二知識精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用試分析比較金屬鍵和共價鍵、離子鍵的異同點(diǎn)。答案:(1)相同點(diǎn):三種化學(xué)鍵都是微粒間的電性作用。(2)不同點(diǎn):

6、共價鍵是相鄰兩原子間的共用電子對的相互作用;離子鍵是原子得失電子形成陰、陽離子,陰、陽離子間產(chǎn)生靜電作用;金屬鍵是金屬離子與自由電子的靜電引力、金屬離子之間的電性斥力的綜合作用。一二知識精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用金屬的下列性質(zhì)中,不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是()A.易導(dǎo)電B.易導(dǎo)熱C.有延展性 D.易銹蝕解析:金屬晶體內(nèi)的自由電子和金屬陽離子的作用使得金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,而部分金屬的易銹蝕是因?yàn)檫@些金屬較活潑而易被空氣氧化所致。答案:D一二知識精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是() (導(dǎo)學(xué)號52700046)A.金屬一般具有銀白色光澤,是物理性質(zhì),與

7、金屬鍵沒有關(guān)系B.金屬具有良好的導(dǎo)電性,是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價電子,形成了“電子氣”,在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流,所以金屬易導(dǎo)電C.金屬具有良好的導(dǎo)熱性能,是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?加快了運(yùn)動速率,自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞,傳遞了能量D.金屬晶體具有良好的延展性,是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動而不破壞金屬鍵一二知識精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用解析:金屬具有金屬光澤是金屬中的自由電子吸收了可見光,又把各種波長的光大部分再反射出來,因而金屬一般顯銀白色光澤;金屬導(dǎo)電性是在外加電場作用下,“電子氣”中的電子定向移動形成電流;導(dǎo)熱性是自由電子受熱后,與金屬離子發(fā)生

8、碰撞,傳遞了能量;良好的延展性是因?yàn)榻饘倬w中的原子層發(fā)生滑動,但金屬鍵未被破壞。答案:A一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用二、金屬晶體的原子堆積模型二、金屬晶體的原子堆積模型 一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用【例2】 結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),回答以下問題:(1)已知下列金屬晶體:Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆積方式為:簡單立方堆積的是;體心立方堆積的是;六方最密堆積的是;面心立方最密堆積的是。 (2)根據(jù)下列敘述,判斷一定為金屬晶體的是。 A.由分子間作用力形成,熔點(diǎn)很低B.由共價鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體,熔點(diǎn)很高C.固體有良好的

9、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用解析:(1)簡單立方堆積的空間利用率太低,只有金屬Po采取這種方式。體心立方堆積是上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中,這種堆積方式的空間利用率比簡單立方堆積的高,多數(shù)金屬是這種堆積方式。六方最密堆積按ABAB方式堆積,面心立方最密堆積按ABCABC方式堆積,采取六方最密堆積的常見金屬為Mg、Zn、Ti,采取面心立方最密堆積的常見金屬為Cu、Ag、Au。(2)A項屬于分子晶體的特點(diǎn);B項屬于原子晶體的特點(diǎn);而C項是金屬的通性。答案:(1)PoNa、K、FeMg、ZnCu、Au(2)C一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用有四種不同堆積方式的金屬晶體

10、的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是() (導(dǎo)學(xué)號52700047)A.為簡單立方堆積為六方最密堆積為體心立方堆積為面心立方最密堆積B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為1個2個2個4個C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為68812D.空間利用率的大小關(guān)系為離子晶體分子晶體;金屬晶體(除少數(shù)外)分子晶體;金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有的很高,如鎢,有的很低,如汞(常溫下是液體)。2.同類型晶體的熔、沸點(diǎn)(1)原子晶體:結(jié)構(gòu)相似,原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn):金剛石碳化硅晶體硅。(2)分子晶體:分子間作用力越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體:一般相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)

11、越高。如熔點(diǎn):I2Br2Cl2F2。相對分子質(zhì)量相同或相近的物質(zhì):分子的極性越大,熔、沸點(diǎn)越高。如沸點(diǎn):CON2。觸類旁通合作探究自主預(yù)習(xí)專題一專題二專題三同分異構(gòu)體之間:一般是支鏈越多,熔、沸點(diǎn)越低。如沸點(diǎn):正戊烷異戊烷新戊烷。若分子間有氫鍵,則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大,故熔、沸點(diǎn)較高,如沸點(diǎn):HFHIHBrHCl。(3)金屬晶體:所帶電荷越多,金屬陽離子半徑越小,則金屬鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn):AlMgNaK。(4)離子晶體:離子所帶電荷越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn):KFKClKBrKI。綜上所述,比較物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的一般方法步驟是先看晶體類型,再比

12、較分子間作用力的強(qiáng)弱。觸類旁通合作探究自主預(yù)習(xí)專題一專題二專題三【例2】 下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序排列正確的是 ()A.金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅B.CI4CBr4CCl4CF4C.MgOH2ON2O2D.金剛石生鐵鈉純鐵觸類旁通合作探究自主預(yù)習(xí)專題一專題二專題三解析:A項中物質(zhì)全部為原子晶體,判斷其熔、沸點(diǎn)高低可比較其原子半徑,它們的原子半徑由大到小的順序?yàn)镾iCO,鍵長關(guān)系為SiSiSiCSiOCC,故熔、沸點(diǎn):金剛石二氧化硅碳化硅晶體硅,A項錯誤;B項為同種類型的分子晶體,可比較其相對分子質(zhì)量大小,相對分子質(zhì)量越大,熔、沸點(diǎn)越高,B項正確;C項中N2與O2為分子晶體,O2的熔、沸點(diǎn)比N

13、2的高,故C項錯誤;D項,熔、沸點(diǎn)關(guān)系為金剛石純鐵生鐵鈉,合金的熔、沸點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔、沸點(diǎn)低。答案:B觸類旁通合作探究自主預(yù)習(xí)專題一專題二專題三遷移訓(xùn)練遷移訓(xùn)練2 下列關(guān)于晶體的說法正確的是()(導(dǎo)學(xué)號52700052)分子晶體中都存在共價鍵在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定氯化鈉熔化時離子鍵被破壞CaTiO3

14、的晶體結(jié)構(gòu)模型A. B.C.D.觸類旁通合作探究自主預(yù)習(xí)專題一專題二專題三解析:稀有氣體的晶體內(nèi)不含化學(xué)鍵;金屬晶體中含陽離子和自由電子,無陰離子;離子晶體內(nèi)可能有共價鍵;SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結(jié)合;分子的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定,與分子間作用力無關(guān)。答案:D觸類旁通合作探究自主預(yù)習(xí)專題一專題二專題三專題三專題三常見的晶體結(jié)構(gòu)模型常見的晶體結(jié)構(gòu)模型 觸類旁通合作探究自主預(yù)習(xí)專題一專題二專題三觸類旁通合作探究自主預(yù)習(xí)專題一專題二專題三觸類旁通合作探究自主預(yù)習(xí)專題一專題二專題三觸類旁通合作探究自主預(yù)習(xí)專題一專題二專題三觸類旁通合作探究自主預(yù)習(xí)專題一專題二專題三【例3】 下圖

15、表示一個晶胞,該晶胞為正方體,原子(或分子、離子)位于正方體的頂點(diǎn)和面心。試回答下列問題(只需回答一種代表物即可): (導(dǎo)學(xué)號52700053)(1)若這是一個分子晶體的晶胞,其代表物質(zhì)是;(2)若這是一個金屬晶體的晶胞,其代表物質(zhì)是;(3)若這是一個不完整的金剛石晶胞,則晶胞中其他碳原子的數(shù)目和位置是;(4)若這是一個不完整的NaCl晶胞,且頂點(diǎn)和面心的實(shí)心球表示Na+,則晶胞中Cl-位置是;(5)若這是一個不完整的CaF2晶胞,且已知CaF2中Ca2+的F-配位數(shù)為8,則圖中實(shí)心球表示Ca2+還是F-?答:。 觸類旁通合作探究自主預(yù)習(xí)專題一專題二專題三解析:(1)這是一個面心立方結(jié)構(gòu),如果是一個分子晶體,典型物質(zhì)就是CO2。(2)如果是金屬晶胞,則為面心立方晶胞,金屬中的Cu、Ca、Au、Al、Pb、Pt、Ag都是此類。(3)金剛石完整的圖示為 ,由此可以看出,其他4個碳原子位于4個互不相鄰小立方體的中心。(4)在氯化鈉晶體中,每個Na+的周圍與之相鄰的Cl-有6個,當(dāng)實(shí)心球代表Na+時,Cl-在體心和12條棱的中心。(5)CaF2晶體模型,是立方面心晶胞,鈣離子占據(jù)立方體的8個頂點(diǎn)和4個面心,而F-占據(jù)8個小立方體的體心,故圖中的實(shí)心球是代表Ca2+。觸類旁通合作探究自主預(yù)習(xí)專題一專題二專題三答案:(1)干冰、碘等(2)銅