2021-2022屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)公開課《元素周期表、周期律的應(yīng)用》

1、元素周期表、周期律的應(yīng)用元素周期表、周期律的應(yīng)用考題取樣命題情境 必備知識關(guān)鍵能力19全國 “堅鋁”電離能、對角線規(guī)則元素推斷和元素周期律等理解與辨析歸納與論證分析與推測19全國 鋰離子電池電負性、元素周期律等理解與辨析歸納與論證20全國20山東轟擊金屬原子新型電池材料元素化合物原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)電離能等元素推斷和元素周期律電負性、電離能等理解與辨析歸納與論證分析與推測近三年高考考情分析考題取樣命題情境 必備知識關(guān)鍵能力21全國 月球土壤原子結(jié)構(gòu)、元素推斷和元素周期律應(yīng)用等理解與辨析歸納與論證分析與推測21山東元素化合物 元素推斷和元素周期律半徑、電負性、電離能等理解與辨析歸納與論證分析與推測

2、20山東元素化合物 元素推斷和元素周期律半徑、電負性、電離能等理解與辨析歸納與論證分析與推測近三年高考考情分析學(xué)習(xí)及評價目標： 1.認識元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，知道元素性質(zhì)周期性變化的原因，了解元素周期律（表）的應(yīng)用價值，能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。 2.能從原子結(jié)構(gòu)的視角說明同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，建立“位-構(gòu)-性”認知模型，能認識元素性質(zhì)與物質(zhì)變化之間的聯(lián)系。 3.發(fā)展學(xué)生關(guān)聯(lián)元素性質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)的能力，診斷并發(fā)展學(xué)生利用“位-構(gòu)-性”及“元素-物質(zhì)”認知模型分析解釋、推斷預(yù)測、解決問題的能力。必備知識 ：X、Y、Z、R、Q皆

3、是元素周期表中前四周期的元素，且分布于四個不同的周期，它們的原子序數(shù)依次增大。對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下：X的基態(tài)原子中只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價鍵，Y的基態(tài)原子的核外電子所有電子層共有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等，Z與Y同周期，其第一電離能高于同周期與之相鄰的元素，R元素電負性在同周期元素中最大，Q的基態(tài)原子在前四周期中未成對電子數(shù)最多，據(jù)此回答下列問題： （1）請寫出5種元素的符號X ，Y ，Z ，R ，Q （2）元素R在元素周期表中的位置是 。（3）X、Y、Z、R、Q元素分別位于元素周期表的哪個分區(qū)： 。（4）基態(tài)Q原子的核外電子排布式為 。（5）X、Y、Z、R的

4、原子半徑由大到小的順序是 。（6）Y、Z兩元素形成的簡單氫化物的還原性較強的是 。（7）Z元素與Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是 。（8）Y、Z兩種元素的電負性由大到小排列的順序是 。（9）Z的第一電離能高于同周期與之相鄰的元素的原因 。原子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)原子半徑原子半徑元素原子得失電子能力元素原子得失電子能力電負性電負性電離能電離能化合價化合價電子親和能電子親和能元素元素性質(zhì)性質(zhì)周期表周期表中位置中位置原子序數(shù)原子序數(shù)周期周期族族分區(qū)分區(qū)決定決定決定決定反映反映反映反映反映反映反映反映元素元素核電荷數(shù)、核外電子排布式或軌道圖核電荷數(shù)、核外電子排布式或軌道圖電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子

5、數(shù)最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖小結(jié)：元素小結(jié)：元素“位位-構(gòu)構(gòu)-性性”的必備知識的必備知識關(guān)鍵能力命題點一：元素周期表結(jié)構(gòu)與元素位置、性質(zhì)推斷 1、（2021年全國乙卷改編）我國嫦娥五號探測器帶回1.731Kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，請回答下列問題(1)W、X、Y、Z原子半徑由大到小順序為 。(2)化合物XW中電負性較強的是 。(3)X與Y的第一電離能由大到小排列的順序是 。(4)寫出Z的最高價氧化物與酸反應(yīng)的方程式 。1、挖掘題干信息，確

6、定元素名稱2、根據(jù)元素周期表（律），判斷遞變規(guī)律小結(jié)：元素推斷解題思路真題演練：2（2021年山東）X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以XY4+XY6-的形式存在下列說法錯誤的是（ ）A原子半徑：XY B簡單氫化物的還原性：XYC同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強 D同周期中第一電離能小于X的元素有4種命題點二：根據(jù)元素周期律（表）預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)根據(jù)元素周期律（表）預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)3（2020年山東新高考）CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：(1)Sn為A族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，

7、SnCl4空間構(gòu)型為 。命題點二命題點二：根據(jù)元素周期律（表）預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)：根據(jù)元素周期律（表）預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)4、（2016新課標3）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為 。（4）GaAs 中，As 元素的化合價為3價，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋 As 元素顯負價的原因 _ （5）在過氧化氫與GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。 命題點三：根據(jù)典型模型，對元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行分析推理 （20年全國卷1改編）Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣?/p>