北京市高三大興區(qū)一模考試化學(xué)試題及答案

1、2015大興區(qū)高三一模考試 化學(xué)試卷 2015.4.23可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 ca 40 ag 1086空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體屬于大氣污染物的是an2 bo2 cco2 dno27下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是abcd si3n4naohal(oh)3c12h22o11制造汽車發(fā)動機制肥皂抗酸藥做調(diào)味劑、防腐劑8下列說法正確的是a淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 b除去苯中混有的少量苯酚，加入適量naoh溶液，振蕩、靜置后分液 c蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀產(chǎn)生，加水，沉淀重新溶解 d制作

2、航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料9下列解釋事實的方程式正確的是a鋼鐵生銹，負極反應(yīng)式為：fe-3e- = fe3+b用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有cu和o2析出： 2cu2+4oh2cuo22h2ocna2co3溶液滴加酚酞，溶液變紅：co32- + 2h2o h2co3+2ohd酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色： 2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2+10co2+8h2o10現(xiàn)有短周期元素x、y、z、m，元素x的原子半徑最小，y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，z的化合物焰色反應(yīng)為黃色，y和m同主族。下列說法不正確的是 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yy

3、z c化合物z2y2 中含有離子鍵和非極性共價鍵 d等濃度的x2m與z2m的溶液中，水的電離程度：x2mbr2b濃氨水生石灰alcl3溶液al(oh)3具有兩性c濃硫酸na2so3fecl3溶液so2具有還原性d醋酸na2co3na2sio3非金屬性：csi12.在2l的密閉容器中進行如下反應(yīng)： co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，有如下數(shù)據(jù)：實驗溫度/起始量/mol平衡量/molcoh2oco2h2co216502.01.0000.828002.02.0001.0下列說法正確的是a正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) b實驗1中，co的轉(zhuǎn)化率為80%c650時，化學(xué)平衡常數(shù)k8/3 d實驗1再加入1.

4、0 mol h2o，重新達到平衡時，n (co2)為1.6mol25（16分）肉桂酸甲酯g是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為c10h10o2，用芳香烴a為原料合成肉桂酸甲酯g的路線如下：已知：（1）b的官能團的名稱_。（2）df的反應(yīng)類型是_。（3）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出a的結(jié)構(gòu)簡式_。（5）c與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）d 轉(zhuǎn)化為e的化學(xué)方程式_。（7）寫出 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（8）寫出符合下列條件的d的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種； 遇fecl3溶液顯紫色 在naoh溶液

5、中反應(yīng)最多能消耗3mol naoh。26（14分）研究nox、so2、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）no2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。利用反應(yīng)6no28nh3 7n212h2o也可處理no2。當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，消耗的no2在標準狀況下的體積是_l。（2）so2可用足量的naoh溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為_；若繼續(xù)通入so2，當n （so2）: n（naoh）=1:1時所得溶液呈酸性，下列關(guān)系正確的是_ (填字母編號)。a. c（na+） c（hso3 -） c（so32-）b. c（na+）+ c（h+）= c（so32-）+ c（hso3 -）+ c（oh

6、-）c. c（na+）= c（so32-）+ c（hso3 -） so2也可用o2氧化生成so3已知：no2(g)so2(g) so3(g)no(g) h = -41.8 kj/mol ；2no(g)o2(g) 2no2(g) h = -113.0 kj/mol ；則反應(yīng)2so2(g)o2(g) 2so3(g) h_ kj/mol。（3）co可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為co(g)2h2(g) ch3oh(g)，co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)h_0(填“”或“”)。若容器容積不變，下列措施可提高co轉(zhuǎn)化率的是_。a升高溫度 b將ch3oh(g)從體系中分離c充入氦氣，使

7、體系總壓強增大 d再充入一定量的 co氣體27. （14分）硫酸鉛（pbso4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦（pbs）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：已知：（）pbcl2（s）+2cl(aq) pbcl42-(aq) h0ksp開始沉淀時ph完全沉淀時phpbso41.0810-8fe （oh）32.73.7pbcl21.610-5pb（ oh）267.04 （）有關(guān)物質(zhì)的ksp和沉淀時的ph如下：（1）步驟中生成pbcl2的離子方程式_，加入鹽酸控制ph值小于2，原因是_ 。（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋步驟中使用冰水浴的原因_。若原料中fecl3過量，則步驟得到的沉淀中還

8、含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_。（3）寫出步驟中pbcl2晶體轉(zhuǎn)化為pbso4沉淀的離子方程式_。（4）請用離子方程式解釋濾液2加入h2o2可循環(huán)利用的原因_。（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的pbso4分別轉(zhuǎn)化為pbo2和pb，充電時陰極的電極反應(yīng)式為_。（6）雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液可以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是 aa溶液為氫氧化鈉，b溶液為硫酸 bc1極與鉛蓄電池的pbo2電極相接、c2極與鉛蓄電池的pb電極相接c當c1極產(chǎn)生標準狀況下11.2 l氣體時，鉛蓄電池的

9、負極增重49gd該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2na2so46h2o2h2so44naoho22h228（14分）侯氏制堿法制取純堿的生產(chǎn)流程如圖所示：某小組同學(xué)在實驗室模擬該流程制純堿，設(shè)計如下：可供選擇的試劑有：6 moll-1鹽酸、6 moll-1硫酸、濃氨水、生石灰、石灰石、氯化銨、蒸餾水和冰。（夾持儀器略）請回答： a裝置中所裝試劑是 和 ，b裝置的作用是 。 用相關(guān)化學(xué)用語說明d裝置制取氣體的原理 。 檢驗 d裝置中產(chǎn)生的氣體的方法 。 根據(jù)下表中四種物質(zhì)的溶解度，回答：侯氏制堿是在30 0c左右進行生產(chǎn)的，那么沉淀池中在30 0c時析出的物質(zhì)x是 ,分離方法 。c裝置中反應(yīng)的化

10、學(xué)方程式是 。依據(jù)上表和工業(yè)流程圖，為了從c裝置中分離后的溶液中得到更多的副產(chǎn)品nh4cl，可采取的措施是 。a加nh3和nacl b通入co2 c降低溫度 （5）c裝置中產(chǎn)品x經(jīng)煅燒得到純堿，其中常含有少量的nacl，為測定其純度，某實驗小組設(shè)計的以下方案正確的是 。取純堿樣品a g于試管中，溶解后，加入過量鹽酸，用堿石灰吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b g。取純堿樣品a g于試管中，溶解后，先加入過量硝酸酸化，再滴加過量的agno3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g。取純堿樣品a g于試管中，溶解后，滴加過量的cacl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g。高三一模

11、化學(xué)答案第卷（選擇題，每小題6分，共42分）6 d 7 b 8 b 9 d 10 a 11 c 12 c第卷（非選擇題，共58分）25.（共16分）（每小題2分）（1）羥基 （2）消去（3）（4）（5）（6）（7）（8）26.（共14分，每小題2分）（1）3no2+h2o=2hno3+no(2分)2.24l(2分)（2）so2+2oh-=so32-+h2o(2分)a(2分)-196.6(2分)（3）(2分)b(2分)27. （共14分）（1）pbs+2fe3+2cl= pbcl2+2fe2+s（2分），抑制fe3、fe2、pb2的水解，防止生成fe(oh)3 、fe(oh)2和pb（oh）2沉淀（1分）（2）用冰水浴使反應(yīng)pbcl2（s）+2cl(aq)pbcl42(aq)逆向移動，使pbcl42不斷轉(zhuǎn)化為pbcl2晶體而析出。（2分）fe3+水解生成fe(oh)3膠體，吸附溶液中懸浮雜質(zhì)，被共同沉淀。（1分）（3）pbcl2（s）+so42-(aq) =pbso4 (s) +2cl(aq) （2分）（4）2fe2+ h2o2+2h=2fe3+2h2o（2分）（5）pbso4+2e=pb+ so42（2分）（6）ad（2分）28. （共14分）（1）6mol/l 鹽酸、石灰石；除去co2中的hcl（3分）（2）氧化鈣與水反應(yīng)放熱，使nh3h2o分解產(chǎn)生