山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 及答案

1、山東省濟(jì)南市2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題2設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是a1mol na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成na2o2，失去電子數(shù)為2nab常溫常壓下，46g由no2和n2o4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3nac將lml 1 moll-1 fecl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色fe(oh)3膠體，所含膠粒的數(shù)目是110-3nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3na3下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，正確的是asio2不能和水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物b只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物c燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)d海水、氯水、氨水均為混

2、合物4下列有關(guān)敘述中，正確的是a單質(zhì)溶于水的過程中一定存在氧化還原反應(yīng)bna2o2是離子化合物，該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵c氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑則必然是還原劑d在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑中的各元素都一定被氧化5利用右圖裝置收集下列各種氣體并進(jìn)行相應(yīng)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為發(fā)生的現(xiàn)象和得出的結(jié)論合理的是6下列敘述中，正確的是a可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接置于酒精燈火焰上加熱b將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色c用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將固體放在稱量紙上d容量瓶在使用前用蒸餾水潤(rùn)洗，會(huì)影響所配制溶液的濃度7短周期中的主族元素m、r(m、r代表元素符號(hào))形成的簡(jiǎn)單離子m2-與r+的核外電

3、子數(shù)之和為20，下列說法中，正確的是am原子所含質(zhì)子數(shù)一定大于r原子所含質(zhì)子數(shù) bm、r兩種元素結(jié)合形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵cm2-與r+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同dm一定存在同素異形體8下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是ac12通入水中：c12+h2o=2h+cl-+clo-b硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：al3+3nh3h2o=3nh4+al(oh)3c實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取d向na2so3溶液中加入稀硝酸：9c、n、s都是重要的非金屬元素。下列說法中，正確的是a三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物b三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物c同濃度的na2co3溶液、nano3

4、溶液、na2so3溶液的ph比較： nano3溶液na2so3溶液y的x的b氣態(tài)氫化物的還原性比較：w的r的cwx3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物d含z元素的鹽溶液一定顯示酸性13下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中，所測(cè)得的數(shù)據(jù)不能滿足于測(cè)定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是a取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b gb取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱蒸干溶液，得b g固體c取a g混合物充分加熱，得到b g固體d取a g混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體。14實(shí)驗(yàn)室需配制一種溶液，除水電離出的離子外還含有五種

5、離子，且在該溶液中這五種離子的物質(zhì)的量濃度均為l moll-1，下面四個(gè)選項(xiàng)中，能達(dá)到此要求的是aal3+、k+、cl-、 bfe2+、h+、br-、no、cl-cna+、k+、no、cl- dal3+、na+、cl-、no15下列說法中，正確的是a常溫下，某nahso3溶液的phv(naoh溶液)c將l ml ph=2的醋酸溶液加水稀釋到10 ml，ph變?yōu)?d常溫下，將na2co3溶液加水稀釋，的值增大16已知某可逆反應(yīng)：?，F(xiàn)將m和n的混和氣體通入容積為l l的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列說法中，正確的是aa、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b

6、b反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol nc若調(diào)節(jié)溫度使35 min時(shí)體系內(nèi)n的體積分?jǐn)?shù)與15 min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度d若在40 min時(shí)出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是因?yàn)榧尤氪呋瘎┮鸬牡诰?非選擇題 共52分)注意事項(xiàng)：1第ii卷所有題目的答案考生需用黑色簽字筆答在答題卡相應(yīng)位置，考試結(jié)束后將答題卡和試卷一并上交。 2答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚，密封線內(nèi)答題無效。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(8分)i下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是_(填序號(hào))。用量筒量取稀硫酸溶液8.0 ml；fe(oh)3膠體與fecl3溶液的混合物可用過濾的方

7、法分離；用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)量某溶液ph時(shí)，測(cè)量值可能比真實(shí)值??；用堿式滴定管量取kmno4溶液20.50 ml；在實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，為加快反應(yīng)速率而不影響h2的品質(zhì)，可向溶液中加適量cu(no3)2晶體。將某98的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24 h后，取出5 ml濃硫酸與18 ml 9 moll-1的naoh溶液恰好完全中和。請(qǐng)回答下列問題：(1)該硫酸樣品露置24 h后，其物質(zhì)的量濃度是_moll-1。(2)若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達(dá)到目的的是_(填序號(hào))。a常溫下加入銅片 b常溫下加入鐵片c常溫下加入木炭 d用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上(3)工業(yè)上利用過

8、量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請(qǐng)寫出該過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式_。18(10分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)黃鐵礦(主要成分為fes2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應(yīng)：該過程中若有1.5mol fes2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移_mol電子。(2)氯化鐵溶液顯酸性，原因是_(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式解釋)，用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：_。(3)高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為_；充電時(shí)電解液的ph_(填“增大”“減小”或“不變”之一)。19(8分)某工業(yè)廢水中，除

9、h+、oh-外僅含下表離子中的幾種。甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：i取少量廢水樣品，加入kscn溶液無明顯變化。u另取少量廢水樣品，逐滴加入naoh溶液，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加過量的naoh溶液，沉淀部分溶解。請(qǐng)回答下列問題：(1)廢水中一定含有的金屬陽(yáng)離子是_(填離子符號(hào))。(2)中沉淀部分溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)甲同學(xué)通過分析最終確定廢水中一定不能大量存在上表所列四種陰離子中的_(填離子符號(hào))，其判斷理由是_。20(14分)為了減少co對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用co和h2o反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源h2。已知：(1)寫出co和h2o(g)作用生成co2和h2的

10、熱化學(xué)方程式：_(2)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變n2、h2和nh3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_，其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段時(shí)間是_。溫度為t時(shí)，將1 mol n2和2 mol h2放入容積為0.5 l的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得n2的平衡轉(zhuǎn)化率為50。則反應(yīng)在t時(shí)的平衡常數(shù)為_mol-2l2。目前工業(yè)合成氨的原理是：右圖表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是(填序號(hào)，下同)_，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的

11、是_。(3)常溫下氨氣和hcl均極易溶于水，現(xiàn)將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度按照由大到小的順序排列依次為_ _。21(12分)實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是mgco3、fe2o3和feo的混合物。經(jīng)測(cè)定后，結(jié)論是不存在feo。i某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以證明樣品中確實(shí)沒有feo。除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：kmno4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、kscn溶液、naoh溶液，請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)操作的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：_。測(cè)定混合物中fe2o3的含量實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)定上述樣品中fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)準(zhǔn)備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整

12、的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問題：(1)盛裝鹽酸的儀器的名稱是_，裝置的連接順序是_(填圖中序號(hào)字母，各儀器只能選用一次)。(2)實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”a、d中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是_。(3)為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在b中最應(yīng)加入的物質(zhì)是下列各項(xiàng)中的_(填序號(hào))。a飽和nahco3溶液 b蒸餾水c濃硫酸 dnaoh溶液(4)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為不必測(cè)定a中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置a在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求。實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不變”之一)。20（每空2分，共14分）(1)co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g) h=41.2kj