浙教版八年級科學(xué)下冊1.3原子結(jié)構(gòu)的模型教案1

1、第 3 節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型教材分析 : 原子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，但無法讓學(xué)生直接觀察到，也缺乏學(xué)生所熟悉的事實作為推斷的依據(jù)， 因此是教學(xué)中的又一個難點。 教材中通過介紹歷史上原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程和典型實驗，讓學(xué)生體驗建立模型的思想，并了解原子的構(gòu)成。 隨著對微觀世界的不斷深入的研究， 順理成章地提出問題： 原子核又是由什么構(gòu)成的？教材中以直接呈現(xiàn)的方式介紹了科學(xué)研究的結(jié)果， 幫助學(xué)生更深層地認識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。 對于同位素學(xué)生在理解上有一定困難， 課本中先用核電荷數(shù)引出元素的概念， 這里不去辨別元素概念的屬性，而是分析同位素， 前面研究的注意力放在核內(nèi)質(zhì)子和核外電子上， 因為它們帶電荷， 元素的

2、分類也是以質(zhì)子數(shù)為依據(jù)的。 這里把學(xué)生的注意力轉(zhuǎn)到中子上，顯示了微觀分析的多個角度。重點是通過介紹同位素原子在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面的廣泛應(yīng)用，讓學(xué)生體會學(xué)科學(xué)的意義，同時也讓學(xué)生把看不見摸不著的微觀世界與生活實際聯(lián)系起來，增加學(xué)習(xí)的興趣。由于核外電子抱有排布不作要求，所以建立離子的概念較困難。 教材中用實驗展示了兩種單質(zhì)進行化學(xué)反應(yīng)后生成氯化鈉的事實， 指出氯化鈉是由兩種離子構(gòu)成的， 這兩種離子是由原子得失形成的（不要求知道是最外層電子得失） 。教學(xué)目標(biāo) ：1了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的思想2了解同位素的結(jié)構(gòu)特點，能說出一到二項在實際生活中的用途。

3、3知道物質(zhì)也可由離子構(gòu)成，認識離子微粒大小的數(shù)量級。教學(xué)建議：1把握教學(xué)目標(biāo)，不要把注意點放在科學(xué)史的記憶上。2介紹科學(xué)研究的基本方法和成果，讓學(xué)生體會科學(xué)探究的樂趣。3充分利用科學(xué)史和同位素應(yīng)用的教育性素材，進行學(xué)法指導(dǎo)。教學(xué)重點 ：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；同位素、元素的概念。教學(xué)難點同位素元素的概念。教學(xué)準(zhǔn)備氯化鈉實驗、課件。課時安排 2 課時教學(xué)內(nèi)容 ：分子是由原子構(gòu)成的 , 那么原子又是由什么構(gòu)成的呢？科學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說，認為原子就象是個實心球，實心球模型能否代表原子的真實結(jié)構(gòu)呢？原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認識， 對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹。 一種模型代表了人類對原子結(jié)構(gòu)認識的一個階段。

4、人類認識原子的歷史是漫長的， 也是無止境的。 下面介紹的幾種原子結(jié)構(gòu)模型簡明形象地表示出了人類對原子結(jié)構(gòu)認識逐步深化的演變過程。 （課件展示）原子模型的建立與修正課件打出五種模型，學(xué)生分成小組，從課本中找出五種模型的觀點教師準(zhǔn)備：1. 道爾頓原子模型（1803年）實心球模型原子是組成物質(zhì)的基本的粒子，它們是堅實的、不可再分的實心球。2湯姆生原子模型（ 1904 年） 西瓜模型問題：湯姆生發(fā)現(xiàn)了什么？發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有電子 實心球模型被“切開”了原子是一個平均分布著正電荷的粒子， 其中鑲嵌著許多電子， 中和了正電荷， 從而形成了中性原子。西瓜模型3盧瑟福原子模型（1911 年） 行星繞太陽模型問題：實

5、驗是如何做的？看到了什么現(xiàn)象？從中你得出什么結(jié)論？小數(shù)偏離了方向：可能撞到電子（湯姆生已經(jīng)發(fā)現(xiàn)） ，極小數(shù)回來，說明中間有東西，大嗎？（?。┰雍藢嶒?a粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。4玻爾原子模型（1913 年）分層模型電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運動。5電子云模型 （近代）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)次數(shù)多， 有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少， 就象云霧一樣籠罩在核的周圍。（課件演示“云”的形成過程。教師小結(jié)一種結(jié)構(gòu)模型，讓學(xué)生談?wù)勼w會總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己

6、的認識，對原子結(jié)構(gòu)形象的描摹，一種模型代表了人類對原子結(jié)構(gòu)認識的一個階段。認識的歷史是漫長的也是無止境的，是一個不斷改造，不斷修正的過程，從中也可以體會到科學(xué)探究的樂趣。到于依據(jù)會出現(xiàn)什么原子模型？就靠在坐的同學(xué)們將來去發(fā)展充實去發(fā)現(xiàn)去構(gòu)造。由于是個逐漸修正的過程，所以第五種應(yīng)該更客觀，更完善，我們以此來學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)模型。引出原子結(jié)構(gòu)模型的學(xué)習(xí)二、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)原子由兩部分構(gòu)成，居中心的原子核和核外高速繞其運動的電子，誰的質(zhì)量大，為什么？與整個原子比，其體積如何呢？問題：你知道原子和原子核的體積比嗎？（幾千萬億分之一）比喻：如果將整個原子比作足球場，則原子核是足球場里的一粒芝麻。說明原子的體

7、積很小，體積小是不是代表質(zhì)量一定小呢通過后面的數(shù)據(jù)再來學(xué)習(xí)。帶電情況：原子不帶電（顯中性），電子帶負電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，如果有三個？學(xué)生來推測原子核帶什么電？由于原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負電荷數(shù)電量相等，電性相反。所以整個原子不帶電。思考：氨原子核外有二個電子，你能建立一個氯原子的模型（用圖表示）嗎？引：原子核那么小，它的結(jié)構(gòu)又是如何呢？學(xué)生討論自然過度到原子核的教學(xué)。揭開原子核內(nèi)部的結(jié)構(gòu)原子那么小而原子核更小如何知道它的構(gòu)造呢？用高能量的粒子撞擊、打碎核的方法進行研究。學(xué)生讀圖：一杯水的微觀層次分析（課件展示）核外電子 帶負電荷9.11%義kt?？嗽雍藥д姾蒷6

8、72x1（）v千克不帶電荷1648x102：千克學(xué)生活動：1 .原子核所帶的電荷數(shù)叫核點荷數(shù)，原子核帶電的原因是什么？2 .比較原子中質(zhì)子、中子、和電子質(zhì)量的大??？3 .通過比較你發(fā)現(xiàn)了什么？4 .質(zhì)子、中子又是由什么構(gòu)成的呢？（夸克）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展對微觀粒子的研究不斷深入，將會發(fā)現(xiàn)更多的微觀粒子，并進一步了解原子的結(jié)構(gòu)和原子內(nèi)各種粒子的性質(zhì)及運動規(guī)律。課件展示：分析下表：在一個原子中哪些數(shù)目總是相等的？原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電數(shù)氫原子1101氮原子2222碳原子6686氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子26263026學(xué)生讀圖

9、，分析討論結(jié)論：原子的 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差不大）要求學(xué)生記住1-20號的核電荷數(shù)，完成課后練習(xí)第三小題第二課時思考：氧氣、二氧化碳和水三種物質(zhì)有什么共同點？生：都是由分子構(gòu)成的？由于前面的教學(xué)中已經(jīng)有涉及到分子的書寫。教師直接給出這三種物質(zhì)的分子式，再讓學(xué)生找找有什么共同點？生：它們的分子中都含有氧原子問：這些原子在結(jié)構(gòu)上又有哪些共同點呢？生：原子核內(nèi)都有 8個質(zhì)子和8個中子，核電荷數(shù)為 8個，所以同種原子它們的核電荷數(shù)是相同的。科學(xué)家把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為 元素。到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有100多種，這些元素就象音樂上的一套音符可以譜寫

10、出無數(shù)的樂意那樣，組成了形形色色的物質(zhì)。三、元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。教師在課件中指出三中物質(zhì)中的氧總稱為氧元素。問：在這三種物質(zhì)中還有哪些元素？生：碳元素、氫元素二氧化碳中有碳，一氧化碳中也有碳，我們總稱為碳元素。分子或原子是從微觀角度去看物質(zhì)的構(gòu)成的，那么元素又是從哪個角度看的呢？指出元素由于是個總稱，所以是宏觀的，如果從宏觀的角度去看物質(zhì)，那么只能講組成。如果從微觀角度去看物質(zhì)的話只能講構(gòu)成。宏觀一一組成；微觀一一構(gòu)成 。如果從宏觀角度去看水，我們講水是由氫元素和氧元素組成的，而不能講構(gòu)成。從微觀角度去看的話，則水是由水分子構(gòu)成的，而不能講組成。水是由氫元素

11、和氧元素 組成的，水是由水分子 構(gòu)成的回憶上中水電解實驗得出的結(jié)論水是由氫和氧組成的，這里的氫和氧指的是什么？元素只能講種類，而不能講個數(shù)？如一個氫元素，如水是由二個氫元素和一個氧元素組成的。只能講原子。仔細觀察圖有什么共同點？、生：原子核里都有 8個質(zhì)子（即核、電荷數(shù)相同）, 問：都是什么元素？生：氧元素生：原子核內(nèi)所含的中子數(shù)不同 讓學(xué)生將結(jié)果記錄中課本中的橫線上 結(jié)論：即是都是相同的氧原子其核內(nèi)的核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)雖相同，但中子數(shù)也可以是不同的。 但只要核電核數(shù)是 8的，不管中子數(shù)是多少，都是氧原子。都是氧的同位素原子。氧的同位素原子 就是指的氧元素的不同種原子。如何給同位素一個概念，同指什么

12、，有什么是不同的 四、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子 思考：氧的三種同位素原子核外電子應(yīng)各有幾個？如何來表示它們呢？以氧為例，把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出以示區(qū)別。大多數(shù)元素都有自己的同位素，如汞元素就有7種穩(wěn)定的同位素舉例氫，打出表示方法，根據(jù)剛才的分析讓學(xué)生講講各有幾個中子。 三種位素原子的名稱。再打出課本圖1 24,解釋模型各代表什么？ 介紹在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面的應(yīng)用。 閱讀利用碳14測定年代學(xué)生上網(wǎng)查找其應(yīng)用，要求知道其方法，下節(jié)課交流。帶電的原子離子 演示：鈉在氯氣中燃燒的實驗 對于一個化學(xué)實驗物質(zhì)的反應(yīng)，你覺得在實驗的時候應(yīng)該觀察什么？ 引導(dǎo)學(xué)生回答出：原

13、來物質(zhì)的性質(zhì)，生成物質(zhì)的性質(zhì)，實驗過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象。 學(xué)生觀察鈉的狀態(tài)，氯氣的性質(zhì)，什么顏色教師演示實驗，學(xué)生注意記錄實驗現(xiàn)象？生成物質(zhì)的性質(zhì)如何？實驗現(xiàn)象：黃色的火焰，生成白色固體物質(zhì)（記錄在課本中）氯化鈉用一條簡單的式子來表示鈉+氯氣氯化鈉na+cb nacl解釋：金屬鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子失去電子形成帶正電荷的鈉離子（陽離子），氯原子得到電子形成帶負電荷的氯離子（陰離子）。用電子排布圖解釋更直觀 相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，構(gòu)成了電中性的氯化鈉。課件分析氯化鈉離子化合物的形成。所以可以認為離子是帶電的原子回憶結(jié)晶制得到硫酸銅晶體，就是由銅離子和硫酸根構(gòu)成的，期中的硫酸根離子里有兩種原子，我們把它們稱為原子團，在反應(yīng)過程中不會拆開，是一個整體參加反應(yīng)的五、離子是帶電的原子或原子團一一也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒因此，我們說離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。課堂總結(jié)：回憶組成物質(zhì)的基本微粒有哪些？提示學(xué)生對于物質(zhì)組成分子、原子和離子的結(jié)構(gòu)容易理解，主要以記為主，本節(jié)的難點是元素和同位素的概念，找相應(yīng)的練習(xí)加以鞏固r家庭作業(yè)1選做題：1、查找同位素在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)療上的應(yīng)用必做題：2、19頁課后練習(xí)3、作業(yè)本第三節(jié)（二）r教后反思1本節(jié)內(nèi)容安排3課時。第1課時原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正和原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（重 點介紹粒子轟擊原子的實驗現(xiàn)象的分析及模