有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題

1、精心打造有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式及變形式的相關(guān)計(jì)算題1.在農(nóng)業(yè)上，有時(shí)用10%20%的食鹽溶液來(lái)選種。現(xiàn)配制15%的食鹽溶液200kg需 要食鹽和水各多少千克？2.將60g20%的食鹽溶液和30g5%的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。3.向100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺kno容液中加入10 g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為;若加入10gkno后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.20 0c時(shí)，將一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%勺氯化鈉溶液蒸干，得到 20g固體，求該溶液質(zhì)量 0*5.實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺硝酸鉀溶液。現(xiàn)有25g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、為 40%勺硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%勺硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸儲(chǔ)水，請(qǐng)選用上述藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填如下表力殺配制時(shí)所需藥品及用量力殺一力殺一力殺二二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算1 .已知t 0c時(shí)，硝酸鈉的溶解度為80g,求這溫度時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2 .某種物質(zhì)的水溶液，加熱蒸發(fā)掉10g水，冷卻到20c,有晶體析出。此時(shí)溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,求20c時(shí)該物質(zhì)的溶解度。未來(lái)1造3.在60c時(shí)，50g水中最多能溶解55g硝酸鉀把60c時(shí)210g水中的硝酸鉀飽和溶液 蒸發(fā)掉50g水，再降到60c,求析出晶體后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、溶液的

3、稀釋濃縮相關(guān)計(jì)算：（一）不涉及體積的計(jì)算：1 .將200g含水99%勺naohs液的含水量變?yōu)?8%應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水?2 .欲配制50g3%勺氯化鈉溶液，需6%勺氯化鈉溶液和水各多少克？，（二）涉及體積的計(jì)算1 .用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g,需濃硫酸和水多 少毫升？2 .把5ml溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62%的濃硝酸（密度為l.38g/cm3 ）和20mlzk混合，計(jì)算 稀釋后硝酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計(jì)算：1.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如右圖所示。場(chǎng)含國(guó)1時(shí)t容量 500ttl亞比例捌r（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？

4、（2）若用這瓶濃鹽酸來(lái)配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺稀鹽 酸，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升？未來(lái)2精心打造g、右圖是某公司生產(chǎn)的濃硫0凌的標(biāo)簽示意圖.分析純 5cm)nil硫酸含量 98%密度1.s4克厘米3雜質(zhì)含量符合要求x 乂化工有限公司根據(jù)圖示信息狀回答下列問題.該瓶濃硫酸的質(zhì)量是克;瓶中含硫酸一克孑若配制1。0克19一6%的稀硫酸溶液，需這種濃硫酷多少毫升？水多少毫升？(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)：初中化學(xué)有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題答案： 一、定義式及變形式1.氯化鈉：30kg 水：170kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5.10g硝酸鉀固體和 40g 水

5、；25g40% 硝酸鉀溶液和25g水；20g15%勺硝酸鉀溶液7g硝酸鉀和23g水 二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算 1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4% 三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計(jì)算：(一)不涉及體積的計(jì)算：1.水100g 2. 6% 的氯化鈉溶液：25g水：25g(二)涉及體積的計(jì)算 1.濃硫酸：69.3毫升水：372.4毫升2. 15.9% 3. 30.9%四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計(jì)算：1. ( 1) 590g (2)濃硫酸45.8毫升水145.9毫升2. 2%五、在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算(一)基本計(jì)算型1.稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、：15.1%解：設(shè)反應(yīng)生成的 h2質(zhì)量為x,消耗的h2so4質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為 zzn + h2so4 = znso4 + h2 t 6598161 26.5g y z x 65:2=6.5g:x x=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g65:161=6.5g:z z=16.1g稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.8g/100g*100%=9.8% 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 9.8%所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.1% o 2.稀鹽酸質(zhì)量73g生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14.1%(二)質(zhì)量守恒型1 . (1

7、)生成二氧化碳的質(zhì)量：12.5g+50g-58.1g=4.4g(2)石灰石中caco3勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)：80%(3)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14.6%(4)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x,消耗的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為 y,生成cacl2的質(zhì)量為zcaco+2hcl=cacl2 + h 2o + co4 100 73 11144x y z 4.4g 100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g 石灰石中caco36勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10g/12.5g*100%=80% 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.3g/50g

8、*100%=14.6%反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的質(zhì)量 4.4g ,石灰石中caco36勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 14.6%,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%2 .解：(1)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fe+h2s襄fesq+h t33.2g+10.8g-43.9g=0.1g,故填:(2)完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為:0.1g .解：小燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為:設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為fe + h 2sofeso+ h2 t98x該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:答：廢液

9、中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.2g-18.2g=15.0g x,20.1g98:2 = x:0.1g4.9g/15g*100%=32.7% 32.7%.x=4.9g未來(lái)5(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計(jì)算出的硫酸的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)偏小.故填：偏小；鐵銹也能消耗一部分硫酸.(三)與體積有關(guān)的溶液計(jì)算題1 .濃鹽酸易揮發(fā)解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。caco + 2hcl = cacl 2 + h 2o + co2 t100731.1 g x85%x100 7jsx85%x=4.4 g44g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=:二、x 100% = 20%答：鹽酸的溶

10、質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)為20%2 .解：(1)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：1.14g/cm3x430ml20%=98g(2)設(shè)80g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為 z.fe+h2s葭 fesq+hd 56 98152 2x 98g y z56: 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) x100%28%答：(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是98g； (2)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為56g； (3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

11、數(shù)為28%(四)圖像型溶液計(jì)算題1 .稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 67.5%所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)34.8%2 . (1)樣品中caco3勺質(zhì)量為20克.(2)二氧化碳的質(zhì)量為 8.8克.(3)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 18.25%. (五)表格型計(jì)算題1.85%; 7.3%; 31.3t分析四次加入鹽酸的情況：前三次，每加入 10g鹽酸，固體質(zhì)量減少1g,而第四次加入10g鹽酸時(shí)，固體質(zhì)量減少 了 0.4g，說(shuō)明此時(shí)caco3b經(jīng)完全反應(yīng)了，剩余的0.6g就是雜質(zhì)二氧化硅。故該石灰石樣品的純度 =(4-0.6 )/4 *100% =85%(2)由分析可知，10g鹽酸可以

12、和1gcaco院全反應(yīng)，所以我們可以根據(jù)caco36勺量來(lái)計(jì)算參加反應(yīng)的 hcl的量，即caco + 2hcl= cacl 2 + h 2o + co2 t731001gx100/73=1 g /x ，解得 x=0.73g故鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.73g/10g*100%=7.3%高溫caco = cao + co 2 t1005650t*85% y 56/y=100/42.5,解彳1 y=23.8t 同時(shí)，50t 石灰石中含有雜質(zhì)=50*0.15=7.5t故可得到含有雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量=23.8t+7.5t=31.3t2. (1) 1、2 (2) 4.4(3) 70%(4) 14.6%(5) 18.5%3. (1)第二組 (2) 35%