新滬教版九年級化學下冊《七章應用廣泛的酸、堿、鹽第2節(jié)常見的酸和堿堿的性質(zhì)》教案_26

1、常見的堿教學設計一 【教學目標】認知目標：1.知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學性質(zhì)和用途；2初步認識常見的復分解反應；3認識常見堿在生活、生產(chǎn)中的應用能力目標：1初步學會應用科學探究的方法認識堿的性質(zhì)；2初步了解在探究過程中應用歸納、總結(jié)等科學手段情感目標：從酸堿在生活生產(chǎn)應用，使學生了解其重要性教學重點與難點：1堿的性質(zhì)2復分解反應二教材分析本課題內(nèi)容介紹的是常見的堿的性質(zhì)， 用途， 在前面的學習中， 也接觸了澄清石灰水，氨水等堿，但沒有構(gòu)建出堿作為一類物質(zhì)的認識。在內(nèi)容選取上，注意聯(lián)系學生的實際， 選取學生日常生活或平時試驗中常見物質(zhì)， 通過實驗來說明，

2、充分體現(xiàn)了從生活走向化學， 由化學走向社會的課程理念， 同時注意活動與探究等方式培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力， 同時提出了復分解反應， 通過學生根據(jù)所涉及的反應觀察， 形成認識。 結(jié)合化學理論， 從微觀角度歸納出堿的共同性質(zhì)的微觀原因。三說學情學生在新課學習中對知識點的學習相比比較獨立， 不能正確的把握各個慨念之間的聯(lián)系， 對一些容易混淆的知識點理解不夠透徹， 關(guān)于化學方程式的書寫是個難點問題， 初中時學生會感到又多又麻煩， 通過一段時間的訓練之后， 學生的書寫水平明顯有所提高。 對于科學探究性題目， 學生比較有興趣， 但往往是詞不達意，描述性語言欠缺。四.設計理念先設置情景，再通過活動探究，

3、讓學生總結(jié)常見的堿的有關(guān)性質(zhì)， 體現(xiàn)以學生為 主題的教學理念，培養(yǎng)學生的實驗探究能力，激發(fā)學生學習化學的興趣。五.教學環(huán)節(jié)常見的堿教師活動學生活動設計意圖【聯(lián)想質(zhì)疑】你已經(jīng)知道哪些堿？ 了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中啟哪些應用?思考：1、石灰漿的主要 成分是什么？手接觸石 灰漿時間久了手會怎么 樣？知道是什么原因 嗎？2、你知道什么是燒堿 嗎？為什么這種物質(zhì)叫 做燒堿？而且有人把這 種物質(zhì)叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它啟 些什么性質(zhì)？通過問題引入課題，激發(fā) 學生的求知欲。展示常見的堿：氫氧化鈉 俗稱燒堿、火堿或苛性鈉 氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱 消石灰或熟石灰。氨水（nh3的水溶液）也是 堿

4、。學生聆聽，并閱讀課本讓學生學會聆聽活動與探究一：燒堿、消 石灰、氨水物理性質(zhì)的比較燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化學生通過觀察展示的藥品進行總結(jié)提高學生的實驗探究能 力以及對實驗觀察結(jié)果 的總結(jié)能力生石灰與水反應學生聆聽，并閱讀課本讓學生學會聆聽活動探究二：1、在硫酸銅溶液中滴加 氫氧化鈉溶液。2、在硫酸銅溶液中滴加 石灰。學生通過觀察實驗現(xiàn)象 總結(jié)實驗結(jié)論。提高學生觀察能力和語 百表達能力。引導學生觀察卜面的化 學方程式有什么特點，請 歸納出它們的一些規(guī)律， 即復分解反應并通過練 習加以鞏固。思考并總結(jié)規(guī)律，練習培養(yǎng)學生尋找規(guī)律的能 力。對知識點的應用能 力。引導學生交流討論：1 .氫氧化

5、鈉 naoh、氫氧 化鈣ca(oh)2都是堿，它 們在組成上有什么相同 之處？2 .氫氧化鈉、氫氧化鈣在 性質(zhì)上有許多共同之處。 請你盡可能多地歸納出 它們的共同點，對堿的水 溶液后共同的化學性質(zhì) 作出解釋。思考并嘗試做出解釋回 答。培養(yǎng)學生對知識點的總 結(jié)能力。展示堿的共同化學性質(zhì)邊看邊記憶培養(yǎng)學生記憶能力引導學生根據(jù)所學知識總結(jié)堿氫氧化鈉naoh、氫氧化鈣ca(oh)2的主要用途思考并做出回答通過性質(zhì)決定用途，培養(yǎng) 學生的總結(jié)能力引導學生對本節(jié)課做出思考并總結(jié)培養(yǎng)學生對知識點的總總結(jié)，這節(jié)課你學習了 哪些知識？結(jié)能力練習思考并回答培養(yǎng)學生對所學知識的應用能力六.板書設計1 .有關(guān)堿的一些性質(zhì)比較2 .堿的共同性質(zhì)由于堿電離后都能生成 oh-,因此也具有相同的性質(zhì)(1)與酸堿指示劑作用a .紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍；b.無色酚吹遇到堿溶液變紅(2)與某些非金屬氧化物反應堿溶液+非金屬氧化物一鹽+水如：2naoh + co2 = na2co3 + h2o; ca(oh)2 + so2 = caco3j + h2o;(3)能與某些鹽反應堿溶液+鹽溶液一新鹽+新堿如：cuso4 + ca(oh)2 = cu(oh)2 j + caso4; cuso4 + 2naoh = na2so4 +cu(oh)2 jca(oh)2+na2co3=2naoh+ca