XX高考化學(xué)二輪溶液組成的化學(xué)計量及其應(yīng)用復(fù)習(xí)資料精品文檔

1、xx高考化學(xué)二輪溶液組成的化學(xué)計量及其應(yīng)用復(fù)習(xí)資料本資料為word文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址考綱要求1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算。4.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？键c一溶解度及其曲線固體的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度sm溶質(zhì)m溶劑100g影響溶解度大小的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。外因溶劑的影響：如nacl易溶于水不易溶于汽油；溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增

2、大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如ca2；溫度對nacl的溶解度影響不大。2氣體的溶解度通常指該氣體在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1x。如nh3、hcl、so2、co2等氣體的溶解度分別為1700、1500、140、11。氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。3溶解度的表示方法列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：溫度/00203040506070809000溶解度/g3.320.931.645.863.985.5103868202246溶解度曲線4溶解度曲線的含義不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同。曲線與曲線交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有

3、相同的溶解度。能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大、有的變化不大；少數(shù)隨溫度升高而降低如ca2。判斷結(jié)晶的方法溶解度受溫度影響較小的采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，特別應(yīng)注意的是若從fecl3溶液中結(jié)晶出fecl36h2o晶體，應(yīng)在hcl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。題組一飽和溶液與不飽和溶液某溫度下，向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是a沉淀物的質(zhì)量為5.6gb沉淀物的質(zhì)量為7.4gc飽和石灰水的質(zhì)量大于98.

4、2gd飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g答案d解析因為原石灰水是飽和的，當(dāng)加入生石灰后，0.1mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1mol，生成氫氧化鈣并析出，同時因為原飽和石灰水減少了1.8g水，致使其中的溶質(zhì)氫氧化鈣也會析出一部分，故溶液減少的質(zhì)量會大于1.8g，所以最后飽和石灰水的質(zhì)量就小于98.2g。題組二溶解度的應(yīng)用2下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請回答下列問題。碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的ph_7。40時，碳酸鈉的溶解度為_g。大于30時，碳酸鈉的溶解度_氯化鈉的溶解度。40時，碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20時，析出的主要物質(zhì)是_。為檢驗中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試

5、管中加入足量的稀_溶液，完全溶解，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴_溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。答案50na2co3hno3agno3解析由于co23h2ohco3oh，所以na2co3和nacl混合溶液的ph7。根據(jù)溶解度曲線，40時na2co3的溶解度為50g。根據(jù)溶解度曲線，大于30時，na2co3的溶解度大于nacl的溶解度。由于na2co3的溶解度受溫度的影響很大，而nacl的溶解度受溫度的影響較小，所以40的na2co3、nacl的飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20時，析出的主要物質(zhì)是na2co3。用稀hno3檢驗na2co3，用agno3溶液檢驗nacl。3從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：已知：鉻

6、渣含有na2so4及少量cr2o27、fe3；fe3、cr3完全沉淀時ph分別為3.6和5。“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以_，濾渣a為_。根據(jù)溶解度溫度曲線，操作b的最佳方法為_。a蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾b蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾答案促進fe3水解生成fe3而除去fe3a解析調(diào)節(jié)ph約為3.6時，得到fe3沉淀；根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)濃縮，會析出na2so4，并且溫度越高，其溶解度越小，所以應(yīng)趁熱過濾。考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗是中學(xué)化學(xué)中一個重要定量實驗。復(fù)習(xí)時，要熟記實驗儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型，做到有的放矢。七種儀器

7、需記牢托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2實驗步驟要理清如：配制500ml0.1moll1na2co3溶液，圖中操作中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為_，實驗時操作的先后順序為_。答案5.33儀器使用要明了容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時應(yīng)指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制480ml溶液，應(yīng)選用500ml容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應(yīng)容器。玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。附容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過

8、來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點凡士林。4誤差分析點點清進行誤差分析的依據(jù)是cnvmmv，根據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空砝碼生銹偏高。定容時，溶液溫度高偏高。用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)偏高。定容時俯視容量瓶刻度線偏高。稱量時物碼顛倒且使用游碼偏低。未洗滌燒杯、玻璃棒偏低。稱量易吸水物質(zhì)時間過長偏低。用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)偏低。轉(zhuǎn)移時，有液體濺出偏低。滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出偏低。定容搖勻后，液面低于刻度線，

9、再加水至刻度線偏低。容量瓶內(nèi)有少量水無影響。題組一儀器的正確使用及實驗操作的規(guī)范性正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高配制0.1000moll1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流用固體nacl配制0.5moll1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用配制100ml0.1000moll1k2cr2o7溶液在50ml量筒中配制0.1000moll1碳酸鈉溶液用100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和ph1的鹽酸配制100mlp

10、h2的鹽酸2用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是答案b解析a項，托盤天平稱量時，應(yīng)為“左物右碼”，錯誤；b項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；c項，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；d項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，錯誤。3配制濃度為2moll1的naoh溶液100ml，用托盤天平稱取naoh固體時，天平讀數(shù)將_。a等于8.0gb等于8.00gc大于8.0gd等于0.2g某實驗中需2moll1的na2co3溶液950ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為_，稱取na2co3的質(zhì)量為_。答案c1000ml212.0g解析稱量na

11、oh固體時需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于8.0g燒杯質(zhì)量。根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應(yīng)配制2moll1的na2co3溶液1000ml，所需na2co3的質(zhì)量為1l2moll1106gmol1212.0g。題組二誤差分析4下列操作會使配制的bacl2溶液濃度偏低的是_。a配制1l0.1moll1的bacl2溶液時，將砝碼放在左盤上，將bacl2放在右盤上進行稱量b選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水c定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線d整個配制過程中，容量瓶不振蕩答案ac解析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣cnv，分析錯誤操作對n、v的影響?？键c三溶液濃度的計算與換算理解公式從近幾年高考命題情況

12、看，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的換算是高考考查的熱點。此類題目使用公式較簡單，但在高考環(huán)境下，往往感覺較難，難在字母運算、單位換算。在復(fù)習(xí)時，要會熟練地推導(dǎo)換算關(guān)系并靈活運用。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算c1000wm或wcm1000100%。物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算cnvsm100s10001000sm。飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算ws100s100%。氣體溶質(zhì)溶于水制得溶液，其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。如：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1l水中溶解某氣體vl，所得溶液密度為則c1000v22400mvwmv22400mv100%。2掌握規(guī)律稀釋定律如用v1、v2、c1

13、、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1v1c2v2。如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有m1w1m2w2?；旌弦?guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。兩溶液等質(zhì)量混合：w12。兩溶液等體積混合a若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w12，如h2so4溶液。b若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w12，如氨水、酒精溶液。3易錯提醒一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時要注意以下三點：溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)

14、量除以溶液的密度。兩溶液混合，由于其密度可能不相等，所以體積不等于兩混合溶液體積之和。物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如na、na2o2、no2、so3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。題組一有關(guān)濃度的換算標(biāo)準(zhǔn)狀況下vl氨氣溶解在1l水中，所得溶液的密度為gml1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmoll1，則下列關(guān)系中不正確的是a/bw17c/cw17v/dc1000v/答案a解析由cn質(zhì)v總vl22.4lmol117gmol1vl22.4lmol11000g1000gl11000v17v22400moll1由上可推知：c1000v設(shè)溶液的體積為1l由c1000wm可得，w

15、mc100017c1000wm質(zhì)m液vl22.4lmol117gmol1vl22.4lmol117gmol11000g17v17v22400因此只有a項不正確。2相對分子質(zhì)量為m的氣態(tài)化合物vl，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmoll1，密度為gcm3，則下列說法不正確的是a相對分子質(zhì)量m22.4mwvb物質(zhì)的量濃度c1000vmv22.4mc溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wmv22.4md溶液密度cm1000w答案c解析由c1000wm知d項正確；由cv22.41031000vmv22.4m知b項正確；由wv22.4mmv22.4mmv22.4mmv知c項錯誤，將此式變形后即可得到a

16、項中的式子。題組二混合規(guī)律的應(yīng)用3若以w1和w2分別表示濃度為amoll1和bmoll1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列判斷正確的是a2w1w2b2w2w1cw22w1dw1w22w1答案c解析根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系，有a10001w1mb10002w2m將上述兩式相比得：ba2w21w12，即w2w1212。因為氨水的密度比純水的小，氨水濃度越大，密度越小，所以12，即w22w1。4將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的氨水等質(zhì)量混合所得溶液的密度為x1；將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的氨水等體積混合所得溶液的密度為y1。將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)

17、為b%的硫酸等質(zhì)量混合所得溶液的密度為x2；將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為y2。則x1、y1、x2、y2的大小關(guān)系為ay2x2y1x1by1x1y2x2cy1x2y2x1dy2x2x1y1答案d解析對于密度大于1gcm3的溶液，其濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度也越大，且等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于其等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則有y2x21gcm3；反之，對于密度小于1gm3的溶液，其濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度卻越小，且等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于其等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則有y1x11gcm3；綜上得大小關(guān)系為y2x2x1y1。題組三電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計算中

18、的應(yīng)用5把500ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為a0.1moll1b10moll1c10moll1d10moll1答案d解析根據(jù)題意，500ml溶液分成5等份，每份為100ml。每份中namol，nbmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得nmol，則cmol0.1l10moll1。6把vl含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolnaoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolbacl2的溶液，恰好使硫酸根離

19、子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為a.bavmoll1b.2bavmoll1c.2vmoll1d.2vmoll1答案d解析注意混合液分成兩等份，由mg22oh=mg2、ba2so24=baso4可知原溶液中n2a2molamol、n2bmol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n2n2n2mol。專題突破練已知某鹽在不同溫度下的溶解度：t00203040s1.55.19.424.437.6若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在a010b1020c2030d3040答案d解析該鹽溶液由60逐漸冷卻至開始析出晶體時所得溶液為飽和溶液，利用飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與

20、溶解度的換算公式即可求得開始析出晶體時溶質(zhì)的溶解度s2210022100g28.2g，通過題目中提供的表格可查出相應(yīng)的溫度范圍為3040。2如下圖是x、y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是a將20的飽和溶液x降溫到10，溶液x仍然是飽和溶液ba點表示30時，x的溶解度為60gcb點表示20時，x、y的溶解度相等d同質(zhì)量的x、y飽和溶液從30降到10時，析出的y的質(zhì)量大于析出的x的質(zhì)量答案d解析d項，根據(jù)溶解度曲線，析出的x的質(zhì)量應(yīng)大于y的。3下列溶液配制實驗的描述完全正確的是a在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸b用濃鹽酸配制11的稀鹽酸通常需要用容量瓶等儀

21、器c配制nh4fe2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量h2so4以防水解d用ph1的鹽酸配制100ml、ph2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管答案c解析a項，不能在容量瓶中稀釋濃h2so4；b項，用濃鹽酸配制11的稀鹽酸，應(yīng)用量筒和燒杯；d項，少量筒。4下圖是某同學(xué)用500ml容量瓶配制0.10moll1naoh溶液的過程：該同學(xué)的錯誤步驟有a1處b2處c3處d4處答案c解析第步不能把naoh放在稱量紙上稱量；第步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時應(yīng)平視刻度線。53g鎂鋁合金與100ml稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則

22、原硫酸的物質(zhì)的量濃度為a1moll1b1.5moll1c2moll1d2.5moll1答案b解析由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增重的質(zhì)量為so24的質(zhì)量，則nng96gmol10.15mol，故c0.15mol0.1l1.5moll1，b對。6等質(zhì)量的cuo和mgo粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的cu2和mg2溶液的濃度分別為amoll1和bmoll1，則a與b的關(guān)系為aabba2bc2abda5b答案c解析該溶液中，nnmmmmm80m4012，體積相同時，物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以abnn12，即2ab，故選c。7在t時，將agnh3完全溶于水，得到vml溶液，假設(shè)該

23、溶液的密度為gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含nh4的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是a溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為wava100%b溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c1000a17vmoll1c溶液中c1000bvmoll1d上述溶液中再加入vml水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w答案b解析根據(jù)題中給出的已知量及各選項的要求，利用待求量的最基本計算關(guān)系代入求解即可。a不正確，w應(yīng)為av100%；根據(jù)公式cnv進行計算知b正確；由溶液中的電荷守恒可知c1000bvmoll1c，c錯誤；因為氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加vml水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故d不正確。8下列說法正確的是a

24、2moll1kcl溶液與1moll1k2so4溶液混合后，c為2moll1b120gnacl溶液中溶有20gnacl，該溫度下nacl的溶解度為20gc22.4lhcl氣體溶于水制成1l溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1moll1d把5g膽礬溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%答案a解析a項，因兩溶液中c均為2moll1，所以兩溶液以任意比混合，c不變，正確；b項，溶解度是100g水中溶解20gnacl，該溫度下nacl的溶解度為20g，錯誤；c項，未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故22.4lhcl氣體不一定為1mol，錯誤；d項，5g膽礬含結(jié)晶水，溶質(zhì)質(zhì)量不是5g，錯誤。9把200mlnh4hco3

25、和na2co3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolnaoh的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolhcl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c為amoll1bmoll1cmoll1dmoll1答案a解析根據(jù)nh4hco32oh=nh3h2oh2oco23a2molamolhco3h=h2oco2a2mola2molco232h=h2oco2molmol所以c22mol0.2lmoll1。020時，飽和nacl溶液的密度為gcm3，物質(zhì)的量濃度為cmoll1，則下列說法中錯誤的是a溫度低于20時，飽和nacl溶液的濃度小于cmoll1b20，飽和nacl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c100010

26、0%c20時，密度小于gcm3的nacl溶液是不飽和溶液d20時，飽和nacl溶液的溶解度s5850c58.5g/100g水答案d解析a項，溫度低于20時，會析出nacl晶體，所以飽和nacl溶液的濃度小于cmoll1，正確；b項，根據(jù)換算公式可推出，正確；c項，由于nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，所以密度小于gcm3的nacl溶液是不飽和溶液，正確；d項應(yīng)為s100s58.5c1000，s5850c100058.5cg。1某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是_，燒杯的實際質(zhì)量為_g。需配制150ml0.2moll1nacl溶

27、液，該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩個錯誤_。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸配制1000ml0.1moll1的稀硫酸。應(yīng)用量筒量取濃硫酸_ml；配制硫酸時需用到的儀器有_；下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_。a稱量時用了生銹的砝碼b將naoh放在紙張上稱量c定容時俯視刻度線d往容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出e未洗滌溶解naoh的燒杯f定容時仰視刻度線g容量瓶未干燥即用來配制溶液h定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線答案燒杯與砝碼的位置放反27.4未用玻璃棒引流；應(yīng)用150ml容量瓶5.4玻璃棒、燒杯、1000ml容量瓶

28、、膠頭滴管ac解析本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一些基本操作。稱量時應(yīng)該“左物右碼”，由圖1可知燒杯與砝碼的位置放反了，燒杯的實際質(zhì)量應(yīng)為30g2.6g27.4g。圖2中有兩處錯誤，一是向容量瓶中加蒸餾水時應(yīng)該用玻璃棒引流，二是容量瓶的規(guī)格不對，應(yīng)用150ml容量瓶。配制溶液時遵守溶質(zhì)的量守恒的原則，1.84gcm3v濃98%98gmol10.1mol，求得v濃5.4ml；除量筒外還需玻璃棒、燒杯、1000ml容量瓶、膠頭滴管。注意容量瓶要指出規(guī)格大小；稱量時用了生銹的砝碼，稱得的物質(zhì)質(zhì)量會偏大，使結(jié)果偏高；定容時俯視刻度線，加的水會偏少，使結(jié)果偏高。2鍶是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合

29、物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4gcm3，要配制30%稀硝酸500ml，還需要查閱的數(shù)據(jù)是_，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數(shù)據(jù)是_，必須要使用的儀器是_。已知兩種鹽的溶解度如下表溫度/物質(zhì)0203045608000sr228.240.74747.248.349.250.7ca24h2o022952230300358408由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為過濾、_、_、洗滌、干燥。已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑a中。相對分子質(zhì)量：sr2：212、ba2：261、ca2：164。制得的硝酸鍶粗品中含少量ca2、ba2等雜質(zhì)。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑a，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250ml的溶液，取出25.00ml，調(diào)節(jié)ph為7，加入指示劑，用濃度為0.107moll1的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98ml。滴定過程的反應(yīng)：sr2co