九年級(jí)化學(xué)常見的酸和堿1

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿 課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿 酸酸 生活中的一些物質(zhì)含有酸生活中的一些物質(zhì)含有酸 食醋中含有醋酸 汽車用鉛蓄電池中含有硫酸 檸檬、柑橘等水 果中含有檸檬酸 加入紫色石蕊溶液加入紫色石蕊溶液 后的顏色變化后的顏色變化 加入無色酚酞溶液加入無色酚酞溶液 后的顏色變化后的顏色變化 食醋食醋 石灰水石灰水 鹽酸鹽酸 氫氧化鈉氫氧化鈉 酸堿指示劑與酸、堿的作用酸堿指示劑與酸、堿的作用 變紅色變紅色 變紅色變紅色 變紅色變紅色 變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色 變藍(lán)色變藍(lán)色 不變色不變色 不變色不變色 酸堿指示劑與酸、堿的作用酸堿指示劑與酸、堿的作用 紫色石蕊溶液遇酸溶液變

2、紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅紅色色 無色酚酞溶液遇酸不變色無色酚酞溶液遇酸不變色 紫色石蕊溶液遇堿溶液變紫色石蕊溶液遇堿溶液變藍(lán)藍(lán)色色 無色酚酞溶液遇堿溶液變無色酚酞溶液遇堿溶液變紅紅色色 加入紫色石蕊溶液加入紫色石蕊溶液 后的顏色變化后的顏色變化 加入無色酚酞溶液加入無色酚酞溶液 后的顏色變化后的顏色變化 食醋食醋 石灰水石灰水 鹽酸鹽酸 氫氧化鈉氫氧化鈉 變紅色變紅色 變紅色變紅色 變紅色變紅色 變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色 變藍(lán)色變藍(lán)色 不變色不變色 不變色不變色 生活中的生活中的酸酸和和堿堿-酸酸堿堿指示劑指示劑 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究11 石蕊試液在不同溶液中顏色的變化石蕊試液在不同溶液中顏色的變

3、化 白醋白醋檸檬檸檬 汁汁 石灰石灰 水水 肥皂肥皂 水水 食鹽食鹽 水水 蔗糖蔗糖 水水 加入石蕊后加入石蕊后 的顏色變化的顏色變化 紫色紫色石蕊溶液遇酸變石蕊溶液遇酸變紅色紅色，遇堿變，遇堿變藍(lán)色藍(lán)色 生活中的生活中的酸酸和和堿堿-酸酸堿堿指示劑指示劑 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究22 酚酞試液在不同溶液中顏色的變化酚酞試液在不同溶液中顏色的變化 白醋白醋 檸檬檸檬 汁汁 石灰石灰 水水 肥皂肥皂 水水 食鹽食鹽 水水 蔗糖蔗糖 水水 加入酚酞后加入酚酞后 的顏色變化的顏色變化 無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅色紅色 生活中的生活中的酸酸和和堿堿-酸酸堿堿指示劑指示劑 ：

4、 o 紫色石蕊試液遇紫色石蕊試液遇變成變成紅色紅色 o 紫色石蕊試液遇紫色石蕊試液遇變成變成藍(lán)色藍(lán)色 o 無色酚酞試液遇無色酚酞試液遇不變色不變色 o 無色酚酞試液遇無色酚酞試液遇變成變成紅色紅色 o 遇到酸和堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把遇到酸和堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把 這類物質(zhì)叫做：這類物質(zhì)叫做： 注意：變色的是指示劑，而不是酸、堿！注意：變色的是指示劑，而不是酸、堿！ 紫甘藍(lán)在水中呈暗紫色；紫甘藍(lán)在水中呈暗紫色； 紫甘藍(lán)在白醋中呈紅色；紫甘藍(lán)在白醋中呈紅色； 紫甘藍(lán)在純堿溶液中呈藍(lán)色；紫甘藍(lán)在純堿溶液中呈藍(lán)色； 紫甘藍(lán)在食用鹽溶液中呈藍(lán)紫色；紫甘藍(lán)在食用鹽溶液中呈藍(lán)紫色；

5、紫甘藍(lán)在肥皂水中呈綠色；紫甘藍(lán)在肥皂水中呈綠色； 紫甘藍(lán)：紫甘藍(lán)： 紫甘藍(lán)的汁液能否做酸堿指示劑？紫甘藍(lán)的汁液能否做酸堿指示劑？ o 實(shí)驗(yàn)室中有三瓶失去標(biāo)簽的無色液體：實(shí)驗(yàn)室中有三瓶失去標(biāo)簽的無色液體： 白醋、澄清石灰水、食鹽水，你能想出幾種白醋、澄清石灰水、食鹽水，你能想出幾種 辦法區(qū)分它們？辦法區(qū)分它們？ 生活中的生活中的酸酸和和堿堿-實(shí)際應(yīng)用實(shí)際應(yīng)用 o 聞氣味、通入二氧化碳?xì)怏w聞氣味、通入二氧化碳?xì)怏w o 加入紫色石蕊試液加入紫色石蕊試液 o 其他方法其他方法 你已經(jīng)知道哪些酸和堿？你已經(jīng)知道哪些酸和堿？ 你你了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)诹私馑鼈兊男再|(zhì)嗎？它們?cè)?生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？生

6、產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？ 1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？ 2 2、汽車電瓶里含有什么酸？、汽車電瓶里含有什么酸？ 3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？ 4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？ 5 5、汽水里、汽水里含有什么酸？含有什么酸？ 你你 知知 道道 嗎嗎 ？ 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸 醋酸醋酸 亞硫酸或硝酸亞硫酸或硝酸 碳酸碳酸 幾種常見的酸幾種常見的酸 實(shí)驗(yàn)102 （1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài) （2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察 現(xiàn)象并聞氣味?，F(xiàn)象并聞氣味。 鹽

7、酸鹽酸硫酸硫酸 顏色、顏色、 狀態(tài)狀態(tài) 打開瓶蓋打開瓶蓋 后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象 氣味氣味 無色液體無色液體 無色粘稠液體無色粘稠液體 在空氣中會(huì)形在空氣中會(huì)形 成白霧成白霧 無明顯變化無明顯變化 有刺激性氣味有刺激性氣味 無氣味無氣味 活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究 加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液加無色酚酞溶液 稀鹽酸稀鹽酸 稀硫酸稀硫酸 變變紅色紅色 變變紅色紅色不變色不變色 不變色不變色 （1）如圖，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行）如圖，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。 探究一：探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸觀察濃硫酸和濃鹽酸 的狀

8、態(tài)、顏色，比較它的狀態(tài)、顏色，比較它 們與同體積水的質(zhì)量大們與同體積水的質(zhì)量大 小，打開瓶塞，觀察發(fā)小，打開瓶塞，觀察發(fā) 生的現(xiàn)象；聞一聞是否生的現(xiàn)象；聞一聞是否 有氣味？有氣味？ 注意：聞氣體的方法注意：聞氣體的方法 探究一：探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸 溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式 顏色顏色 狀態(tài)狀態(tài) 氣味氣味 密度密度( (與水比較與水比較) ) 打開瓶口的現(xiàn)象打開瓶口的現(xiàn)象 其它其它 H2SO4HCl 無色無色無色無色 液體液體粘稠油狀的液體粘稠油狀的液體 有刺激性氣味、有酸味有刺激性氣味、有酸味 1.84g/ml比水大比水大 瓶口有白

9、霧出現(xiàn)瓶口有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象無現(xiàn)象 無味無味 易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā) 1.19g/ml比水大比水大 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98% 37% 38% 揮發(fā)性揮發(fā)性 因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟 空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的 緣故。緣故。 閱讀課本快速搶答：閱讀課本快速搶答： 為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看到為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看到 有白霧出現(xiàn)？有白霧出現(xiàn)？ 濃硫酸濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性有很強(qiáng)的吸水性。可以作干燥可以作干燥 劑。劑。 濃硫酸的特性濃硫酸的特性 （COCO2 2、HH2 2OO）（COCO2 2）

10、 濃硫酸的特性濃硫酸的特性 濃硫酸具有脫水性和吸水性濃硫酸具有脫水性和吸水性; ; 濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)腐蝕衣物和皮膚濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)腐蝕衣物和皮膚; 濃硫酸還有強(qiáng)氧化性。濃硫酸還有強(qiáng)氧化性。 若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你 應(yīng)如何處理？應(yīng)如何處理？ 立即用大量的水沖洗，再涂上立即用大量的水沖洗，再涂上3%3% 5% 5% 的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。 2.濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的腐蝕性 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象 用玻璃棒蘸濃硫酸用玻璃棒蘸濃硫酸 在紙上寫字在紙上寫字 用小木棍蘸用小木棍蘸 少量濃硫酸少量濃硫酸 把濃硫酸滴到把濃

11、硫酸滴到 一小塊布上一小塊布上 由由黃色黃色變成黑色變成黑色 變黑變黑 會(huì)穿洞會(huì)穿洞,并變成黑色并變成黑色 在稀釋濃硫酸時(shí)在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把一定要把_ 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_ 里里,并不斷并不斷_。 切不可將切不可將_ 倒進(jìn)倒進(jìn) _ 里里. 把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口 放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)）放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)） 變化的結(jié)果是：填變化的結(jié)果是：填“增大增大”“”“減少減少”或或“不不 變變” 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù) 濃鹽酸濃鹽酸 濃硫酸濃

12、硫酸 減少減少 減少減少 不變不變 增加增加 減少減少 增加增加 減少減少 減少減少 我我 會(huì)會(huì) 分分 析析 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論 在稀鹽酸分別加入紫色石蕊在稀鹽酸分別加入紫色石蕊 和無色酚酞和無色酚酞 將鎂、鋅粒分別放入稀鹽酸將鎂、鋅粒分別放入稀鹽酸 中中 稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅 作用作用 稀鹽酸分別與氯化銅、硝酸稀鹽酸分別與氯化銅、硝酸 銀作用銀作用 稀鹽酸與碳酸鈉作用稀鹽酸與碳酸鈉作用 用稀鹽酸做幾個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填用稀鹽酸做幾個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填 入下表，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：入下表，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 石蕊：變石

13、蕊：變紅紅 酚酞：不變色酚酞：不變色 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色；氧鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色；氧 化銅溶解，溶液由無色變成藍(lán)色。化銅溶解，溶液由無色變成藍(lán)色。 氯化銅溶液沒有明顯變化；氯化銅溶液沒有明顯變化； 硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀 碳酸鈉溶解，產(chǎn)生大量氣泡碳酸鈉溶解，產(chǎn)生大量氣泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 + H2O Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化鐵氧化

14、鐵 紅紅 鐵銹的主要成分是鐵銹的主要成分是 ，呈，呈 色，放入色，放入 足量的稀鹽酸中，首先觀察到足量的稀鹽酸中，首先觀察到 ， 溶液由溶液由 色變?yōu)樯優(yōu)?色色 ；過一會(huì)還可看到；過一會(huì)還可看到 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 鐵釘表面有氣泡冒出鐵釘表面有氣泡冒出 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 鐵銹逐漸溶解鐵銹逐漸溶解 無無黃黃 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 活動(dòng)天地活動(dòng)天地 如果把上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀硫酸，你如果把上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀硫酸，你 認(rèn)為是否會(huì)產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？試著寫出有關(guān)認(rèn)為是否會(huì)產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

15、象？試著寫出有關(guān) 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 FeFe2 2OO3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2OO CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2OO CaCOCaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+CO+CO2 2 +H +H2 2OO NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4

16、=Na=Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2 +H +H2 2OO BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4 +2HCl +2HCl 1、酸與指示劑作用、酸與指示劑作用 酸溶液能使紫色石蕊試液酸溶液能使紫色石蕊試液變紅變紅，無色酚酞試液，無色酚酞試液不變色不變色 三、酸的化學(xué)性質(zhì)三、酸的化學(xué)性質(zhì) 2、金屬金屬+酸酸 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 3、金屬氧化物、金屬氧化物+酸酸 FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2Fe

17、Cl3 3+3H+3H2 2O O CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O 4、鹽、鹽+酸酸 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2 +H+H2 2O O AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HCl=AgCl +HNO+HNO3 3 鹽鹽+ +氫氣氫氣 鹽鹽+ +水水 新鹽新鹽+ +新酸新酸 5 5、酸、酸+ +堿堿 鹽鹽+ +水水 2HCl+Ca(OH)2HCl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+

18、H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O O H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2 +H+H2 2O O BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=B

19、aSO=BaSO4 4 +2HCl+2HCl 酸所具有的共同特點(diǎn)：酸所具有的共同特點(diǎn)： 不同的不同的酸在水溶液中都能電離出酸在水溶液中都能電離出 相同的相同的氫離子氫離子(H(H+ +) )，因此酸溶液會(huì)具因此酸溶液會(huì)具 有許多共同的性質(zhì)。有許多共同的性質(zhì)。 請(qǐng)你回憶有關(guān)知識(shí)解釋請(qǐng)你回憶有關(guān)知識(shí)解釋:為什么不同為什么不同 酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)? 鹽酸鹽酸 HCl = H+ + + Cl- - 硫酸硫酸 H2 2SO4 4 = 2H+ + + SO4 42- 2- 你你 知知 道道 嗎嗎 ？ 堿堿 1 1、不法分子常用金光閃閃的、不法分子常用金光閃閃的“假金元寶假金元寶” （銅、鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中（銅、鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中 錯(cuò)誤的是（錯(cuò)誤的是（ ） A. A. 加鹽酸加鹽酸B. B. 測(cè)密度測(cè)密度C. C. 用火燒用火燒D. D. 看顏色看顏色 2 2、盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時(shí)遇明火爆炸，、盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時(shí)遇明火爆炸， 試用化學(xué)方程式解釋原因。試用化學(xué)方程式解釋原因。 （1 1） _ （2 2） _。 D D