2012高中化學(xué) 3.4沉淀溶解平衡1每課一練 蘇教版選修4

1、3.4 沉淀溶解平衡 每課一練（蘇教版選修4）夯基達(dá)標(biāo)1.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為（ ）A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2S D.AgIAgClAg2S解析：本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，根據(jù)平衡移動原理，沉淀應(yīng)向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，即向著降低離子濃度的方向移動。答案：C2.下列敘述正確的是（ ）A.碳酸鈣難溶于水，放入水中水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣960 時分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的

2、性質(zhì)，故CaCO3是非電解質(zhì)B.SO2溶于水后得到水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C.BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部電離了，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)D.H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)解析：通常情況下我們認(rèn)為BaSO4是不溶物，但是溶與不溶并無絕對的界限。其實(shí)BaSO4固體放入水中，會出現(xiàn)極少量的溶解，并且溶解的部分是全部電離的。答案：CD3.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（ ）A.c

3、(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不變 C.c(OH-)增大 D.c(OH-)不變解析：此題考查了溶解平衡，當(dāng)向懸濁液中加入CaO,CaO+H2O=Ca(OH)2，因?yàn)镃a(OH)2已達(dá)飽和，生成的Ca(OH)2立即析出。而反應(yīng)了的溶解在水中Ca(OH)2也析出。溶解度只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶解度不變，各種離子濃度不變。答案：BD4.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液。直至過量，下列表示氫氧化鈉加入量（x)與溶液中沉淀物的量（y)的關(guān)系示意圖正確的是（ ）解析：Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=+2H2O由此可知Mg2

4、+、Al3+同時與OH-反應(yīng)，生成沉淀較快，當(dāng)Mg2+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀的時候，繼續(xù)滴加NaOH，沉淀逐漸減少，直到Al(OH)3完全消失，此時只有Mg(OH)2沉淀，繼續(xù)加NaOH，沉淀不再變化。故選C。答案：C5.下列物質(zhì)不能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.Al2O3 D.SiO2解析：此題考查了沉淀的溶解，能與強(qiáng)堿反應(yīng)的有指示劑、非金屬、酸、酸性氧化物，以及某些鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物等。A項(xiàng)不反應(yīng)，B項(xiàng)Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4。C項(xiàng)Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4。D項(xiàng)SiO2+2NaOH=

5、Na2SiO3+H2O。答案：A6.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是（ ）A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.鹽酸 D.氨水解析：欲使AlCl3全部沉淀，則應(yīng)使Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3,應(yīng)加堿性物質(zhì)，排除C，而不應(yīng)該選強(qiáng)堿，因?yàn)橐坏?qiáng)堿過量，Al3+4OH-=Al(OH)4-排除A、B。D Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3。答案：D7.向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（ ）A.一部分為Al(OH)3溶液，一部分以Al3+存在于溶液中B.一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al(OH)4-形式

6、存在于溶液中C.全部為Al(OH)3沉淀D.幾乎全部以Al(OH)4-形式存在于溶液中解析：當(dāng)向明礬中滴加Ba(OH)2溶液時，當(dāng)Ba(OH)2少量時2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4+K2SO4+2Al(OH)3，當(dāng)KAl(SO4)2與Ba(OH)2之比為23時，沉淀的物質(zhì)的量最大，只有Al(OH)3沉淀，之前，有Al3+和Al(OH)3沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時Al(OH)3轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)4-，當(dāng)KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為12時，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，Al全部轉(zhuǎn)化為,KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAl(OH)4。答案：D8.使用含氟牙

7、膏后，會防止齲齒，這是什么道理呢？牙齒表面有一層堅(jiān)硬礦物質(zhì)羥基磷礦石，它可以被口腔中產(chǎn)生的有機(jī)酸腐蝕后溶解，而產(chǎn)生齲齒。發(fā)生反應(yīng)為：Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2+3+H2O。使用含氟牙膏后，牙膏中的F-就與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)：Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-,Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化成更難溶更能抗腐蝕的Ca5(PO4)3F，從而起到保護(hù)牙齒的作用。9.自然界中的溶洞景觀，千奇百怪，引人入勝。在驚嘆自然界美麗之余，你是否想過，如此堅(jiān)硬的石頭怎么會溶成一個大洞呢？請解釋之。石灰石的主要成分與溶有CO2的水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)而被溶解：CaCO3+CO2+H

8、2O=Ca(HCO3)2,生成的Ca(HCO3)2在受熱時又分解，Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2,又沉降出CaCO3，如此一來就形成了溶洞景觀。10.鉻酸銀在298 K時的溶解度為0.004 45 g,求其溶度積。解析：因鉻酸銀（Ag2CrO4)飽和溶液是極稀的，其密度可認(rèn)為是1 gmL-1,已知Ag2CrO4的相對分子質(zhì)量為332，所以Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 =1.3410-4 molL-1因Ag2CrO42Ag+所以c(Ag+)=21.3410-4 molL-1=2.6810-4 molL-1c()=1.3410-4 molL-1Ksp(Ag2CrO4)=c2

9、(Ag+)c()=(2.6810-4)21.3410-4=9.6210-12答案：Ksp(Ag2CrO4)=9.6210-1211.難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag+Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+,在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl）=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+）2c()=1.910-12，現(xiàn)用0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定0.01 molL-1 KCl和0.001 molL-1 K2CrO4混合溶液，通過計(jì)算完成下列問題：（1）Cl

10、-、誰先沉淀？（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl-濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）解析：（1）設(shè)混合溶液為1 L，沉淀Cl-需AgNO3溶液體積為x L，沉淀需AgNO3溶液為y L。則（0.01 molL-1x)(0.01 molL-11)=1.810-10x=1.810-6(L)(0.01 molL-1y)2(0.001 molL-11)=1.910-12y=4.3610-3（L）因?yàn)閤y,所以Cl-先沉淀。（2）因c(Ag+)2c（)=1.910-12,c(Ag+)20.001 molL-1=1.910-12,c(Ag+)=4.3610-5 molL-1,c(Ag+

11、）c(Cl-)=1.810-10,4.3610-5c(Cl-)=1.810-10,c(Cl-)=4.1310-6 molL-1。答案：（1）Cl-先沉淀（2）4.1310-6 molL-1走近高考12.（經(jīng)典回放）把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-，加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液解析：該平衡為溶解平衡。若使Ca(OH)2減少，只須使平衡正向移動，選項(xiàng)中Na2S、NaOH溶液顯堿性，使平衡向逆反應(yīng)方向移動；CaCl2溶液完全電離出Ca2+也使平衡逆向移動。而B項(xiàng)為AlCl3溶液與OH-作用生成難溶的Al(OH)3，消耗OH-使平衡正向移動，而使Ca(OH)2固體不斷電離而減少。答案：B13.（經(jīng)典回放）在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400 )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）A.AlCl3 B.碳酸氫鈉 C.硫酸鎂 D.高錳酸鉀解析：此題考查了幾種物質(zhì)的溶液和固體的穩(wěn)定性。AlCl3極易水解，其溶液加熱蒸干后，僅能得到Al(OH)3分解出的Al2O3,NaH