2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 11.2物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純隨堂演練 新人教版

1、2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)隨堂演練：11.2物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純1. 下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)的試劑，錯(cuò)誤的是() ACl2中混有HCl(飽和食鹽水) BSiO2中混有CaCO3(鹽酸)CCO2中混有SO2(飽和NaHCO3) DFeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)解析：A項(xiàng)HCl在水溶液中的溶解度很大；B項(xiàng)，SiO2不與鹽酸反應(yīng)；C項(xiàng)中飽和NaHCO3溶液可吸收SO2，產(chǎn)生CO2；D項(xiàng)中Zn不僅與CuSO4反應(yīng)，也可與FeSO4反應(yīng)，故前三項(xiàng)均除去雜質(zhì)，D項(xiàng)不能。答案：D2下列實(shí)驗(yàn)可行的是()A加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B用NaOH溶液除去CO2中混有的H

2、Cl氣體C用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D用乙醇從碘水中萃取碘解析：A項(xiàng)中銅粉可與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu(NO3)2和Ag，從而除去AgNO3雜質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)中NaOH能與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，達(dá)不到除雜質(zhì)的目的，故B不正確；C項(xiàng)中可用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)的蛋白質(zhì)，而濃硫酸無(wú)此性質(zhì)，故C不正確；D項(xiàng)中乙醇與水互溶，不能用于萃取碘，故D 不正確。答案：A3 對(duì)下列各組物質(zhì)：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是()A只有 B C D解析：要將兩種固體按溶

3、解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序分離，必需的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對(duì)于所給出的物質(zhì)組：兩者都易溶；兩者都難溶，均不能用指定的方法分離。CaCl2易溶，CaCO3難溶；MnO2難溶，KCl易溶，可用指定方法分離。答案：C4(2010試題調(diào)研，江蘇南通四縣聯(lián)考)某含有Na的澄清溶液中，可能還存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷該溶液()A一定存在Fe2、Br、CO B一定呈堿性C一

4、定不存在I、SO D不可能存在NH解析：據(jù)題意，由實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液呈黃色可以推知該溶液中可能含有Fe2或Br，由于有氣泡生成，可推知溶液中一定含有CO；由于Fe2與CO不能共存，可推知溶液中一定不存在Fe2，則含Br，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。由實(shí)驗(yàn)反應(yīng)現(xiàn)象推知原溶液中一定不含SO；由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象推知原溶液中一定不含I；綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法推知溶液的酸堿性，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程沒(méi)法判斷溶液中是否含有NH。答案：C5. 有六種無(wú)色溶液，已知它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl 的溶液，要求不用其他試劑把它們一一鑒別出來(lái)。為了鑒別它們各貼以標(biāo)簽a、b、c、d、e、f，然

5、后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)(1)(2)(3)(4)(5)操作abaebcbddf反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀溶液呈褐色注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO能使I氧化。試判斷a、b、c、d、e、f分別是：a_，b_，c_，d_，e_，f_。(填化學(xué)式)解析：六種物質(zhì)中混合能產(chǎn)生褐色溶液的必定是氧化性的NaClO將KI中的I氧化而得到了褐色碘水，再由(4)中b與d反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀可知，d是NaClO，f是KI，六種物質(zhì)中反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的只有Na2CO3和HCl溶液，再結(jié)合(1)中a與b反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀可知，a為Na2CO3，e為HCl，進(jìn)而可推知其他兩種

6、物質(zhì)。答案：Na2CO3BaCl2Na2SO4NaClOHClKI6 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。A燒杯 B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_；步驟的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式是_。(4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：_。解析：本實(shí)驗(yàn)的基

7、本思路是：從海水中提取含I的碘化物(通過(guò)灼燒、浸泡等方法)，再用氧化劑(MnO2)氧化I得到I2，最后用萃取劑(苯)從水溶液中萃取I2。萃取劑選擇有兩個(gè)條件：與原來(lái)的溶劑(水)互不相溶；被萃取物質(zhì)在萃取劑中溶解度較大。答案：(1)BDE(2)過(guò)濾蒸餾(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘) 一、選擇題1(2010試題調(diào)研，福建福州3月)下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是()A用分液法分離苯和四氯化碳的混合液B用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClC用飽和Na2CO3

8、溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2是否已被氧化而變質(zhì)解析：苯與四氯化碳是互溶的液體，不能通過(guò)分液的方法來(lái)分離，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2(2010試題調(diào)研，山東煙臺(tái)5月)下列所采取的分離方法正確的是() A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái) B水的沸點(diǎn)是100，酒精的沸點(diǎn)是78.5，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒 精變?yōu)闊o(wú)水酒精 C可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體 D由于膠體微粒的粒度比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離 解析：酒精與水混溶不能用來(lái)萃取碘水中的碘，由于水和酒精的混合液是恒沸溶 液，因此要先加生

9、石灰，使水參與反應(yīng)，然后加熱得酒精；C中氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，不能靠冷卻結(jié)晶，故只有D正確。答案：D3(2010試題調(diào)研，海南海口4月)現(xiàn)有K2SO4Ba(NO3)2Al2(SO4)3KOHCuCl2五種溶液。不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來(lái)的順序是()A B C D解析：根據(jù)顏色可判斷出CuCl2溶液，然后取其他溶液少許，分別滴入CuCl2溶液，有藍(lán)色沉淀的為KOH溶液；再取剩余溶液少量，再分別滴入KOH溶液，有白色沉淀的為Al2(SO4)3溶液；再取剩余溶液少量，再分別滴入Al2(SO4)3溶液有白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，剩余的則是K2SO4溶液。答案：D4(2010模

10、擬精選，廣東廣州4月)某混合氣體可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混合氣體中一定有()ACO2、HCl、H2 BCO、H2、H2O CCO、NH3、H2 DCO、HCl、2O解析：通過(guò)澄清石灰水時(shí)無(wú)渾濁現(xiàn)象，但是通過(guò)氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明混合氣體中有CO2和HCl，有HCl就不能有NH3；通過(guò)濃硫酸干燥后，使灼熱的氧化銅變紅和無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明一定有H2，CO和水蒸氣不能確定。答案：A5. 用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3H2O

11、、NaCl等溶液，按下列步驟分開五種離子， 則溶液、是()ANaCl NaOH NH3H2OH2SO4BH2SO4NaOH NH3H2ONaClCH2SO4NH3H2O NaOH NaClDNaCl NH3H2O NaOH H2SO4解析：從題圖所示步驟綜合分析，可以看出第步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag與Cl結(jié)合生成AgCl沉淀。第步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應(yīng)用NH3H2O沉淀出Fe3和Al3，然后用強(qiáng)堿NaOH溶液將Fe(OH)3和Al(OH)3分離。第步用SO將Ba2和K分離，故答案為D。答案：D6(2010河北唐山質(zhì)檢)下列除雜質(zhì)的方法不可行的是()A用過(guò)量氨水

12、除去Al3溶液中的少量Fe3B將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3解析：在Al3、Fe3的混合溶液中加入過(guò)量氨水，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能將Al3、Fe3分離；N2、O2的混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)2CuO22CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸餾的方法除去，應(yīng)先加入CaO再蒸餾；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)Ag2CO32HCl=2AgClH2OCO2，經(jīng)過(guò)濾可得純凈的AgCl。答案：A7根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()A氣體

13、品紅溶液褪色結(jié)論：原氣體一定是SO2B氣體氣體白色沉淀結(jié)論：原氣體一定是烴C某溶液冒白霧白煙結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸D某有色溶液紫色結(jié)論：原溶液中一定含有Fe3解析：A項(xiàng)中O3、Cl2、NO2等都能使品紅溶液褪色；B項(xiàng)中H2S、CxHy、HCHO都可出現(xiàn)此現(xiàn)象；C項(xiàng)中濃HNO3等也有此現(xiàn)象。答案：D8(2010模擬精選，西安模擬)甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeS

14、O4解析：乙白色沉淀沉淀溶解，乙為Al2(SO4)3，丁為NaOH，甲無(wú)現(xiàn)象，甲：BaCl2，則丙為FeSO4。答案：D9(2009廣東化學(xué)，7)難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如右裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽成真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： 下列說(shuō)法正確的是() A在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變 B在提純過(guò)程中，I2的量不斷減少 C在提純過(guò)程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū) D該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比 解析：A項(xiàng)，TaI4主要存在于高溫區(qū)。B項(xiàng)，在提純過(guò)程中，I2的量應(yīng)基本保持不 變項(xiàng)，D項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

15、為：K。答案：C10.(2010模擬精選，山西太原模擬)某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器(或用品)：鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈)、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。只應(yīng)用上述儀器用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是()A蒸發(fā) B萃取 C過(guò)濾 D蒸餾解析：蒸發(fā)需要的儀器為鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈；萃取用分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈)等；過(guò)濾用漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙、玻璃棒等，蒸餾需要的儀器為鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈)、酒精燈、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等。答案：D二、非選擇題11(2010試題調(diào)研，江蘇常州4月)可用于分離

16、或提純物質(zhì)的方法有： A分餾 B鹽析 C過(guò)濾 D重結(jié)晶 E升華 F滲析 G電解 H加熱分解 I蒸餾 J灼熱氧化 如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入 題后空格內(nèi)： (1)從石油中分離出汽油和煤油等成分_；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉_； (3)從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉_； (4)除去粗銅中鋅、銀等金屬_； (5)除去水中的Na、SO、Cl等雜質(zhì)_； (6)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl_。解析：本題考查實(shí)驗(yàn)的基本操作和基本實(shí)驗(yàn)方法。答案：(1)A(2)F(3)B(4)G(5)I(6)D 12(2010試題調(diào)研，廣東汕頭，5月)茶

17、是我國(guó)人民喜愛的飲品。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。【查閱部分資料】草酸銨屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH 5.5；Fe(OH)3：pH4.1。試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：(1)步驟加鹽酸的作用是_。(2)寫出檢驗(yàn)Ca2的離子方程式_。(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式_。 (4)寫出步驟用A試劑生成紅色溶液的離子方程式_。(5)步驟的作用是_，猜測(cè)步驟的目的是_。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程知第步用鹽酸把Fe3、Al3、Ca2從固體物質(zhì)浸出。第步得到含有C

18、a2、Al3、Fe3的溶液。第步控制pH為67時(shí)，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3完全沉淀。第步生成CaC2O4沉淀。第步是利用SCN檢驗(yàn)Fe3的存在。溶液2控制pH為45時(shí)，F(xiàn)e(OH)3完全沉淀，鋁元素以Al3形式存在。答案：(1)使Ca2、Al3、Fe3溶解在鹽酸中(2)Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)Fe33SCN=Fe(SCN)3(5)使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀檢驗(yàn)Al3的存在 13.(2010試題調(diào)研，山東濟(jì)南5月)某校化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，并驗(yàn)證氯氣的某些化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵

19、架臺(tái)省略)，按要求回答問(wèn)題(1)下列方法中，可制得氯氣的正確組合是() MnO2和濃鹽酸混合共熱NaCl固體和濃硫酸混合共熱次氯酸鈉和稀 鹽酸混合K2Cr2O7和濃鹽酸混合KClO3和濃鹽酸混合KMnO4和濃鹽酸混合A B C D (2)制取氯氣時(shí)在燒瓶中加入一定量的MnO2，通過(guò)_(填儀器名稱)向燒瓶 中加入適量的濃鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式：_，實(shí) 驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，最好在A、B之間安裝盛有_試劑的 凈化裝置。 (3)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得Cl2的體積(標(biāo) 準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是_。(4)裝置B中盛有_試劑(填序

20、號(hào))。a濃硫酸b堿石灰c五氧化二磷d無(wú)水氯化鈣其作用是_。裝置C中的現(xiàn)象是_。D中下層溶液的現(xiàn)象是_。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，提出在_位置后(填字母)增加一個(gè)裝 置，該裝置中應(yīng)放入_試劑，其作用是_。解析：(1)制備Cl2要用強(qiáng)氧化劑將Cl氧化為單質(zhì)。(2)飽和食鹽水的作用是吸收HCl，Cl2在其中的溶解度低。(3)濃鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后變稀，HCl不能全部反應(yīng)完。 (4)干燥的Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水作用生成的HClO才有漂白性。D中Cl2置換出 了I2，I2被CCl4萃取，CCl4密度比水大。(5)污染性氣體要注意尾氣吸收。 答案：(1)D(

21、2)分液漏斗MnO24H2ClMn2Cl22H2O飽和 食鹽水 (3)濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而降低，變稀以后，將不再反應(yīng)，并且加熱時(shí)濃 鹽酸因揮發(fā)而損失(4)c或d干燥(或除水)無(wú)明顯變化(或干燥的有色布條不 褪色)呈紫色Cl2SOH2O=2Cl2HSO(5)ENaOH溶液 吸收氯氣防止污染空氣 一、選擇題 1(2010原創(chuàng))以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()解析：A是蒸餾，用于互溶而沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離；B為滲析，用于膠體的凈化；C為過(guò)濾，用于固體與液體的分離；D為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中的移液操作，不屬于分離物質(zhì)的操作。答案：D 2(2010試題調(diào)研，江蘇南京2月)有NaC

22、l、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來(lái)，這種試劑是()A鹽酸 B燒堿溶液 C氨水 DKSCN溶液解析：燒堿溶液可以使FeCl2先出現(xiàn)白色沉淀，然后轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后生成紅褐色沉淀；燒堿溶液可以使FeCl3生成紅褐色沉淀；使MgCl2出現(xiàn)白色沉淀；使AlCl3先出現(xiàn)白色沉淀，燒堿過(guò)量時(shí)白色沉淀溶解。答案：B 3某溶液中可能含有SO、CO、Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是() AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3 解析：檢驗(yàn)SO時(shí)，要排除CO、SO的干擾，故選B。 答案：B 4 (2010模擬精選，山東

23、煙臺(tái)一模)某溶液含有中的離子(見下表)，欲用中的試劑來(lái)檢驗(yàn)溶液是否還含有中的離子，能夠成功檢驗(yàn)的是(說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許加熱、過(guò)濾、萃取等操作)選項(xiàng)A稀氨水Al3Mg2B稀硝酸、 AgNO3溶液ClICKSCN溶液Fe2Fe3D稀鹽酸、BaCl2溶液SOSO解析：A項(xiàng)，稀氨水和Mg2、Al3反應(yīng)都生成白色沉淀；B項(xiàng)，AgI沉淀的黃色將AgCl沉淀的白色掩蓋；C項(xiàng)，F(xiàn)e3遇KSCN溶液呈血紅色；D項(xiàng)，SO在稀鹽酸中與BaCl2溶液不反應(yīng)，而SO與Ba2在稀鹽酸中反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4。答案：D 5下列敘述不正確的是() A用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚 B用氨水清洗試管壁附著的銀鏡 C用鹽析

24、的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物 D用冷凝的方法從氨氣、氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚庵蟹蛛x出氨 解析：苯酚易溶于酒精，沾到皮膚上的苯酚可以用酒精洗去；Ag不溶于水和氨水， 試管上附著的銀鏡應(yīng)用稀硝酸洗去；氨很容易液化，可用冷凝的方法從混合物中離出氨。 答案：B 6下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是() ABa(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液) CNH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)解析：A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶

25、液能檢出KSCN溶液和Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2溶液又能檢出Mg(NO3)2溶液；B項(xiàng)，H2SO4溶液一次就能檢出NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3溶液；D項(xiàng)，KOH溶液一次就能檢出(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3溶液。答案：C 7.(2010改編)某混合氣體G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用a.無(wú)水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼熱CuO，d.堿石灰，e.品紅溶液，f.酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢驗(yàn)的正確順序是()解析：首先用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水，然后用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，因?yàn)镾O2和CO2均使澄清石灰水變渾濁

26、，因此應(yīng)用酸性KMnO4除去SO2后再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，最后用堿石灰干燥剩余氣體后，再用灼熱CuO檢驗(yàn)CO的存在。答案：C 8(2010改編)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是()A蒸餾過(guò)濾分液 B分液蒸餾蒸餾C蒸餾分液分液 D分液蒸餾結(jié)晶、過(guò)濾解析：乙酸和乙醇均在下層，乙酸乙酯在上層，分液后下層液A蒸餾，將乙醇蒸出，然后在乙酸鈉中加入H2SO4使之反應(yīng)生成乙酸，再將乙酸蒸出。答案：B 9(2010模擬精選，寧夏銀川3月)純凈的氯化鈉是不易潮解的，但家庭所用的食鹽卻很容易潮解，這主要是因?yàn)楹须s質(zhì)MgCl2。為取得純凈的氯化

27、鈉，有人設(shè)計(jì)了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來(lái)的食鹽放入純NaCl飽和溶液中一段時(shí)間，過(guò)濾，即得純凈的氯化鈉固體。下列說(shuō)法中正確的是()A食鹽的晶粒大一些有利于提純 B設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D在整個(gè)過(guò)程中NaCl的濃度會(huì)變大解析：溫度不變的NaCl飽和溶液，濃度不變。由于MgCl2雜質(zhì)的量較少，所以MgCl2全部溶解不會(huì)析出。答案：C 10為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀取上層清液繼續(xù)滴

28、加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是()A一定有SO離子 B一定有CO離子C一定有Cl離子 D不能確定HCO離子是否存在 解析：一定沒(méi)有SO，因?yàn)榧親Cl酸化時(shí)產(chǎn)生的是無(wú)刺激性氣味的氣體；因?yàn)榧?HCl后溶液中必定有Cl， 加AgNO3溶液產(chǎn)生AgCl沉淀，并不能確定原溶液中 是否存在Cl；由于原溶液呈強(qiáng)堿性，故一定沒(méi)有HCO。 答案：B二、非選擇題11(2010試題調(diào)研，江蘇徐州2月)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫 酸鈉，工藝流程如下： 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)欲制備10.7 g N

29、H4Cl，理論上需NaCl_ g。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_。(4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_。(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_。解析：(1)由題目所給工藝流程圖可得關(guān)系式：解得m(NaCl)11.7 g. (4)所得NH4Cl產(chǎn)品中有可能混有Na2SO4，若要檢驗(yàn)NH4Cl產(chǎn)品是否純凈，可利 用NH4ClNH3HCl，而Na2SO4受熱難分解的差異加以檢驗(yàn)。 (5)因?yàn)镹H4Cl的溶解度受溫度影響較大，Na2SO4的溶解度受溫度影響

30、較小， 所以應(yīng)選擇重結(jié)晶法來(lái)提純產(chǎn)品。答案：(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35(3340都可以) (4)加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯 化銨產(chǎn)品純凈(5)重結(jié)晶12有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只 含一種陰離子且互不重復(fù))陽(yáng)離子Na、Ba2、NH陰離子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B兩溶液中水的電離程度相同； C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性 氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)A是_，B是_，C是_，D是_； (2)將等體積、等

31、物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子 濃度由大到小的順序?yàn)椋?_。 解析：由A、C兩溶液的pH7，結(jié)合離子共存可推知，A、C為Ba(OH)2、 CH3COONa中的一種，又由A、B溶液中水的電離程度相同，知A、B水解程 度相近，即水解形成的弱酸或弱堿的電離程度相近，進(jìn)而推知A、B為 CH3COONa、NH4Cl中的一種，再結(jié)合C溶液和D溶液相遇時(shí)只產(chǎn)生白色沉淀、 B溶液和C溶液相遇時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體、A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯 現(xiàn)象，推出A為CH3COONa，B為NH4Cl，C為Ba(OH)2，D為Na2SO4。當(dāng)B、 C混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NHOH=NH3H2O，故等體積等物質(zhì)的量濃度的 NH4Cl與Ba(OH)2混合時(shí)，各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(OH)c(Ba2)c(Cl )c(NH)c(H)。答案：(1)CH3COONaNH4ClBa(OH)2Na2SO4(2)c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)13(2010改編)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯： 已知：密度(g cm3)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水 (1)制備粗品：將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后 放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得