高二化學(xué)選修4-鹽類(lèi)的水解-ppt精編版

1、 鹽溶液鹽溶液組成分類(lèi)組成分類(lèi)酸堿性酸堿性 NaCl溶液溶液 NaSO4溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 (NH4) 2SO4溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 CH3COONa溶液溶液 中性中性 堿性堿性 酸性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 1.鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系 某某 些些 鹽鹽 H2O ? 酸性堿性 中性 CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ + + CHCH3 3COOHCOOH 探討與交流探討與交流 （以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液

2、例）：例）： C(H+) C(OH-) 堿性堿性 CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH - - NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- - + NHNH3 3HH2 2O O H H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 探討與交流探討與交流 （以以NHNH4 4ClCl溶液為溶液為例）例）： 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) C(H+) NaCl溶液的情況又如何呢溶液的情況又如何呢 ？ 2.2.鹽類(lèi)水解的定義：鹽類(lèi)水解的定義： H H2 2O H O H + + + + OH

3、 OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- - NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 結(jié)合結(jié)合CH3COONa和和NH4Cl的水解機(jī)理，分析歸納的水解機(jī)理，分析歸納 在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子 或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或或OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類(lèi)的結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類(lèi)的 水解。水解。 從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸 納，

4、下列問(wèn)題：納，下列問(wèn)題： 1、結(jié)合鹽類(lèi)水解的定義分析結(jié)合鹽類(lèi)水解的定義分析鹽類(lèi)水解鹽類(lèi)水解 的條件、實(shí)質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？的條件、實(shí)質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？ 2、鹽類(lèi)水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如、鹽類(lèi)水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如 何？何？ 3.3.鹽類(lèi)水解的條件、實(shí)質(zhì)和規(guī)律鹽類(lèi)水解的條件、實(shí)質(zhì)和規(guī)律 水解的條件：在水溶液中、易溶于水、水解的條件：在水溶液中、易溶于水、 電離出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。電離出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。 水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡,促進(jìn)促進(jìn) 了了 水的電離。水的電離。 水解的規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，水解的規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性

5、， 無(wú)弱不水解，都強(qiáng)顯中性。無(wú)弱不水解，都強(qiáng)顯中性。 鹽類(lèi)水解反應(yīng)與中和鹽類(lèi)水解反應(yīng)與中和 反應(yīng)的關(guān)系如何？反應(yīng)的關(guān)系如何？ CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 探究問(wèn)題：探究問(wèn)題： 練一練：練一練： 1 判斷下列溶液的酸堿性，能水解 的寫(xiě)出其水解離子方程式 （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3 C、NaNO3 向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電 離平衡發(fā)生移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？離平衡發(fā)生移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？ 向左移動(dòng)向左移動(dòng) 向右移動(dòng)向右移動(dòng) 不不 移移 動(dòng)動(dòng) 向左移動(dòng)向左移動(dòng) 向

6、右移動(dòng)向右移動(dòng) A、H2SO4 習(xí)習(xí) 題題 1 1 ： B、FeCl3 E、KOH D、K2CO3 NaFBa（NO3）2 K2CO3NaHSO4 Na2FeCl3 習(xí)習(xí) 題題 2 2 ： 下列鹽的水溶液中下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：離子濃度比正確的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1 B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1 A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 習(xí)習(xí) 題題 3 3 ： B C 能力提高能力提高 ： 1、若某鹽溶液呈中性

7、，能否判斷該鹽未若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未 發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什 么？么？（結(jié)合CH3COO 4 ） 2、酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎？、酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎？（結(jié) 合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等為例思考） 思考思考 越弱越水解越弱越水解 ！ 弱酸弱堿鹽能否水解？若能水弱酸弱堿鹽能否水解？若能水 解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如 何確定？說(shuō)明理由。何確定？說(shuō)明理由。 課后探究課后探究 ： 都弱都水解都弱都水解 ！ 強(qiáng)酸強(qiáng)酸 弱酸弱酸 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 弱堿弱堿 1

8、、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 2、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽 4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽 3、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽 生成生成 的鹽的鹽 CH3COOH NHNH3 3HH2 2O CH3COONHNH4 4 H2O HCl NaOH NaCl H2O 4.4.影響鹽類(lèi)水解的因素影響鹽類(lèi)水解的因素 影響鹽類(lèi)水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。另外影響鹽類(lèi)水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。另外 還受外在因素影響：還受外在因素影響： 1、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫升高溫 度水解程度增大。度水解程度增大。 2、濃度：、濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。鹽的濃度越小，一般水

9、解程度越大。 加水稀釋鹽的溶液，可以促進(jìn)水解。加水稀釋鹽的溶液，可以促進(jìn)水解。 3、溶液的酸、堿性：鹽類(lèi)水解后，溶液會(huì)呈、溶液的酸、堿性：鹽類(lèi)水解后，溶液會(huì)呈 不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可 以促進(jìn)或抑制鹽的水解，以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或故在鹽溶液中加入酸或 堿都能影響鹽的水解。堿都能影響鹽的水解。 思考： 條件條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向 H+數(shù)數(shù) 目目 pH Fe3+水解水解 率率 現(xiàn)象現(xiàn)象 升溫升溫 通通HClHCl 加加H H2 2O O 加加FeFe粉粉 加加 NaHCONaHCO3 3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+當(dāng)條件當(dāng)條件 改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中： 正反應(yīng)正反應(yīng) 增加增加降降增大增大 顏色變深顏色變深 逆反應(yīng)逆反應(yīng) 正反應(yīng)正反應(yīng) 逆反應(yīng)逆反應(yīng) 正反應(yīng)正反應(yīng) 增加增加 增加增加 減少減少 減少減少 降