2013年高考總復(fù)習(xí)歸納總結(jié)精華 化學(xué)：化學(xué)物質(zhì)的量及濃度的計(jì)算

1、第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 科學(xué)研究中 n當(dāng)當(dāng)金金屬鋅屬鋅和稀硫酸和稀硫酸溶液溶液反反應(yīng)應(yīng)生成生成氫氣時(shí)氫氣時(shí)， 要生成要生成0.01mol0.01mol氫氣氫氣，用，用哪種哪種溶液溶液濃濃度的度的 表示方法能表示方法能簡(jiǎn)簡(jiǎn)便而又準(zhǔn)確地取出一定量便而又準(zhǔn)確地取出一定量 的硫酸呢？的硫酸呢？ Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 0.01mol0.01mol 0.98g ? mL溶液的體積溶液的體積 ? g溶液的質(zhì)量？溶液的質(zhì)量？ V n c= 溶質(zhì)的物質(zhì) 的量濃度 溶質(zhì)的 物質(zhì)的量 溶液的 體積 （5 5）注意：注意： A.A.體積是指體積是指溶液的體積溶液的體積，而不是溶

2、劑的體積，而不是溶劑的體積， 單位常用單位常用L L。 B.B.溶質(zhì)溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，不能用質(zhì)量來(lái)表示，不能用質(zhì)量來(lái)表示 C. C.在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的 溶液，其溶液，其濃度不變濃度不變（溶液是均一、穩(wěn)定的混合（溶液是均一、穩(wěn)定的混合 物）。物）。 D.D.所含所含溶質(zhì)溶質(zhì)（可以是（可以是單質(zhì)單質(zhì)，化合物化合物，離子離子或或其其 他特定組合他特定組合）的）的物質(zhì)的量或質(zhì)量物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同因體積的不同 而而不同不同 nB V液 液 CB = 3、10mL 1mol/L的硫酸溶液比 100mL 1mol/L的硫酸溶

3、液的濃 度小。這種說(shuō)法是否正確？為 什么？ B、D、E1、下列說(shuō)法正確的是：、下列說(shuō)法正確的是： A將將1 mol NaCl溶于溶于1 L水中，所得溶液的物水中，所得溶液的物 質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為1 mol/L。 B將將2 mol KCl溶于適量水中，配成溶于適量水中，配成1L溶液，溶液， 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。 C在在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出溶液中取出 100 mL,則取出溶液的濃度為則取出溶液的濃度為1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中，溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 為為1mol/L

4、 E.將將2 mol CuSO45H2O溶于適量水中，配成溶于適量水中，配成2L 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L 題型一題型一基礎(chǔ)概念辨析基礎(chǔ)概念辨析 2 2、從、從1L 1mol/L NaCl1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出溶液中，分別取出 100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它們的物質(zhì)溶液，它們的物質(zhì) 的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多 少少 克？克？ 基本量的換算基本量的換算( (按公式計(jì)算）按公式計(jì)算） BBB VM cm= VM m V M m V n c B B B B B

5、 B = 342g/mol 題型二題型二基礎(chǔ)概念計(jì)算基礎(chǔ)概念計(jì)算 2 2、將標(biāo)況下的、將標(biāo)況下的4.48LNH4.48LNH3 3溶于溶于99.2mL99.2mL水水, ,配成了配成了 100mL100mL溶液，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？溶液，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？ 典例分析典例分析2 3 3、1mol/L1mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中C C( (H H+ +) )、 C C( (SOSO4 42 2- -) )分別是多少？分別是多少？ C(H+) = 2C(H2so4) = 2mol/L C(SO42-) = C(H2so4) =1mol/L H2SO4=

6、2H+ + SO42- 1mol 2mol 1mol 4、將1mol NaCl和1mol CaCl2溶 于水配成1L溶液，所得溶液中各 離子物質(zhì)的量濃度是多少? 5、將53gNa2CO3固體溶于水 配成0.5L溶液，所得Na2CO3溶 液物質(zhì)的量濃度是多少？ 題型二基礎(chǔ)概念計(jì)算 【例【例1 】在】在200mL稀鹽酸里溶有稀鹽酸里溶有0.73g HCl , 計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。 解：解： n (HCl) = 7.3g 36.5g/mol = 0. 02 mol V (HCl) = 200mL 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol 0

7、.2L = 0. 1 mol/L 答：答： 這種鹽酸的濃度是這種鹽酸的濃度是 0.1 mol/L 【例【例2 】計(jì)算配制】計(jì)算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的 NaOH 溶液所需溶液所需NaOH的質(zhì)量。的質(zhì)量。 V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 L n (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答：答： 配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需 NaOH 2g 。 解：解： 【例【例3 】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448L N

8、H3 溶于溶于1L 水中，水中， 得到密度為得到密度為0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物質(zhì)的的氨水。求此氨水的物質(zhì)的 量濃度。量濃度。 解：解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L = 1. 49 L 答：答： 此氨水的濃度是此氨水的濃度是 13. 4 mol/L m (氨水氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水氨水) = 20 mol 1. 49L =13. 4 mol/L （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)

9、準(zhǔn)狀況下，a L HCl 氣體溶于氣體溶于1000g水中，水中， 得到鹽酸的密度為得到鹽酸的密度為b g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度 為為 A.a/22.4mol/L B.ab/22400mol/L C.ab/(22400+36.5a)mol/L D.1000ab/(22400+36.5a)mol/L D 8、設(shè)、設(shè)SPT下下NH3的溶解度為的溶解度為1:500， 飽和氨水的密度為飽和氨水的密度為0.91g/mL，則標(biāo)，則標(biāo) 況下飽和氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為況下飽和氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 。 題型五題型五混合溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 【例【例5 】5

10、0 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl- 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 濃度（濃度（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。）。 C (Cl-) = 50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 答：答： 溶液中溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是 0.67 mol/L 解：解： 12、將、將200mL0.5mol/L的的BaCl2與與 300mL0.2mol/L的的AlCl3混合，則混合，則 所得混合溶液

11、中所得混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 為為 。 （溶液的體積變化忽略不計(jì)）（溶液的體積變化忽略不計(jì)） 題型六題型六溶液稀釋的計(jì)算溶液稀釋的計(jì)算 【例【例4 】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需 6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？ 6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。 解：設(shè)需解：設(shè)需6 mol/L NaOH 溶液的體積為溶液的體積為V 分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：

12、C C1 1V V1 1 = C = C2 2V V2 2 ( ( 體積單位不一定用升，相同則可） 體積單位不一定用升，相同則可） 題型七題型七物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 【分析【分析 】設(shè)溶液的體積為】設(shè)溶液的體積為1L ，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%， 密度為密度為 g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M g/mol 則有：則有： C = 而而 % = C mol/L 1L M g/mol 1000mL g/cm3 物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量濃度與 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的換算必須以的換算必須以密度密度為橋梁。為橋梁。 1000mL

13、g/cm3 % M g/mol 1L = 1000mL g/cm3 % M g/mol 1L 100% C 【例【例6 】98%的密度為的密度為 1. 84 g/cm3 的濃硫酸的濃硫酸，其物質(zhì)其物質(zhì) 的量濃度為多少？的量濃度為多少？ C ( H2SO4 ) = 1000mL 1. 84 g/cm3 98% 98 g/mol 1L = 18. 4 mol/L 解：解： 答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 18 .4 mol/L 題型七題型七物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 4、某溶液的、某溶液的密度密度為為Dg/mL，溶質(zhì)的，溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)

14、量分?jǐn)?shù)為為a%，溶質(zhì)的，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量為為 Mg/mol，則該溶液的，則該溶液的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 c= mol/L 。 5、某溶液的、某溶液的密度密度為為Dg/mL，物質(zhì)的物質(zhì)的 量濃度量濃度為為c mol/L， 溶質(zhì)的溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 為為Mg/mol，則該溶液的中溶質(zhì)的，則該溶液的中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)a%= 。 6、要配制、要配制500mL、1mol/L的的H2SO4， 需需98%的的H2SO4（D=1.84g/mL） mL。 7、已知、已知98%的濃的濃H2SO4的密度為的密度為 1.84g/mL，1:5的稀的稀H2SO4的密度為的密度為 1.19g/mL ，

15、 ，則該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 則該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為為 ；物質(zhì)的量濃度為；物質(zhì)的量濃度為 。 【例【例7 】中和】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升溶液，需要多少升 的的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 解：解： 答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.25L。 設(shè)需設(shè)需 1 mol / L H2SO4 溶液的體積為溶液的體積為 x 2 mol 1 mol 0. 5 mol/L 1L 1 mol/L x X= 1 mol 0. 5 mol/L 1L 2 mol 1mol/L = 0.25L

16、 1 1、兩溶液混合時(shí)，質(zhì)量、兩溶液混合時(shí)，質(zhì)量、物質(zhì)的量都、物質(zhì)的量都可以相加?？梢韵嗉?。 （1)10%1)10%的硫酸與的硫酸與30%30%的硫酸等質(zhì)量混合后，的硫酸等質(zhì)量混合后， 混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)._. （2) 10%2) 10%的硫酸與的硫酸與30%30%的硫酸按的硫酸按1:21:2的質(zhì)量比的質(zhì)量比 混合后，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合后，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_20%_20% 20% 大于大于 2 2、兩溶液混合時(shí)，體積不可以相加，一般比兩者的、兩溶液混合時(shí)，體積不可以相加，一般比兩者的 代數(shù)和略小代數(shù)和略小 大于大于 大于大于 n1. 1. 當(dāng)當(dāng)p1p1p1時(shí)，時(shí)，

17、 p p 例如硫酸和氯化鈉例如硫酸和氯化鈉 n3.3.兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積等體積混合混合 n4.4.兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)等質(zhì)量等質(zhì)量混合混合 11、將兩種不同的、將兩種不同的稀硫酸稀硫酸等質(zhì)量等質(zhì)量混合，混合， 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而，而等體積等體積混合時(shí)，混合時(shí)， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；將兩種不同的；將兩種不同的酒精酒精溶溶 液液等質(zhì)量等質(zhì)量混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而，而 等體積等體積混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%；則；則a、 b、c的的關(guān)系關(guān)系為（為（ ） A.abcB.cab C.bacD.無(wú)法確定無(wú)法確定 C n成

18、才之路成才之路P42-11P42-11 n1010將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于用硫酸酸將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于用硫酸酸 化的水中，測(cè)得化的水中，測(cè)得c(SOc(SO4 42- 2-) ) 0.105molL0.105molL-1 -1、c(A1c(A13+ 3+) ) 0.055molL0.055molL-1 -1，溶液的，溶液的C(HC(H+ +)=0.01molL)=0.01molL-1 -1 ( (假設(shè)溶液中假設(shè)溶液中 H H2 2SOSO4 4完全電離為完全電離為H H+ +和和SOSO4 42- 2-) )，則 ，則c(Kc(K+ +) )為為 ( ( )

19、 ) n A A0.045molL0.045molL-1 -1 B B0.035molL0.035molL-1 -1 C C0.055molL0.055molL-1 -1 D D0.040molL0.040molL-1 -1 B 5.5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算 C3V3 = C1V1+C2V2 例：例：2 mol/L2 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200L200L和和4 mol/L4 mol/L的鹽酸的鹽酸 溶液溶液100L100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物混合，求：混合后溶液中鹽酸的物 質(zhì)的量濃度。假定混合后液體體積不變。質(zhì)的量濃度。假定混合后液體

20、體積不變。 飽和溶液的飽和溶液的與與S S( (溶解度溶解度) )的換算的換算 飽和溶液的飽和溶液的與與S S( (溶解度溶解度) )的換算關(guān)系的換算關(guān)系: : S S+100 100% = S 100 = 1- 1某溫度下，某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉 26.5 g 。若向此溶液中添加。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和氯化鈉和6.5 g水，水， 則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A.30% B. 100% C. 26.5% D. 100 （2002年全國(guó)理綜年全國(guó)理綜8） 5 . 6100 5 . 35 .26 5 . 35

21、. 6100 5 . 35 .26 答案：答案：C 右圖是右圖是KNOKNO3 3和和NaClNaCl的溶解度的溶解度 曲線。下列關(guān)于曲線。下列關(guān)于s s、c c、的的說(shuō)法說(shuō)法 中，不正確的是中，不正確的是( )( ) A.KNOA.KNO3 3的溶解度受溫度的影響比的溶解度受溫度的影響比NaClNaCl大大 B.B.t t1 1時(shí)，時(shí)，KNOKNO3 3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%20% C.C.t t2 2時(shí)，時(shí)，NaClNaCl飽和溶液與飽和溶液與KNOKNO3 3飽和溶液中溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D.D.高于高于t t2 2時(shí)，時(shí)，KNOKNO3 3的溶解度大于的溶解度大于NaClNaCl的溶解度，的溶解度， KNOKNO3 3的物質(zhì)的量濃度大于的物質(zhì)的量濃度大于NaClNaCl的的