一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、 回顧：回顧： 如何配制如何配制100g質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)為為20%的的NaCl溶液？溶液？ 計算溶質(zhì)的質(zhì)量計算溶質(zhì)的質(zhì)量和水和水的體積。的體積。 用用托盤托盤天平稱量天平稱量20gNaCl。 用量筒量用量筒量取取80mL水。水。 在燒杯中溶解（把水的密度近似看作在燒杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。 如何配制如何配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液？溶液？ 2. 特點：容量瓶上有刻度線而無刻度特點：容量瓶上有刻度線而無刻度 容量瓶上標有溫度和容積容量瓶上標有溫度和容積 3. 使用范圍：用來配制一定使用范圍：用來配制一定體積體積 濃度濃度準確的溶液準確的溶液 （容量瓶是量

2、器不是容器）（容量瓶是量器不是容器） 1. 構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃瓶口配有磨口玻璃塞塞 規(guī)格：規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL 使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水 不能在容量瓶中不能在容量瓶中進行溶解進行溶解或或稀釋稀釋 容量瓶只能配制溶液，不能儲存溶液容量瓶只能配制溶液，不能儲存溶液 4. 注意事項：注意事項： 不能直接在容量瓶中進行化學反應不能直接在容量瓶中進行化學反應 如何配制如何配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液？溶液？ 1 1、配制、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟 計算計

3、算：計算溶質(zhì)質(zhì)量。用液體溶質(zhì)配制時，計算所需溶質(zhì)的：計算溶質(zhì)質(zhì)量。用液體溶質(zhì)配制時，計算所需溶質(zhì)的 體積。體積。 稱量稱量：用用托盤托盤天平天平稱量固體溶質(zhì)，用量筒量取液體溶質(zhì)。稱量固體溶質(zhì)，用量筒量取液體溶質(zhì)。 溶解溶解：在燒杯中用少量蒸餾水溶解溶質(zhì)：在燒杯中用少量蒸餾水溶解溶質(zhì)，用玻璃棒加速溶解，用玻璃棒加速溶解， 并并放置至室溫放置至室溫。 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗洗 滌滌燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁和玻璃棒和玻璃棒2-32-3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 振蕩振蕩：旋搖，使洗滌液和溶解

4、液混合均勻，降低溫度變化的：旋搖，使洗滌液和溶解液混合均勻，降低溫度變化的 影響。影響。 定容定容：將蒸餾水注入：將蒸餾水注入容量瓶容量瓶離離刻度線刻度線1-2cm1-2cm處處，改用改用膠頭滴膠頭滴 管滴加管滴加蒸餾水至刻度線，視線要與液面相平。蒸餾水至刻度線，視線要與液面相平。 搖勻搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻溶液。溶液。 裝瓶裝瓶 托盤天平托盤天平（或量筒）（或量筒）、燒杯、燒杯、玻璃棒、玻璃棒、100mL容量瓶容量瓶、 膠頭滴管。膠頭滴管。 2、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器 誤差分析：誤差分析： （） （） 稱量稱量時稱量物放在右盤時稱量物放在右盤, ,而砝碼放在左而砝碼放在左盤盤 量筒量筒量取液體藥品時俯視量取液體藥品時俯視讀數(shù)讀數(shù) 未未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯 洗滌液洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中 溶解溶解過程中有少量液體濺出燒杯過程中有少量液體濺出燒杯 定定容時俯視容時俯視刻度線刻度線 定定容時液面低于刻度線容時液面低于刻度線 未未等溶液冷卻就定等溶液冷卻就定容容 定定容時仰視容時仰視刻度線刻度線 定定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后, ,用滴管用滴管吸出吸出少量溶液少量溶液 搖搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度刻度線線