中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一篇考點(diǎn)聚焦第5講溶液及溶液濃度課件完整版

1、 B 命題點(diǎn)1溶液的形成 1(2015山西山西3題題5分分)下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是 ( )( 導(dǎo)學(xué)號(hào)97332072) A蔗糖 B植物油 C食鹽 D食用純堿 命題點(diǎn)2乳化作用 1(2014山西山西8題題2分分)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。 下列敘述正確的是( ) A洗潔精含有乳化劑，可以除去油污 B尿素CO(NH2)2、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥 C煤、石油、天然氣都具有可燃性，可大量用作燃料 D生鐵堅(jiān)硬，可以作醫(yī)療手術(shù)器械 A 命題點(diǎn)3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1(2013山西28題7分)實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取10

2、 g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊 加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。試回 答： (1)a點(diǎn)溶液中含有的離子有_。 (2)當(dāng)pH7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g。 (3)計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Na、H、SO42 0.8 命題點(diǎn)4一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 12015山西28(1)題3分某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們，欲測(cè)定一定量的某 種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： (1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。 配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需如圖所示鹽酸的質(zhì)量 _ g。 量取鹽酸與水時(shí)，視線(xiàn)要與量筒內(nèi)

3、液體凹液面的_保持水平， 再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入_中(填儀器名稱(chēng))，用玻璃 棒攪拌，使溶液混合均勻。 20 最低處 燒杯 2(2013山西26題節(jié)選1分)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用5%的H2O2溶液制取氧氣并 進(jìn)行氧氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 溶液配制：用50 mL 30%的H2O2溶液(密度為1.13 g/cm3)配制5%的H2O2溶 液(密度約為1 g/cm3)。溶液配制過(guò)程中，除用到玻璃棒外，還需用到下 列儀器中的_。 A托盤(pán)天平B燒杯 C漏斗 D量筒 E膠頭滴管 B、D、E 物質(zhì)溶解時(shí)溫度和壓強(qiáng)的變化 【例1】(2016眉山)如圖所示，向盛有水的試管中加入某物質(zhì)后，U形 管B液面降低了一些，A液面

4、上升了一些，則加入的物質(zhì)是( ) A燒堿 B硝酸銨 C食鹽 D生石灰 【解析】硝酸銨溶于水后，吸收熱量使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，與錐形瓶 相連的U型管內(nèi)壓強(qiáng)也減小，在外界大氣壓的作用下，U型管內(nèi)A液面 上升，B液面下降。 【答案】B 物質(zhì)除污的原理和方法 【例2】下列過(guò)程中產(chǎn)生乳化現(xiàn)象的是( ) A用汽油清洗衣服上的油污 B用水清洗玻璃杯中的食鹽 C用洗滌劑清洗餐具上的油污 D用稀鹽酸清洗鍋爐內(nèi)的水垢 【解析】用汽油清洗衣服上的油污，是油污溶解在汽油中形成的溶液， 屬于溶解；用水清洗玻璃杯中的食鹽，食鹽易溶于水，也屬于溶解； 用洗滌劑清洗餐具上的油污，形成的是乳濁液，屬于乳化作用；用稀 鹽酸清洗鍋爐

5、內(nèi)的水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反 應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，不屬于乳化現(xiàn)象。 【答案】C 方法指導(dǎo)： 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 【例3】(2016樂(lè)山)向盛有20.0 g稀硫酸的燒杯中倒入5.0 g黃銅(銅鋅 合金)樣品粉末，恰好完全反應(yīng)。稱(chēng)得未溶物質(zhì)量為3.7 g。完成下列計(jì) 算： (1)該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為_(kāi)g。 (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。 【答案】(1)1.3 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的配制 1 1儀器的選用 (1)所用儀器：托盤(pán)天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、 玻璃棒。 (2)常

6、考儀器的作用：玻璃棒的作用是_ _，加快固體或液體溶 質(zhì)的溶解速率；量筒的作用是_ _。 攪拌 量取液體的體積 2操作步驟 (1)計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。 (2)稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaCl固體；用量筒量取一定體積的 水。 (3)溶解：將固體倒入燒杯中，將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪 拌至固體完全溶解。 (4)裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。 【溫馨提示】標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明溶液名稱(chēng)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如圖 3注意事項(xiàng) (1)計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量精確到小數(shù)點(diǎn)后一位(托盤(pán)天平只能精確到0.1 g)。 (2)用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)要遵循“_ _”的原則且左右兩盤(pán)要墊上 相同的紙片

7、；稱(chēng)量有腐蝕性或易潮解的藥品時(shí)要放在_ _中稱(chēng)量 。 ( 3 ) 量 筒 讀 數(shù) 時(shí) ， 量 筒 必 須 放 平 ， 且 視 線(xiàn) 要 與 _保持水平。 【特別提醒】用濃溶液稀釋配制稀溶液，計(jì)算時(shí)要準(zhǔn)確運(yùn)用體積、質(zhì) 量、密度的關(guān)系式；配制的氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉與空氣中的 二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以要密封保存。 左物右碼 玻璃器皿 量筒內(nèi)液體凹液面的最低處 4 4誤差的主要來(lái)源分析 (1)誤差來(lái)源 計(jì)算誤差：在計(jì)算時(shí)對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式應(yīng)用不當(dāng)； 儀器誤差：儀器選擇不當(dāng)、天平砝碼缺角或有銹跡、溶解所用燒杯 內(nèi)有水、玻璃棒不干燥等； 操作誤差：稱(chēng)量固體時(shí)，沒(méi)有調(diào)零或未遵循“左物右碼”原則

8、、使 用量筒讀數(shù)時(shí)仰視或俯視、稱(chēng)量的固體倒入燒杯時(shí)撒出、量筒內(nèi)的水倒 入燒杯時(shí)濺出等； 試劑誤差：藥品不純、濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確等。 (2)誤差分析 加入的溶質(zhì)質(zhì)量與理論溶質(zhì)質(zhì)量的差。如果溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量大于理論值 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，反之偏小。 加入溶劑質(zhì)量與理論溶劑質(zhì)量的差。如果溶劑實(shí)際質(zhì)量大于理論值， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，反之偏大。 【5年考情】： 儀器的選用(2015年、2013年) 操作步驟(2012年) 誤差分析(2012年) 【例】如圖是配制40 g 5%的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 (1)計(jì)算：需要氯化鈉固體_ _g。 (2)稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體，用規(guī)格為_(kāi) _(填“10 mL” 、“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉固體 的燒杯中。 (3)溶解：用玻璃棒_ _(填操作名稱(chēng))，使氯化鈉固體完全溶解。 2.0 50 mL 攪拌 【問(wèn)題與交流】 (4)經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是_