卷8《影響化學反應速率的因素》

1、第二章化學反應速率和化學平衡第二節(jié)影響化學反應速率的因素周考卷八 影響化學反應速率的因素時間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題4分，每小題有12個正確選項)1在恒溫恒容條件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反應速率增大的措施是()A減小C或D的濃度B增大D的濃度C減小B的濃度 D增大A或B的濃度解析：減小物質(zhì)的濃度，速率應減小(包括正反應速率和逆反應速率)，而增大D的濃度的瞬間是逆反應速率增大，正反應速率在這一瞬間不變，而后才增大，所以B正確，增大A或B的濃度，正反應速率增大，逆反應速率開始不變，D正確。答案：B、D2升高溫度時，化學反應速率加快，是由于()A分子運動速率加快

2、，使反應物分子間的碰撞機會增多B反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快C該化學反應的過程是吸熱的D該化學反應的過程是放熱的解析：升溫，可提高活化分子百分數(shù)，同時，分子運動加快，使有效碰撞次數(shù)增多，因而化學反應速率加快。答案：A、B3向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是()甲：在500時，SO2和O2各10mol反應乙：在500時，用V2O5作催化劑，10molsO2和5mol O2起反應丙：在450時，8molsO2和5mol O2反應丁：在500時，8molsO2和5mol O2反應A甲

3、、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：有催化劑V2O5，溫度高的化學反應速率快，影響化學反應速率的因素的先后順序為：催化劑溫度濃度，所以正反應速率由大到小順序排列為乙、甲、丁、丙，答案為C。答案：C4設CCO2=2CO，正反應是吸熱反應，反應速率為v1；N23H2=2NH3，正反應是放熱反應，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A同時增大 B同時減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大解析：在討論外界條件對反應速率的影響時要注意：只有濃度變化對反應速率的影響有選擇性，即增大反應物濃度則增大正反應速率，增大生成物濃度則增大逆

4、反應速率，反之亦然。而溫度、壓強(對有氣體參加的反應有影響)、催化劑的影響是廣泛的，不論反應吸熱、放熱，溫度升高都將增大反應速率(反應物能量升高、活化分子百分數(shù)升高)；不論氣體體積增大還是減小，增大壓強都將增大反應速率(反應物濃度增大、活化分子總數(shù)增大)。因此選項A正確。答案：A5將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖實線所示，在相同的條件下，bg(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是 ()解析：粉末狀CaCO3的表面積比塊狀CaCO3的表面積大，故在相同條件下，與相同濃度的鹽酸反應時化學反應速率快，即單位時間內(nèi)損失的CaC

5、O3的質(zhì)量大，可排除A、B。由于ab，且粉末狀碳酸鈣的消耗量大于塊狀碳酸鈣，故當粉末狀CaCO3完全消耗時，塊狀CaCO3尚有剩余，此后，單位時間內(nèi)塊狀CaCO3的損失量又大于粉末狀CaCO3。答案：C6已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是()組號反應溫度/Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL濃度/ molL1體積/ mL濃度/ molL1體積/ mLA 1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D 3050.250.210答案：D7定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HIH2I2。若c(

6、HI)由0.1molL1降到0.07molL1時，需要15s，那么c(HI)由0.07molL1降到0.05molL1時，所需反應的時間為()A5s B10sC大于10s D小于10s解析：隨著反應不斷進行，c(HI)逐漸減小，v(正)逐漸減小。所以，c(HI)由0.07molL1降到0.05molL1，所用時間應大于10s。答案：C8在2L密閉容器中充有2molsO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應2SO2O2=2SO3，假設反應過程中溫度恒定，當反應進行到4min時，測得SO2為0.4mol，若反應進行到2min時，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為()A1.6mol B1.2molC大于1.6mo

7、l D小于1.2mol解析：假設此過程反應速率不變：c(SO2)(20.4)mol/2 L0.8mol/L，v(SO2)0.8mol/L/4min0.2mol/(Lmin)，2min內(nèi)消耗的SO2為：n(SO2)0.2mol/(Lmin)2 L2min0.8mol。但此過程的反應速率會發(fā)生改變，恒溫恒容，反應速率隨反應物濃度的減少由快至慢，即n(SO2)0.8mol，剩余的n(SO2)v2 Bv1v2Cv1v2 D不能肯定解析：比較混合后Na2S2O3和H2SO4濃度的大小，濃度越大，速度越快。答案：B二、非選擇題(共52分)13在500時，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)正向是放熱反應

8、體系中，只改變下列條件，請把影響結果填入下表。改變條件正反應速率逆反應速率(1)增大O2的濃度(2)增大SO3的濃度(3)減小SO3的濃度(4)增大壓強(5)升高溫度(6)加入催化劑(7)體積不變充入氖氣答案：改變條件正反應速率逆反應速率(1)增大瞬間不變(2)瞬間不變增大(3)瞬間不變減小(4)增大得多增大得少(5)增大得少增大得多(6)增大且等于v逆增大且等于v正(7)不變不變14.對于化學反應：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的反應速率的變化是什么(填在橫線上)。A縮小體積使壓強增大 _。B體積不變充入N2使壓強增大 _。C體積不變充入氬氣使壓強增

9、大 _。D壓強不變充入氬氣使體積增大 _。E增大體積使壓強減小 _。解析：對于有氣體參加的反應，壓強的增大必須引起濃度的增大才能加快反應速率，故A、B使反應速率加快，C對反應速率無影響，D、E均使體積增大而引起濃度減小，反應速率變慢。答案：加快加快不變減慢減慢15用如下圖所示裝置進行下列實驗。(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10mL 6molL1稀HNO3和1g銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a有可能發(fā)生的所有反應的化學方程式_。(2)實驗過程中往往反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_。(3)欲較快地制得NO，可

10、采取的措施是()A加熱 B使用銅粉C稀釋HNO3 D改用濃HNO3答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2NOO2=2NO2(2)反應放熱，使溫度升高，故反應速率加快反應一段時間后HNO3濃度降低，故反應速率又逐漸減小(3)A、B16“碘鐘”實驗中，3IS2O=I2SO的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1_。(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填序號)。A44.0s D數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是_。解析：(2)分析所給數(shù)據(jù)，可以得出顯色時間與c(I)c(S2O)數(shù)值成反比，利用、兩組數(shù)