高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案3 新人教版必修1

1、 氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí) 教案【教學(xué)目標(biāo)】一、知識(shí)與技能：1、能從化合價(jià)升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；2、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；3、能正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。二、過程與方法：1、通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；2、通過對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本

2、質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【教學(xué)方法】探究式教學(xué)【教學(xué)用品】幻燈片【教學(xué)課時(shí)】2課時(shí)【教學(xué)過程】第一課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)重要知識(shí)（提問）根據(jù)什么可以把化學(xué)反應(yīng)分為哪幾個(gè)基本類型？反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少四個(gè)基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（提問）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念？答：思考與交流11、硫、鐵、鋁與氧氣的反應(yīng)，氫氣還原氧化銅，木炭還原氧化銅等。這類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)為得氧即氧化反應(yīng)，失氧即還原反應(yīng)。2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。一、氧化還原反應(yīng)的概念：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。 （設(shè)問

3、）氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的得失呢？（講述）從化學(xué)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的改變，把反應(yīng)分成兩類：一類是有化合價(jià)改變的，一類是化合價(jià)沒有發(fā)生變化的。HCl+NaOH =NaCl +H2O思考與交流21、Fe 的化合價(jià)升高，Cu的化合價(jià)降；Mg 的化合價(jià)升高，H的化合價(jià)降低；S 的化合價(jià)升高，O的化合價(jià)降低；H 的化合價(jià)升高，Cu的化合價(jià)降低2、不是，只要反應(yīng)前后化合價(jià)有升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)的變化。（判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）1、元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)；2、根據(jù)是否有元素化合價(jià)的改變，化學(xué)反應(yīng)分為兩類：氧化還原

4、反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)例題1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高溫CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2判斷依據(jù)：是否有元素化合價(jià)的升降。（過渡）氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢？我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？（講解）NaCl 和HCl 的形成過程（閱讀）教材P31P32：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。2Na+Cl2=2NaClNa：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl：化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；

5、在這個(gè)反應(yīng)中，鈉是還原劑，氯氣是氧化劑。H2+Cl2=2HClH：化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl：化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；在這個(gè)反應(yīng)中，氫氣是還原劑，氯氣是氧化劑。三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）四、氧化劑 還原劑發(fā)生還原反應(yīng) 發(fā)生氧化反應(yīng) 被還原 被氧化例題2指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑： 判斷氧化劑和還原劑的依據(jù)：化合價(jià)的升降【課堂小結(jié)】：1、從得氧失氧觀點(diǎn)描述氧化還原反應(yīng)是不完善的，有其局限性，在學(xué)習(xí)過程中要正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍畹男纬珊桶l(fā)展；2、從化合價(jià)升降觀點(diǎn)可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)（表現(xiàn)）；3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！咀鳂I(yè)設(shè)計(jì)】P33 1、2、3、4【板書設(shè)計(jì)】2、3 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反